Fenol nego opasan. Što je opasan fenol za ljude, simptome i znakove trovanja

Apsolutno sve vrste fenola smatraju se otrovnim, kao i vrlo opasnom tvari za ljudsko zdravlje i život. Međutim, unatoč tome, ona se proizvodi godišnje širom svijeta u velikim količinama. Pronalaženje u ljudsko tijelo, fenol je u stanju izazvati razvoj opasnog i vrlo teškog trovanja.

Kada fenol prodire u ljudsko tijelo, može uzrokovati trovanje, popraćeno neugodnim i bolnim simptomima koji imaju negativan utjecaj na život i zdravlje. Fenol trovanje je vrlo opasna bolest, jer se vjeruje u najjače otrovne tvari.

Karakteristična za tvar

Svi znaju da fenol ima zlonamjerni učinak na ljudsko tijelo i njegovo zdravlje, tako da je potrebno biti izuzetno oprezan i pridržavati se sigurnosti. Što se tiče fenola, to su neobični kristali koji nemaju boje, kao i sposobni odmah oksidirani u zraku i boje u ružičastoj boji.

Ima prilično oštar i vrlo specifičan miris, ima neke slične značajke s goucheom.

Savršeno je topiv u vodi, acetonu, ulju, alkaliju, kao i alkohol. Važnu ulogu se igra temperatura koja ne smije prelaziti sedam stupnjeva Celzija. To je prilično lako i brzo adsorbiran prehrambenim proizvodima.

Na fenole se mogu pripisati:

• kreozot;
• butilfenol;
• hidrokinon;
• klorofenol;
• lizizol i drugi.

Opseg fenola i toksičnost

Apsolutno, svaka se osoba može suočiti s sličnom tvari, au slučaju nepravilnog kontakta i primjene, razvoj trovanja je moguć, što je popraćeno pogoršanjem u stanju tijela i manifestacije bolnih simptoma. Opseg:

Kozmetika

U takvoj sferi utjecaj tvari na ljudsko tijelo i izgled je vrlo pozitivan i jedinstven. Koristi se za jako duboko piling kože.

Industrija

Rasprostranjena uporaba u kemijskoj industriji, naime u proizvodnji:

• dezinfekcija / čišćenje / deterdženti i otopine;
• boje;
• razne sintetičke vlakna, na primjer: catron, najlon;
• smola.

Često se koristi u sferama:

1. Poljoprivreda: Uzgoj stoke, proizvodnja usjeva, dostupna u pesticidima.
2. Koji se koristi kao aditiv za ljepilo / drvo.
3. Industrija za rafiniranje nafte - Čišćenje ulja selektivna.
4. U prehrambenom sektoru - proizvodnja dima.
5. Aktivna aplikacija s medicinskim ciljem: Kao lijek protiv gljivica, antiseptik, za liječenje uših bolesti.

Nepravilna primjena, zanemarivanje sigurnosnih pravila dovodi do ozbiljnih posljedica i opijenosti, koji ima zlonamjerni / negativan utjecaj na ljudsko tijelo, koje se manifestira strašnim znakovima i simptomima. Fenol je jedan od najtonijih i toksičnih elemenata koji imaju zlonamjerni učinak na ljudsko tijelo.

Rješenje, kao i parovi i njegova prašina, mogu izazvati bolne simptome, naime:

• kemijska opekotina kože, oko i sve sluznice;
• ozbiljna iritacija;
• teška dobrobit.

Kao rezultat toga, postoji opasno trovanje s strašnim simptomima koji mogu ometati punu funkciju. živčani sustav Čovjek koji može dovesti do paralize respiratornog trakta i fatalnog ishoda. Mora se pamtiti da je smrtonosna doza za ljudsko tijelo od jednog do deset grama za odraslu osobu, a za bebu - oko 0,05 - 0,5 grama.

Uzroci i znakovi

Glavni razlozi trovanja su sljedeći:

• nepoštivanje, zanemariti preporuke i pravila o tehnici sigurnog rada;
• samoubojstvo;
• nesreća;
• dječje igračke koje se ne podudaraju državni standardi proizvodnja (Kina, Tajland);
• nepoštivanje doziranja lijekova;
• nepravilno skladištenje droga i kućne kemikalije.

Kada se trovanja s takvom tvari potrebno je prepoznati opasne simptome za tijelo na vrijeme i tražiti pomoć u sprječavanju smrtonosnog ishoda. Simptomi trovanja fenolom mogu se smatrati sljedećim manifestacijama:

• vrtoglavica;
• mučnina i povračanje;
• opća bolest, pospanost, apatija;
• bol u epigastričnoj regiji;
• kašalj, curenje nosa;
• mršavljenje se značajno povećava;

Karakteristični simptomi prijema tvari u tijelu su:

• miris iz usne šupljine;
• nesvjestica;
• prisutnost proteina i eritrocita u urinu žrtve;
• oštro smanjenje temperatura tijela;
• bljeska koža;
• palpitacije srca;
• kratkoća daha, teško disanje;
• česte proljeva krvi;
• bol u želucu;
• hladan i ljepljiv znoj;
• na usnama se nalaze bijele mrlje - opekline i tako dalje.

Što se tiče kroničnog trovanja, takvi znakovi su karakteristični:

• prisutnost dermatitisa;
• migrena;
• mučnina;
• dispeptični poremećaji;
• Česti i brzi umor;
• jako znojenje;
• nesanica;
• jaka nervoza i razdražljivost.

Prilikom otkrivanja određene znakove - Kontakt za medicinska pomoćOd budućeg života i zdravlja pacijenta ovisi o tome.

Pomoć za prefigu

• Ako je rješenje pogodilo kožu - očistite ga temeljito.
• S unutarnjom penetracijom - hitno daju zahvaćeno mlijeko / vodu kako bi pažljivo isprati oralnu šupljinu. Swill je kategorično zabranjeno!
• Nemoguće je isprati želudac.
• Potrebno je uzeti sorbent i oprati s jednom čašom vode, naime aktiviranom ugljenom, sbrtnom, polisorom i tako dalje.

Pacijent bi trebao biti pod nadzorom liječnika o pohađanju i medicinskom osoblju u toksikološkom odjelu. Potrebno će se sljedeće događaje:

• protuote - intravenska otopina kalcij glukonat;
• posebna terapija - desintelacija;
• korištenje antibiotika, droga srca;
• umjetna ventilacija pluća;
• transfuzija krvi - u teškim slučajevima.

Vodite brigu o medicinskoj pomoći u pravodobno, nemojte se pratiti!

Što je opasan fenol

Fenoli se nazivaju organske tvarikoji uključuje jednu ili više hidroksilnih skupina vezanih za ugljik benzenskog prstena. Najjednostavniji fenol, koji se naziva i karbolična kiselina, ima C6H5OH formulu. Točka taljenja fenola je niska - 40,9 ° C, tako da je u normalnim uvjetima, fenol je bezbojni kristal, koji je lagano leti u zraku, stječe ružičastu nijansu.

Fenol je hlapljivo sredstvo s karakterističnim oštrom mirisom. Par njegove otrovne. Ako koža pogodi, fenol uzrokuje bolne opekline.

U kemijskoj industriji, fenoli se koriste za proizvodnju boja, pesticida, lijekova, fenolnih formaldehidnih smola i sintetičkih vlakana. Prije nego što je fenol u obliku razrijeđene otopine korišten kao antiseptik (tzv. "Karbol") za dezinfekciju posteljine i prostora. I danas, sastav mnogih otopina za čišćenje i dezinfekciju također uključuje različite fenole koji djeluju kao baktericidna sredstva. Fenoli se dodaju pesticidima i fungicidima, koriste se i kao konzervansi za ljepilo i drvo.

Opseg primjene tih tvari je prilično širok, ali većina naših zemalja naučila je o njima zbog skandala, podijeljen krajem 1990-ih. Oko zloglasnih "fenolnih kuća" - panel visoke zgrade P-49 / P serije, izgrađenih krajem 1970-ih - ranih 1980-ih.

Te su se kuće u jednom trenutku smatrale eksperimentalnim. Fenol formaldehid je dodan u beton koji se koristi u njihovoj konstrukciji. Bilo je to ubrzati njegovo otvrdnjavanje i time bliže vrijeme isporuke. I za smanjenje procesa, staklo kockar, impregniran fenol-formaldehidnim smolama, odlučio je koristiti izolaciju ploča. Ispunjeno je međumorskim spojevima. Gotovo odmah nakon što su izgrađene "fenolne kuće", pukotine su puzale duž njihovih zidina, besprijekornost šavova bila je slomljena, a otrovne fenolne isparavanja puzale su u apartmanima. Uzrok pogrešaka dizajnera i nesavršenosti proizvodne tehnologije i ugradnja montažnih struktura. Ali malo je vjerojatno da će ta objašnjenja moći nekako uvjeriti ljude koji su primili stanove u takvim kućama.

Ukupno u 70-ima i 1980-ih, u Moskvi su izgrađeni 5,7 milijuna četvornih metara. Mjerila standardne stambene serije II-49 / P. Teško je točno reći koliko ih je postalo predmeti eksperimenta. Prema izjavama gradskih vlasti, danas će biti navedeno u gradu danas na popisu od 260 "fenolnih kuća". Neki od njih se nalaze na istoku Moskve - na otvorenoj autocesti i Nikolai Himushina ulici.

Novoseli, najprije oduševljeni prostranim apartmanima, ubrzo su shvatili da su zajedno s novim stanovanjem dobili cijeli buket zdravstvenih problema - to su alergije i bolesti očiju, bubrezi, respiratorni trakt, pa čak i maligne neoplazme.

Činjenica je da fenol i njezini derivati \u200b\u200blako prodiru u ljudsko tijelo kroz kožu i gastrointestinalni trakt, a parovi fenola su kroz pluća. U organizmu, fenol se lako oblikuje spojeve s drugim tvarima prisutnim u tijelu. Što je veća koncentracija fenola u krvi, što je snažan učinak na ljudsko zdravlje. Fenol interakcijski proizvodi s drugim tvarima, kao i dio nevezanog fenola prikazani su s urinom.

Na prisutnosti fenola u tijelu može se naći u urinu. Također pomaže u određivanju da je ovaj čovjek otrovan fenolom ili tvari koje su se pretvorile u njegovo tijelo u fenolu. Ali sama samo analiza urina neće dopustiti da je pacijent bio žrtva trovanja točno fenol, što više kemikalija, pada u tijelo, ulazi u kemijske reakcije S formiranjem ove tvari.

Stoga, ako postoje sumnje da su fenol ili njegov par prisutni u pitkoj vodi ili u zraku stambene ili radne sobe, bolje je naručiti odgovarajuću laboratorijsku studiju, jer trovanje s fenolom - i akutnim i kroničnim - predstavlja a stvarna prijetnja ne samo zdravlju, nego i život osobe.

Simptomi trovanja fenolom

U akutnom trovanju, prateći fenol udario je na kožu ili udisanje pare, postoji snažno spaljivanje na mjestima koja su izravno pod utjecajem. Postoje opekotine sluznih tkiva; Postoji jaka bol u polju usta, u gutljaju, trbuh; mučnina, povraćanje, proljev; oštri bljedilo, slabost, plućna oteklina; Moguće su akutne alergijske manifestacije; Smanjen krvni tlak; Razvija se kardiovarska neuspjeha, moguća su konvulzije; Voda se utopila, brzo zatamni u zraku.

Prva pomoć - iznajmljivanje odjeće (po mogućnosti odmah pod tušem), isperite zahvaćeno područje s puno vode. Pokrijte opekline opeklina s fenolom čistoj bijelom tkaninom. Ako je sprej fenola pao u oči, potrebno je bogati da ih požurite s vodom najmanje 15 minuta. Operite želudac vodom, unutra da se dobije aktivirani ugljen. Alkohol i vazelin ulje su kontraindicirane. Tijekom bolničkog liječenja, pacijent se daje sredstva za omotati i analgetici, O2 se opskrbljuje pružanjem odgovarajuće ventilacije pluća, ispravlja se ravnoteža vode elektrolita.

Kronično trovanje fenol dovodi do anoreksije - progresivni gubitak težine; Uzrokuje proljev, vrtoglavicu, poteškoće u gutanju, obilnom razdvajanju sline. U kroničnom trovanju, fenoli su označili tamno bojenje urina. Znanstvenici koji su studirali posljedice fenolnog trovanja ukazuju da kao rezultat dugog boravka pod utjecajem fenola, osoba može osjetiti bol u mišićima, slabosti. Jetra u takvim ljudima se povećava. Kronično trovanje fenol uzrokuje oštećenje središnjeg živčanog sustava, živčanih poremećaja, praćenih glavobolja i gubitka svijesti, kao i oštećenja bubrega, jetre, respiratornih organa i kardiovaskularni sustav.

Prema uredu zaštite ambijentalni SAD (EPA), maksimalnu dozu fenola, koja je uvjetno sigurna kada se umetne ljudsko tijelo, je 0,6 mg / 1 kg žive težine tijekom 1 dana. Ova doza je dizajnirana bez uzimanja u obzir mogući karcinogeni učinak fenola, koji je sposoban manifestirati prilično dugo razdoblje. Treba napomenuti da navedena vrijednost služi isključivo kao referentna točka: to pokazuje da u koncentracijama fenola iznad toga, vjerojatnost štetnih učinaka za ljudsko zdravlje oštro povećava. Slično tome, EPA postavlja dopušteni sadržaj fenola u zraku - to je 0,006 mg / m3.

U našoj zemlji, PDK fenol u stambenoj zoni je 0,03 mg / m3 (Sanpine 2.1.2.1002-00), au zraku radnog područja - 0,3 mg / m3.

Miris fenola je jak i sladak - počinje se osjećati ako koncentracija fenola u zraku prelazi 0,04 ppm (0,000004%)

Kronično trovanje fenol prijeti ne samo stanovnicima "fenolnih kuća". Nepošteni proizvođači namještaja, građevinarstva i završnih materijala, boja i lakova, dekorativne kozmetike, pa čak i dječje igračke mogu zanemariti sigurnosne zahtjeve i proizvoditi proizvode s neprihvatljivim visokim sadržajem takvih toksičnih tvari kao što su fenoli i derivati.

Zapamtite, ako se uznemiravate neugodan miris novo stečene stvari, ako vam se čini da je vaše zdravlje nakon kupnje namještaja ili nedavnih popravaka potresen, bit će bolje nazvati specijalističkog ekologa koji će potrošiti sve potrebne Istraživanje i dat će potrebne preporuke nego ostati u alarmu i sumnji, bojeći se za vaše zdravlje i zdravlje vaših najmilijih.

Irina Karpenko,
Ekološki inženjer LLC ekosustavi

Hidroksibenzen.

Kemijska svojstva

Što je fenol? Hidroksibenzen, što je to? Prema Wikipediji, to je jedan od najjednostavnijih predstavnika njegove klase aromatskih spojeva. Fenoli su organski aromatski spojevi, u molekulama koji su ugljikovi atomi iz aromatskog prstena vezani za hidroksilnu skupinu. Opća formula Fenolov: C6H6N (OH) n, Prema standardnoj nomenklaturi, organske tvari ove serije razlikuju se brojem aromatskih jezgri i JE LI ON-skupina. Postoje pojedinačne varijable i homologe, dimenzionalni amater, terkhamatrijemoi i poliatomske formule razlikuju. Također, fenoli su svojstveni da imaju brojne prostorne izomere. Na primjer, 1,2-dihidroksibenzen. (pirokatekhin ), 1,4-dihidroksibenzen. (hidrokinon ) su izomeri.

Alkoholi i fenoli se međusobno razlikuju prisutnošću aromatskog prstena. Etanol. To je homolog metanola. Za razliku od fenola, metanol. Interakciju s aldehidima i ulazi u reakciju esterifikacije. Izjava da su homolozi metanol i fenol su netočni.

Detaljno je da se detaljno razmotri strukturalnu formulu fenola, može se primijetiti da je molekula dipol. U ovom slučaju, benzenski prsten je negativan kraj i grupa JE LI ON - Pozitivno. Prisutnost hidroksilne skupine određuje povećanje gustoće elektrona u prstenu. Osnovni par elektrona kisika dolazi u uparivanje s PI-Sustavom prstena, a za atom kisika je karakterističan sP2. hibridizacija. Atomi i atomske skupine u molekuli imaju snažan međusobni utjecaj jedni na druge, a to se odražava u fizikalnim i kemijskim svojstvima tvari.

Fizička svojstva, Kemijski spoj ima oblik bezbojnih kristala igličnih kristala koji se nalaze u zraku, jer su podložni oksidaciji. U tvari, specifičan kemijski miris, to je umjereno topljiv u vodi, alkoholima, alkaliju, acetonu i benzenu. Molarna masa \u003d 94,1 grama po molu. Gustoća \u003d 1,07 g po litri. Kristali se rastopi na 40-41 stupnjeva Celzija.

Što fenol radi s? Kemijska svojstva fenola. Zbog činjenice da je spoj molekula sadržana kao aromatski prsten i hidroksilna skupina, tada pokazuje neka svojstva alkohola i aromatskih ugljikovodika.

Što grupa reagira JE LI ON? Tvar ne pokazuje jaka kisela svojstva. Ali to je aktivniji oksidant od alkohola, za razliku od etanola u interakciji s alkalisom koji tvore sol-fenolate. Reakcija S. natrijev hidroksid : C6H5On + NaOH → C6H5NA + H2O, Tvar reagira s natrij (metalik): 2C6H5OH + 2NA → 2C6H5NA + H2.

Fenol ne reagira s karboksilnim kiselinama. Esteri se dobivaju interakcijom s fenolacijskim solima s halogenim prinos ili kiselinskim anhidridima. Za kemijski spoj Ne mogu se karakterizirati reakcijom stvaranja etera. Eteri se formiraju fenolate pod djelovanjem na halolanelejskim ili halogenim derivatama. Hidroksibenzen. reagira s cinkovim prašinom, dok zamjenjuje hidroksilnu skupinu N.Jednadžba reakcije je sljedeća: C6H5OH + Zn → C6H6 + ZNO.

Kemijska interakcija na aromatskom prstenu. Za tvar je karakteristična reakcija elektrofilne supstitucije, alkilacije, halogenacije, acilacije, narezivanja i sulfonacije. Reakcije sinteze salicilne kiseline od posebne su važnosti: C6H5OH + CO2 → C6H4OH (Coona), nastavlja se u prisutnosti katalizatora natrijev hidroksid , Tada se formira kada je izložen.

Reakcija interakcije C. bromska voda To je kvalitativna reakcija na fenol. C6H5OH + 3Br2 → C6H2Br2OH + 3Hbr, Kada se formira krutina bijela tvar - 2,4,6-tribromfenol , Još jedan reakcija kvalitete - od Željezo klorid 3. , Jednadžba reakcije je sljedeća: 6C6H5OH + FECL3 → (Fe (C6H5OH) 6) Cl3.

Reakcija fenolnog netiranja: C6H5OH + 3H03 → C6H2 (NO2) 3OH + 3 H20, Tvar se također karakterizira reakcijom dodavanja (hidrogenacije) u prisutnosti metalnih katalizatora, platine, aluminijevog oksida, kroma i tako dalje. Kao rezultat toga, oblik cikloheksanol i cikloheksanon .

Kemijski spoj je podvrgnut oksidaciji. Otpornost tvari je znatno niža od one od benzena. Ovisno o uvjetima reakcije i prirode oksidatora, formiraju se različiti produkti reakcije. Pod djelovanjem vodikovog peroksida u prisutnosti željeza formira se dvofanski fenol; pod djelovanjem mangan dioksid , kromirana smjesa u zakiseljenom mediju - para-kinon.

Fenol reagira s kisikom, reakcijom izgaranja: C6H5ON + 7O2 → 6SO2 + 3N20, Od posebne važnosti za industriju ima reakciju polikondenziranja s formaldehid (npr. metanal ). Tvar ulazi u reakciju polikondenziranja sve dok se ne formira jedan od reagensa, a ne formiraju se ogromne makromolekule. Kao rezultat toga, formiraju se čvrsti polimeri, fenol formaldehid ili formaldehid smola , Fenol ne komunicira s metanom.

Dobivanje. U ovom trenutku postoji nekoliko metoda sinteze hidroksibenzena. Kumulirajući način dobivanja fenola je najčešći. Na taj se način sintetizira oko 95% ukupnog volumena tvari. U tom slučaju je izložena netalitička oksidacija zraka kumol i formiran kumol hidroperoksid , Rezultirajuća veza raspada pod djelovanjem sumporne kiseline na aceton i fenol. Dodatni nusprodukt reakcije je alfa-metilstiren .

Također, veza se može dobiti kada se oksidira toloola. , srednji reakcijski proizvod će biti benzojeva kiselina , Dakle, oko 5% tvari sintetizira. Svi ostali sirovine za različite potrebe izoliraju se iz smole ugljena.

Kako doći od Benzene? Fenol se može dobiti upotrebom reakcije izravne oksidacije benzena NO2. () s daljnjom dekompozicijom kiseline metroperoksid drugog butilbenzena , Kako dobiti fenol iz klorobenzena? Postoje dvije opcije za dobivanje klorbenzen. Ovaj kemijski spoj. Prva je reakcija interakcije s alkalijama, na primjer, s natrijev hidroksid , Kao rezultat toga, formira se fenol i kuhar sol. Druga je reakcija s vodenom parom. Jednadžba reakcije je sljedeća: C6H5-Cl + H2O → C6H5-OH + HCl.

Dobivanje benzen. iz fenola. Da biste to učinili, prvo se morate liječiti klorom benzenom (u prisutnosti katalizatora), a zatim se dodati u dobivenu spoj alkaliju (na primjer, Naoh.). Kao rezultat toga, fenol se formira i.

Transformacija metan - acetilen - benzen-klorbenzen može se implementirati kako slijedi. Prvo, reakcija razgradnje metana provodi se na visokoj temperaturi od 1500 stupnjeva Celzija acetilen (C2n2.) i vodik. Zatim se acetilen pod posebnim uvjetima i visoke temperature prenose na benzen , Klor se dodaje u benzen u prisutnosti katalizatora Fecl3.Dobiveni su klorbenzen i klorovodična kiselina: C6H6 + Cl2 → C6H5Cl + HCl.

Jedan od strukturnih derivata fenola je aminokiselina koja ima važnu biološko značenje, Ova aminokiselina može se promatrati kao para-supstituirani fenol ili alfa supstituiran para-cresla . Lukavi - dovoljno uobičajeno u prirodi na nizu s polifenolima. Također, slobodni oblik tvari može se naći u nekim mikroorganizmima u ravnotežnoj stanici s tyrozine .

Hidroksibenzen se primjenjuje:

• u proizvodnji bisfenol A. , epoksidna smola i polikarbonat ;
• za sintezu fenolnih smola formaldehida, Chron, najlon;
• u industriji rafiniranja nafte, s selektivnim čišćenjem ulja iz aromatskih spojeva sumpora i smole;
• u proizvodnji antioksidanata, surfaktanata, krezoli Lek. Pripravci, pesticidi i antiseptički lijekovi;
• u medicini kao antiseptički i lijekovi protiv bolova za lokalnu uporabu;
• kao konzervans u proizvodnji cjepiva i dimljenih namirnica, u kozmetologiji prilikom obavljanja dubokog pilinga;
• za dezinfekciju životinja u stočarstvu.

Klasa opasnosti. Fenol je iznimno toksičan, otrovan, kaustična tvar. Kada se udišete leteći spoj, poremećen je rad središnjeg živčanog sustava, parovi su razdraženi okom sluzi, kožu, respiratorni trakt i uzrokuju jake kemijske opekline. Ako se tvar uđe u kožu se brzo apsorbira u krvotok i doseže tkiva mozga, uzrokujući paralizu respiratornog centra. Smrtonosna doza prilikom uzimanja unutar odrasle osobe raspone od 1 do 10 grama.

farmakološki učinak

Antiseptik, migracija.

Farmakodinamika i farmakokinetika

Alat pokazuje baktericidnu aktivnost u odnosu na aerobne bakterije, njihove vegetativne oblike i gljive. Praktično ne utječe na sporove gljiva. Tvar uključuje interakciju s molekulama proteina mikroba i dovodi do njihove denaturacije. Dakle, kokoidno stanje stanice je poremećeno, njegova propusnost se značajno povećava, poremećene su REDOX reakcije.

U vodenoj otopini je izvrstan dezinficijentan. Kada koristite 1,25% otopine gotovo mikroorganizama propadaju 5-10 minuta. Fenol, u određenoj koncentraciji je paljenje i nadražujuće djelovanje na sluznu membranu. Baktericidni učinak upotrebe sredstava pojačava se s povećanjem temperature i kiselosti.

Ako je koža pričvršćena na površinu, čak i ako nije oštećena, lijek se brzo apsorbira, prodire u sustavnog protoka krvi. Uz sistemsku apsorpciju tvari, promatra se njegov toksični učinak, uglavnom na središnjem živčanom sustavu i respiratornom centru u mozgu. Oko 20% usvojene doze podvrgava se oksidaciji, tvar i proizvodi njegove metabolizma su izvedeni uz bubrege.

Indikacije za uporabu

Pomoću fenola:

• za dezinfekciju alata i posteljine i dezinsekcije;
• kao konzervans u nekom leku. sredstva, cjepiva, svijeće i serum;
• s površnim, flink , ostiophollyculit , sicoz , Streptokokov impetigo ;
• za liječenje upalnih bolesti srednjeg uha, usmene šupljine i ždrijeve, parodontitis , Pokazalo je genitalno kondil .

Kontraindikacije

Tvar ne koristi:

• s uobičajenim lezijama sluznice ili kože;
• za liječenje djece;
• tijekom dojenja i;
• kada je fenol.

Nuspojave

Ponekad lijek može izazvati razvoj alergijskih reakcija, svrbež, iritaciju na mjestu primjene i osjećaj spaljivanja.

Upute za uporabu (metoda i doza)

Očuvanje lijekova, sera i cjepiva se provodi s 0,5% fenolnih otopina.

Za vanjsku uporabu, lijek se koristi kao masti. Lijek se primjenjuje tankim slojem na zahvaćenim kožnim dijelovima nekoliko puta dnevno.

U liječenju se tvar koristi u obliku 5% otopine u. Lijek se zagrijava i zakopava 10 kapi u zahvaćeno uho 10 minuta. Tada je potrebno ukloniti ostatke lijeka pomoću vune. Postupak se ponavlja 2 puta dnevno tijekom 4 dana.

Fenolne pripravke za liječenje ENT bolesti koriste se u skladu s preporukama u uputama. Trajanje terapije nije više od 5 dana.

Za uklanjanje šiljastih kondil Tretiraju se s 60% fenolnom otopinom ili 40% otopinom trikrezola. , Postupak se provodi jednom svakih 7 dana.

Uz dezinfekciju posteljine koristi se 1-2% otopina na bazi sapuna. Uz pomoć soap-fenolne otopine, soba se tretira. Prilikom dezinsekcije koriste se fenol-terpentinske i kerozinske smjese.

Predozirati

Ako je tvar pogođena na koži, spaljuje se, crvenilo kože, anestezija zahvaćenog područja. Površina se tretira s biljnim uljem ili šok .

Interakcija

Ljekovita interakcija se ne događa.

posebne upute

Fenol ima sposobnost adsorbirane hrane.

Sredstva se ne mogu liječiti opsežnim područjima kože.

Prije korištenja tvari za dezinfekciju kućanskih predmeta, oni moraju biti mehanički očišćeni, budući da se alat apsorbira organskim spojevima. Nakon obrade stvari mogu i dalje dugo vremena Spasite određeni miris.

Kemijski spoj ne može se koristiti za preradu prostora za skladištenje i kuhanje prehrambenih proizvoda. Ne utječe na boju tkiva. Oštećuje površine prekrivene lakom.

Djeca

Sredstva se ne mogu koristiti u pedijatrijskoj praksi.

Tijekom trudnoće i laktacije

Fenol se ne propisuje tijekom dojenja i trudnoća .

Pripravci koji sadrže (analozi)

Fenol je dio sljedećih lijekova: Fenolna otopina u glicerinu , Pharmaceptički , Kao konzervans nalazi se u pripremama: Belladonny ekstrakt , Postavite za dijagnostiku alergija na kožu , itd

Pošaljite dobro djelo u bazu znanja je jednostavna. Koristite obrazac ispod

Učenici, diplomirani studenti, mladi znanstvenici koji koriste bazu znanja u studijima i radu bit će vam vrlo zahvalni.

Objavio http://www.llbest.ru/

Objavio http://www.llbest.ru/

Esej

Organska kemija

Tema: "Fenol u medicini i ljekarna»

Uvod

1.1 Fizička svojstva

1.2 Utjecaj na ljudsko tijelo

1.3 Primjena u medicini i ljekarni

2. Resorcin

2.1 Fizička svojstva

2.2 Utjecaj na ljudsko tijelo

2.3 Primjena u medicini i ljekarna

3. Pirogatekhin

3.1 Fizička svojstva

3.2 Utjecaj na ljudsko tijelo

3.3 Primjena u medicini i ljekarna

4. Hidrokinon

4.1 Fizička svojstva

4.2 Utjecaj na ljudsko tijelo

4.3 Primjena u medicini i ljekarna

5. FloreoGlucine

5.1 Fizička svojstva

5.2 Primjena u medicini i ljekarna

Uvod

Fenoli su organske tvari čije molekule sadrže fenilni radikal povezan s jednom ili više hidroksi skupina.

Fenoli su bezbojni kristalne tvari s niskom točkom tališta i karakterističnim mirisom. Fenoli su tablivi u hladna vodaDobro otopljen u organskim otapalima, otrovnim, kada se pohranjuju u zraku, postupno potamni kao rezultat oksidacije.

1. Fenol

1.1 Fizička svojstva fenola

1) Molekularna formula: C6H6O;

2) Relativna molekularna težina: 94.11 a. jesti.;

3) talište: 40,5 ° C;

4) točka vrenja: 181,7 ° C;

5) Gustoća: 1,07 g / cm 3.

Fenol - kemijska tvar Organski podrijetlo pripada skupini aromatskih ugljikovodika.

Fenol je bezbojna kristalna masa. Pod djelovanjem zraka postupno stječe ružičastu nijansu. Lako se otopiti u vodi, eteru, alkoholu i uljnim uljima.

Fenol otrovni. Prašina i fenolna otopina iritiraju sluznice očiju, respiratorni trakt, kožu. Ima slabe nekretnine kiseline, pod djelovanjem alkaliških soli se formiraju - fenolate. Prema djelovanju broma, formira se tribromofenol, koji se koristi za dobivanje antiseptičkog - Xeroform. Benzenska jezgra i skupina kombinirana u fenol molekuli utječu međusobno, značajno povećavaju reakcijski kapacitet jedni druge. Od posebne važnosti su kondenzacija fenola s aldehidima i ketonima koji proizlaze iz kojih se dobiju polimerni proizvodi.

1.2

Fenol nanosi nepopravljivu štetu na zdravlje mnogih vitalnih ljudskih tijela. Nakon udarca kroz respiratorni trakt, dosadan nazofarynk, ostavlja opekline koje mogu prerasti u osme ciljeve.

Ako je fenolna otopina slučajno pogodila kožu, na njemu se formiraju kemijske opekline, a zatim čirevi. Fenolna opeklina 25% područja tijela zasigurno će dovesti do fatalnog ishoda. Dolazak ovog otrovnog spoja u tijelo kroz gastrointestinalni trakt (s vodom) otežava kretanje, prijeti krvarenjem, atrofijom mišića, ulcerevativno. Unatoč činjenici da se fenol izlučuje iz tijela vrlo brzo (24 sata), on ima vremena značajno oštetiti zdravlje i ostaviti posljedice dugi niz godina.

Među ozbiljnim posljedicama opijenosti s fenolom - neplodnost, zatajenje srca i raka.

1.3

Među antiseptičkim sredstvima široko se koristi u modernoj medicini, fenol zauzima značajno mjesto. Njegova rješenja imaju dobar baktericidni učinak u odnosu na mikroorganizme (vegetativni oblik) i gljive. Oni imaju slab utjecaj na sporove mikroorganizama. Interakcija s proteinskim stanicama mikroorganizama, fenol uzrokuje njegova denaturacija, povećava propusnost staničnih membrana, utječe na oksidativne procese u stanici. Baktericidni učinak pri povećanju temperature iu kiselom mediju se povećava.

Najčešće se ta tvar koristi u obliku 3-5% otopine za dezinfekciju različitih površina. Fenol se može koristiti u domaćem izvoru za dezinfekciju objekata, stvari, podove. Ova tvar ne može rukovati namještaja lakira. U medicinskim ustanovama koristi se za obradu predmeta u bolničkoj uporabi, posteljine, alata. Upotreba fenola u obliku soap-karbolične otopine omogućuje vam obradu veliki kvadrati Javni prostori. Također se često koriste fenol-terpentin, fenol-kerozin i druge smjese.

Široko se koristi u farmaceutskoj praksi. Tako se 0,5-0,1% fenola koristi za konzerviranje svijeća, lijekovi, serumi i drugi lijekovi. Primjena u fenol medicine je moguća s nekim ozbiljnim kožnim bolestima (ostiopholliculitis, sekoza, folikulitis, popetigo streptokok), u koncidilima genitalija i akutnom upalom srednjeg uha. Mucizne membrane i fenol kože ima paljenje i nadražujuće učinak. Lijek se lako apsorbira u visokim dozama, takve toksični fenomeni kao slabost, vrtoglavica, kolaps, dišni poremećaj je sposoban uzrokovati. Ne smije se koristiti s uobičajenim bolestima sluznice i kože. Kada koristite ovu tvar ne smije zaboraviti da se lako adsorbira sa svim prehrambenim proizvodima.

Upotreba fenola je moguće u sljedećim oblicima:

a) fenol čista tekućina, koja se sastoji od smjese od 100 dijelova rastaljene kiseline karboksi i 10 dijelova vode. Je ružičasta ili bezbojna masna tekućina;

b) 3 i 5% otopine karboksilne kiseline u glicerin;

c) 2% fenolne masti;

d) otopina "fuccin" koji sadrži 0,8 dijelova borne kiseline; 3.9 komada čistog fenola; 7.8 dijelova resorcina; 0,4 dijela fukline; 4.9 dijelova acetona; 9.6 dijelova 95% etil alkohol; i destilirana voda (u količini podešenoj na 100 dijelova). Ova tekućina za dezinfekciju ima crveni i miris fenola. Koristi se kao antifungalni i antiseptički. Proizvedene u bocama tamnim staklom od 25 ml;

e) Priprava perezola je homogena smjesa koja uključuje fenol (60%) i trikonolo (40%). Ova smeđa masna tekućina fenolnim mirisom ima baktericidni i migracijski učinak. Koristi se za uklanjanje bradavica, papiloma, šiljastih odjela, suhih kukuruza. Ovaj lijek se uglavnom koristi u medicinskim objektima.

2. Resorcin

2.1 Fizička svojstva

Resorcin - meta-dihidroksibenzen. Bezbojni kristali, do 70,8 ° C postoje u modifikacijama, više u p-modifikaciji. Uz nepravilno skladištenje resorcina zbog svjetlosne oksidacije postaje ružičasto-narančasta. Fenol resorcin piercatekhin floreoglucin

Može biti samo-prskanje na temperaturi od 608 ° C. Topi se na temperaturi od 109-110 ° C. Treperi na temperaturi od 127 ° C. Počinje sipati na 280,8 ° C na temperaturama. Lako topiv u etanolu, dietil eteru, aceton, voda, slika u SNSL3, CS2, benzen (u 100 g 2,2 g na 20 ° C, 14,1 g na 60 ° C).

S pičkom kiselinom daje pisak. Pod djelovanjem dušične kiseline, rezarin se formira na resorcinu.

Reakcija u boji na resorcin - kada se pojavljuje u interakciji s željezom kloridom, tamno ljubičasto bojenje, pretvaranje u crno.

2.2 Utjecaj na ljudsko tijelo

Parovi i prašina resorcina mogu iritirati kožu, sluznu membranu očiju, kao i respiratorne organe. Pronalaženje pluća, izaziva privremeni i kronični kašalj. Ima određeni miris.

2.3 Primjena u medicini i ljekarni

Resorcin - migracija i dezinfekciju. Koristi se u slabim koncentracijama (0,25-2%) u sastavu naplataka i masti kao keratoplastični (epitelni, ljekoviti) sredstvo, dodijeljeno je ruganju žarišta lezije kao vezajući, protuupalno sredstvo, stimulira regenerativne procese, ima antiseptički učinak.

Veće koncentracije resorcina (5-10% masti) imaju specifične keratolitičke (pridonoseći odbacivanju sloja roga) i migracijskih svojstava - suše se s napaljenim slojem, koji dobiva vrstu pergamenta, nakon čega se lako ukloni ,

30-50% koncentracije resorcina ima izraženi učinak paljenja.

Indikacije za uporabu:

a) resorcin se prepisuje izvana s kožnim bolestima - svrab kože, ekcem, seciza, seboreja, gljivične kožne bolesti, za šupljinu šupljinu;

b) resorcin se također koristi u jeguljama i pjegama, s alopecijom - kao iritantnom;

c) Resorcin je dio kombiniranog preparata fuccina koji se koristi za liječenje gljivičnih bolesti, neke kožne bolesti i kao antiseptik agens.

3. Pirokatekhin

3.1 Fizička svojstva

Po vanjske vrste Pokatehin je kristalna tvar bez boje, koja teži mrlje u smeđoj svjetlosti.

Točka taljenja 104,8 ° C, vrelište 245 ° C; 170 ° C na 13,3 kPa. Pare tlaka 1,33 kPa na 104,3 ° C. Topljivost u vodi je 8,5% na 20 ° C.

Pochatehin je dobro topljiv u tvarima kao što je dietil eter, aceton, etanol, voda, piridin, mnogo je gori nego što otapa benzen, kloroform i druge tekućine. Zajednička pripadnost skupini fenola utvrdila je ovisnost nekretnina iz ove zajedničke kategorije. Ovo je imovine odredilo mnoge praktične pokazatelje i kemijske reakcije karakteristične za pirokatehin.

Izgled vodeno rješenje Zrak je vrlo brzo podvrgnut oksidaciji i mijenja boju na zelenu, a zatim crnu.

3.2 Utjecaj na ljudsko tijelo

Pokatehin - alergen uzrokuje profesionalne bolesti kože. Postoje eksperimentalni podaci o mogućnosti mutagenog i karcinogenog djelovanja. Slično drugim fenolima, centri duguljastih mozga uzbuđuju centre duguljastih mozga, pojavljuje se krvni tlak, krvni tlak se povećava, u predoziranju - konvulzije i paraliza središnjeg živčanog sustava. Otrovnost je postala temelj odbijanja aktivne upotrebe pirokatehina u medicini.

3.3 Primjena u medicini i ljekarni

Upotreba pirokatehina potkrijepljena je svojim osnovnim svojstvima. U kemijskoj industriji i pratećim granama pirogatekhina, koji se koriste kao sirovina, proizvode govelak, verasrol i druge etere iz nje. Uz pomoć pirokatehina, sintetske metode za dobivanje nekih tipova kateholamina s neurotransmiterom i hormonskim svojstvima, kao što je adrenalin, epinefin, norepinefrin, dopamin. U području pirogatechinove fotografije koristi se kao developer, u farmakologiji - za sintezu papaverina.

4. Hidrokinon

4.1 Fizička svojstva

1) točka vrenja: 287 ° C;

2) talište: 172 ° C;

3) relativna gustoća (voda \u003d 1): 1.3;

4) topljivost u vodi, g / 100 ml na 15 ° C: 5.9;

5) tlak pare, PA na 20 ° C: 0,12;

6) relativna gustoća pare (zrak \u003d 1): 3,8;

7) relativna gustoća mješavine pare / zraka na 20 ° C (zrak \u003d 1): 1;

8) Flash Temperatura: 165 ° C;

9) Temperatura samoopaljenja: 515 ° C.

4.2 Utjecaj na ljudsko tijelo

Glavni negativni učinak ove kemijske tvari u ljudsko tijelo je smanjiti proizvodnju melanina (pigment) u koži i frizuru. U isto vrijeme, ona utječe na duboke slojeve kože, kao rezultat ultraljubičastih zračenja i vlastiti karcinogeni učinak dovodi do povećanja rizika od razvoja raka kože. Hidrokinon u ljudskom tijelu komunicira s krvlju hemoglobina, formirajući jako oksidirajuće sredstvo - N-benzokinon. Unatoč činjenici da je ta tvar zabranjena u Europi da koristi u kozmetologiji, ali na području nekih zapadne zemlje I CIS je na prodaju američkih proizvoda za osobne higijene. U Sjedinjenim Američkim Državama, dopuštena stopa do 2% hidrokinona smatra se sigurno i dopušteno koristiti.

Hirokinon kao karcinogen (imunotoksikant) negativno utječe na razvoj fetusa tijekom trudnoće, kao i na endokrinim i živčanim sustavima, djelo nekih organa.

S prekomjernom upotrebom proizvoda s hidrokinonskim sadržajem - krema za izbjeljivanje, mast - je moguć razvoj overnokoze, kožna bolestKada koža dobije sivkasto smeđe boje i prekrivena je pigmentnim mrljama.

4.3 Primjena u medicini iljekarna

U kozmetičkim pripravcima prethodno su korišteni kao komponenta za izbjeljivanje kože, ali u posljednje godine Gotovo svugdje je zabranjeno zbog velike opasnosti za kožu. Kao inhibitor reakcije polimerizacije slobodne radikale, metil metakrilat je dio zubnih kompozitnih materijala kemijskog stvrdnjavanja.

5. Florogollacin

5.1 Fizička svojstva

FloreogLucine - bezbojni lamelarni kristali. Molekularna masa: 126,12 A.M. Točka taljenja: 219 ° C. Gustoća: 1.46 (20 ° C, g / cm 3).

Topljivost (u g / 100 g ili karakteristiku):

1) benzen: topljivi;

2) voda: 1 (20 ° C);

3) voda: 1,13 (25 ° C);

4) dietil eter: lako topiv;

5) piridin: dobro topljiv;

6) Etanol: lako topiv.

5.2 Primjena u medicini i ljekarni

To je dio filana i katehina u obliku glikozida. Podnijeti zahtjev za visokokvalitetno i kvantitativno određivanje petoze i penosenOV. Furfurol, oslobođen tijekom hidrolize petoze u prisutnosti klorovodične kiseline, tvori crveno netopljivi sediment s flores.

Izlaz

Fenoli - organski spojevi Aromatski redak, u molekulama koji su hidroksilne skupine povezane s ugljikovim atomima aromatskog prstena. Prema broju koje se razlikuju:

a) jednozirni fenoli (aracena): fenol (C6H50H) i njegove homologe;

b) dvostruki fenoli (zabadanje): hidrokini, pirokatehin, resorcin;

c) Tratomski fenoli (Hentricoles): pirogalol, floroglucin, hidroksihidrokinon itd.

Većina istog imena fenoli pod normalnim uvjetima su bezbojne kristalne tvari s niskom točkom tališta i karakterističnim mirisom. Fenoli su tablivi u vodi, dobro su otopljeni u organskim otapalima, otrovne, kada se pohranjuju u zraku, postupno potamni kao rezultat oksidacije.

Fenoli se koriste u proizvodnji raznih fenol-aldehidnih smola, poliamida, poliarilata, poliarilensulfona, epoksidnih smola, antioksidanata, baktericida i pesticida (na primjer, nitrafen). Alkilfenoli se koriste u proizvodnji surfaktanata, stabilizatora i aditiva za goriva. Duktomični fenoli i njihovi derivati \u200b\u200bdio su vuče za kožu i krzno, modifikatore i stabilizatore gume i gume, koriste se za obradu filma i fotografskih materijala.

U medicini, fenoli i njihovi derivati \u200b\u200bse koriste kao antimikrobna (fenol, resorcin), protuupalni (salol, osarcol), antipazmodični (adrenalin, papaverin), antipiretik (aspirin, salicilna kiselina), laksativi (fenolftalen), adrenolitički (meston), veziva (tanini) i drugi lijekovi, kao i vitamini E i P.

Objavljeno na Allbest.ru.

Slične dokumente

Koncept i nomenklaturu fenola, njihov glavni fizički i kemijska svojstvaKarakteristične reakcije. Metode za dobivanje fenola i njihovih sfera praktična aplikacija. Otrovna svojstva Fenol i priroda negativnog utjecaja na ljudsko tijelo.

naravno, dodano 03/16/2011


Klasifikacija, fizička i kemijska svojstva fenola. Proučavanje strukture molekule. Učinak benzenskog prstena na hidroksilnu skupinu. Disocijacija i lijep fenol. Interakcija s natrijevom, alkalijom. Oksidacija, zamjena i reakcije hidrogeniranja.

prezentacija, dodano 02/17/2016


Fenol kao kemikalija, njegovu uporabu i vrijednost. Značajke faza primanja fenola. kratak opis Proces njegove proizvodnje kroz benzensulfonsku kiselinu, klorobenzen, izopropilbenzen, oksidativni kloriranje benzena. Vrste sirovina.

sažetak, dodano 02/18/2011


Fizikalna i kemijska svojstva bakra - prvog metala, koji je po prvi put počeo koristiti osobu u antici već nekoliko tisućljeća u našoj eri. Vrijednost bakra za ljudsko tijelo. Područje njegove uporabe, koristite u narodnoj medicini.

prezentacija, dodano 19.05.2014


Metode za dobivanje fenola. Otkriće zeolitnih katalizatora za oksidaciju benzenskih skupa dušika. Priroda katalitičke aktivnosti zeolita. Nove putove fenolne sinteze. Aktivno stanje željeza u zeolitnoj matrici. Biomimetička svojstva kisika.

sažetak, dodano 24.04.2010


Koncept fenola, njihove nomenklature i izomerije. Metode za proizvodnju fenola, njegovih fizikalnih i kemijskih svojstava. Formiranje soli (fenolata), reakcija hidrogenacije, sulfoniranje i elektrofilna supstitucija. Definicija naftola, njihovih svojstava i primitka.

predavanje, dodano 11/27/2010


Benzoična kiselina C6H5con - najjednostavniji Monasone karboksilna kiselina Aromatična serija: povijest; fizikalna svojstva i metode dobivanja; laboratorijska sinteza; primjena u kalorimetriji, u prehrambenoj industriji, medicini; Utjecaj na zdravlje.

prezentacija, dodano 06/25/2012


Korištenje visokokvalitetne analize u farmaciji. Definiranje autentičnosti, testiranje čistoće lijekova. Metode za izvođenje analitičkih reakcija. Radite s kemijskim reaktorima. Reakcije kationa i aniona. Sustavna analiza tvari.

tutorial, dodao je 19.03.2012


Fizička svojstva vode. Karakteristike prirodnog rezervata "Sparrow Mountains" - jedan od legendarnih Moskva brda. Razina onečišćenja vode na postrojenjima za pročišćavanje kanalizacije grada Troitsk. Grafikon za diplomiranje određivanja koncentracije fenola u vodi.

ispitivanje, dodano 06/13/2011


Klasifikacija saponina, njihova fizikalna, kemijska i biološka svojstva, topljivost, prisutnost u biljkama. Karakteristike povrća sirovina, njegova kemijski sastav, žetvu, primarnu obradu, sušenje, skladištenje i uporabu u medicini.

Prvi antiseptik u kirurgiji bio je otopina fenola (karbolična kiselina). Sada kirurzi dezinficiraju svoje ruke s više nježnije
vas. Na fotografiji: akademik A.V. Pokrovsky se priprema za operaciju. Photo Dmitry Zykov.

Čak iu XVI. Stoljeću, poznati njemački liječnik i prirodoslovni paraceli su govorili: "Sve je otrov, i ništa nije lišeno otrove, jedna doza čini otrov neprimjetan." To je zapravo tako. Čak i uobičajena kukalica može uzrokovati smrt ako ga jedete više od tri Gram po kilogramu. Nasuprot tome, otrovne tvari u određenoj dozi i mala kemijska modifikacija mogu se pretvoriti u vrlo korisno za tijelo. Jedna od tih tvari je fenol ili karbolična kiselina (C6H5OH).

Kristali igličastih kristala fenola su tako otrovni da, kada kontaktiranje kože uzrokuje njegove lezije i opekline, a inhalacija pare fenola dovodi do poremećaja živčanog sustava, kršenje radnih organa respiratornog i srca. U kemijskim laboratorijima s fenolom, djeluju u zaštitnim rukavicama iu ispušnom ormariću posebno je radno mjesto, ugrađeno u ormar s ispušnim ventilacijom. opasni parovi Iz sobe. U međuvremenu, era antiseptika počela je fenolom.

Krajem 1860-ih, engleski kirurg Gospodin Joseph Lister (1827-1912) bio je prvi koji je primijenio rješenje karbolične kiseline u medicinske svrhe. Uz pomoć karbola, borio se s raspacima s otvorenim frakturama. Danas su fenolni spojevi dio mnogih medicinskih lijekova. Koristi se za dezinfekciju životinjskog gospodarstva, razne postrojenja za skladištenje, dezinfekciju kombinezona, posteljine, alata i mnogih drugih. Proizvodnja fenola dosegla je 8.3mlntonn godišnje. Među svim tvarima koje proizvodi globalna kemijska industrija, volumen Fenola nalazi se na 33. mjestu.

Derivati \u200b\u200bfenola su dio paracetamola - lijekova koji su propisani za liječenje hladne i gripe; Oni su sadržani u lišću ukusnih i korisnih bobica Lingonberries. Kako bismo bili sigurni da obavljamo dva jednostavna kemijska eksperimenta.

Trebat će nam kloridsko željezo (FECL 3) - može se kupiti u radio inženjeringu, a paracetamol u tabletama i zbirka lingonberry lišća, kupujemo u ljekarni.

Počnimo s činjenicom da je topiv u tabletu paracetamola tople vode i doda se neki klorid. Gotovo odmah rješenje će uštedjeti, kao što je u njemu formirana plava ljubičasta sveobuhvatna veza Fenol s željeznim solima.

Reakcija formiranja fenolnog kompleksa s željezom:

6C6H 5 OH + FeCl 3 → Cl3.

Upravo iste promjene ćemo pronaći ako provedemo eksperiment s infuzijom lišće Lingonberry (sl. 1).

Druga reakcija koja se može provesti kod kuće je oksidacija fenola u hinoni, koji imaju intenzivnu boju. Fenol vrlo lako ulazi u reakciju: čak i pod utjecajem zraka, njegovi bijeli kristali oksidiraju i stekli su ružičastu boju.

Trebat će nam tablet paracetamola i konvencionalni izbjeljivač koji sadrži natrijev hipoklorit (NAOCl), koji se prodaje u poslovnim trgovinama.

Paracetamol tableta topljiva u toploj vodi i dodajte malu količinu izbjeljivača. Gotovo odmah rješenje će se pretvoriti u intenzivnu smeđu boju. To je zato što se natrijev hipoklorita oksidira paracetamol u spoju1, koji u otopini postupno ulazi u spoj 2 (Sl. 2). Obojica pripadaju Quinonu.