Най-невероятните неща. Химически рекорди Кои са двата най-леки химични елемента

Представяме ви селекция от химически рекорди от Книгата на рекордите на Гинес.
Поради факта, че постоянно се откриват нови вещества, този подбор не е постоянен.

Химически записи за неорганични вещества

• Най-често срещаният елемент в земната кора- кислород О. Тегловното му съдържание е 49% от масата на земната кора.
• Най-редкият елемент в земната кора е астат At. Съдържанието му в цялата земна кора е само 0,16 g. Второто място по рядкост се заема от о.
• Най-често срещаният елемент във Вселената е водородът H. Приблизително 90% от всички атоми във Вселената са водород. Хелий Той е вторият най-разпространен във Вселената.
• Най-силният стабилен окислител е комплексът от криптон дифлуорид и антимонов пентафлуорид. Поради силното окислително действие (окислява почти всички елементи в по-високи степениокисляване, включително окисляващ атмосферен кислород) за него е много трудно да измери потенциала на електрода. Единственият разтворител, който реагира с него доста бавно, е безводният флуороводород.
• Най-плътното вещество на планетата Земя е осмият. Плътността на осмия е 22,587 g/cm 3 .
• Литият е най-лекият метал. Плътността на лития е 0,543 g/cm 3 .
• Най-плътното съединение е диволфрамов карбид W 2 C. Плътността на диволфрамовия карбид е 17,3 g/cm 3 .
• Графеновите аерогелове в момента са твърди вещества с най-малка плътност. Те представляват система от графен и нанотръби, запълнени с въздушни междини. Най-лекият от тези аерогелове има плътност 0,00016 g/cm3. Предишното твърдо вещество с най-ниска плътност е силициев аерогел (0,005 g/cm3). Силициевият аерогел се използва в събирането на микрометеорити, присъстващи в опашките на комети.
• Най-лекият газ и в същото време най-лекият неметал е водородът. Масата на 1 литър водород е само 0,08988 грама. Освен това водородът е и най-топимият неметал при нормално налягане (точката на топене е -259,19 0 C).
• Най-леката течност е течният водород. Масата на 1 литър течен водород е само 70 грама.
• Най-тежкият неорганичен газ при стайна температура е волфрамов хексафлуорид WF 6 (точка на кипене е +17 0 C). Плътността на волфрамовия хексафлуорид като газ е 12,9 g/l. Сред газовете с точка на кипене под 0 °C рекордът принадлежи на телур хексафлуорид TeF 6 с плътност на газа при 25 0 С от 9,9 g/l.
• Най-скъпият метал в света е калифорний Cf. Цената на 1 грам от изотопа 252 Cf достига 500 хиляди щатски долара.
• Хелий Той е веществото с най-ниска точка на кипене. Точката му на кипене е -269 0 С. Хелият е единственото вещество, което няма точка на топене при нормално налягане. Дори при абсолютна нула той остава течен и може да се получи само в твърда форма под налягане (3 MPa).
• Най-огнеупорният метал и веществото с най-висока точка на кипене е волфрамът W. Точката на топене на волфрама е +3420 0 C, а точката на кипене е +5680 0 C.
• Най-огнеупорният материал е сплав от хафниеви и танталови карбиди (1: 1) (точка на топене +4215 0 С)
• Най-топимият метал е живакът. Точката на топене на живака е -38,87 0 C. Живакът е и най-тежката течност, плътността му при 25°C е 13,536 g/cm 3 .
• Иридият е най-устойчивият метал на киселини. Досега не е известна киселина или смес от тях, в които иридият да се разтвори. Въпреки това, той може да се разтвори в основи с окислители.
• Най-силната стабилна киселина е разтвор на антимонов пентафлуорид във флуороводород.
• Най-твърдият метал е хром Cr.
• Най-мекият метал при 25 0 C е цезият.
• Най-твърдият материал все още е диамантът, въпреки че вече има около дузина вещества, които се доближават до него по твърдост (борен карбид и нитрид, титанов нитрид и др.).
• Среброто е най-проводимият метал при стайна температура.
• Най-ниската скорост на звука в течен хелий при 2,18 K е само 3,4 m/s.
• Най-високата скорост на звука в диаманта е 18600 m/s.
• Изотопът с най-кратък полуживот е Li-5, който се разпада за 4,4 10-22 секунди (изхвърляне на протон). Поради такъв кратък живот не всички учени признават факта на неговото съществуване.
• Изотопът с най-дълъг измерен период на полуразпад е Te-128, с период на полуразпад от 2,2 x 1024 години (двоен β-разпад).
• Ксенонът и цезият имат най-много стабилни изотопи (по 36).
• Най-кратките имена на химични елементи са бор и йод (по 3 букви).
• Най-дългите имена на химичен елемент (по единадесет букви) са протактиний Pa, rutherfordium Rf, darmstadtium Ds.

Химически записи за органични вещества

• Най-тежкият органичен газ при стайна температура и най-тежкият газ от всички при стайна температура е N-(октафлуоробут-1-илиден)-О-трифлуорометилхидроксиламин (т.к. +16 C). Плътността му като газ е 12,9 g/l. Сред газовете с точка на кипене под 0°C рекордът принадлежи на перфлуоробутан с плътност на газа при 0°C от 10,6 g/l.
• Най-горчивото вещество е денатониевият захаринат. Комбинацията от денатониев бензоат с натриева сол на захарин дава вещество 5 пъти по-горчиво от предишния рекордьор (денатониев бензоат).
• Най-нетоксичното органично вещество е метанът. С увеличаване на концентрацията му интоксикацията възниква поради липса на кислород, а не в резултат на отравяне.
• Най-силният адсорбент за вода е получен през 1974 г. от производно на нишесте, акриламид и акрилова киселина. Това вещество е в състояние да задържа вода, чиято маса е 1300 пъти по-голяма от собствената му.
• Най-силният адсорбент за петролни продукти е въглеродният аерогел. 3,5 кг от това вещество може да абсорбира 1 тон масло.
• Най-зловонните съединения са етил селенол и бутил меркаптан - миризмата им наподобява комбинация от миризми на гниещо зеле, чесън, лук и канализация едновременно.
• Най-сладкото вещество е N-((2,3-метилендиоксифенилметиламино)-(4-цианофенилимино)метил)аминооцетна киселина (лугдунаме). Това вещество е 205 000 пъти по-сладко от 2% разтвор на захароза. Има няколко негови аналози с подобна сладост. От индустриалните вещества най-сладък е талинът (комплекс от тауматин и алуминиеви соли), който е 3500 до 6000 пъти по-сладък от захарозата. Наскоро в хранително-вкусовата промишленост се появи неотам със сладост 7000 пъти по-висока от захарозата.
• Най-бавният ензим е нитрогеназата, която катализира усвояването на атмосферния азот от нодулните бактерии. Пълен цикълТрансформацията на една азотна молекула в 2 амониеви йона отнема секунда и половина.
• органична материя с най-много страхотно съдържаниеазотът е или бис(диазотетразолил)хидразин C2H2N12, съдържащ 86,6% азот, или тетраазидометан C(N3)4, съдържащ 93,3% азот (в зависимост от това дали последният се счита за органичен или не). Тези експлозиви са изключително чувствителни към удар, триене и топлина. от неорганични веществарекордът, разбира се, принадлежи на газообразния азот, а от съединенията - на азотистоводородната киселина HN 3 .
• Най-дългото химическо име има 1578 знака Английски правописи е модифицирана нуклеотидна последователност. Това вещество се нарича: Аденозен. N--2'-O-(тетрахидрометоксипиранил)аденилил-(3'→5')-4-деамино-4-(2,4-диметилфенокси)-2'-O-(тетрахидрометоксипиранил)цитидилил-(3'→5 ')-4-деамино-4-(2,4-диметилфенокси)-2'-О-(тетрахидрометоксипиранил)цитидилил-(3'→5')-N--2'-О-(тетрахидрометоксипиранил)цитидилил-(3 '→5')-N--2'-O-(тетрахидрометоксипиранил)цитидилил-(3'→5')-N--2'-O-(тетрахидрометоксипиранил)гуанилил-(3'→5')-N- -2'-O-(тетрахидрометоксипиранил)гуанилил-(3'→5')-N--2'-O-(тетрахидрометоксипиранил)аденилил-(3'→5')-N--2'-O-(тетрахидрометоксипиранил )цитидилил-(3'→5')-4-деамино-4-(2,4-диметилфенокси)-2'-О-(тетрахидрометоксипиранил)цитидилил-(3'→5')-4-деамино-4-( 2,4-диметилфенокси)-2'-О-(тетрахидрометоксипиранил)цитидилил-(3'→5')-N--2'-О-(тетрахидрометоксипиранил)гуанилил-(3'→5')-4-деамино- 4-(2,4-диметилфенокси)-2'-О-(тетрахидрометоксипиранил)цитидилил-(3'→5')-N--2'-О-(тетрахидрометоксипиранил)цитидилил-(3'→5')-N --2'-O-(тетрахидрометоксипиранил)цитидилил-(3'→5')-N--2'-O-(тетрахидрометоксипиранил)аденилил-(3'→5')-N--2'-O-( тетрахидро метоксипиранил)цитидилил-(3'→5')-N--2'-O-(тетрахидрометоксипиранил)цитидилил-(3'→5')-N--2',3'-O-(метоксиметилен)-октадекакис( 2-хлорофенил)естер. 5'-.
• Най-дългия химическо наименованиепритежава ДНК, изолирана от човешки митохондрии и състояща се от 16569 базови двойки. Пълното име на това съединение съдържа около 207 000 знака.
• Система на най-голям бройнесмесващи се течности, повторно разделяне на компоненти след смесване, съдържа 5 течности: минерално масло, силиконово масло, вода, бензилов алкохол и N-перфлуороетилперфлуоропиридин.
• Най-плътната органична течност при стайна температура е дийодометанът. Плътността му е 3,3 g/cm3.
• Най-огнеупорният индивид органична материяса някои ароматни съединения. От кондензираните това е тетрабензхептацен (точка на топене +570 С), от некондензираните - р-септифенил (точка на топене +545 С). Съществуват органични съединенияза които точката на топене не е точно измерена, например, за хексабензокоронен, е посочено, че неговата точка на топене е над 700 C. Продуктът от термично омрежване на полиакрилонитрил се разлага при температура от около 1000 C.
• Органичното вещество с най-висока точка на кипене е хексатриаконилциклохексан. Кипи при +551°C.
• Най-дългият алкан е нонаконтатриктан C390H782. Той е специално синтезиран за изследване на кристализацията на полиетилен.
• Най-дългият протеин е мускулният протеин титин. Дължината му зависи от вида на живия организъм и локализацията. Мишият титин например има 35213 аминокиселинни остатъка (молекулно тегло 3906488 Da), човешкият титин има дължина до 33423 аминокиселинни остатъка (молекулно тегло 3713712 Da).
• Най-дългият геном е геномът на растението Парижка японика (Paris japonica). Съдържа 150 000 000 000 базови двойки - 50 пъти повече, отколкото при хората (3 200 000 000 базови двойки).
• Най-голямата молекула е ДНК на първата човешка хромозома. Съдържа около 10 000 000 000 атома.
• индивидуален експлозивенс най-висока скорост на детонация е 4,4'-динитроазофуроксан. Измерената му скорост на детонация е 9700 m/s. По непроверени данни повече скоростдетонация има етил перхлорат.
• Отделният експлозив с най-висока топлина на експлозия е етилен гликол динитрат. Топлината му на експлозия е 6606 kJ/kg.
• Най-силната органична киселина е пентацианоциклопентадиен.
• Може би най-силната основа е 2-метилциклопропенилитий. Най-силната нейонна основа е фосфазенът, който има доста сложна структура.

Вселената крие много тайни в дълбините си. От древни времена хората се стремят да решат колкото е възможно повече от тях и въпреки факта, че това не винаги се получава, науката върви напред. с скокове и границикоето ни позволява да научаваме повече и повече за нашия произход. Така например мнозина ще се интересуват от това, което е най-често срещаното във Вселената. Повечето хора веднага ще се сетят за вода и са отчасти прави, защото най-често срещаният елемент е водородът.

Най-често срещаният елемент във Вселената

Изключително рядко се случва хората да се сблъскват с водород в неговата чиста форма. В природата обаче много често се среща в комбинация с други елементи. Например, когато водородът реагира с кислорода, той се превръща във вода. И това далеч не е единственото съединение, което съдържа този елемент, той се намира навсякъде не само на нашата планета, но и в космоса.

Как е възникнала земята

Преди много милиони години водородът, без преувеличение, стана строителен материалза цялата вселена. В крайна сметка след големия взрив, който стана първият етап от създаването на света, нямаше нищо друго освен този елемент. елементарен, защото се състои само от един атом. С течение на времето най-изобилният елемент във Вселената започна да образува облаци, които по-късно станаха звезди. И вече вътре в тях се случиха реакции, в резултат на които нови, повече сложни елементикоито са родили планетите.

Водород

Този елемент представлява около 92% от атомите на Вселената. Но той се среща не само в състава на звездите, междузвездния газ, но и в общи елементи на нашата планета. Най-често съществува в свързана форма, като най-често срещаното съединение е, разбира се, водата.

В допълнение, водородът е част от редица въглеродни съединения, които образуват нефт и природен газ.

Заключение

Въпреки факта, че това е най-често срещаният елемент в света, изненадващо, той може да бъде опасен за хората, тъй като понякога се запалва при реакция с въздух. За да разберете как важна роляВодородът играе роля в създаването на Вселената, достатъчно е да осъзнаем, че без него нямаше да има нищо живо на Земята.

Химическият елемент е събирателно понятие, което описва набор от атоми на просто вещество, тоест такова, което не може да бъде разделено на по-прости (според структурата на техните молекули) компоненти. Представете си, че получавате парче чисто желязо с молба да го разделите на хипотетични съставки, като използвате всяко устройство или метод, изобретен някога от химиците. Въпреки това, не можете да направите нищо, желязото никога няма да бъде разделено на нещо по-просто. Едно просто вещество - желязо - съответства на химичния елемент Fe.

Теоретична дефиниция

отбелязани по-горе експериментален фактможе да се обясни, като се използва следната дефиниция: химическият елемент е абстрактна колекция от атоми (не молекули!) на съответното просто вещество, тоест атоми от същия тип. Ако имаше начин да се разгледа всеки от отделните атоми в парчето чисто желязо, споменато по-горе, тогава всички те щяха да бъдат еднакви - железни атоми. За разлика от това, химическо съединение, например железен оксид, винаги съдържа поне две различен видатоми: железни атоми и кислородни атоми.

Условия, които трябва да знаете

Атомна маса: масата на протоните, неутроните и електроните, които изграждат атом на химичен елемент.

атомно число: броят на протоните в ядрото на атома на даден елемент.

химически символ: буква или двойка латински букви, представляващи обозначението на дадения елемент.

Химическо съединение: вещество, което се състои от две или повече химически елементисвързани помежду си в определено съотношение.

Метал: Елемент, който губи електрони при химични реакции с други елементи.

Металоид: Елемент, който реагира понякога като метал, а понякога като неметал.

Неметални: елемент, който има тенденция да набира електрони химична реакцияс други елементи.

Периодична система на химичните елементи: система за класифициране на химичните елементи според техните атомни номера.

синтетичен елемент: такъв, който се получава изкуствено в лабораторията и обикновено не се среща в природата.

Естествени и синтетични елементи

Деветдесет и два химически елемента се срещат естествено на Земята. Останалите са получени по изкуствен път в лаборатории. Синтетичният химичен елемент обикновено е продукт ядрени реакциив ускорители на частици (устройства, използвани за увеличаване на скоростта на субатомни частици като електрони и протони) или ядрени реактори(устройства, използвани за контролиране на енергията, освободена при ядрени реакции). Първият синтетичен елемент, получен с атомен номер 43, е технеций, открит през 1937 г. от италианските физици К. Перие и Е. Сегре. Освен технеций и прометий, всички синтетични елементи имат ядра, по-големи от тези на урана. Последният назован синтетичен елемент е ливерморий (116), а преди това беше флеровий (114).

Две дузини общи и важни елементи

* Ако стойността не е посочена, тогава елементът е по-малък от 0,1 процента.

Големият взрив като първопричина за образуването на материята

Кой химичен елемент е първият във Вселената? Учените смятат, че отговорът на този въпрос се крие в звездите и процесите, при които се формират звездите. Смята се, че Вселената е възникнала в някакъв момент от времето между 12 и 15 милиарда години. До този момент нищо съществуващо, освен енергията, не е замислено. Но се случи нещо, което превърна тази енергия в огромна експлозия (така наречения Голям взрив). В следващите секунди след голям взривматерията започна да се образува.

Първите най-прости форми на материята, които се появяват, са протоните и електроните. Някои от тях се комбинират във водородни атоми. Последният се състои от един протон и един електрон; това е най-простият атом, който може да съществува.

Бавно, по време на дълги периодис течение на времето водородните атоми започнаха да се събират заедно в определени области на пространството, образувайки плътни облаци. Водородът в тези облаци е бил изтеглен в компактни образувания от гравитационните сили. В крайна сметка тези облаци от водород станаха достатъчно плътни, за да образуват звезди.

Звездите като химически реактори на нови елементи

Звездата е просто маса от материя, която генерира енергията на ядрените реакции. Най-често срещаната от тези реакции е комбинацията от четири водородни атома, за да се образува един хелиев атом. Веднага след като звездите започнаха да се образуват, хелият стана вторият елемент, който се появи във Вселената.

Когато звездите остаряват, те преминават от водородно-хелиеви ядрени реакции към други видове. В тях хелиевите атоми образуват въглеродни атоми. По-късно въглеродните атоми образуват кислород, неон, натрий и магнезий. Още по-късно неонът и кислородът се свързват един с друг, за да образуват магнезий. Докато тези реакции продължават, се образуват все повече и повече химични елементи.

Първите системи от химични елементи

Преди повече от 200 години химиците започнаха да търсят начини да ги класифицират. В средата на деветнадесети век са известни около 50 химични елемента. Един от въпросите, които химиците искаха да разрешат. се свежда до следното: химическият елемент вещество ли е напълно различно от всеки друг елемент? Или някои елементи са свързани с други по някакъв начин? Има ли общ закон, който да ги обединява?

Химиците са предложили различни системи от химични елементи. Така например английският химик Уилям Праут през 1815 г. предполага, че атомните маси на всички елементи са кратни на масата на водородния атом, ако го приемем равно на едно, т.е. трябва да са цели числа. По това време атомните маси на много елементи вече са били изчислени от J. Dalton по отношение на масата на водорода. Ако обаче това е приблизително така за въглерод, азот, кислород, тогава хлорът с маса 35,5 не се вписва в тази схема.

Германският химик Йохан Волфганг Доберейнер (1780-1849) показа през 1829 г., че три елемента от така наречената халогенна група (хлор, бром и йод) могат да бъдат класифицирани по техните относителни атомни маси. Атомното тегло на брома (79,9) се оказва почти точно средната стойност на атомните тегла на хлора (35,5) и йода (127), а именно 35,5 + 127 ÷ 2 = 81,25 (близо до 79,9). Това беше първият подход към изграждането на една от групите химични елементи. Доберинер открива още две такива триади от елементи, но не успява да формулира общ периодичен закон.

Как се появи периодичната таблица на химичните елементи?

Повечето от ранните схеми за класификация не бяха много успешни. След това, около 1869 г., почти същото откритие е направено от двама химици почти по едно и също време. Руският химик Дмитрий Менделеев (1834-1907) и немският химик Юлиус Лотар Майер (1830-1895) предлагат организиране на елементи, които имат подобни физически и Химични свойства, в подредена система от групи, серии и периоди. В същото време Менделеев и Майер посочиха, че свойствата на химичните елементи се повтарят периодично в зависимост от техните атомни тегла.

Днес Менделеев обикновено се смята за откривател на периодичния закон, защото той направи една стъпка, която Майер не направи. Когато всички елементи бяха разположени в периодичната таблица, в нея се появиха някои пропуски. Менделеев прогнозира, че това са места за елементи, които все още не са открити.

Той обаче отиде още по-далеч. Менделеев предсказа свойствата на тези все още неоткрити елементи. Той знаеше къде се намират в периодичната таблица, така че можеше да предвиди свойствата им. Забележително е, че всеки химичен елемент, предвиден от Менделеев, бъдещите галий, скандий и германий, са открити по-малко от десетилетие след като той публикува своя периодичен закон.

Кратка форма на периодичната таблица

Имаше опити да се преброят колко опции графично изображение периодична системапредложени от различни учени. Оказаха се повече от 500. Освен това 80% от общия брой опции са маси, а останалото е геометрични фигури, математически криви и др. В резултат на това практическа употребанамерени четири вида маси: къси, полудълги, дълги и стълбовидни (пирамидални). Последното е предложено от великия физик Н. Бор.

Фигурата по-долу показва кратката форма.

В него химичните елементи са подредени във възходящ ред на техните атомни номера отляво надясно и отгоре надолу. И така, първият химичен елемент от периодичната таблица, водородът, има атомен номер 1, тъй като ядрата на водородните атоми съдържат един и само един протон. По същия начин кислородът има атомен номер 8, тъй като ядрата на всички кислородни атоми съдържат 8 протона (вижте фигурата по-долу).

Основните структурни фрагменти на периодичната система са периоди и групи от елементи. В шест периода всички клетки са запълнени, седмият все още не е завършен (елементи 113, 115, 117 и 118, въпреки че са синтезирани в лаборатории, все още не са официално регистрирани и нямат имена).

Групите са разделени на главни (A) и вторични (B) подгрупи. Елементите от първите три периода, съдържащи по една серия, са включени изключително в А-подгрупи. Останалите четири периода включват по два реда.

Химическите елементи в една и съща група са склонни да имат подобни химични свойства. И така, първата група се състои от алкални метали, втората - алкалоземни. Елементите в същия период имат свойства, които бавно се променят от алкален металкъм благороден газ. Фигурата по-долу показва как едно от свойствата - атомен радиус- промени за отделни елементина масата.

Дългопериодна форма на периодичната таблица

Той е показан на фигурата по-долу и е разделен в две посоки, на редове и на колони. Има седем периодични реда, както в кратката форма, и 18 колони, наречени групи или семейства. Всъщност увеличаването на броя на групите от 8 в кратка форма до 18 в дълга форма се получава чрез поставяне на всички елементи в периоди, започващи от 4-ти, не в два, а в един ред.

Две различни системи за номериране се използват за групи, както е показано в горната част на таблицата. Системата с римски цифри (IA, IIA, IIB, IVB и т.н.) традиционно е популярна в САЩ. Друга система (1, 2, 3, 4 и т.н.) се използва традиционно в Европа и беше препоръчана за използване в САЩ преди няколко години.

Появата на периодичните таблици на фигурите по-горе е малко подвеждаща, както при всяка такава публикувана таблица. Причината за това е, че двете групи елементи, показани в долната част на таблиците, всъщност трябва да се намират в тях. Лантанидите, например, принадлежат към период 6 между барий (56) и хафний (72). В допълнение, актинидите принадлежат към период 7 между радий (88) и рудърфордий (104). Ако бяха залепени в маса, тя би била твърде широка, за да се побере на лист хартия или стенна диаграма. Ето защо е обичайно тези елементи да се поставят в долната част на таблицата.

Най-често

Литосфера.Кислород (О), 46,60% тегловни. Открит през 1771 г. от Карл Шееле (Швеция).
атмосфера.Азот (N), 78,09% по обем, 75,52% по маса. Открит през 1772 г. от Ръдърфорд (Великобритания).
Вселена.Водород (H), 90% от общото вещество. Открит през 1776 г. от Хенри Кавендиш (Великобритания).

Най-редкият (от 94)

Литосфера.
Астат (At): 0,16 g в земната кора. Открит през 1940 г. от Corson (САЩ) със служители. Естествено срещащият се изотоп астат 215 (215At) (открит през 1943 г. от Б. Карлик и Т. Бернерт, Австрия) съществува в количество от само 4,5 нанограма.
атмосфера.
Радон (Rn): само 2,4 kg (6 10–20 обема от една част на милион). Открит през 1900 г. от Дорн (Германия). Твърди се, че концентрацията на този радиоактивен газ в районите на находища на гранитни скали е причинила редица ракови заболявания. Общата маса на радона, намиращ се в земната кора, от който се попълват запасите от атмосферен газ, е 160 тона.

Най-лесният

Газ:
Водородът (H) има плътност 0,00008989 g/cm3 при температура 0°C и налягане 1 atm. Открит през 1776 г. от Кавендиш (Великобритания).
Метал.
Литият (Li) с плътност 0,5334 g/cm3 е най-лекият от всички твърди вещества. Открит през 1817 г. от Арфведсон (Швеция).

Максимална плътност

Осмият (Os) с плътност 22,59 g/cm3 е най-тежкият от всички твърди вещества. Открит през 1804 г. от Tennant (Великобритания).

Най-тежкият газ

Това е радон (Rn), чиято плътност е 0,01005 g/cm3 при 0°C. Открит през 1900 г. от Дорн (Германия).

Последно получено

Елемент 108, или unnilocty (Uno). Това временно име е дадено от Международния съюз по чиста и приложна химия (IUPAC). Получен през април 1984 г. от G. Münzenberg и колеги (Западна Германия), които наблюдават само 3 атома от този елемент в лабораторията на Обществото за изследване на тежките йони в Дармщат. През юни същата година се появи съобщение, че този елемент е получен и от Ю.Ц. Оганесян със сътрудници в Обединения институт за ядрени изследвания, Дубна, СССР.

Един единствен юниониев атом (Une) е получен чрез бомбардиране на бисмут с железни йони в лабораторията на Обществото за изследване на тежките йони, Дармщат, Западна Германия, на 29 август 1982 г. Той има най-големия сериен номер (елемент 109) и най-голямата атомна маса (266) . По най-предварителни данни съветски учени са наблюдавали образуването на изотоп на елемент 110 c атомна маса 272 (условно име - унинили (Uun)).

Най-чистият

Хелий-4 (4He), получен през април 1978 г. от P.V. Маклинток от университета Ланкастър, САЩ, има по-малко от 2 части примеси на 1015 части по обем.

Най-трудното

Въглерод (C). В своята алотропна форма диамантът има твърдост по Кнуп 8400. Познат е от праисторически времена.

Най-скъпото

Калифорний (Cf) се продава през 1970 г. за 10 долара за микрограм. Открит през 1950 г. от Seaborg (САЩ) със служители.

Най-пластичният

Злато (Au). От 1 g може да се изтегли тел с дължина 2,4 km. Известен от 3000 г. пр.н.е

Най-висока якост на опън

Бор (B) - 5,7 GPa. Открит през 1808 г. от Гей-Люсак и Тенар (Франция) и X. Дейви (Великобритания).

Точка на топене/кипене

Най-ниска.
Сред неметалите хелий-4 (4He) има най-ниската точка на топене -272,375°C при налягане 24,985 atm и най-ниската точка на кипене -268,928°C. Хелият е открит през 1868 г. от Локиър (Великобритания) и Янсен (Франция). Едноатомният водород (H) трябва да бъде несвиваем свръхфлуиден газ. Сред металите съответните параметри за живака (Hg) са –38,836°C (точка на топене) и 356,661°C (точка на кипене).
Най-високият.
Сред неметалите най-високата точка на топене и точка на кипене на въглерода, известна от праисторически времена (C): 530 ° C и 3870 ° C. Въпреки това изглежда спорно, че графитът е стабилен при високи температури. Преминавайки при 3720°C от твърдо в парообразно състояние, графитът може да се получи като течност при налягане от 100 atm и температура от 4730°C. Сред металите, съответните параметри за волфрам (W): 3420 ° C (точка на топене) и 5860 ° C (точка на кипене). Отворен през 1783 г. H.Kh. и F. d ​​​​Eluyarami (Испания).

изотопи

Най-големият бройизотопи(по 36) за ксенон (Xe), открит през 1898 г. от Рамзи и Травърс (Великобритания), и за цезий (Cs), открит през 1860 г. от Бунзен и Кирхоф (Германия). Водородът (Н) има най-малко количество (3: протий, деутерий и тритий), открит през 1776 г. от Кавендиш (Великобритания).

Най-стабилен

Телур-128 (128Te), според двойното бета разпадане, има период на полуразпад от 1,5 1024 години. Телурът (Te) е открит през 1782 г. от Мюлер фон Райхенщайн (Австрия). Изотопът 128Te е открит за първи път в естествено състояние през 1924 г. от Ф. Астън (Великобритания). Данните за неговата свръхстабилност са потвърдени отново през 1968 г. от изследванията на Е. Александър младши, Б. Сринивасан и О. Мануел (САЩ). Рекордът за алфа разпад принадлежи на самарий-148 (148Sm) - 8 1015 години. Рекордът на бета разпада принадлежи на кадмиевия изотоп 113 (113Cd) - 9 1015 години. И двата изотопа са открити в естественото им състояние от Ф. Астън, съответно през 1933 и 1924 г. Радиоактивността на 148Sm е открита от Т. Уилкинс и А. Демпстър (САЩ) през 1938 г., а радиоактивността на 113Cd е открита през 1961 г. от Д. Уат и Р. Глоувър (Великобритания).

Най-нестабилен

Животът на литий-5 (5Li) е ограничен до 4,4 10–22 s. Изотопът е открит за първи път от Е. Титъртън (Австралия) и Т. Бринкли (Великобритания) през 1950 г.

Най-отровните

Сред нерадиоактивните вещества най-строги ограничения са поставени за берилий (Be) - максимално допустимата концентрация (MPC) на този елемент във въздуха е само 2 µg/m3. Сред радиоактивните изотопи, които съществуват в природата или се произвеждат от ядрени инсталации, най-строгите ограничения за съдържанието във въздуха са поставени за торий-228 (228Th), който е открит за първи път от Ото Хан (Германия) през 1905 г. (2,4 10– 16 g / m3), а по съдържание във вода - за радий-228 (228Ra), открит от О. Хан през 1907 г. (1,1 10–13 g/l). От екологична гледна точка те имат значителни периоди на полуразпад (т.е. над 6 месеца).

Всички знаем, че водородът изпълва нашата Вселена с 75%. Но знаете ли кои други химични елементи са не по-малко важни за нашето съществуване и играят важна роля в живота на хората, животните, растенията и цялата ни Земя? Елементи от тази класация формират цялата ни Вселена!

10. Сяра (разпространение спрямо силиция - 0,38)

Този химичен елемент в периодичната таблица е посочен под символа S и се характеризира с атомен номер 16. Сярата е много разпространена в природата.

9. Желязо (разпространение спрямо силиция - 0,6)

Обозначава се със символа Fe, атомен номер - 26. Желязото е много разпространено в природата, то играе особено важна роля при формирането на вътрешните и външните обвивки на земното ядро.

8. Магнезий (разпространение спрямо силиция - 0,91)

В периодичната таблица магнезият може да бъде открит под символа Mg, а атомният му номер е 12. Това, което е най-изненадващото за този химичен елемент е, че най-често се освобождава, когато звездите експлодират в процеса на превръщането им в свръхнови.

7. Силиций (разпространение спрямо силиций - 1)

Наричан Si. Атомният номер на силиция е 14. Този сиво-син металоид е много рядък в земната кора в чист вид, но е доста често срещан в други вещества. Например, може да се намери дори в растенията.

6. Въглерод (изобилие спрямо силиций - 3,5)

Въглеродът в таблицата на химичните елементи на Менделеев е посочен под символа C, атомният му номер е 6. Най-известният алотропна модификациявъглерод са едни от най-желаните скъпоценни камъни в света – диамантите. Въглеродът се използва активно и в други индустриални цели за по-ежедневни цели.

5. Азот (изобилие спрямо силиций - 6,6)

Символ N, атомен номер 7. Открит за първи път от шотландския лекар Даниел Ръдърфорд, азотът се среща най-често под формата на азотна киселина и нитрати.

4. Неон (изобилие спрямо силиций - 8.6)

Обозначава се със символа Ne, атомният номер е 10. Не е тайна, че този конкретен химичен елемент се свързва с красив блясък.

3. Кислород (изобилие спрямо силиций - 22)

Химичен елемент със символ О и атомен номер 8, кислородът е незаменим за нашето съществуване! Но това не означава, че го има само на Земята и служи само за белите дробове на човека. Вселената е пълна с изненади.

2. Хелий (изобилие спрямо силиций - 3.100)

Символът на хелия е He, атомният номер е 2. Той е безцветен, без мирис, без вкус, нетоксичен и неговата точка на кипене е най-ниската сред всички химични елементи. И благодарение на него топките се издигат!

1. Водород (изобилие спрямо силиций - 40 000)

Истински номер едно в нашия списък, водородът е посочен под символа H и има атомен номер 1. Това е най-лекият химичен елемент в периодичната таблица и най-разпространеният елемент в цялата позната вселена.