Libro de referencia grande en la química EGE. Química: Manual completo para prepararse para EGE.

El directorio contiene todos material teórico a la tasa de química requerida para surchase Ege. Incluye todos los elementos del contenido que se está revisando para el examen en la química y ayuda a resumir y sistematizar los conocimientos y habilidades para el curso de la escuela promedio (completo). El material teórico se establece en forma breve y accesible. Cada sección está acompañada por ejemplos. tareas de pruebaPermitiéndole que pruebe su conocimiento y grado de preparación para el examen de certificación. Tareas prácticas Corresponde al formato del uso. Al final de la asignación, las respuestas se responden a las pruebas que ayudarán a los escolares y los solicitantes verificar y llenar los brechas existentes. El manual está dirigido a Senior Schoolchildren, Solicitantes y maestros.

Los patrones de cambio de las propiedades de los elementos y sus compuestos en períodos y grupos.
Formulación moderna de la ley periódica D.I. MENDELEEVA:
- las propiedades de los elementos, así como las formadas por ellos simples y sustancias complejas Están en dependencia periódica de la carga del núcleo átomo igual al número de secuencia del elemento.
Sistema periódico de elementos químicos - clasificación Natural Elementos químicos, que es una expresión de la tabla de la Ley periódica D.I. Mendeleeva. Es una tabla que consta de períodos (serie horizontal) y grupos (columnas verticales) de elementos.
Grupo A \u003d Número de electrones de valencia: NS y NP
Número de grupo B \u003d Número de electrones de valencia: NS y (N-1) D
En una versión de corto alcance del sistema periódico - 8 grupos. Se dividen en subgrupos A (principal) y B (lado).

En la larga variante periódica del sistema periódico - 18 grupos. Se denotan o los mismos que en una variante de corto período, o simplemente números de 1 a 18 (por ejemplo, un grupo IA o 1, VIIB o 17).
Número de período \u003d niveles de energía llenos de electrones \u003d designación del último nivel de energía (UE)
El sistema periódico moderno incluye 7 periodos. Cada período comienza un elemento en el átomo de los cuales aparece un electrón en el nivel de energía correspondiente (hidrógeno o un elemento alcalino), y los elementos que terminan en el átomo hasta el final, el nivel con el mismo número (gas noble) está completamente lleno.

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Fecha de publicación: 08/10/2017 12:30 UTC

• EGE 2020, química, 10 opciones de capacitación para el trabajo de examen para la preparación para un solo examen estatal, Savinkina E.V., Zelaynova OG, 2019
• Química, guía completa para prepararse para EGE, Lidin R.A.
• OGE, química en tablas y esquemas, manual de referencia, 8-9 clases, Savinkina E.V., LOGINOVA G.P., 2017
• EGE-2019, Química, 10 opciones de capacitación para el trabajo de examen para la preparación para un solo examen estatal, Savinkina E.V., Vynesova OG, 2019

Los siguientes libros de texto y libros:

• Directorio de Azotchik, Propiedades físicas-químicas de los gases y líquidos, producción de gases tecnológicos, limpieza de gases tecnológicos, síntesis de amoníaco, 1986

M.: 2017. - 256 p. M.: 2016. - 256 p.

El nuevo libro de referencia contiene todos los materiales teóricos a la tasa de química necesarios para la entrega del uso. Incluye todos los elementos del contenido que se verifican por control y materiales de medición, y ayuda a resumir y sistematizar el conocimiento y las habilidades para el curso de la escuela promedio (completo). El material teórico se expone en una forma breve y accesible. Cada tema está acompañado por ejemplos de tareas de prueba. Tareas prácticas cumplen con el formato del uso. Al final del manual, las respuestas son respondidas a las pruebas. El manual está dirigido a escolares, solicitantes y maestros.

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CONTENIDO
Prefacio 12.
Los conceptos químicos y leyes más importantes 14.
1. Conceptos básicos teóricos de la química 18.
1.1. Ideas modernas En la estructura del átomo 18.
1.1.1. La estructura de las conchas electrónicas de átomos de los elementos 18.
Ejemplos de tareas 24.
1.2. Derecho periódico y sistema periódico de elementos químicos D.I. MENDELEEV 25.
1.2.1. Patrones de cambio de las propiedades de los elementos y sus compuestos en períodos y grupos 25
Ejemplos de tareas 28.
1.2.2. características generales Metales del Grupo IA-SHA debido a su posición en el sistema periódico de elementos químicos
Di. MENDELEEV y las características de la estructura de sus átomos 28
Ejemplos de tareas 29.
1.2.3. Características de los elementos de transición (cobre, zinc, cromo, hierro) por su posición en el sistema periódico de elementos químicos D.I. MENDELEV
y las peculiaridades de la estructura de sus átomos 30.
Ejemplos de tareas 30.
1.2.4. La característica general de los grupos no metales IVA-VIIA debido a su posición en el sistema periódico de elementos químicos D.I. MENDELEV
y las características de la estructura de sus átomos 31.
Ejemplos de tareas 31.
1.3. Enlace químico y estructura de la sustancia 32.
1.3.1. Bono químico covalente, sus variedades y mecanismos de educación. Características del enlace covalente (polaridad y energía de comunicación). Conexión de iones.
Conexión de metal. Bono de hidrógeno 32.
Ejemplos de tareas 36.
1.3.2. Electricidad. El grado de oxidación y valencia de los elementos químicos 37.
Ejemplos de tareas 39.
1.3.3. Sustancias moleculares y no elásticas. Tipo de celosía de cristal. La dependencia de las propiedades de sustancias de su composición.
y construir 41.
Ejemplos de tareas 43.
1.4. Reacción química 43.
1.4.1. Clasificación de reacciones químicas en química inorgánica y orgánica 43
Ejemplos de tareas 45.
1.4.2. El efecto térmico de la reacción química. Ecuaciones termochémicas 46.
Ejemplos de trabajo 48.
1.4.3. La tasa de reacción, su dependencia de varios factores 48.
Ejemplos de tareas 50.
1.4.4. Reacciones químicas reversibles e irreversibles. Equilibrio químico. Desplazamiento del equilibrio químico bajo la acción de varios factores 50
Para ejemplos de tareas.
1.4.5. Disociación electrolítica Electrolitos en soluciones acuosas. Electrolitos fuertes y débiles 53
Ejemplos de tareas 54.
1.4.6. Reacciones de intercambio iónico 54
Ejemplos de trabajo 56.
1.4.7. Miércoles de soluciones acuosas: agrio, neutro, alcalino. Sales de hidrólisis 57.
Ejemplos de tareas 59.
1.4.8. Reacciones redox. Corrosión de metales y formas de protegerlo 60.
Ejemplos de tareas 64.
1.4.9. Electrólisis de Melts y Soluciones (sales, álcalis, ácidos) 65
Ejemplos de trabajo 66.
1.4.10. Iónico (regla v.v. markovnikova) y mecanismos radicales de reacciones en la química orgánica 67
Ejemplos de trabajo 69.
2. Química inorgánica 71
2.1. Clasificación NE. sustancias orgánicas. Nomenclatura de sustancias inorgánicas (trivial e internacional) 71
Ejemplos de tareas 75.
2.2. Propiedades químicas características de sustancias simples - metales: alcalina, alcalina tierra, aluminio; metales de transición
(cobre, zinc, cromo, hierro) 76
Ejemplos de tareas 79.
2.3. Propiedades químicas características de sustancias simples: no metales: hidrógeno, halógeno, oxígeno, azufre, nitrógeno,
fósforo, carbono, silicio 81
Ejemplos de tareas 83.
2.4. Propiedades químicas características de los óxidos: básico, anfótero, ácido 84
Ejemplos de trabajo 86.
2.5. Propiedades químicas características de las bases y hidroxides anfóteros 87
Ejemplos de tareas 88.
2.6. Propiedades químicas características de los ácidos 90.
Ejemplos de tareas 93.
2.7. Propiedades químicas características de las sales: medio, ácido, principal; Complejo (en el ejemplo de aluminio y compuestos de zinc) 94
Ejemplos de trabajo 96
2.8. La relación de varias clases de sustancias inorgánicas 97.
Ejemplos de tareas 100.
3. Química orgánica 102
3.1. La teoría de la estructura de los compuestos orgánicos: homología e isomerismo (estructural y espacial).
Influencia mutua de átomos en moléculas 102.
Ejemplos de tareas 105.
3.2. Tipos de vínculos en moléculas de sustancias orgánicas. Hibridación de órbitales nucleares de carbono. Radical.
Grupo funcional 106.
Ejemplos de tareas 109.
3.3. Clasificación de sustancias orgánicas. Nomenclatura de sustancias orgánicas (trivial e internacional) 109
Ejemplos de tareas 115.
3.4. Propiedades químicas características de los hidrocarburos: alcanos, cicloalcanos, alquenos, dienos, alkins, hidrocarburos aromáticos (benceno y tolueno) 116
Ejemplos de tareas 121.
3.5. Propiedades químicas características del límite de alcoholes monatómicos y polihídricos, fenol 121
Ejemplos de tareas 124.
3.6. Propiedades químicas características de aldehídos, límite ácidos carboxílicos, ésteres de 125
Ejemplos de trabajo 128.
3.7. Propiedades químicas características de los compuestos orgánicos que contienen nitrógeno: aminas y aminoácidos 129
Ejemplos de tareas 132.
3.8. Sustancias biológicamente importantes: grasas, proteínas, carbohidratos (monosacáridos, disacáridos, polisacáridos) 133
Ejemplos de tareas 138.
3.9. La relación de los compuestos orgánicos 139.
Ejemplos de tareas 143.
4. Métodos de conocimiento en química. Química y vida 145
4.1. Conceptos básicos experimentales de la química 145.
4.1.1. Reglas de trabajo en el laboratorio. Platos y equipos de laboratorio. Reglas de seguridad cuando se trabaja con sustancias cáusticas, combustibles y tóxicas,
Herramientas de productos químicos para el hogar 145.
Ejemplos de tareas 150.
4.1.2. Metodos cientificos Investigar sustancias químicas y transformaciones. Métodos para separar mezclas y purificación de sustancias 150.
Ejemplos de tareas 152.
4.1.3. Determinación de la naturaleza de las soluciones acuosas de sustancias. Indicadores 152.
Ejemplos de tareas 153.
4.1.4. Reacciones cualitativas En sustancias e iones inorgánicos 153.
Ejemplos de trabajo 156.
4.1.5. Reacciones de calidad de los compuestos orgánicos 158.
Ejemplos de tareas 159.
4.1.6. Los principales métodos de obtención (en el laboratorio) de sustancias específicas que pertenecen a las clases estudiadas. conexiones inorgánicas 160
Ejemplos de tareas 165.
4.1.7. Métodos básicos para producir hidrocarburos (en el laboratorio) 165
Ejemplos de tareas 167.
4.1.8. Formas básicas de conseguir compuestos que contienen oxígeno (en el laboratorio) 167
Ejemplos de trabajo 170.
4.2. Ideas generales Acerca de los métodos industriales de obtención de sustancias esenciales 171.
4.2.1. El concepto de metalurgia: métodos generales Producción de metales 171.
Ejemplos de tareas 174.
4.2.2. General principios científicos Producción química (en un ejemplo de amoníaco de producción industrial, ácido sulfúrico, metanol). Contaminación química
Medio ambiente y sus consecuencias 174.
Ejemplos de tareas 176.
4.2.3. Fuentes naturales de hidrocarburos, su reciclaje 177.
Ejemplos de tareas 180.
4.2.4. Compuestos de alto molecular. Reacciones de polimerización y policondensación 181.
Ejemplos de tareas 184.
4.3. Cálculos por fórmulas químicas y ecuaciones de reacción 184
4.3.1. Calculando la masa de la sustancia disuelta contenida en una cierta masa de la solución con una fracción masiva conocida; Cálculo de la fracción masiva de sustancias en la solución 184.
Ejemplos de tareas 186.
4.3.2. Cálculos de gases volumétricos en reacciones químicas 186.
Ejemplos de tareas 187.
4.3.3. Cálculos de la masa de una sustancia o gases en una cantidad conocida de sustancia, masa o volumen de uno
De aquellos que participan en las sustancias de reacción 187.
Ejemplos de tareas 188.
4.3.4. Cálculos efecto térmico Reacciones 189.
Ejemplos de tareas 189.
4.3.5. Cálculos de la masa (volumen, cantidad de sustancia) de los productos de reacción, si una de las sustancias se da en exceso (tiene impurezas) 190
Ejemplos de tareas 190.
4.3.6. Cálculos de la masa (volumen, cantidad de sustancia) del producto de reacción, si una de las sustancias se da como una solución
Con una cierta fracción masiva de una sustancia disuelta 191.
Ejemplos de tareas 191.
4.3.7. Encontrar la fórmula molecular de la sustancia 192.
Ejemplos de tareas 194.
4.3.8. Cálculos de la fracción de masa o volumen de la salida del producto de reacción de teóricamente posibles 195
Ejemplos de tareas 195.
4.3.9. Cálculos fraccionarios en masa (masa) compuesto químico En la mezcla de 196.
Ejemplos de tareas 196.
solicitud
Elementos de química 198.
Hidrógeno 198.
Elementos del Grupo IA 200
Elementos de IIA-Group 202
Elementos de Sha-Group 204
Elementos del Grupo IVA 206
Elementos de VA-GROUP 211
Elementos del grupo VTA 218
Elementos de Vtia-Group 223
Sistema periódico de elementos químicos D.I. MENDELEEV 230.
JUPAK: Tabla periódica de elementos 232
La solubilidad de las bases, ácidos y sales en agua 234.
Valoración de algunos elementos químicos 235.
Ácidos y nombres de sus sales 235.
Elementos de radios atómicos 236
Algunas de las constantes físicas más importantes 237.
Consolas al hacer múltiples
y unidades del Dolle 237
La prevalencia de los elementos B. tierra Kore 238
Respuestas a las tareas 240

El nuevo directorio incluye todo el material teórico del curso escolar en la química necesaria para la preparación y entrega de un solo examen estatal.
El contenido del libro se basa en materiales de control y medición que determinan el volumen. material educativoque se verifica por la certificación final del estado.
El material teórico del directorio se establece en forma breve y accesible. La claridad de la presentación y claridad del material educativo permitirá prepararse efectivamente para el examen.
Cada sección del libro corresponde a los cuatro bloques sustantivos verificables para el examen: " Bases teóricas Química "- Derecho periódico y un sistema periódico de elementos químicos D.I. Mendeleev, enlace químico y estructura de sustancia, reacción química; " Química Inorgánica», « Química Orgánica"," Métodos de cognición de la química. Química y vida "- Fundamentos experimentales de la química, representaciones generales sobre métodos industriales de obtención de sustancias esenciales.

R. A. Lidin

Química: Manual completo para prepararse para EGE.

Prefacio

El directorio incluye todo el material teórico de la escuela de química escolar, necesaria para la entrega del uso, la certificación total de los estudiantes. Este material se distribuye en más de 14 secciones, cuyo contenido corresponde a los temas verificables para el examen, - cuatro bloques intensivos: "elemento químico", "sustancia", "reacción química", "cognición y uso de sustancias y reacciones químicas" . Para cada sección, hay tareas de capacitación de partes A y B, con una opción de respuesta y una breve respuesta. La Sección 15 está totalmente dedicada a resolver las tareas calculadas incluidas en la parte del examen de C.

Las tareas de prueba se compilan de tal manera que, respondiéndolos, el estudiante podrá repetir más racionalmente las posiciones principales del curso escolar de la química.

Al final de la asignación, las respuestas se responden a las pruebas que ayudarán a los escolares y los solicitantes verificar y llenar los brechas existentes.

Para la conveniencia de trabajar con este directorio, se proporciona una tabla, donde se indica la correspondencia entre el sujeto del examen y las secciones del libro.

El manual está dirigido a Senior Schoolchildren, Solicitantes y maestros.

1. Artículos comunes. La estructura de los átomos. Conchas electrónicas. Orbital

Elemento químico- un cierto tipo de átomos, denotado por el título y el símbolo y se caracteriza por un número de secuencia y una masa atómica relativa.

En la pestaña. 1 enumerado común elementos químicos, los caracteres que están designados (en paréntesis - pronunciación), números de secuencia, pariente masas atómicas, Grados característicos de oxidación.

Cero No se especifica el grado de oxidación del elemento en su sustancia simple (sustancias) en la tabla.

Todos los átomos de un elemento tienen el mismo número de protones en el kernel y el número de electrones en la cáscara. Entonces, en el átomo del elemento. hidrógeno N es 1. p + en el kernel y periféricos 1 mI.-; En un átomo de elemento oxígeno Oh es 8 p + En el kernel y 8 mI.- en la cáscara; Elemento átomo aluminio Al contiene 13. r+ en el kernel y 13 mI.- En la cáscara.

Los átomos de un elemento pueden diferir en el número de neutrones en el núcleo, tales átomos se llaman isótopos. Entonces, el elemento hidrógeno H Thre Isotope: Hidrogen-1 (Nombre especial y símbolo detalles 1h) con 1 p + En el kernel y 1 mI.- en la cáscara; Hidrógeno-2. (deuterio 2n, o d) con 1 p + y 1 pAG0 en el kernel y 1 mI.- en la cáscara; Hidrógeno-3. (Tritio 3h, o t) con 1 p + y 2 pAG0 en el kernel y 1 mI.- En la cáscara. En los caracteres 1H, 2N y 3N, el índice superior indica número de masa- La suma de la cantidad de protones y neutrones en el kernel. Otros ejemplos:

Fórmula electrónica El átomo de cualquier elemento químico de acuerdo con su ubicación en el sistema periódico de los elementos D. I. MENDELEEV puede ser determinado por mesa. 2.

La cubierta electrónica de cualquier átomo se divide en niveles de energía (1, 2, 3, 3, etc.), los niveles se dividen en umbral (denotado por letras s, p, d, f). Las esquelas consisten en Órbitales atómicos - Áreas de espacio, donde es probable la presencia del electrón. Los orbitales son designados como 1S (orbital del nivel de la sub-línea S), 2 s., 2r, 3s., 3r, 3d, 4s.... Número de orbitales en sublevels:

El llenado de orbitales atómicos por electrones ocurre de acuerdo con tres condiciones:

1) el principio de energía mínima.

La secuencia de la creciente energía de los subniveles:

2) Regla de prohibición (principio Pauli)

Un electrón en orbitales se llama no pareado, dos electrones - pareja electrónica:

3) el principio de la máxima multopezas (regla hindana)

Cada electrón tiene su propia característica: giro (con condicionalmente la flecha hacia arriba o hacia abajo). Los giros de los electrones se pliegan como los vectores, la suma de los giros de este número de electrones en el párrafo debe ser máximo (MULTIPLIENCIA):

Llenado de niveles de electrones, subniveles y orbitales de átomos de elementos de H (Z \u003d 1) a kr (Z \u003d 36) mostrado en diagrama de energía (Los números responden a la secuencia de llenado y coinciden con los números de secuencia de los elementos):

De los diagramas de energía llenos se derivan. fórmulas electrónicas Átomos de los elementos. El número de electrones en los orbitales de este subcapa se indica en el índice superior a la derecha de la letra (por ejemplo, 3 d.5 es 5 electrones en s d.-provina); Primero hay niveles de electrones de nivel 1, luego la 2ª, 3ª, etc. Las fórmulas pueden ser completas y calificadas, este último contiene un símbolo del gas noble correspondiente entre paréntesis que su fórmula, y, arriba, comenzando con Zn Lleno de D-Supel interno. Ejemplos:

3li \u003d 1S22S1 \u003d 2S1

8o \u003d 1s2 2S22P4. = 2S22P4.

13A \u003d 1S22S22P6. 3S23P1 = 3S23P1

17cl \u003d 1S22S22P6. 3s23p5 = 3s23p5

2OS \u003d 1S22S22P63S23P. 4s2 = 4s2

21SC \u003d 1S22S22P63S23P6. 3d14s2 = 3d14s2

25mn \u003d 1S22S22P63S23P6. 3D54S2. = 3D54S2.

26FE \u003d 1S22S22P63S23P6. 3D64s2. = 3D64s2.

3ozn \u003d 1S22S22P63S23P63D10 4s2 = 4s2

33as \u003d 1S22S22P63S23P63D10 4S24P3. = 4S24P3.

36kr \u003d 1S22S22P63S23P63D10 4S24P6. = 4S24P6.

Se llaman electrones hechos por soportes. san Valentín. Están participando en la formación de lazos químicos.

La excepción es:

24CR \u003d 1S22S22P63S23P6. 3d54s1 = Zd54s1 (y no 3D44s2!)

29CU \u003d 1S22S22P63S23P6. 3D104S1 = 3D104S1 (¡NO 3D94S2!).

Ejemplos de asignaciones de la Parte A

1. NOMBRE, no relacionar A los isótopos de hidrógeno, es

1) Deuterium

2) OXONIUS

2. La fórmula para los pasadores de valencia del átomo de metal es

3. El número de electrones no pareados es básicamente el estado del átomo de hierro es igual a

4. En el estado excitado del átomo de aluminio, el número de electrones no pareados es igual

5. La fórmula electrónica 3D94S0 cumple con el catión.

6. Fórmula electrónica Anion E2- 3S23P6 cumple con el elemento

7. El número total de electrones en la categoría MG2 + y anión es igual a

2. Derecho periódico. Sistema periódico. Electricidad. Grado de oxidación

Formulación moderna de una ley periódica, abierta por D. I. MENDELEEV en 1869:

La naturaleza periódicamente repetida del cambio en la composición de la cubierta electrónica de los átomos de los elementos explica el cambio periódico en las propiedades de los elementos cuando se mueve a través de períodos y grupos del sistema periódico.

Título: Química. Guía completa para prepararse para el examen.

El directorio incluye todo el material teórico de la escuela de química escolar, necesaria para la entrega del uso, la certificación total de los estudiantes. Este material se distribuye en más de 14 secciones, cuyo contenido corresponde a los temas verificables para el examen, - cuatro bloques intensivos: "elemento químico", "sustancia", "reacción química", "cognición y uso de sustancias y reacciones químicas" . Para cada sección, hay tareas de capacitación de partes A y B, con una opción de respuesta y una breve respuesta. La Sección 15 está totalmente dedicada a resolver las tareas calculadas incluidas en la parte del examen de C.
Las tareas de prueba se compilan de tal manera que, respondiéndolos, el estudiante podrá repetir más racionalmente las posiciones principales del curso escolar de la química.
Al final de la asignación, las respuestas se responden a las pruebas que ayudarán a los escolares y los solicitantes verificar y llenar los brechas existentes.
Para la conveniencia de trabajar con este directorio, se proporciona una tabla, donde se indica la correspondencia entre el sujeto del examen y las secciones del libro.
El manual está dirigido a Senior Schoolchildren, Solicitantes y maestros.

El elemento químico es un cierto tipo de átomos, denotado por el título y el símbolo y se caracteriza por el número de secuencia y la masa atómica relativa.
En la pestaña. 1 Enumera elementos químicos comunes, los caracteres que están designados (en paréntesis - pronunciación), números de secuencia, masas atómicas relativas, grados característicos de oxidación.
No se especifica el grado cero de oxidación de elemento en su sustancia simple (sustancias) en la tabla.
La cubierta electrónica de cualquier átomo se divide en niveles de energía (1, 2, 3 th, etc.), los niveles se dividen en subcloces (denotados por letras S, P, D, F). Los sujetos consisten en orbitales atómicos, áreas de espacio, donde la estancia de electrones es probable. Los orbitales son designados como 1S (subóter de nivel orbital), 2s, 2p, 3s, 3p, 3D, 4s ...

Contenido
Prefacio
1. Artículos comunes. La estructura de los átomos. Conchas electrónicas. Orbital
2. Derecho periódico. Sistema periódico. Electricidad. Grado de oxidación
3. Moléculas. Enlace químico. Estructura de sustancias
4. Clasificación e interconexión de sustancias inorgánicas.
5. Metales de los principales subgrupos de los grupos I-III.
5.1. Sodio
5.2. Potasio
5.3. Calcio
5.4. Dureza del agua
5.5. Aluminio
6. Metales de transición del 4º período. Propiedades, métodos de obtención. Propiedades generales Rieles
6.1. Cromo
6.2. Manganeso
6.3. Hierro
6.4. Propiedades generales de los metales. Corrosión
7. No metálicos de los principales subgrupos de los grupos IV-VII.
7.1. Hidrógeno
7.2. Halógenos
7.2.1. Cloro. Cloro
7.2.2. Clorida
7.2.3. Hipocloritos. Clorato
7.2.4. Bromidas. Iodidi.
7.3. Hallcohele
7.3.1. Oxígeno
7.3.2. Azufre. Sulfuro de hidrógeno. Sulfida
7.3.3. Dióxido de azufre. Sulfitos
7.3.4. Ácido sulfúrico. Sulfatos
7.4. Grupos de no metales VA
7.4.1. Nitrógeno. Amoníaco
7.4.2. Oxido de nitrógeno. Ácido nítrico
7.4.3. Nitrito. Nitrato
7.4.4. Fósforo
7.5. Grupos de IVA no metales
7.5.1. Carbono en forma libre
7.5.2. Óxidos de carbono
7.5.3. Carbonatos
7.5.4. Silicio
8. Teoría de la estructura, colector, clasificación y nomenclatura de compuestos orgánicos. Tipos de reacciones químicas.
9. Hidrocarburos. Homología e Isomeria. Propiedades químicas y los métodos de conseguir
9.1. Alkana. Cicloalcanas
9.2. Alquenos. Alkadien
9.3. Alkina
9.4. Arena
10. Compuestos orgánicos que contienen oxígeno.
10.1. Alcoholes. Éteres simples. Fenoles
10.2. Aldehídos y cetonas
10.3. Ácidos carboxílicos. Ésteres Gordo.
10.4. Carbohidratos
11. Compuestos orgánicos que contienen nitrógeno.
11.1. Compuesto nitro. Aminas
11.2. Aminoácidos. Proteínas
12. Reacciones químicas. Velocidad, energía y reversibilidad.
12.1. Velocidad de reacción
12.2. Reacciones energéticas
12.3. Reacciones reversibles
13. Soluciones acuosas. Solubilidad y disociación de sustancias. Intercambio iónico. Hidrólisis de sales.
13.1. Solubilidad de sustancias en el agua.
13.2. Disociación electrolítica
13.3. Disociación de agua. MIÉRCOLES SOLUCIONES
13.4. Reacciones de intercambio de iones
13.5. Hidrólisis de sales.
14. Reacciones redox. Electrólisis
14.1. Oxidificadores y agentes reductores.
14.2. Selección de coeficientes por equilibrio electrónico.
14.3. Una serie de metales de voltaje
14.4. Fusión y solución de electrólisis.
15. Decisión de las tareas de liquidación.
15.1. Fracción masiva de solutos. Dilución, concentración y mezcla de soluciones.
15.2. Relación volumétrica de gases.
15.3. Masa de una sustancia (volumen de gas) de acuerdo con el número de otro reactivo (producto)
15.4. Efecto de reacción térmica
15.5. Producto de masa (volumen, cantidad de sustancia) en el reactivo en exceso o impurezas.
15.6. Masa (volumen, cantidad de sustancia) de un producto de reactivo con una fracción masiva conocida en solución
15.7. Encontrar la fórmula molecular del compuesto orgánico.
Respuestas

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