Test treningowy A3. Ia. - IIIA. Iva. - Viia.

1 . Najbardziej wyraźne właściwości metalowe:

1) Na. 2) K. 3) Mg. 4) Glin

2 . Najmniej wyraźne właściwości metalowe:

1) Rb. 2) Sr. 3) Ca. 4) K.

3 . W.K. iRb. To samo ...

1) promień atomowy 3) opłata podstawowa

2) Wartości względnej elektronatyczności 4) wyższy stopień Utlenianie

4 . W.Sr. iRb. To samo ...

1) promień atomowy 3) stopień utleniania

2) Wartości względnej elektronatyczności 4) liczba warstw elektronicznych

5 . Tlenki chromu S.ro. 3 – Kr. 2 O. 3 – CRO. ułożone w celu zwiększenia

1) stopień utleniania chromu 2) Właściwości utleniające

3) Właściwości podstawowe 4) Rozpuszczalność w wodzie

6 . Tlenki żelazaFEO. – Fe. 2 O. 3

1) Właściwości podstawowe 2) stopień utleniania żelaza

3) Właściwości oksydacyjne 4) Rozpuszczalność w wodzie

7 . Wodorotlenki chromowe.Kr.( O.) 2 -- Kr.( O.) 3 ułożone w celu zmniejszenia

1) Właściwości podstawowe 2) stopień utleniania chromu

3) Właściwości oksydacyjne 4) Rozpuszczalność w wodzie

8 . Dla żelaza nie charakteryzuje się stopniem utleniania

1) +6 2) +2 3) +3 4) +5

9.

1) Magnez 2) Capcium 3) Stronajem 4) Bar

10.

1) Chlorek azotu i magnezu 3) wodór i wodorotlenek sodu

2) Kwas węglowy i chlorowodorowy 4)

11 . Miedź reaguje z każdym zestawem substancji

1) Chlorek azotu i chlorku miedzi 3) wodór i wodorotlenek sodu

2) tlen i kwas azotowy 4) argon i rozcieńczony kwas Siarkowy

12 . Czy następujące stwierdzenia o tlenku chromu są prawdziwe (Vi.)?

A. Tlenek chromowy (Vi.

B. Tlenek chromu (Vi.) Jest głównym tlenkiem.

13 . Odpowiednimi i głównym tlenkiem są odpowiednio

1) bao, k 2 O 2) al 2 O. 3 , Cao 3) Więc 2 , Na. 2 O 4) CR 2 O. 3 , Zno.

14 . Gdy chrom współdziała z kwasem chlorowodorowym

1) S.rcl. 2 iH. 2 2) S.rcl. 3 iH. 2 O. 3) S.rcl. 2 iH. 2 O. 4) S.rcl. 3 iH. 2

15 . Gdy żelaza współdziała z kwasem chlorowodorowym:

1) Fecl. 2 iH. 2 2) Fecl. 3 iH. 2 O. 3) Fecl. 2 iH. 2 O. 4) Fecl. 3 iH. 2

16 . Czy oświadczenia o poprawnym wodorotlenku cynku?

A. Wodorotlenek cynku wykazuje tylko właściwości kwasowe.

1) jest prawdziwy tylko i 2) jest prawdziwy tylko w

3) Zamówienia oba stwierdzenia 4) Oba są nieprawidłowe

17 . W stanie podekscytowany Bor ma konfigurację elektroniczną

1) 1 s. 2 2 s. 2 2 p. 3 2) 1 s. 2 2 s. 2 2 p. 1 3) 1 s. 2 2 s. 2 2 p. 3 4) 1 s. 2 2 s. 1 2 p. 2

18 . Stopień utleniania jest +3 żelazo manifestuje elektrony znajdujące się na

1) 4 s. i 3.rE.-Pośrednio 2) 4s. i 4.p.-Produkowane

3) 4 s. i 3.p.-Wychanie 4) 4s. i 3.s.-Produkowane

19 . Najbardziej odporne stopnie utleniania chromu są

1) +1, +6 2) +2, +6 3) +3, +6 4) +4, +6

20. Najbardziej stabilny stopień utleniania miedzi

1) +1 2) +2 3) +3 4) +11

21. II.i grupy?

A. Pokaż stopień utleniania +2

B. z niemetalistami tworzą związki jonowe

1) jest prawdziwy tylko i 2) jest prawdziwy tylko w

3) Zamówienia oba stwierdzenia 4) Oba są nieprawidłowe

22. W celu zwiększenia właściwości przywracania metali znajdują się z rzędu

1) li, zn, mg 2) na, li, al 3) al, mg, na 4) cr, li, al

23 .

1) Tellur 2) Siarczanie 3) Selen 4) Tlen

24. .

A. Doświadczenie i przywrócenie i właściwości oksydacyjne

3) Zamówienia oba stwierdzenia 4) Oba są nieprawidłowe

25. Azot nie jest utleniający w reakcji

1) H. 2 2) Li. 3) O. 2 4) Ca.

26.

27.

1) O. 2 2) Li. 3) Kclo. 3 4) H. 2 WIĘC. 4

28 . Siarka jest reakcją reakcyjną z

1) Fe, h 2 O. 2 2) zn, h 2 , C3) F 2 , Ca, h 2 4) H. 2 WIĘC. 4( koniec ) , Hno. 3 O. 2

29

O. Wszystkie metale, z wyjątkiem fluorek, mają dwoistość redoks.

1) jest prawdziwy tylko i 2) jest prawdziwy tylko

3) Zamówienia oba stwierdzenia 4) Oba są nieprawidłowe

30 . Nie pokazuje

31. Wraz ze wzrostem stopnia siły elementu utleniającego kwasy zawierające tlen

1) zmniejsza 2) Zwiększenie 3) nie zmienia się 4) nie objawia się

32.

1) Kwaśna 2) Baza

3) Związek amfoteryczny 4)

33.

1) zmniejsza 2) Zwiększenie 3) nie zmienia się 4) nie objawia się

34 .

1) B, C, N 2) N, O, P 3) F, O, P 4) CL, S, F

35. Czy są następujące osądy niemetalowe, są prawdziwe?

B. Ich związki wodorowe są kwasami

1) jest prawdziwy tylko i 2) jest prawdziwy tylko

3) Zamówienia oba stwierdzenia 4) Oba są nieprawidłowe

36 . Fluor pokazuje stopnie utleniania

1) -1, 0, +1, +3, + 5, +7 2) -1, 0, +1 3) -1, 0 4) -1, + 5, +7

37. Skład wodorowy 2 MI. 2 formy

1) Carbon 2) Silicon 3) Boron 4) Azot

38 . W rzędzieSI – P. – S. – Cl.elektryczność elementów

1) Zwiększa 2) zmniejsza się

3) nie zmienia się 4), najpierw zmniejsza się, a następnie wzrasta

39 . Czy następujące osądy są właściwościami tlenu i siarki?

A. Maksymalna wartość procentowa tych elementów w połączeniach jest równa numerowi numerowi.

B. Podczas interakcji z wodorem, tlenem i siarką wykazują właściwości oksydacyjne.

1) jest prawdziwy tylko i 2) jest prawdziwy tylko

3) Zamówienia oba stwierdzenia 4) Oba są nieprawidłowe

40. Formuła o wyższym tlenku chloru

1) Cl. 2 O. 2) Clo. 2 3) Cl. 2 O. 5 4) Cl. 2 O. 7

41 . W rzędzieHf. – HBR. Jest spadek

1) Siły kwasów 2) Polaryzacja więzi

3) Właściwości przywracania 4) Długość więzi

42 .

1) Azot, fluor 2) fluor, chlor 3) Azot, fosforu 4) Chlor, brom

43.

1) Azot i chlorek sodu 2)

3) kwas chlorowodorowy i wodorotlenek sodu 4)argon i vasharyar.

44 .

1) jest prawdziwy tylko 2) Prawda tylko B

3) Zamówienia oba stwierdzenia 4) Oba są nieprawidłowe

45 .

1) aluminium 2) żelazo3) miedź.4) Chrome.

Test kontroli. A3. Ogólne cechy Metale głównych podgrup Ia. - IIIA. Grupy w związku z ich pozycją w systemie okresowym pierwiastki chemiczne D.I. Inendeleev i cechy struktury ich atomów. Charakterystyka elementy przejściowe - miedź, cynk, chrom, żelazko przez ich pozycję w okresowym systemie pierwiastków chemicznych i charakterystyki struktury ich atomów. Ogólna charakterystyka Nemmetalov.Iva. - Viia. Grupy ze względu na ich pozycję w okresowym systemie pierwiastków chemicznych D.I. Remeeleeva i osobliwości struktury ich atomów.

1. Najłatwiej daje atomy elektronów

magnez 2) Strontut 3) Capcium 4) bar

2 . Gdy chrom współdziała z obrazem kwasu chlorowodorowegozarówno

1) Sgs1. 2 oraz n. 2 2) Crcl. oraz n. 2 0 3) Sgs1. 3 oraz n. 2 0 4) SGS1. 3 oraz n. 2

3 . talla znajdują się z rzędu

l.) Glin, Zn., Ni. 2) A1,Na., K. 3) Ni., Zn., Mg. 4) Ni., Zn., Glin

4 .
A. Metale alkaliczne wykazują stopień utleniania +1.
B.DO. Nieometale tworzą związki nenetscular.

prawda tylko A.2) Prawda tylko B

5 . W stanie podekscytowanym, BOR ma elektroniczny configuracja

1) ls. 2 2 s. 1 2 p. 3 2) ls. 2 2 s. 2 2 p. 1 3) ls. 1 2 s. 2 2 p. 2 4) ls. 2 2 s. 1 2 p. 2

6. Żelazo reaguje z każdym z zestawu substancji

1) Chlorek azotu i magnezu 2)kwas węglowy i chlorowodorowy

3) wodór i wodorotlenek sodu4) argon i rozcieńczony kwas siarkowy

7 . Gdy interakcja żelaza z kwasem solnymsilny

1) Fecl. 3 iH. 2 2) Fecl. 3 oraz n. 2 0 3) Fecl. 2 iH. 2 0 4) Fecl. 2 oraz n. 2

8 . W celu zmniejszenia właściwości przywracaniatalla znajdują się z rzędu

l) li, zn, mg 2) al, na, li 3) na, al, cr4) CR, LI, AL

9 . Czy są następujące osądy metali alkalicznych prawda?
A. Metale alkaliczne pokazują tylko środek redukującynieruchomości.

B. Ich wodorotlenki są silnymi podstawami.

prawda tylko A. 2) Prawda tylko B3) Zamówienia oba stwierdzenia 4) Oba są nieprawidłowe

10 . Stopień utleniania to +3 żelazne manifesty z powodu elektrycznegorons znajduje się w dniu

4 s.i Z.rE.-Produkowane 2 ) 4 s.izr-sylopes 3)4 s.i 4P-SUPRO 4) 4 s. i Z.s.-Produkowane

11 . Najłatwiej daje atomy elektronów

1) rubidia 2) Wapń 3) Strontuium 4) Cesium

12 . Czy są następujące stwierdzenia dotyczące poprawnego wodorotlenku cynku?
A. Wodorotlenek cynku wykazuje tylko właściwości kwasowe.
B. Wodorotlenek cynku wykazuje tylko podstawowe właściwości.

prawda tylko A. 2) Prawda tylko B3) Zamówienia oba stwierdzenia 4) Oba są nieprawidłowe

13 . W celu zmniejszenia właściwości przywracaniatalla znajdują się z rzędu

Zn, Cr, Al 2) al, cr, zn3) NA, Zn, Co 4) CR, Zn, al

14 . Czy są następujące osądy metali alkalicznych prawda?
A. Podczas interakcji z tlenem głównietworzą nadtlenki.

B. Ich wodorotlenki są zasadami alkalicznymi.

prawda tylko A. 2) Prawda tylko B3) Zamówienia oba stwierdzenia 4) Oba są nieprawidłowe

15 . Najbardziej odporne stopnie utleniania chromuspadek

1)+1,+2 2)+2,+6 3)+3, +6 4)+4,+6

16 . Miedź reaguje z każdym zestawem substancji

1) Chlorek azotu i miedziany 2)tlen i kwas azotowy

wodór i wodorotlenek sodu 4)argon i rozcieńczony kwas siarkowy

17 . Aluminium reaguje z każdym z zestawu substancji

chlorek azotu i sodu 2)tlen i stężony kwas azotowy

kwas sodowy kwas chlorowodorowy i wodorotlenek sodu 4) argon i amoniak

18 . Miedź nie wchodzi w interakcje

rozcieńczony kwas siarkowy 2)skoncentrowany kwas azotowy

skoncentrowany kwas siarkowy 4)rozcieńczony kwas azotowy

19 . Cynk reaguje z każdym z zestawu substancji

1) Wodorotlenek sodu i kwas chlorowodorowy2)roztwór tlenu i chlorku sodu

hydroksyku argonu i potasu 4)neon i woda

20 . W interakcji niklu z kwasem chlorowodorowymsilny

Nicl. 3 oraz n. 2 2) Nicl. 2 oraz n. 2 0 3) Nicl. 3 oraz n. 2 0 4) Nicl. 2 oraz n. 2

21 . Najłatwiej daje atomy elektronów

1) cyna 2) Indie. 3) Aluminium 4) antymon

22 . Czy następujące stwierdzenia o tlenku chromu są prawdziwe (Vi.)?
A. Tlenek chromowy (Vi.) Jest kwaśny tlenek.

B. Tlenek chromu (Vi.) Jest głównym tlenkiem.

prawda tylko A. 2) Prawda tylko B3) Zamówienia oba stwierdzenia 4) Oba są nieprawidłowe

23 . W celu zmniejszenia właściwości przywracaniatalla znajdują się z rzędu

l) mg, zn, au 2) a1, fe, zn 3) na, zn, mg 4) ni, al, zn

24. Czy są następujące osądy metali alkalicznych prawda?
A. Pokaż rehabilitację i oksydacyjny.

B. Ich sole nie są poddawane hydrolizie w kationie.

prawda tylko A. 2) Prawda tylko B3) Zamówienia oba stwierdzenia 4) Oba są nieprawidłowe

25 . Najbardziej stabilny stopień utleniania miedzizarówno

1)+1 2)+2 3)+3 4)+11

26. Srebro reaguje z każdym z zestawu substancji

chlorek azotu i sodu 2)tlen i stężony kwas azotowy

kwas salonowy i wodorotlenek sodu 4)argon i vasharyar.

27 . Czy następujące stwierdzenia o tlenku cynku są prawdziwe?
A. Tlenek cynkowy jest nieformalnym tlenkiem.
B tlenek cynku jest tlenkiem amfoterycznym.

prawda tylko A. 2) Prawda tylko B3) Zamówienia oba stwierdzenia 4) Oba są nieprawidłowe

28 . talla znajdują się z rzędu

l) al, zn, ni 2) al, na,DO 3) ni, mg, zn 4) Zn, Ni, Al

29 . Wodorotlenek amfoteryczny nie tworzy

1) aluminium2) żelazo 3) miedź 4) Chrome.

30 . Są następujące oceny metalowe są prawdziweIIA. Grupy?
A. Pokaż stopień utleniania +2.

B. z niemetalnymi, tworząc związki jonowe.

prawda tylko A. 2) Prawda tylko B3) Zamówienia oba stwierdzenia 4) Oba są nieprawidłowe

31. Najłatwiej daje atomy elektronów

1) magnez 2) Wapń 3) sód. 4) lit.

32 . Czy są następujące stwierdzenia dotyczące poprawnego wodorotlenku magnezu?
A. Wodorotlenek magnezu pokazuje właściwości kwasowe.

B. Wodorotlenek magnezu objawia podstawowe właściwości.

prawda tylko A. 2) Prawda tylko B3) Zamówienia oba stwierdzenia 4) Oba są nieprawidłowe

33 . W celu zwiększenia właściwości redukującychtalla znajdują się z rzędu

l) li, zn, mg 2) na, li, al 3) al, mg, na4) CR, LI, AL

34 . Amfoteryczne formy wodorotlenku

1) sód 2) magnesy3) potas 4) Beryl

35 . Są następujące oceny metalowe są prawdziweIIA. Grupy?

A. Wyświetl tylko właściwości regeneracyjne.

B. Siła podstawy wzrasta z góry w dół grupy.

prawda tylko A. 2) Prawda tylko B3) Zamówienia oba stwierdzenia 4) Oba są nieprawidłowe

36 . Czy następujące stwierdzenia dotyczące Nemmetalla?

A. Pokaż tylko właściwości oksydacyjne

B. Ich związki wodorowe są kwasami.

1) prawda tylko A. 2) Prawda tylko B3) Oba oświadczenia są poprawne4) Oba są nieprawidłowe

Chlor jest zarówno środkiem utleniającym, jak i reakcją w reakcji

1) N. 2 O 2)Fe. 3) DO. 2 H. 4 4) DO. 4 H. 6

38. nie pokazuje stopień utleniania równy numerowi grupy

1) tlen 2) Siarka 3) Selen 4) Tellur

39. Właściwości oksydacyjne elementów wzrastają w rzędzie

1) azot, węgiel 2) węgiel, krzem 3) tlen, azot4) chlor, fluor

40. Zdolność beztraktywnych związków wodorowych tworząc niekomkolkowych wiązań wodorowych w okresie od lewej do prawej

1) zmniejsza 2) Zwiększenie 2) nie zmienia się 3) nie objawia się

41. Czy następujące stwierdzenia dotyczące Nemmetalla?

A. Pokaż i właściwości naprawcze i oksydacyjne.

B. Moc kwasów bezludnych rośnie na grupie od góry do dołu

42. Azotnie jest utleniający w reakcji z

H. 2 2) Li. 3) O. 2 4) Ca.

Nie pokazuje Stopień utleniania równy numerowi grupy

1) chlor 2) fluorowa 3) brom 4) jod

44.

rząd

azot, fluorowa 2) fluor, chlor 3) Azot, fosfor 4) Chlor, brom

45.

1) w, och,N.2) SE.,O,P. 3) DO.,O,S. 4) Cl., S., SE.

46. Czy są następujące osądy niemetalowe, są prawdziwe?

A. Wszystkie niemetale, z wyjątkiem fluorku, posiadają utleniającewykutacyjna dwoistość.

B. Wszystkie nieetalki oddziałują z tlenem.

1) jest prawdziwy tylko i 2) jest prawdziwy tylko b3) jest prawdziwy z obu stwierdzeń 4) Oba zatwierdzenie są nieprawidłowe

47. Fosforu jest utleniający w reakcji

1) 0 2 2) Li. 3) KS10. 3 4) H. 2 S.0 4

48. Nie pokazuje najwyższej wartości równej wartości grupie
1) Tellur. 2) siarka3) selen. 4) tlen

49. Właściwości oksydacyjne elementów są zwiększone

rząd

silikon, węgiel 2) Carbon, Niemcy3) fosfor, arsen 4) siarka, węgiel

50. Zdolność związków wodorowych o metalezadzwoń do odczątkowej wiązania wodorugóra w dół

nie manifestuj 2) wzrasta3) nie zmienia się 4) zmniejsza się

51. Fosfor jest reakcją w reakcji

1) O. 2 2) Li.3) Mg. 4) SA.

52. Nie pokazuje najwyższej wartości równej wartości grupie

1) silikon 2) fosforu 3) siarka 4) fluor

53. Właściwości oksydacyjne elementów wzrastają w rzędzie

1) fosfor, krzem 2) siarka, selen 3) azot, fluor 4) azot, arsen

54. Właściwości odzyskiwania elementów wzrastają z rzędu

1) f, cl, ja2) P. ; C1, I.3) SE, S, 0 4) p, s, cl

55. Właściwości kwasowe kwasów zawierających tlen w okresie od lewej do prawej

1) Nie pojawiaj się2) Wzrost3) Nie zmieniaj 4) Zmniejszenie

56. Fosforu jest utleniający w reakcji

1) O. 2 2) Li.3) KSJ. 3 4) H. 2 WIĘC. 4

57. Nie pokazuje najwyższej wartości równej wartości grupie

1) Fosfor 2) Arsen 3) Antymony 4) Azot

58. Środek utleniającywłaściwości elementów zwiększają

brom, tellur. 2) Broma, chlor3) chlor, jod 4) tlen, azot

59. Właściwości odzyskiwania elementów wzrastają z rzędu

1) te, se, s 2) cl, br, i 3) se,Wr, I.4) cl, s, o

60. Właściwości kwasowe kwasów zawierających tlen w grupie od góry do dołu|

2 spadek) wzrost 3) Nie zmieniaj 4) Nie manifestuj

Siarka jest środkiem utleniającym w reakcji

1) Fe,N. 2 , 0 2 2) zn, h 2 , C3) F 2 , Sa., N. 2 4) H. 2 S0. 4 (KOH. DO. ) , Hn0. 3 , Ni.

C, 0, N 2) F, 0, N 3) 0,R., CI.4) CI, P, F

Chlor pokazuje stopień utleniania

1) -1, 0 2)-1,0,+73)-1,0, + 1,+3,+5, +7 4)-1,+5,+7

Podłączenie wodoru jodu pokazuje właściwości

kwas 2)podstawa 3)związek amfoteryczny 4)nie pokazuje właściwości kwasowo-bazowych

Ze wzrostem utleniania elementu mocy tlenudzieci zawierające

zmniejsza się 2) wzrasta 3) nie zmienia się 4) Nie manifestuj

66. . Siarka jest reakcją reakcyjną z

Fe., N. 2 , 0 2 2) Zn., N. 2 , Z3) FA. 2 , SA, N 2 4) H. 2 S.0 4( Koh. DO) w. Hn.0 3 , 0 2

67. Właściwości oksydacyjne elementów zmniejszają się z rzędu

I, 0, n 2) f, c1, ja3) ja,Te, S 4) br, cl, n

Fluor pokazuje stopnie utleniania

1)-1,0,+1,+3,+5,+7 2)-1,0,+73) - 1, 0 4)-1,+5,+7

69. Właściwości odzyskiwania elementów zwiększająw rzędzie

1) W,C, N. 2) N.0, P 3)FA.0, R.4) C1,S., FA.

70 . Połączenie wodoru Selena pokazuje właściwości

kwas 2) Baza 3)związek amfoteryczny2)nie pokazuje właściwości kwasowo-bazowych

Testy tematyczne PO chemia organiczna. Węglowodory. Ocena 10. Borovski Ta.

M.: 20. 1 3. - 1 60 s.

Książka ma na celu weryfikację wiedzy uczniów w tempie 10 Chemii klasy. Publikacja koncentruje się na pracy z dowolnym podręcznikiem chemii z federalnej listy podręczników i zawiera 64 opcje dla bieżących i końcowych testów 8 tematów chemii organicznej pod nazwą warunkową "węglowodory". Każdy test jest prezentowany w czterech wersjach. Zadania testowe. Różniają się różnymi poziomami złożoności i kształtu: z wyborem odpowiedzi, z krótką odpowiedzią. Istnieją również obliczone zadania. Podręcznik może być używany do czołowej, indywidualnej ankiety do pracy domowej, przygotowanie do egzaminu. Na końcu książki odpowiedzieli odpowiedzi. Książka skierowana jest do studentów i nauczycieli.

Format: PDF.

Rozmiar: 4,4 MB.

Watch, Pobierz:drive.google.

Zawartość
Jak używać instrukcji 4
Teoria budynku. substancje organiczne. Natura komunikacji chemicznej 6
Klasyfikacja i nomenklatura związków organicznych 14
Homologia i izomeryzm substancji organicznych 22
Alkana. Skład, struktura. Dostanie 30.
Alkana. Właściwości chemiczne 37.
Cykloalkany. Skład, nomenklatura, izomeria. Dostanie 44.
Cykloalkany. Fizyczne I. właściwości chemiczne 52
Alkeny. Struktura. Homologia. Izomeria. Metody uzyskania 59.
Alkeny. Chemikalia I. właściwości fizyczne 66
Alkadyjski. Struktura. Budynek, Nomenklatura. Izomeria 74.
Alkadyjski. Właściwości fizyczne i chemiczne 82
Alkina. Skład, budynek, izomeryzm, nomenklatura, otrzymanie 90
Alkina. Właściwości chemiczne i fizyczne 98
Arena. Skład, budynek, izomeryzm, nomenklatura. Zdobycie 105.
Arena. Właściwości chemiczne i fizyczne 113
Naturalne źródła węglowodorów i ich recyklingu 121
Podsumowując wiedzę na temat węglowodorów: 130
Odpowiedzi 153.

M.: 2017. - 432 p.

Instruktaż Zawiera materiał do przygotowania się do przepięcia chemii. Podręcznik do przygotowania do użytku obejmuje systematyzowany materiał teoretyczny na czterech sekcjach chemii, a także zadania niezależna praca (z odpowiedziami). Przedstawiono wszystkie rodzaje zadań i podejść do ich oceny. Uwagi dotyczące decyzji zadań zostaną ponownie powtórzyć podstawowe koncepcje niezbędne do przygotowania do egzaminu. Podręcznik zapewnia opcje szkoleniowe dla egzaminu. Skierowany do studentów ocen klas 10-11, co ma podjąć egzamin w chemii, a także nauczycieli chemii.

Format: PDF.

Rozmiar: 5.3 MB.

Watch, Pobierz:drive.google.

ZAWARTOŚĆ
Przedmowa 6.
Podstawy chemii
1.1. Materiał teoretyczny 10
Nowoczesne pomysły na temat struktury atomu 11
Okresowe prawo i okresowy system elementów chemicznych D.I. Mendeleeva. Wzory zmiany właściwości chemicznych elementów i ich związków w okresach i grupach 16
Wiązanie chemiczne i struktura substancji 20
Elektryczność. Stopień utleniania i wartości elementów chemicznych 28
Substancje molekularne i nieelastyczne. Zależność właściwości substancji z ich cech sieci krystalicznej 37
Klasyfikacja reakcji chemicznych w chemii nieorganicznej i organicznej. Odwracalne i nieodwracalne reakcje chemiczne.
Przemieszczenie równowagi 40.
Elektrolityczna dysocjacja elektrolitów w roztworach wodnych. Silne i słabe elektrolity.
Reakcje jonowe 43
Hydroliza soli. środa wodne rozwiązania 46
Reakcje redoks 47.
Elektroliza topienia i roztworów (sole, alkalia, kwasy) 52
Prędkość reakcja chemiczna 53
1.2. Zadania z uwagami i decyzjami 55
1.3. Zadania dla niezależnej pracy 70
2. Chemia nieorganiczna
2.1. Materiał teoretyczny 87.
Klasyfikacja i nomenklatura związków nieorganicznych 87
Charakterystyka przedmiotów na stanowisku w systemie okresowym 97
Właściwości chemiczne zwykłych substancje nieorganiczne 104
Właściwości chemiczne złożonych substancji nieorganicznych 122
2.2. Zadania z uwagami i decyzjami 137
2.3. Zadania dla niezależnej pracy 149
3. Chemia organiczna
3.1. Materiał teoretyczny 168.
Teoria struktura chemiczna Związki organiczne: homologia i izomeria 168
Rodzaje więzi w cząsteczkach substancji organicznych. Hybrydyzacja orbitów jądrowych węgla.
Rodnik. Grupa funkcyjna 169
Klasyfikacja i nomenklatura substancji organicznych 170
Charakterystyczne właściwości chemiczne węglowodorów 175
Węglowodory aromatyczne (arena) 187
Charakterystyczne właściwości chemiczne ograniczenia alkoholi monatomowych i polihydrycznych, fenol 192
Charakterystyczne właściwości chemiczne aldehydów, ogranicz kwasy karboksylowe, estry 198
Biologicznie ważne substancje (tłuszcze, węglowodany) 204
Charakterystyczne właściwości chemiczne związków organicznych zawierających azot 210
Biologicznie ważne substancje 216
Podstawowe metody wytwarzania węglowodorów 217
Podstawowe sposoby wytwarzania substancji zawierających tlen 222
Podstawowe sposoby wytwarzania substancji zawierających azot 226
Związek związków organicznych 228
3.2. Zadania z uwagami i decyzjami 229
3.3. Zadania dla niezależnej pracy 240
4. Metody wiedzy w chemii. Chemia i życie
4.1. Materiał teoretyczny 264.
Eksperymentalne podstawy chemii 264
Ogólne pomysły na temat metod przemysłowych uzyskania podstawowych substancji 269
Naturalne źródła węglowodorów, ich recykling 2 76
Połączenia o wysokiej masie cząsteczkowej.
Reakcje polimeryzacji i polikondensacji.
Polimery. Tworzywa sztuczne, błonnik, guma 281
Obliczenia dotyczące wzorów chemicznych i równań reakcji 286
4.2. Zadania z uwagami i decyzjami 297
4.3. Zadania dla niezależnej pracy 309
Przykładowe opcje EME.
Opcja 1 318.
Opcja 2 330.
Opcja 3 341.
Opcja 4 352.
Opcja 5 363.
Odpowiedzi na zadania dla niezależnej pracy
Podstawy chemii 374.
Chemia nieorganiczna 379.
Chemia organiczna 387.
Poznanie i stosowanie substancji i reakcji chemicznych 394
Odpowiedzi na zadania przybliżone
Trening opcje ESMER. 409
Odpowiedzi na zadania części 1 409
Odpowiedzi na zadania część 2 411

Korzyść oferowana Twoja uwaga jest przeznaczona do nauki, uogólnienia i systematyzacji materiału w chemii badanej na starszym etapie szkoły. Praca z podręcznikiem z powodzeniem przygotowuje się również do pojedynczego egzaminu państwowego (użyj) w chemii, który jest przeprowadzany przy użyciu materiałów pomiarowych kontrolnych (KIM) - znormalizowane zadania, których zawartość w pełni spełnia obecne ramy regulacyjne dla szkolnych edukacji chemicznej - federalny stan standard edukacyjny Środkowa (pełna) edukacja ogólna.
Podręcznik zawiera:
- materiały szkoleniowe na głównych sekcjach kursu chemicznego (teoria i zadania szkoleniowe);
- przybliżone opcje EGE;
- Odpowiedzi na zadania dla niezależnej pracy i zadania przykładowych opcji.
Materiały szkoleniowe na głównych odcinkach kursu chemicznego są ogólnoustrojową sprawozdaniem materiału na substancje, ich skład, strukturę i właściwości; Na reakcję chemiczną, podmiot i wzorce przepływu reakcji różnych typów; W sprawie stosowania substancji i transformacji chemicznych, metody wiedzy o obiektach chemicznych. Materiał zawarty w podręczniku jest obowiązkowym składnikiem (niezmiennym jądrem) zawartości wszystkich istniejących programów. liceum W chemii dla klas studiuje chemię na poziomie profilu.