Kimya Ege'de büyük referans kitabı. Kimya: Ege için hazırlık için tam el kitabı

Dizin tümünü içerir teorik malzeme için gereken kimya oranında surchase Ege. Kimyada sınav için kontrol edilen içeriğin tüm unsurlarını içerir ve ortalama (dolu) okulun kursu için bilgi ve becerileri özetlemeye ve sistematikleştirmeye yardımcı olur. Teorik malzeme kısa, erişilebilir bir biçimde belirtilmiştir. Her bölümün örnekleri eşlik eder. test görevleriBilginizi ve hazırlık derecenizi kanıtlamanıza izin vermek. Pratik görevler kullanım biçimine karşılık gelir. Ödeneğin sonunda, cevaplar, okul ve adayların kendilerini kontrol etmelerine ve mevcut boşlukları doldurmasına yardımcı olacak testlere cevap verilir. Kılavuz, üst düzey okul çocuklarına, adaylara ve öğretmenlere yöneliktir.

Elementlerin özelliklerini ve bileşiklerinin dönem ve gruplardaki özelliklerini değiştirme kalıpları.
Periyodik Hukukun Modern Formülasyonu D.i. Mendeleeva:
- elementlerin özellikleri, ayrıca onlar tarafından oluşturulanlar ve karmaşık maddeler Atom çekirdeğinin, elemanın sıra sayısına eşit olarak periyodik bağımlılıkta.
Kimyasal elementlerin periyodik sistemi - doğal sınıflandırma Periyodik yasaların tablo ifadesi olan kimyasal elementler D.i. Mendeleeva. Elementlerin (yatay seriler) ve gruplardan (dikey sütunlar) oluşan bir tablodır.
Grup A \u003d Valansın sayısı elektron sayısı: NS ve NP
Grup numarası B \u003d değerlik elektron sayısı: NS ve (n-1) D
Periyodik sistemin kısa menzilli bir versiyonunda - 8 grup. Alt gruplara (ana) ve B (taraf) ayrılırlar.

Periyodik sistemin uzun periyodik varyantında - 18 grup. Kısa süreli bir değişkende olduğu gibi veya 1 ila 18 (örneğin, bir grup IA veya 1, VIIB veya 17) ile aynıdır.
Dönem numarası \u003d elektronlarla dolu enerji seviyeleri \u003d Son enerji seviyesinin (AB) belirlenmesi
Modern periyodik sistem 7 dönem içerir. Her dönem, bir elektronun karşılık gelen enerji düzeyinde (hidrojen veya bir alkalin elemanında) göründüğü atomda bir eleman başlar ve atomda sonuna sonuna kadar biten elemanlar aynı sayı (asil gaz) ile seviye tamamen doldurulur.

Yukarıdaki ve altındaki düğmelerde "Kağıt kitap satın alın" Ve "Satın Al" linkinde, bu kitabı Rusya genelinde ve benzer kitaplarla, resmi çevrimiçi mağazalar labirent, ozon, rezervasyonu, Chitai City, Liters, Mağaza, Book24, Kitaplar web sitelerinde en iyi fiyata. . Ru.

"Satın al ve indir düğmesi elektronik kitap"Bu kitabı" Liters "resmi çevrimiçi mağazasında elektronik formda satın alabilirsiniz ve ardından litre sitesinde indirebilirsiniz.

"Diğer sitelerde benzer malzemeleri bulun" düğmesinde, diğer sitelerde benzer malzemeler bulabilirsiniz.

Açık Kitabı Resmi Online Mağazalar Labirint, Ozon ve diğerlerinde satın alabilirsiniz. Ayrıca ilgili ve benzeri malzemeleri diğer sitelerde de arayabilirsiniz.

Yayın Tarihi: 08/10/2017 12:30 UTC

• Ege 2020, Kimya, Muayene için 10 Eğitim Seçenekleri Tek bir devlet sınavına hazırlık için çalışmalar, Savinkina E.v., Zelaynova OG, 2019
• Kimya, Ege, Lidin R.A.'ye hazırlanmak için tam rehber.
• Oge, Tablo ve Şemalarda Kimya, Referans El Kitabı, 8-9 Sınıflar, Savinkina E.v., Loginova G.P., 2017
• EGE-2019, Kimya, Muayene için 10 Eğitim Seçenekleri Tek bir devlet sınavına hazırlık için çalışmak, Savinkina E.v., Vynesova OG, 2019

Aşağıdaki ders kitapları ve kitapları:

• Azotchik, gaz ve sıvıların fiziko-kimyasal özellikleri, teknolojik gazların üretimi, teknolojik gazların temizliği, amonyak sentezi, 1986

M.: 2017. - 256 s. M.: 2016. - 256 s.

Yeni Reference Kitap, kullanmanın teslimi için gerekli olan kimya oranındaki tüm teorik materyalleri içerir. Kontrol ve ölçüm malzemeleri tarafından kontrol edilen içeriğin tüm unsurlarını içerir ve ortalama (tam) okulun kursu için bilgi ve becerileri özetlemeye ve sistematikleştirmeye yardımcı olur. Teorik malzeme kısa ve erişilebilir bir biçimde ortaya konmuştur. Her konunun test görevlerinin örnekleri eşlik eder. Pratik görevler kullanım biçimine uygundur. Kılavuzun sonunda, cevaplar testlere cevap verilir. Kılavuz, okul çocuklarına, adaylara ve öğretmenlere yöneliktir.

Biçim: Pdf. ( 2017 , 256С)

Boyut: 2 MB

İzle, indir:drive.google

Biçim: Pdf. ( 2016 , 256С)

Boyut: 1.6 MB

İzle, indir:drive.google

İçerik
Önsöz 12.
En önemli kimyasal kavramlar ve yasalar 14
1. Kimyanın teorik temelleri 18
1.1. Modern fikirler Atomun yapısında 18
1.1.1. Elemanların elektronik kabuklarının yapısı 18
Görevlerin örnekleri 24.
1.2. Periyodik hukuk ve kimyasal elementlerin periyodik sistemi D.i. Mendeleev 25.
1.2.1. Elementlerin özelliklerini ve bileşiklerinin dönemleri ve gruplarına değiştirme modelleri 25
Görevlerin örnekleri 28.
1.2.2. Genel özellikleri Kimyasal elementlerin periyodik sisteminde pozisyonlarından dolayı IA-SHA grubu metalleri
Di. Mendeleev ve atomlarının yapısının özellikleri 28
Görev örnekleri 29.
1.2.3. Geçiş elemanlarının (bakır, çinko, krom, demir), kimyasal elementlerin periyodik sisteminde konumlarına göre özellikleri D.I. Mendeleev
ve atomlarının yapısının özellikleri 30
Görevlerin örnekleri 30.
1.2.4. Metal olmayan IVA-VIIA'ların genel özelliği, kimyasal elementlerin periyodik sistemdeki pozisyonlarından dolayı D.I. Mendeleev
ve atomlarının yapısının özellikleri 31
Görev 31 örnekleri.
1.3. Madde 32'nin kimyasal bağ ve yapısı
1.3.1. Kovalent kimyasal bağ, çeşitleri ve eğitim mekanizmaları. Kovalent Bağların Özellikleri (Kutupluluk ve İletişim Enerjisi). İyon bağlantısı.
Metal bağlantı. Hidrojen Bond 32.
Görevlerin örnekleri 36.
1.3.2. Elektrik. Oksidasyonun derecesi ve kimyasal elementlerin değerliği 37
Görevlerin örnekleri 39.
1.3.3. Moleküler ve elastik olmayan maddeler. Kristal kafes türü. Maddelerin özelliklerinin bileşimlerinden bağımlılığı
ve inşa 41.
Görevlerin örnekleri 43.
1.4. Kimyasal reaksiyon 43.
1.4.1. İnorganik ve Organik Kimyada Kimyasal Reaksiyonların Sınıflandırılması 43
Görevlerin örnekleri 45.
1.4.2. Kimyasal reaksiyonun termal etkisi. Termokimyasal denklemler 46.
İş örnekleri 48.
1.4.3. Reaksiyon oranı, çeşitli faktörlere olan bağımlılığı 48
50 görev örnekleri.
1.4.4. Geri dönüşümlü ve geri dönüşü olmayan kimyasal reaksiyonlar. Kimyasal Denge. Çeşitli faktörlerin etkisiyle kimyasal dengenin yer değiştirmesi 50
Görev örnekleri
1.4.5. Elektrolitik ayrışma sulu çözeltilerde elektrolitler. Güçlü ve zayıf elektrolitler 53
Görevlerin örnekleri 54.
1.4.6. İyonik Değişim Reaksiyonları 54
İş örnekleri 56.
1.4.7. Sulu Çözümlerin Çarşamba: Ekşi, Nötr, Alkali. Hidroliz tuzları 57.
Görevlerin örnekleri 59.
1.4.8. Redoks reaksiyonları. Metallerin korozyonu ve ondan korumanın yolları
Görevlerin örnekleri 64.
1.4.9. Eritme ve Çözeltilerin Elektrolizi (Tuzlar, Alkaliler, Asitler) 65
İş örnekleri 66.
1.4.10. İyonik (kural v.v. markovnikova) ve organik kimyada reaksiyonların radikal mekanizmalarını 67
İş örnekleri 69.
2. İnorganik Kimya 71
2.1. Sınıflandırma NE. organik maddeler. İnorganik maddelerin isimlendirilmesi (önemsiz ve uluslararası) 71
Görev 75 örnekleri.
2.2. Basit Maddelerin Karakteristik Kimyasal Özellikleri - Metaller: Alkalin, Alkalin Toprakları, Alüminyum; geçiş metalleri
(Bakır, çinko, krom, demir) 76
Görevlerin örnekleri 79.
2.3. Basit maddelerin karakteristik kimyasal özellikleri - Metal olmayanlar: hidrojen, halojen, oksijen, kükürt, azot,
fosfor, karbon, silikon 81
Görev örnekleri 83.
2.4. Oksitlerin karakteristik kimyasal özellikleri: temel, amfoterik, asit 84
İş örnekleri 86.
2.5. Bazların ve amfoterik hidroksitlerin karakteristik kimyasal özellikleri 87
Görev örnekleri 88.
2.6. Asitlerin karakteristik kimyasal özellikleri 90
Görevlerin örnekleri 93.
2.7. Tuzların karakteristik kimyasal özellikleri: Orta, asidik, ana; Kompleks (alüminyum ve çinko bileşikleri örneğinde) 94
İş örnekleri 96.
2.8. İnorganik maddelerin çeşitli sınıflarının ilişkisi 97
Görevlerin örnekleri 100.
3. Organik Kimya 102
3.1. Organik bileşiklerin yapısının teorisi: Homoloji ve izomerizm (yapısal ve mekansal).
Moleküllerdeki atomların karşılıklı etkisi 102
Görevlerin örnekleri 105.
3.2. Organik madde moleküllerinde bağları türleri. Karbon nükleer orbitallerin hibridizasyonu. Radikal.
İşlevsel Grup 106.
Görevlerin örnekleri 109.
3.3. Organik maddelerin sınıflandırılması. Organik maddelerin isimlendirilmesi (önemsiz ve uluslararası) 109
Görevlerin örnekleri 115.
3.4. Hidrokarbonların karakteristik kimyasal özellikleri: alkanlar, sikloalkanlar, alkenler, dienler, alkins, aromatik hidrokarbonlar (benzen ve tolüen) 116
Görevlerin örnekleri 121.
3.5. Limitin karakteristik kimyasal özellikleri Monatomik ve polihidrik alkoller, fenol 121
Görevlerin örnekleri 124.
3.6. Aldehitlerin karakteristik kimyasal özellikleri, limit karboksilik asitleri, 125 esterleri
İş örnekleri 128.
3.7. Nitrojen içeren organik bileşiklerin karakteristik kimyasal özellikleri: Aminler ve amino asitler 129
Görevlerin örnekleri 132.
3.8. Biyolojik olarak önemli maddeler: yağlar, proteinler, karbonhidratlar (monosakaritler, disakaritler, polisakaritler) 133
Görevlerin örnekleri 138.
3.9. Organik bileşiklerin (139) ilişkisi
Görevlerin örnekleri 143.
4. Kimyada bilgi yöntemleri. Kimya ve Yaşam 145
4.1. Kimya'nın deneysel temelleri 145
4.1.1. Laboratuarda çalışma kuralları. Laboratuar yemekleri ve ekipmanları. Kostik, yanıcı ve toksik maddelerle çalışırken güvenlik kuralları,
Ev kimyasalları araçları 145
Görevlerin örnekleri 150.
4.1.2. Bilimsel yöntemler Araştırma kimyasal maddeler ve dönüşümler. Karışımları ayırma yöntemleri ve maddelerin saflaştırılması 150
Görev örnekleri 152.
4.1.3. Maddelerin sulu çözeltilerinin niteliğinin belirlenmesi. Göstergeler 152.
Görevlerin örnekleri 153.
4.1.4. Nitel reaksiyonlar İnorganik maddeler ve iyonlar 153
İş örnekleri 156.
4.1.5. Organik Bileşiklerin Kalite Reaksiyonları 158
Görevlerin örnekleri 159.
4.1.6. Çalışılan sınıflara ait belirli maddelerin (laboratuarda) elde etmenin ana yöntemleri inorganik bağlantılar 160
Görevlerin örnekleri 165.
4.1.7. Hidrokarbonların üretilmesi için temel yöntemler (laboratuarda) 165
Görevlerin örnekleri 167.
4.1.8. Alınmanın temel yolları oksijen içeren bileşikler (Laboratuarda) 167
İş örnekleri 170.
4.2. Genel fikirler Esansiyel maddeleri elde etme endüstriyel yöntemleri hakkında 171
4.2.1. Metalurji kavramı: genel yöntemler Metal Üretimi 171.
Görevlerin örnekleri 174.
4.2.2. Genel bilimsel İlkeler Kimyasal Üretim (endüstriyel üretim amonyağı, sülfürik asit, metanol) örneğinde. Kimyasal kirlilik
Çevre ve sonuçları 174
Görevlerin örnekleri 176.
4.2.3. Hidrokarbonların doğal kaynakları, geri dönüşüm 177
Görevlerin örnekleri 180.
4.2.4. Yüksek moleküler bileşikler. Polimerizasyon ve polikondensasyon reaksiyonları 181
Görevlerin örnekleri 184.
4.3. Tarafından hesaplamalar kimyasal formüller ve reaksiyon denklemleri 184
4.3.1. Çözeltinin belirli bir kitlesinde bulunan çözünmüş maddenin kütlesinin bilinen bir kütle fraksiyonu ile hesaplanması; Çözüm 184'teki maddelerin kütle fraksiyonunun hesaplanması
Görevlerin örnekleri 186.
4.3.2. Kimyasal reaksiyonlarda volumetrik gazların hesaplanması 186
Görevlerin örnekleri 187.
4.3.3. Bilinen bir madde, kütle veya bir hacimdeki bir maddenin veya gaz kütlesinin hesaplanması
Reaksiyon maddelerine katılanlardan 187
Görevlerin örnekleri 188.
4.3.4. Hesaplamalar termal etki Reaksiyonlar 189.
Görevlerin örnekleri 189.
4.3.5. Maddelerden biri fazlalığı (safsızlıkları vardır) 190, reaksiyon ürünlerinin kütlenin (hacim, madde miktarı) hesaplanması (safsızlıkları vardır) 190
Görevlerin örnekleri 190.
4.3.6. Maddelerden biri bir çözüm olarak verilirse, reaksiyon ürününün kütlenin (hacim, madde miktarı) hesaplanması
Çözünmüş bir maddenin belirli bir kütle fraksiyonu ile 191
Görevlerin örnekleri 191.
4.3.7. Maddenin moleküler formülünü bulma 192
Görevlerin örnekleri 194.
4.3.8. Reaksiyon ürün çıktısının kütle veya hacim fraksiyonunun teorik olarak mümkün olduğundan hesaplanması 195
Görevlerin örnekleri 195.
4.3.9. Kütle Kesirli Hesaplamaları (Kütle) kimyasal bileşik 196'nın karışımında.
Görevlerin örnekleri 196.
uygulama
Kimya elemanları 198.
Hidrojen 198.
IA Grup Elemanları 200
IIA-GROUP Elements 202
SHA-GROUP 204 unsurları
IVA Grup Elemanları 206
VA-GROUP 211 unsurları
VTA grubu 218 unsurları
VTIA-GROUP 223 unsurları
Kimyasal elementlerin periyodik sistemi D.i. Mendeleev 230.
JUPAK: Elementlerin Periyodik Tablosu 232
234'teki bazların, asitlerin ve tuzların çözünürlüğü
Bazı kimyasal elementlerin değerlemesi 235
Tuzlarının asitleri ve isimleri 235
Atomik Radii Elements 236
En önemli fiziksel sabitlerin bazıları 237
Birden fazla yaparken konsollar
ve dolle birimleri 237
ELEMAN BÜLTÜNÜN YAŞAMI dünya Kore 238
Görevlerin cevapları 240

Yeni dizin, tek bir devlet sınavının hazırlanması ve teslim edilmesi için gerekli kimyada okul kursunun tüm teorik materyalini içerir.
Kitabın içeriği, hacmi belirleyen kontrol ve ölçüm malzemelerine dayanmaktadır. eğitim materyalihangi devlet son sertifikası ile kontrol edilir.
Dizin teorik materyali kısa ve erişilebilir bir biçimde belirtilmiştir. Eğitim materyalinin sunumunun ve netliğinin netliği, sınav için etkili bir şekilde hazırlanmasına izin verecektir.
Kitabın her bölümü, sınav için doğrulanabilir dört temel bloğa karşılık gelir: " Teorik temel Kimyada "- periyodik hukuk ve kimyasal elementlerin periyodik sistemi D.i. Mendeleev, maddenin kimyasal bağ ve yapısı, kimyasal reaksiyon; " İnorganik kimya», « Organik Kimya"," Kimya bilişi yöntemleri. Kimya ve Yaşam "- Kimyanın deneysel temelleri, temel maddeleri elde etme sanayi yöntemleriyle ilgili genel temsiller.

R. A. Lidin

Kimya: Ege için hazırlık için tam el kitabı

Önsöz

Dizin, kullanmanın teslimi için gerekli olan okul kimya okulunun teorik materyalini, öğrencilerin toplam sertifikalandırmasını içerir. Bu materyal, içeriği 14 bölümden fazla dağıtılır, bu, sınav için doğrulanabilir temalara karşılık gelir, - dört yoğun blok: "Kimyasal eleman", "madde", "kimyasal reaksiyon", "maddelerin bilişi ve kullanımı" . Her bölüm için A ve B parçalarından eğitim görevleri vardır - bir cevap seçeneği ve kısa bir cevap. Bölüm 15, C'nin sınav kısmında bulunan hesaplanan görevleri çözmeye tamamen adanmıştır.

Test görevleri, onlara cevap verecek şekilde derlenir, öğrencinin okul kimya dersinin ana konumlarını daha fazla rasyonel olarak tekrarlayabilecektir.

Ödeneğin sonunda, cevaplar, okul ve adayların kendilerini kontrol etmelerine ve mevcut boşlukları doldurmasına yardımcı olacak testlere cevap verilir.

Bu dizinle çalışmanın rahatlığı için, sınavın konusu ile kitabın bölümleri arasındaki yazışmanın belirtildiği bir tablo verilir.

Kılavuz, üst düzey okul çocuklarına, adaylara ve öğretmenlere yöneliktir.

1. Ortak ürünler. Atomların yapısı. Elektronik kabukları. Orbital

Kimyasal element- Başlık ve sembolle gösterilen ve bir dizi numarası ve göreceli atom kütle ile karakterize edilen belirli bir atom türü.

Sekmesinde. 1 listelenen ortak kimyasal elementler, belirlenmiş olan karakterler (parantez içinde - telaffuz), dizi numaraları, göreceli atom kütleleri, karakteristik derece oksidasyon dereceleri.

Sıfır Tablodaki elemanın basit maddesinde (maddelerin) oksidasyon derecesi belirtilmemiştir.

Bir elemanın tüm atomları çekirdeğindeki aynı protonlara ve kabuğundaki elektronların sayısına sahiptir. Yani, eleman atomunda hidrojen N 1'dir. p + Çekirgekte ve çevre birimlerinde 1 e.-; Bir eleman atomunda oksijen Oh 8'dir. p + çekirdek ve 8 e.- kabukta; Atom elemanı alüminyum Al 13 içerir. r+ çekirdek ve 13 e.- kabukta.

Bir elemanın atomları, çekirdekteki nötronların sayısında farklı olabilir, bu tür atomlar izotoplar denir. Öyleyse eleman hidrojen H Üç izotop: hidrojen-1 (özel ad ve sembol detaylar 1h) 1 ile p + çekirdek ve 1 e.- kabukta; hidrojen-2. (döteryum 2n veya d) 1 ile p + ve 1. p0 çekirdek ve 1 e.- kabukta; hidrojen-3. (Trityum 3h veya t) ile 1 p + ve 2 p0 çekirdek ve 1 e.- kabukta. 1 saat, 2N ve 3n karakterlerde, üst dizin gösterir kütle Numarası- Çekirdeğe proton ve nötronların sayısının toplamı. Diğer örnekler:

Elektronik formül Herhangi bir kimyasal elemanın atomu, D. I. I. MendeleV'ün periyodik sistemdeki konumuna göre konumuna göre atomu tablo ile belirlenebilir. 2.

Herhangi bir atomun elektronik kabuğu bölünmüştür. enerji seviyeleri (1, 2, 3, vb.), Seviyeler ayrılır eşek (harflerle gösterilir s, p, d, f). Sloves dışarıdan oluşur atomik Orbitaller - Elektron varlığının muhtemel olduğu alan alanları. Yiyavanlar 1S olarak belirlenmiştir (S-alt çizgisinin seviyesinin orbital), 2 s., 2r, 3s., 3r, 3d, 4s.... Sublevels'teki yörüngelerin sayısı:

Atomik orbitallerin elektronlarla doldurulması üç şartlara uygun olarak ortaya çıkar:

1) minimum enerji prensibi

Sublevels'in artan enerjisinin sırası:

2) Yasak kuralı (Pauli prensibi)

Orbitallerde bir elektron, eşleşmemiş, iki elektron denir - elektronik çift:

3) maksimum Çarpma Prensibi (Hinda Kuralı)

Her elektronun kendine özgü spin (koşullu olarak yukarı veya aşağı ok) vardır. Elektronların dönüşleri vektörler olarak katlanır, bu sayede bu elektron sayısının dönüşlerinin toplamı olmalıdır. maksimum (Çarpma):

Elektron seviyelerinin, sbley'lerin ve elementlerin atomlarının yörüngelerinin doldurulması (Z \u003d 1) KR'ye (Z \u003d 36) gösterildi enerji diyagramı (Sayılar, doldurma dizisine yanıt verir ve elementlerin sıra numaralarıyla çakışır):

Doldurulmuş enerji diyagramlarından türetilmiştir elektronik formüller Elementlerin atomları. Bu sublayerin yörüngesinde elektronların sayısı, harfin sağındaki üst endeksde belirtilmiştir (örneğin, 3 d.5'de 5 elektron d.-Provine); Öncelikle, seviye 1, daha sonra 2., 3., vb. Elektron seviyeleri vardır. Formüller tamamlanabilir ve külotlar olabilir, ikincisi, formülündeki parantez içinde karşılık gelen asil gazın bir sembolü içerir ve yukarıda, yukarıda, Zn ile başlayarak dahili d-supel ile dolu. Örnekler:

3LI \u003d 1S22S1 \u003d 2S1

8o \u003d 1s2 2S22P4. = 2S22P4.

13AL \u003d 1S22S222P6. 3S23P1 = 3S23P1

17CL \u003d 1S22222P6. 3S23P5 = 3S23P5

2OS \u003d 1S22222P63S23P. 4s2. = 4s2.

21SC \u003d 1S22222P63S23P6. 3D14S2. = 3D14S2.

25mn \u003d 1s22222P63S23P6. 3D54S2. = 3D54S2.

26FE \u003d 1S22222P63S23P6. 3D64S2. = 3D64S2.

3OZN \u003d 1S22S22P63S23P63D10 4s2. = 4s2.

33AS \u003d 1S22S22P63S23P63D10 4S24P3. = 4S24P3.

36kr \u003d 1s22222P63S23P63D10. 4S24P6. = 4S24P6.

Parantez tarafından yapılan elektronlar denir sevgililer. Kimyasal bağların oluşumuna katılıyorlar.

İstisna:

24Cr \u003d 1S22222P63S23P6. 3D54S1 = ZD54S1 (ve 3D44S2!)

29CU \u003d 1S22S22P63S23P6. 3D104S1 = 3D104S1 (3d94s2 değil!).

Bölümün atamalarına örnekler

1. İsim, İlişki kurma Hidrojen izotopları

1) Deuteryum

2) Oxonius

2. Metal atomunun değerlik pimleri için formül

3. Eşleşmemiş elektronların sayısı temel olarak demir atomunun durumundadır.

4. Alüminyum atomunun heyecanlı durumunda, eşleştirilmemiş elektronların sayısı eşittir

5. 3D94S0 elektronik formülü katyonu karşılar

6. Elektronik Formül Anyon E2- 3S23P6 elemanı karşılar

7. MG2 + katyonundaki toplam elektron sayısı ve anyonuna eşittir.

2. Periyodik Hukuk. Periyodik sistem. Elektrik. Oksidasyon derecesi

D. I. Mendeleev'in 1869'da açıldığında, periyodik bir hukukun modern formülasyonu:

Elementlerin atomlarının elektronik kabuğunun bileşimindeki değişikliğin periyodik olarak tekrarlanan doğası, periyodik sistemin periyodu ve grupları geçerken elemanların özelliklerinde periyodik değişimi açıklar.

Başlık: Kimya. Sınava hazırlanmak için tam rehber.

Dizin, kullanmanın teslimi için gerekli olan okul kimya okulunun teorik materyalini, öğrencilerin toplam sertifikalandırmasını içerir. Bu materyal, içeriği 14 bölümden fazla dağıtılır, bu, sınav için doğrulanabilir temalara karşılık gelir, - dört yoğun blok: "Kimyasal eleman", "madde", "kimyasal reaksiyon", "maddelerin bilişi ve kullanımı" . Her bölüm için A ve B parçalarından eğitim görevleri vardır - bir cevap seçeneği ve kısa bir cevap. Bölüm 15, C'nin sınav kısmında bulunan hesaplanan görevleri çözmeye tamamen adanmıştır.
Test görevleri, onlara cevap verecek şekilde derlenir, öğrencinin okul kimya dersinin ana konumlarını daha fazla rasyonel olarak tekrarlayabilecektir.
Ödeneğin sonunda, cevaplar, okul ve adayların kendilerini kontrol etmelerine ve mevcut boşlukları doldurmasına yardımcı olacak testlere cevap verilir.
Bu dizinle çalışmanın rahatlığı için, sınavın konusu ile kitabın bölümleri arasındaki yazışmanın belirtildiği bir tablo verilir.
Kılavuz, üst düzey okul çocuklarına, adaylara ve öğretmenlere yöneliktir.

Kimyasal element, başlık ve sembolle gösterilen ve sıra numarası ve göreceli atom kütlesi ile karakterize edilen belirli bir atom tipidir.
Sekmesinde. 1, ortak kimyasal elemanları, belirlendikleri karakterleri (parantez içinde - telaffuz), sıra numaraları, göreceli atomik kitleler, karakteristik derece oksidasyon dereceleri listeler.
Tablodaki basit maddesinde (maddeler) sıfır eleman oksidasyonu belirtilmemiştir.
Herhangi bir atomun elektronik kabuğu, enerji seviyelerine (1, 2, 3., vb.) Ayrılır, seviyeler alt parçalara ayrılır (S, P, D, F harfleri ile gösterilir). Konular atomik orbitallerden oluşur - elektron kalınlığının muhtemel olduğu alan alanları. Orbitaller 1S (Orbital Seviyesi S Aylası), 2S, 2P, 3S, 3P, 3D, 4S olarak belirlenmiştir.

İçerik
Önsöz
1. Ortak ürünler. Atomların yapısı. Elektronik kabukları. Orbital
2. Periyodik Hukuk. Periyodik sistem. Elektrik. Oksidasyon derecesi
3. Moleküller. Kimyasal bağ. Maddelerin yapısı
4. İnorganik maddelerin sınıflandırılması ve bağlantısı
5. I-III Gruplarının ana alt gruplarının metalleri
5.1. Sodyum
5.2. Potasyum
5.3. Kalsiyum
5.4. Su sertliği
5.5. Alüminyum
6. 4. dönemin geçiş metalleri. Özellikler, elde etme yöntemleri. Genel Özellikler Metaller
6.1. Krom
6.2. Manganez
6.3. Demir
6.4. Metallerin genel özellikleri. Aşınma
7. IV-VII Gruplarının ana alt gruplarının olmayanlar
7.1. Hidrojen
7.2. Halojenler
7.2.1. Klor. Chloroorod
7.2.2. Klorida
7.2.3. Hipokloritler. Klorat
7.2.4. Bromitler. İodidi.
7.3. Holdoshele
7.3.1. Oksijen
7.3.2. Kükürt. Hidrojen sülfit. Sulfida
7.3.3. Kükürt dioksit. Sülfitler
7.3.4. Sülfürik asit. Sülfatlar
7.4. Metalsiz olmayan VA Grupları
7.4.1. Azot. Amonyak
7.4.2. Azot oksitler. Nitrik asit
7.4.3. Nitrit. Nitrat
7.4.4. Fosfor
7.5. Metal olmayan IVA Grupları
7.5.1. Serbest formda karbon
7.5.2. Karbon oksitleri
7.5.3. Karbonatlar
7.5.4. Silikon
8. Organik bileşiklerin yapı, manifold, sınıflandırılması ve isimlendirilmesi teorisi. Kimyasal reaksiyon türleri
9. Hidrokarbonlar. Homoloji ve izomerya. Kimyasal özellikler ve alma yöntemleri
9.1. Alkana. Sikloalkanlar
9.2. Alkenes. Alkadien
9.3. Alkina
9.4. Arena
10. Oksijen içeren organik bileşikler
10.1. Alkoller. Basit eterler. Fenoller
10.2. Aldehitler ve Ketonlar
10.3. Karboksilik asitler. Esterler. Şişman.
10.4. Karbonhidratlar
11. Azot içeren organik bileşikler
11.1. Nitro bileşiği. Aminler
11.2. Amino asitler. Proteinler
12. Kimyasal reaksiyonlar. Hız, Enerji ve Ters Çevre
12.1. Reaksiyon hızı
12.2. Enerji reaksiyonları
12.3. Geri dönüşümlü reaksiyonlar
13. Sulu Çözümler. Maddelerin çözünürlüğü ve ayrılması. İyon değişimi. Tuzların hidrolizi
13.1. Maddelerin sudaki çözünürlüğü
13.2. Elektrolitik ayrışma
13.3. Suyun ayrışması. Çarşamba Çözümleri
13.4. İyon değişim reaksiyonları
13.5. Tuzların hidrolizi
14. Redoks reaksiyonları. Elektroliz
14.1. Oksitleyiciler ve azaltma ajanları
14.2. Elektronik denge ile katsayıların seçimi
14.3. Bir dizi voltaj metal
14.4. Elektroliz eriyik ve çözelti
15. Yerleşim Görevlerinin Kararı
15.1. Çözünürlüklerin kütle kesri. Seyreltme, konsantrasyon ve çözümlerin karıştırılması
15.2. Gazların hacimsel oranı
15.3. Bir maddenin kütlesi (gaz hacmi) Diğer reaktif sayısına göre (ürün)
15.4. Termal reaksiyon etkisi
15.5. Aşırı veya safsızlıklarda reaktif üzerindeki kütle (hacim, madde miktarı) ürünü
15.6. Çözeltide bilinen bir kütle fraksiyonu olan bir reaktif ürününün kütle (hacim, madde miktarı)
15.7. Organik bileşiğin moleküler formülünü bulmak
Yanıtlar

Ücretsiz indir E-kitap uygun bir formatta, bakın ve okuyun:
Kitap kimyasını indirin. Sınava hazırlanmak için tam rehber. Lidin R.A. 2009 - dosyakachat.com, hızlı ve ücretsiz indir.