Eski Yunanlılar, tüm maddelerin parçacıklardan oluştuğunu biliyorlardı. 420 civarında NS. filozof Demokritos, maddenin atom denilen küçük, bölünmez parçacıklardan oluştuğu varsayımını öne sürdü. Bütün maddeler atomlardan ve moleküllerden oluşur. İlk başta, hem atom hem de molekül bölünemez olarak kabul edildi ve ancak daha sonra bunun böyle olmadığı kanıtlandı. Bir atom bir molekülden nasıl farklıdır.

atomlar Maddeyi oluşturan en küçük parçacıklardır.
moleküller Ayrıca herhangi bir maddeyi oluşturan temel parçacıklardır.

Atom ve molekülün karşılaştırılması

Bir atom ve bir molekül arasındaki fark nedir?
Atom, maddenin temel bir parçacığıdır. Kendi kütlesi ve boyutu vardır ve bu maddenin kimyasal bir element olarak özelliklerinden sorumludur. Bir atom, bir çekirdek ve çekirdeğin etrafındaki yörüngelerinde hareket eden elektronlardan oluşur. Bir maddenin kimyasal özelliklerini belirleyen atomun yapısıdır. Atomlar serbest halde oluşmazlar. Yapıldıkları parçacıkların elektrik yükleri nedeniyle birbirlerine bağlanırlar ve moleküller oluştururlar.
Molekül, bir maddenin yapıldığı şeydir. Moleküllerin bileşimi, atomlar arası bağlarla birbirine bağlanan iki veya daha fazla atom içerebilir. Daha doğrusu molekülün atom çekirdeği ve yörüngelerinde hareket eden iç elektronların yanı sıra dış değerlik elektronlarından oluştuğunu söyleyebiliriz. Farklı moleküller, belirli bir türde ve farklı miktarda farklı sayıda atom içerir. Molekül, her atomun kendi yerine ve iyi tanımlanmış komşularına sahip olduğu karmaşık bir mimari yapıya sahiptir. Bir molekülün özellikleri, içerdiği atom sayısına göre belirlenir. Bu özellikler, atomların birleşme düzeni ve konfigürasyonundan etkilenir. Molekülü oluşturan atomik yapı katı olabilir, ancak her durumda değil. Her atom sürekli hareket halindedir, denge konumu etrafında titreşir. Bu durumda, termal hareket sürecindeki serbest bir molekül farklı konfigürasyonlara sahiptir. Bir molekül elektriksel olarak nötrdür. Kimyasal özelliklere sahip bir maddenin en küçük parçacığıdır. İnert gazlar gibi tek atomlu moleküller söz konusu olduğunda, molekülün ve atomun özellikleri aynıdır. Moleküldeki atomlar birleşir Kimyasal bağlar... Böyle bir bağ, iki atomun ortaklaşa sahip olduğu bir veya daha fazla elektron çifti tarafından oluşturulabilir. Molekül kendi başına var olabilir.

Bir atom bir molekülden nasıl farklıdır

Atomlar bir molekül oluşturur. Atom, bir çekirdek ve çekirdeğin etrafındaki yörüngelerinde hareket eden elektronlardan oluşur.
Moleküller atomlardan oluşur.
Bir atomun elektrik yükü vardır ve bir molekül nötrdür.
Sadece bir molekül kendi başına var olabilir.

"Atom" ve "molekül" kavramları arasındaki fark nedir? ve en iyi cevabı aldım

Sunrise [uzman] tarafından verilen yanıt
bir atom daha küçüktür, bir molekülde birkaç atom olabilir (örnek - 2 hidrojen atomu ve bir oksijen atomu = su molekülü)

cevap Diana Mamina[guru]
Molekül atomlardan oluşur.

cevap NUMARA[guru]
Ortak yerlere ek olarak, aynı zamanda bir yerli.

cevap Hava[acemi]
atom, bir çekirdek ve elektronlardan oluşan, etkileşimli elementlerin elektriksel olarak nötr bir sistemidir. ve bir molekül, 2 veya daha fazla atomdan oluşan bir bileşiktir

cevap Durchlaucht kürkü[guru]
Atom (diğer Yunanca ἄτομος - bölünmez), özelliklerinin taşıyıcısı olan bir kimyasal elementin en küçük parçasıdır. Bir atom, bir atom çekirdeği ve onu çevreleyen bir elektron bulutundan oluşur. Bir atomun çekirdeği, pozitif yüklü protonlardan ve elektriksel olarak nötr nötronlardan oluşurken, çevreleyen bulut, negatif yüklü elektronlardan oluşur. Çekirdekteki proton sayısı elektron sayısıyla çakışıyorsa, atom bir bütün olarak elektriksel olarak nötrdür. Aksi takdirde, bir miktar pozitif veya negatif yüke sahiptir ve iyon olarak adlandırılır. Atomlar, çekirdekteki proton ve nötron sayısına göre sınıflandırılır: proton sayısı, bir atomun belirli bir kimyasal elemente ait olduğunu belirler ve nötron sayısı, o elementin izotopunu belirler.
atomlar çeşit çeşit atomlar arası bağlarla birbirine bağlanan çeşitli miktarlarda moleküller oluşturur.
Maddenin bölünemez en küçük parçası olarak atom kavramı ilk olarak eski Hint ve eski Yunan filozofları tarafından formüle edilmiştir (bkz: atomizm). XVII'de ve XVIII yüzyıllar kimyagerler bu fikri deneysel olarak doğrulayabildiler ve bazı maddelerin kimyasal maddeler kullanılarak bileşenlerine daha fazla indirgenemeyeceğini gösterdiler. kimyasal yöntemler... Ancak, içinde geç XIX- 20. yüzyılın başlarında fizikçiler atom altı parçacıkları ve atomun bileşik yapısını keşfettiler ve atomun aslında "bölünemez" olmadığı anlaşıldı.
Molekül (Novolatin molecula, Latin mollerinden küçülen - kütle), bir maddenin kimyasal özelliklerini taşıyan en küçük parçacığıdır.
Bir molekül, belirli bir yapının yanı sıra, içerdiği atom çekirdeği ve elektron sayısı ile karakterize edilen iki veya daha fazla atomdan oluşur.
Genellikle moleküllerin nötr olduğu (elektrik yükü taşımadığı) ve eşleşmemiş elektron taşımadığı (tüm değerliklerin doymuş olduğu) varsayılır; yüklü moleküllere iyon, birden çokluğu olan (yani eşleşmemiş elektronlu ve doymamış değerlikli) moleküllere radikal denir.
Yüzlerce veya binlerce atomdan oluşan moleküllere makromolekül denir. Moleküllerin yapısal özellikleri belirler fiziki ozellikleri bu moleküllerden oluşan bir madde.

cevap Meryem Abdullah[acemi]
ayrıca atomların elektrik yükü vardır, molekül ise nötrdür

cevap Murvat Kazımov[acemi]
bir atom, bir molekülün yapıldığı şeydir

Atom olayı (Garg ve diğerleri 2014.); eleman bir tür şeydir.

Atom, protonların, nötronların ve elektronların bir koleksiyonudur. Nötr durumdaki izole bir atomun belirli sayıda protonu, aynı sayıda elektronu ve belirli sayıda nötronu vardır (daha hafif elementler için protonlarla yaklaşık olarak aynı, daha ağır elementler için yaklaşık %50 daha fazladır). Bir atomdaki nötron veya proton sayısı, yalnızca parçacık hızlandırıcılarda olduğu gibi radyoaktif süreçler veya çok yüksek enerji etkileşimlerinin bir sonucu olarak değişir. ve demek istediğim gerçekten yüksek enerji: dinamit çubuklarını havaya uçurmayı düşünseniz bile, proton ve nötronlarla uğraşmaya başlamak için yeterli enerji değildir. Kimya, atomlar elektronları bir araya getirip değiş tokuş ettiğinde veya birbirlerine elektron verdiğinde meydana gelir. kimyasal reaksiyonlar her zaman meydana gelir ve birçoğu çok fazla enerjiye ihtiyaç duymaz: elektronları atomdan atoma taşımak genellikle çok basittir.

Dolayısıyla, bir atomun kimyası elektron sayısına bağlıdır ve izole edilmiş bir atomdaki elektron sayısı doğrudan proton sayısına bağlıdır. Elektronları atomlardan eklemek ve atomlardan çıkarmak çok kolaydır (sadece bir balonu saçınıza sürtün: Statik elektrik saçlarınız arasında elektron aktarmış olmanız ve balon), bu yüzden atomları içlerindeki proton sayısına göre sınıflandırırız. Nötronlar o kadar alakalı değil: Onları sonunda ele alacağım.

Böylece, eleman atom proton sayısı ile belirlenir. Tüm hidrojen atomlarının bir protonu vardır ve bir protonlu tüm atomlar hidrojendir. İki proton helyum, üçü lityum, on yedisi klor, 79'u altın, vb. Bir elementin saf bir numunesi yalnızca bu türden atomları içerir: örneğin, saf bir demir numunesi yalnızca 26 protonlu atomları içerir. Öte yandan, su bir element değildir: bir su molekülü, elektronları bir oksijen atomuyla (sekiz proton) paylaşan iki hidrojen atomundan (her biri bir proton) oluşur.

Şimdi, bir elementin "daha basit bir forma ayrılamayacağını" ve atomların neden "daha basit bir forma" olmadığını söylemek ne anlama geliyor? Daha basit bir form değiller çünkü demir atomu - demir: daha basit olmayan aynı şekildedir. Bu şekilde düşün. Sana bir parça saf demir verirsem, yapabileceğin tek şey onu daha küçük demir parçalarına ayırmak ya da daha fazlasını yapmak. karmaşık maddeörneğin paslanmasına izin vererek. - Pas, demir ve oksijenden oluşur. Yapabileceğiniz mümkün olan en küçük demir parçası, tek bir demir atomudur, ancak yine de inanılmaz derecede küçük bir demir parçasıdır. Tek tek demir atomlarının ötesinde bir demir parçasını kırmak istiyorsanız, kullanmanız gerekir. nükleer reaktör ya da bir parçacık hızlandırıcı ya da başka bir şey ve sonunda demir olmayan bir şey elde edebilirsiniz, çünkü atomlardaki proton sayısını değiştirirsiniz.

Bunu suyla karşılaştıralım. Size bir kova temiz su verirsem, o zaman bir demir parçası gibi onu daha küçük ve daha küçük numunelere bölebilir ve sonuçta tek bir su molekülü üretebilirsiniz. Ama başka bir şey yapabilirsiniz: elektriği sudan geçirirseniz, saf hidrojen ve saf oksijene ayrışır. Bunlar "daha basit" maddelerdir, çünkü her biri yalnızca bir elementin atomlarından oluşurken, su iki elementin atomlarına sahiptir.

Peki ya nötronlar? Kimyasal olarak konuşursak, fazla bir şey yapmazlar ve aynı sayıda protona sahip, ancak farklı sayıda nötrona sahip atomlar, aynı atomlara sahip atomlardan çok daha benzerdir (örneğin esasen aynı kimyaya sahiptirler). nötron sayısı, ancak farklı sayıda proton. Elektron sayısını belirlediği ve kimyayı belirlediği için proton sayısına göre sınıflandırmak çok daha uygundur.

Atomları nötron sayısına göre sınıflandırmaya çalıştığınızı varsayalım.En iyi şekilde, çoğu argon atomu (18 proton) 22 nötrona sahiptir, ancak bazı klor atomları (17 proton) ve iyi bir potasyum atomu fraksiyonu (19 proton) da vardır. 22 nötron. Muhtemelen bildiğiniz gibi, argon, klor ve potasyum birbirinden kesinlikle farklıdır. Öte yandan, 22 nötronlu potasyum atomları, 21 nötronlu en yaygın potasyum atomlarıyla hemen hemen aynı şekilde davranır.

Bulunur ki, her kimyasal element doğada bulunan bir izotop karışımıdır (dolayısıyla kesirli atom kütlelerine sahiptirler). İzotopların birbirinden nasıl farklı olduğunu anlamak için atomun yapısını ayrıntılı olarak ele almak gerekir. Atom bir çekirdek ve bir elektron bulutu oluşturur. Bir atomun kütlesi, elektron bulutundaki orbitaller, çekirdeği oluşturan nötronlar ve protonlar boyunca şaşırtıcı bir hızla hareket eden elektronlardan etkilenir.

izotoplar nelerdir

izotoplar Herhangi bir kimyasal elementin bir çeşit atomudur. Herhangi bir atomda her zaman eşit sayıda elektron ve proton vardır.

Zıt yüklere sahip oldukları için (elektronlar negatif ve protonlar pozitiftir), atom her zaman nötrdür (bu temel parçacık bir yük taşımaz, onun için sıfırdır). Bir elektron kaybolduğunda veya yakalandığında, atom nötrlüğünü kaybederek negatif veya pozitif iyon olur.

Nötronların yükü yoktur, ancak aynı elementin atom çekirdeğindeki sayıları farklı olabilir. Bu, atomun nötrlüğünü hiçbir şekilde etkilemez, ancak kütlesini ve özelliklerini etkiler.

Örneğin, bir hidrojen atomunun herhangi bir izotopunda bir elektron ve bir proton vardır. Ve nötron sayısı farklıdır. Protium'un sadece 1 nötronu, döteryumun 2 nötronu ve trityumun 3 nötronu vardır. Bu üç izotop, özelliklerinde birbirinden belirgin şekilde farklıdır.

izotopların karşılaştırılması

İzotoplar nasıl farklıdır?

Farklı sayıda nötron, farklı kütle ve farklı özelliklere sahiptirler. İzotoplar aynı elektron kabuğu yapısına sahiptir. Bu, oldukça yakın oldukları anlamına gelir. kimyasal özellikler... Bu nedenle, atanırlar periyodik sistem bir yer.

Doğada kararlı ve radyoaktif (kararsız) izotoplar bulunmuştur. Radyoaktif izotopların atom çekirdekleri, kendiliğinden başka çekirdeklere dönüşebilir. Radyoaktif bozunma sürecinde çeşitli parçacıklar yayarlar.

Elementlerin çoğu iki düzineden fazla radyoaktif izotopa sahiptir. Ek olarak, radyoaktif izotoplar kesinlikle tüm elementler için yapay olarak sentezlenir. Doğal bir izotop karışımında içerikleri biraz değişir.

İzotopların varlığı, bazı durumlarda neden daha az elemente sahip elementlerin olduğunu anlamayı mümkün kıldı. atom kütlesi daha yüksek atom kütlesine sahip elementlerden daha yüksek bir sıra numarasına sahiptir.

Örneğin, bir argon-potasyum çiftinde argon ağır izotoplar içerirken, potasyum hafif izotoplar içerir. Bu nedenle, argonun kütlesi potasyumdan daha büyüktür.

İzotopların birbirinden farkı aşağıdaki gibidir:

1. Sahip oldukları farklı sayılar nötronlar.
2. İzotopların farklı atom kütleleri vardır.
3. İyonların atomlarının kütlesinin değeri, toplam enerjilerini ve özelliklerini etkiler.

Atomlar nasıl farklıdır?

Tercümede "atom" bölünemez anlamına gelir. Uzun süre maddenin en küçük parçası olarak kabul edildiği için böyle adlandırılmıştır. Fakat Daha fazla gelişme bilim bunun böyle olmadığını göstermiştir. Öyleyse, bir atomun neyden yapıldığını ve atomların nasıl farklılaştığını anlayalım. çeşitli unsurlar.

atom yapısı

Bugün bilim 126 çeşit kimyasal element biliyor. Atomlarının yapısının genel planı aynıdır. Her birinin etrafında elektronların döndüğü proton ve nötronlardan oluşan bir çekirdeği vardır. Elektronlar negatif yüklü parçacıklardır. Çekirdeğin etrafında döndüklerinde bir elektron bulutu oluşur.

Protonlar pozitif yüklü parçacıklardır. Durgun haldeki bir atom aynı sayıda proton ve elektron içerir, bu nedenle böyle bir kimyasal elementin elektrik yükü yoktur. Bununla birlikte, reaksiyonlar sürecinde, diğer elementlere bir elektron vererek pozitif yüklü bir parçacığa dönüşebilir veya onları alıp negatif yüklü bir parçacık haline gelebilir. Nötronlar herhangi bir yük taşımazlar, ancak elementin kütlesini etkilerler. Protonlar ve nötronlar - nükleonlar için birleştirici bir isim icat edildi.

Çeşitli elementlerin atomları

Çeşitli elementlerin atomları, çekirdekteki proton sayısı bakımından birbirinden farklıdır. Elektron sayısı değişebilir, ancak proton sayısı asla. Çekirdekte kaç proton olduğunu, Mendeleev'in periyodik sistemindeki elementin sıra sayısına göre öğrenebilirsiniz. Hidrojen (No. 1), 1 elektron ve 1 protona sahiptir, lityum
(No. 3) - Karbon için 3 elektron ve 3 proton (No. 6) - 6 elektron ve 6 proton.

Farklı atomlardaki proton sayıları farklı olduğu için kütleleri de farklıdır. Bir elementin kütlesi esas olarak protonlar ve nötronlardan oluşur, çünkü elektronların ağırlığı önemsizdir. Ancak aynı elementin atomları bile çekirdekteki farklı nötron sayısı nedeniyle farklı ağırlıklara sahip olabilir. Nötron sayısı proton sayısından farklı olan atomlara izotop denir. Örneğin, doğada C12 (6 proton ve 6 nötron), C13 (6 proton ve 7 nötron) karbon atomları ve 2 ila 16 arasında bir nötron içeriğine sahip diğer çeşitler vardır.