نسخه ی نمایشی تست های شیمی Ege.

1395/11/14 در وب سایت FIPI مورد تایید قرار گرفت گزینه های نمایشی، کدنویس ها و مشخصات کنترل مواد اندازه گیریآزمون دولتی یکپارچه و آزمون دولتی اصلی 2017 از جمله در شیمی.

نسخه آزمایشی آزمون شیمی 2017 با پاسخنامه

گزینه وظایف + پاسخ	نسخه ی نمایشی را دانلود کنید
مشخصات	نسخه آزمایشی himiya ege
کدنویس	kodifikator

نسخه آزمایشی آزمون شیمی 2016-2015

علم شیمی	دانلود نسخه ی نمایشی + پاسخ
2016	ege 2016
2015	ege 2015

تغییرات قابل توجهی در KIM در شیمی در سال 2017 رخ داد، بنابراین دموی سال های گذشته برای مرجع شما ارائه شده است.

شیمی - تغییرات قابل توجه: ساختار کار امتحان بهینه شده است:

1. ساختار بخش 1 CMM اساساً تغییر کرده است: وظایف با انتخاب یک پاسخ مستثنی هستند. وظایف به بلوک‌های موضوعی جداگانه گروه‌بندی می‌شوند که هر کدام دارای وظایفی در سطوح سختی اولیه و افزایش یافته است.

2. تعداد کل وظایف از 40 (در سال 2016) به 34 کاهش یافته است.

3. تغییر مقیاس درجه بندی (از 1 به 2 امتیاز) برای تکمیل وظایف سطح پایهمشکلاتی که جذب دانش در مورد رابطه ژنتیکی مواد معدنی و آلی را آزمایش می کند (9 و 17).

4. حداکثر امتیاز اولیه برای اجرای کار به طور کلی 60 امتیاز (به جای 64 امتیاز در سال 1395) خواهد بود.

مدت زمان امتحاندر شیمی

مدت زمان کل آزمون 3.5 ساعت (210 دقیقه) می باشد.

زمان تخمینی برای تکمیل تکالیف فردی، است:

1) برای هر کار از سطح پیچیدگی پایه قسمت 1 - 2-3 دقیقه؛

2) برای هر کار افزایش سطحدشواری قسمت 1 - 5-7 دقیقه؛

3) برای هر کار سطح بالاپیچیدگی قسمت 2 - 10-15 دقیقه.

مشخصات
کنترل مواد اندازه گیری
برای برگزاری یک آزمون دولتی واحد در سال 2017
در شیمی

1. تعیین KIM USE

تنها آزمون دولتی(از این پس - آزمون یکپارچه دولتی) نوعی ارزیابی عینی از کیفیت آموزش افرادی است که بر برنامه های آموزشی دوره متوسطه تسلط دارند. آموزش عمومی، با استفاده از وظایف یک فرم استاندارد (کنترل مواد اندازه گیری).

آزمون یکپارچه ایالتی مطابق با قانون فدرال 29 دسامبر 2012 شماره 273-FZ "در مورد آموزش در فدراسیون روسیه" انجام می شود.

کنترل مواد اندازه گیری به شما امکان می دهد سطح توسعه فارغ التحصیلان جزء فدرال را تعیین کنید استاندارد دولتیتحصیلات عمومی متوسطه (کامل) شیمی، پایه و تخصصی.

نتایج آزمون دولتی واحد در شیمی به رسمیت شناخته شده است سازمان های آموزشیوسط آموزش حرفه ایو سازمان های آموزشی آموزش عالی حرفه ای به عنوان نتایج امتحانات ورودیدر شیمی

2. اسنادی که محتوای KIM USE را تعریف می کند

3. رویکردهای انتخاب محتوا، توسعه ساختار CIM USE

اساس رویکردهای توسعه CIM USE 2017 در شیمی توسط آن دستورالعمل های روش شناختی کلی که در طول شکل گیری تعیین شد شکل گرفت. مدل های معاینهسالهای قبل. ماهیت این تنظیمات به شرح زیر است.

• CMM بر روی آزمایش جذب سیستم دانش متمرکز است که به عنوان هسته ثابت محتوای برنامه های شیمی موجود در نظر گرفته می شود. سازمان های آموزشی... در استاندارد، این سیستم دانش در قالب الزامات آماده سازی فارغ التحصیلان ارائه شده است. این الزامات با سطح ارائه در CMM عناصر محتوای بررسی شده مرتبط است.
• به منظور اطمینان از امکان ارزیابی متمایز دستاوردهای آموزشیفارغ التحصیلان KIM USE توسعه اصلی را بررسی می کنند برنامه های آموزشیدر شیمی در سه سطح دشواری: مقدماتی، پیشرفته و بالا. مطالب آموزشی، که وظایف بر اساس آن ساخته شده است، بر اساس اهمیت آن برای آموزش عمومی فارغ التحصیلان دوره متوسطه انتخاب می شود.
• انجام وظایف کار معاینه شامل اجرای مجموعه خاصی از اقدامات است. در میان آنها، برای مثال، شاخص ترین آنها عبارتند از: آشکار کردن علائم طبقه بندی مواد و واکنش ها. تعیین وضعیت اکسیداسیون عناصر شیمیاییبا فرمول ترکیبات آنها؛ ماهیت یک فرآیند خاص، رابطه بین ترکیب، ساختار و خواص مواد را توضیح دهد. توانایی آزمودنی در انجام انواع اعمال در حین انجام کار به عنوان شاخصی برای جذب مطالب مورد مطالعه با عمق درک مورد نیاز در نظر گرفته می شود.
• معادل بودن همه انواع کار امتحان با رعایت نسبت یکسانی از تعداد وظایفی که جذب عناصر اصلی محتوای بخش های کلیدی درس شیمی را بررسی می کند، تضمین می شود.

4. ساختار KIM USE

هر نسخه از کار معاینه بر اساس یک طرح واحد ساخته شده است: کار از دو بخش شامل 40 کار تشکیل شده است. قسمت 1 شامل 35 کار با یک پاسخ کوتاه است که شامل 26 کار سطح سختی پایه (تعداد ترتیبی این کارها: 1، 2، 3، 4، ... 26) و 9 کار با سطح دشواری افزایش یافته (ترتیبی) است. تعداد این کارها: 27، 28، 29، ... 35).

قسمت 2 شامل 5 کار با سطح پیچیدگی بالا، با پاسخ دقیق (تعداد ترتیبی این وظایف: 36، 37، 38، 39، 40).

برای وظایف 1-3، از ردیف عناصر شیمیایی زیر استفاده کنید. پاسخ در وظایف 1-3 دنباله ای از اعداد است که در زیر آن عناصر شیمیایی در این ردیف نشان داده شده است.

1) Na 2) K 3) Si 4) Mg 5) C

کار شماره 1

تعیین کنید کدام اتم از عناصر نشان داده شده در سری دارای چهار الکترون در سطح انرژی خارجی هستند.

پاسخ: 3; 5

تعداد الکترون‌های موجود در سطح انرژی خارجی (لایه الکترونیکی) عناصر زیرگروه‌های اصلی برابر با عدد گروه است.

بنابراین، سیلیکون و کربن از گزینه های ارائه شده مناسب هستند. آنها در زیر گروه اصلی گروه چهارم جدول D.I قرار دارند. مندلیف (گروه IVA)، یعنی. پاسخ 3 و 5 صحیح است.

کار شماره 2

از بین عناصر شیمیایی ذکر شده، سه عنصر را که در جدول تناوبی عناصر شیمیایی D.I قرار دارند، انتخاب کنید. مندلیف در همین دوره هستند. عناصر انتخاب شده را به ترتیب صعودی خواص فلزی آنها مرتب کنید.

اعداد عناصر انتخاب شده را به ترتیب مورد نیاز در قسمت پاسخ بنویسید.

پاسخ: 3; 4 1

سه عنصر ارائه شده در یک دوره عبارتند از سدیم سدیم، سیلیسیم سی و منیزیم منیزیم.

هنگام حرکت در یک دوره از جدول تناوبی D.I. مندلیف (خطوط افقی) از راست به چپ بازگشت الکترون های واقع در لایه بیرونی را تسهیل می کند. خواص فلزی عناصر افزایش یافته است. بنابراین، خواص فلزی سدیم، سیلیکون و منیزیم در سری Si افزایش یافته است

کار شماره 3

از بین عناصر لیست شده در ردیف، دو عنصر را انتخاب کنید که کمترین حالت اکسیداسیون را نشان می دهند -4.

اعداد عناصر انتخاب شده را در قسمت پاسخ یادداشت کنید.

پاسخ: 3; 5

طبق قانون هشت گانه، اتم های عناصر شیمیایی مانند گازهای نجیب تمایل دارند 8 الکترون در سطح الکترونیکی بیرونی خود داشته باشند. این را می توان با رها کردن الکترون های آخرین سطح به دست آورد، سپس الکترون قبلی که حاوی 8 الکترون است، خارجی می شود، یا برعکس، با اتصال الکترون های اضافی تا هشت الکترون. سدیم و پتاسیم از فلزات قلیایی هستند و در زیرگروه اصلی گروه اول (IA) قرار دارند. این بدان معناست که هر کدام یک الکترون در لایه الکترونی بیرونی اتم های آنها وجود دارد. در این راستا، از دست دادن یک الکترون منفرد از نظر انرژی مطلوب تر از افزودن هفت الکترون دیگر است. در مورد منیزیم نیز وضعیت مشابه است، فقط در زیرگروه اصلی گروه دوم قرار دارد، یعنی دارای دو الکترون در سطح الکترونیکی خارجی است. لازم به ذکر است که سدیم، پتاسیم و منیزیم متعلق به فلزات است و برای فلزات اصولا حالت اکسیداسیون منفی غیرممکن است. حداقل حالت اکسیداسیون هر فلز صفر است و در مواد ساده مشاهده می شود.

عناصر شیمیایی کربن C و سیلیکون Si غیرفلز هستند و در زیرگروه اصلی گروه چهارم (IVA) قرار دارند. این بدان معنی است که 4 الکترون در لایه الکترونی بیرونی آنها وجود دارد. به همین دلیل برای این عناصر هم آزاد شدن این الکترون ها و هم افزودن چهار الکترون دیگر به مجموع 8 عدد امکان پذیر است. اتم های سیلیکون و کربن نمی توانند بیش از 4 الکترون را به یکدیگر متصل کنند، بنابراین حداقل حالت اکسیداسیون برای آنها 4- است.

کار شماره 4

از لیست پیشنهادی، دو ترکیب را انتخاب کنید که در آنها پیوند شیمیایی یونی وجود دارد.

• 1. Ca (ClO 2) 2
• 2. HClO 3
• 3. NH 4 Cl
• 4. HClO 4
• 5. Cl 2 O 7

پاسخ 1؛ 3

در اکثریت قریب به اتفاق موارد، تعیین وجود یک نوع پیوند یونی در یک ترکیب با این واقعیت امکان پذیر است که اتم های یک فلز معمولی و اتم های یک غیر فلز به طور همزمان در واحدهای ساختاری آن گنجانده می شوند.

بر این اساس، ما ثابت می کنیم که یک پیوند یونی در ترکیب تحت شماره 1 - Ca (ClO 2) 2 وجود دارد، زیرا در فرمول آن می توانید اتم های یک فلز معمولی کلسیم و اتم های غیر فلزات - اکسیژن و کلر را ببینید.

با این حال، هیچ ترکیب دیگری حاوی اتم های فلزی و غیرفلزی در این لیست وجود ندارد.

علاوه بر علامت فوق، وجود پیوند یونی در یک ترکیب را می توان گفت در صورتی که واحد ساختاری آن حاوی کاتیون آمونیوم (NH 4 +) یا آنالوگ های آلی آن - کاتیون های آلکیلامونیوم RNH 3 +، دی آلکیلامونیوم R 2 NH 2 +، تری آلکیلامونیوم R 3 NH + و تترا آلکیلامونیوم R 4 N +، که در آن R مقداری رادیکال هیدروکربنی است. به عنوان مثال، نوع یونی پیوند در ترکیب (CH 3) 4 NCl بین کاتیون (CH 3) 4 + و یون کلرید Cl - رخ می دهد.

در میان ترکیبات مشخص شده در کار، کلرید آمونیوم وجود دارد که در آن پیوند یونی بین کاتیون آمونیوم NH 4 + و یون کلرید Cl - برقرار می شود.

کار شماره 5

بین فرمول یک ماده و کلاس / گروهی که این ماده به آن تعلق دارد مطابقت ایجاد کنید: برای هر موقعیتی که با یک حرف مشخص شده است، موقعیت مربوطه را از ستون دوم که با یک عدد نشان داده شده است انتخاب کنید.

شماره اتصالات انتخاب شده را در قسمت پاسخ یادداشت کنید.

جواب: الف-4; B-1; در ساعت 3

توضیح:

نمک های اسیدی به نمک هایی گفته می شود که از جایگزینی ناقص اتم های هیدروژن متحرک با یک کاتیون فلزی، آمونیوم یا کاتیون آلکیلامونیوم به دست می آیند.

در اسیدهای معدنی، که در برنامه درسی مدرسه اتفاق می افتد، همه اتم های هیدروژن متحرک هستند، یعنی می توان آنها را با یک فلز جایگزین کرد.

نمونه هایی از نمک های معدنی اسیدی در میان لیست ارائه شده، بی کربنات آمونیوم NH 4 HCO 3 است - محصول جایگزینی یکی از دو اتم هیدروژن در اسید کربنیک با یک کاتیون آمونیوم.

اساساً نمک اسیدی تلاقی بین نمک معمولی (متوسط) و اسید است. در مورد NH 4 HCO 3 - میانگین بین نمک معمولی (NH 4) 2 CO 3 و اسید کربنیک H 2 CO 3.

در مواد آلی، تنها اتم های هیدروژن که بخشی از گروه های کربوکسیل (-COOH) یا گروه های هیدروکسیل فنل ها (Ar-OH) هستند را می توان با اتم های فلزی جایگزین کرد. به عنوان مثال، استات سدیم CH 3 COONa، با وجود این واقعیت که در مولکول آن همه اتم های هیدروژن با کاتیون های فلزی جایگزین نمی شوند، یک محیط است، نه یک نمک اسیدی (!). اتم های هیدروژن در مواد آلی متصل به اتم کربن عملاً هرگز نمی توانند با اتم های فلز جایگزین شوند، به استثنای اتم های هیدروژن در پیوند سه گانه C≡C.

اکسیدهای غیرنمک ساز، اکسیدهای غیرفلزی هستند که با اکسیدها یا بازهای اساسی نمک تشکیل نمی دهند، یعنی یا اصلاً با آنها واکنش نمی دهند (اغلب)، یا در واکنش با آنها محصول متفاوتی (نه نمک) می دهند. آنها اغلب گفته می شود که اکسیدهای غیر نمک ساز، اکسیدهای غیرفلزی هستند که با بازها و اکسیدهای بازی واکنش نمی دهند. با این حال، این رویکرد همیشه برای تشخیص اکسیدهای غیر نمک ساز کار نمی کند. بنابراین، برای مثال، CO، که یک اکسید غیر نمک ساز است، با اکسید آهن اصلی (II) واکنش می دهد، اما با تشکیل نمک، بلکه یک فلز آزاد واکنش می دهد:

CO + FeO = CO 2 + Fe

اکسیدهای غیر نمک ساز از درس شیمی مدرسه شامل اکسیدهای غیر فلزات در حالت اکسیداسیون +1 و +2 است. همه آنها در امتحان 4 یافت می شوند - اینها CO، NO، N 2 O و SiO هستند (آخرین SiO که من شخصاً هرگز در کارها ندیدم).

کار شماره 6

از لیست پیشنهادی مواد، دو ماده را انتخاب کنید که آهن با هر یک از آنها بدون حرارت دادن واکنش نشان می دهد.

1. کلرید روی
2. سولفات مس (II).
3. اسید نیتریک غلیظ
4. اسید هیدروکلریک رقیق شده
5. اکسید آلومینیوم

پاسخ: 2; 4

کلرید روی یک نمک و آهن یک فلز است. فلز تنها در صورتی با نمک واکنش نشان می دهد که فعال تر از نمک باشد. فعالیت نسبی فلزات با تعدادی از فعالیت فلزات (به روشی دیگر، تعدادی تنش فلزی) تعیین می شود. آهن در ردیف فعالیت فلزی در سمت راست روی قرار دارد، به این معنی که فعالیت کمتری دارد و قادر به جابجایی روی از نمک نیست. یعنی واکنش آهن با ماده شماره 1 نمی رود.

سولفات مس (II) CuSO 4 با آهن واکنش می دهد، زیرا آهن در محدوده فعالیت در سمت چپ مس قرار دارد، یعنی فلز فعال تری است.

اسیدهای نیتریک و سولفوریک غلیظ با توجه به پدیده ای مانند غیرفعال شدن قادر به واکنش بدون گرم شدن با آهن، آلومینیوم و کروم نیستند: در سطح این فلزات، تحت تأثیر این اسیدها، نمکی غیر محلول بدون حرارت تشکیل می شود. که به عنوان یک پوسته محافظ عمل می کند. با این حال، هنگامی که گرم می شود، این پوسته محافظ حل می شود و واکنش ممکن می شود. آن ها از آنجایی که نشان داده شده است که حرارت وجود ندارد، واکنش آهن با کانکس. HNO 3 نشتی ندارد.

اسید کلریدریک، صرف نظر از غلظت، متعلق به اسیدهای غیر اکسید کننده است. فلزات به ترتیب فعالیت در سمت چپ هیدروژن با اسیدهای غیر اکسید کننده با تکامل هیدروژن واکنش می دهند. آهن متعلق به چنین فلزاتی است. نتیجه گیری: واکنش آهن با اسید هیدروکلریکنشت می کند.

در مورد یک فلز و یک اکسید فلز، واکنش، مانند نمک، در صورتی امکان پذیر است که فلز آزاد فعال تر از آن چیزی باشد که بخشی از اکسید است. آهن با توجه به سلسله فعالیت های فلزی نسبت به Al کمتر فعال است. این بدان معنی است که Fe با Al 2 O 3 واکنش نمی دهد.

کار شماره 7

از لیست پیشنهادی، دو اکسید را انتخاب کنید که با محلول اسید کلریدریک واکنش می دهند، اما واکنش نشان نده با محلول هیدروکسید سدیم

• 1. CO
• 2. SO 3
• 3. CuO
• 4. MgO
• 5. ZnO

اعداد مواد انتخاب شده را در قسمت پاسخ بنویسید.

پاسخ: 3; 4

CO - اکسید غیر نمک ساز، با محلول آبیقلیایی واکنش نشان نمی دهد.

(باید به خاطر داشت که با این وجود، در شرایط سخت - فشار و دمای بالا - هنوز با قلیایی جامد واکنش می دهد و فرمت ها - نمک های اسید فرمیک را تشکیل می دهد.)

SO 3 - اکسید گوگرد (VI) - اکسید اسیدی که مربوط می شود اسید سولفوریک... اکسیدهای اسیدی با اسیدها و سایر اکسیدهای اسیدی واکنش نمی دهند. یعنی SO 3 با اسید هیدروکلریک واکنش نمی دهد و با یک باز - هیدروکسید سدیم واکنش می دهد. مناسب نیست

CuO - اکسید مس (II) - متعلق به اکسیدهایی با خواص عمدتاً اساسی است. با HCl واکنش می دهد و با محلول هیدروکسید سدیم واکنش نمی دهد. مناسب است

MgO - اکسید منیزیم - متعلق به اکسیدهای پایه معمولی است. با HCl واکنش می دهد و با محلول هیدروکسید سدیم واکنش نمی دهد. مناسب است

اکسید روی، اکسیدی با خواص آمفوتریک مشخص، به آسانی با بازها و اسیدهای قوی (و همچنین اکسیدهای اسیدی و بازی) واکنش نشان می دهد. مناسب نیست

کار شماره 8

• 1. KOH
• 2. HCl
• 3. مس (NO 3) 2
• 4. K 2 SO 3
• 5. Na 2 SiO 3

پاسخ: 4; 2

در واکنش بین دو نمک اسیدهای معدنی، گاز تنها زمانی تشکیل می‌شود که محلول‌های داغ نیتریت‌ها و نمک‌های آمونیوم به دلیل تشکیل نیتریت آمونیوم ناپایدار از نظر حرارتی مخلوط شوند. مثلا،

NH 4 Cl + KNO 2 = t o => N 2 + 2H 2 O + KCl

با این حال، این لیست شامل نیتریت ها یا نمک های آمونیوم نمی شود.

این بدان معنی است که یکی از سه نمک (Cu (NO 3) 2، K 2 SO 3 و Na 2 SiO 3) یا با یک اسید (HCl) یا با یک قلیایی (NaOH) واکنش می دهد.

در بین نمک های اسیدهای معدنی، تنها نمک های آمونیوم در تعامل با قلیاها گاز آزاد می کنند:

NH 4 + + OH = NH 3 + H 2 O

نمک های آمونیوم، همانطور که گفتیم، در لیست نیستند. فقط یک نوع از تعامل نمک با اسید وجود دارد.

نمک های این مواد عبارتند از Cu (NO 3) 2، K 2 SO 3 و Na 2 SiO 3. واکنش نیترات مس با اسید کلریدریک ادامه نمی یابد، زیرا نه گاز، نه رسوب و نه ماده کم تفکیک (آب یا اسید ضعیف) تشکیل می شود. سیلیکات سدیم با اسید کلریدریک واکنش می دهد، اما به دلیل آزاد شدن یک رسوب سفید ژلاتینی اسید سیلیسیک و نه گاز:

Na 2 SiO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 SiO 3 ↓

آخرین گزینه باقی می ماند - تعامل سولفیت پتاسیم و اسید هیدروکلریک. در واقع، در نتیجه واکنش تبادل یونی بین سولفیت و تقریباً هر اسیدی، اسید سولفوره ناپایدار تشکیل می‌شود که فوراً به اکسید گوگرد گازی بی‌رنگ (IV) و آب تجزیه می‌شود.

کار شماره 9

• 1. KCl (محلول)
• 2.K 2 O
• 3.H 2
• 4. HCl (اضافی)
• 5.CO 2 (محلول)

اعداد مواد انتخاب شده را در جدول زیر حروف مناسب بنویسید.

پاسخ: 2; 5

CO 2 یک اکسید اسیدی است و باید با یک اکسید بازی یا یک باز درمان شود تا به نمک تبدیل شود. آن ها برای بدست آوردن کربنات پتاسیم از CO 2، باید با اکسید پتاسیم یا هیدروکسید پتاسیم روی آن عمل کرد. بنابراین، ماده X اکسید پتاسیم است:

K 2 O + CO 2 = K 2 CO 3

بی کربنات پتاسیم KHCO 3 مانند کربنات پتاسیم نمکی از اسید کربنیک است با این تفاوت که بی کربنات محصول جایگزینی ناقص اتم های هیدروژن در اسید کربنیک است. برای به دست آوردن نمک اسیدی از یک نمک معمولی (متوسط)، یا باید با همان اسیدی که این نمک را تشکیل می دهد، روی آن عمل کرد یا در مجاورت آب با اکسید اسیدی مربوط به این اسید عمل کرد. بنابراین، واکنش دهنده Y دی اکسید کربن است. هنگامی که از محلول آبی کربنات پتاسیم عبور می کند، دومی به بی کربنات پتاسیم تبدیل می شود:

K 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 = 2KHCO 3

کار شماره 10

بین معادله واکنش و ویژگی عنصر نیتروژن که در این واکنش نشان می دهد مطابقت برقرار کنید: برای هر موقعیتی که با یک حرف نشان داده شده است، موقعیت مربوطه را که با یک عدد نشان داده شده است انتخاب کنید.

اعداد مواد انتخاب شده را در جدول زیر حروف مناسب بنویسید.

جواب: الف-4; B-2; در 2؛ G-1

الف) NH 4 HCO 3 - نمک که حاوی کاتیون آمونیوم NH 4 + است. در کاتیون آمونیوم نیتروژن همیشه حالت اکسیداسیون 3- دارد. در نتیجه واکنش، به آمونیاک NH 3 تبدیل می شود. هیدروژن تقریباً همیشه (به جز ترکیبات آن با فلزات) حالت اکسیداسیون +1 دارد. بنابراین، برای اینکه مولکول آمونیاک از نظر الکتریکی خنثی باشد، نیتروژن باید حالت اکسیداسیون 3- داشته باشد. بنابراین، هیچ تغییری در حالت اکسیداسیون نیتروژن رخ نمی دهد. خواص ردوکس را نشان نمی دهد.

ب) همانطور که در بالا نشان داده شد، نیتروژن موجود در آمونیاک NH 3 حالت اکسیداسیون 3- دارد. در نتیجه واکنش با CuO، آمونیاک به یک ماده ساده N 2 تبدیل می شود. در هر ماده ساده، حالت اکسیداسیون عنصری که توسط آن تشکیل شده صفر است. بنابراین، اتم نیتروژن بار منفی خود را از دست می دهد و از آنجایی که الکترون ها مسئول بار منفی هستند، این به معنای از دست دادن آنها توسط اتم نیتروژن در نتیجه واکنش است. عنصری که در اثر واکنش مقداری از الکترون های خود را از دست می دهد، عامل احیا کننده نامیده می شود.

ب) در نتیجه واکنش NH 3 با حالت اکسیداسیون نیتروژن برابر 3- به اکسید نیتروژن NO تبدیل می شود. اکسیژن تقریباً همیشه حالت اکسیداسیون 2- دارد. بنابراین برای اینکه مولکول اکسید نیتروژن از نظر الکتریکی خنثی شود، اتم نیتروژن باید حالت اکسیداسیون 2+ داشته باشد. به این معنی که اتم نیتروژن در نتیجه واکنش حالت اکسیداسیون خود را از 3- به 2+ تغییر داد. این نشان دهنده از دست دادن 5 الکترون توسط اتم نیتروژن است. یعنی نیتروژن، مانند مورد B، یک عامل کاهنده است.

د) N 2 یک ماده ساده است. در تمام مواد ساده، عنصری که آنها را تشکیل می دهد، حالت اکسیداسیون 0 دارد. در نتیجه واکنش، نیتروژن به لیتیوم نیترید Li3N تبدیل می شود. تنها حالت اکسیداسیون یک فلز قلیایی غیر از صفر (هر عنصر دارای حالت اکسیداسیون 0) +1 است. بنابراین، برای اینکه واحد ساختاری Li3N از نظر الکتریکی خنثی باشد، نیتروژن باید حالت اکسیداسیون 3- داشته باشد. معلوم می شود که در نتیجه واکنش، نیتروژن بار منفی به دست آورد که به معنای افزودن الکترون است. نیتروژن در این واکنش یک عامل اکسید کننده است.

کار شماره 11

بین فرمول ماده و معرف هایی که این ماده با هر یک از آنها می تواند برهمکنش داشته باشد، مطابقت ایجاد کنید: برای هر موقعیتی که با یک حرف مشخص می شود، موقعیت مربوطه را که با یک عدد نشان داده شده است انتخاب کنید.

فرمول مواد	معرفها
د) ZnBr 2 (محلول)	1) AgNO 3، Na 3 PO 4، Cl 2 2) BaO، H2O، KOH 3) H 2، Cl 2، O 2 4) HBr، LiOH، CH3 COOH 5) H 3 PO 4، BaCl 2، CuO

اعداد مواد انتخاب شده را در جدول زیر حروف مناسب بنویسید.

جواب: الف-3; B-2; در 4; G-1

توضیح:

الف) هنگامی که هیدروژن گازی از مذاب گوگرد عبور می کند، سولفید هیدروژن H 2 S تشکیل می شود:

H 2 + S = t o => H 2 S

هنگامی که کلر روی گوگرد خرد شده در دمای اتاق رد می شود، دی کلرید گوگرد تشکیل می شود:

S + Cl 2 = SCl 2

برای قبولی در امتحانبرای اینکه بدانید گوگرد دقیقا چگونه با کلر واکنش می دهد و بر این اساس، نیازی به نوشتن این معادله ندارید. نکته اصلی این است که در سطح اساسی به یاد داشته باشید که گوگرد با کلر واکنش می دهد. کلر یک عامل اکسید کننده قوی است، گوگرد اغلب عملکردی دوگانه دارد - هم اکسیداتیو و هم احیا کننده. یعنی اگر گوگرد توسط یک عامل اکسید کننده قوی که کلر مولکولی Cl 2 است بر روی آن اثر بگذارد، اکسید می شود.

گوگرد با شعله آبی در اکسیژن با تشکیل گازی با بوی تند می سوزد - دی اکسید گوگرد SO 2:

ب) SO 3 - اکسید گوگرد (VI) دارای خواص اسیدی بارز است. برای چنین اکسیدهایی، معمول ترین واکنش ها واکنش با آب، و همچنین با اکسیدها و هیدروکسیدهای بازی و آمفوتریک است. در لیست شماره 2، ما فقط آب و اکسید پایه BaO و هیدروکسید KOH را می بینیم.

هنگامی که یک اکسید اسیدی با یک اکسید بازی واکنش می دهد، نمکی از اسید مربوطه و فلزی که بخشی از اکسید بازی است تشکیل می شود. یک اکسید اسیدی مربوط به اسیدی است که در آن عنصر اسیدی همان حالت اکسیداسیون اکسید را دارد. اسید سولفوریک H 2 SO 4 مربوط به اکسید SO 3 است ( هم آنجا و هم آنجا حالت اکسیداسیون گوگرد +6 است). بنابراین، هنگامی که SO 3 با اکسیدهای فلزی برهمکنش می کند، نمک های اسید سولفوریک - سولفات های حاوی یون سولفات SO 4 2- به دست می آیند:

SO 3 + BaO = BaSO 4

هنگام تعامل با آب، اکسید اسیدی به اسید مربوطه تبدیل می شود:

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

و هنگامی که اکسیدهای اسیدی با هیدروکسیدهای فلزی برهم کنش می کنند، نمک اسید و آب مربوطه تشکیل می شود:

SO 3 + 2KOH = K 2 SO 4 + H 2 O

ج) روی هیدروکسید روی (OH) 2 دارای خواص آمفوتریک معمولی است، یعنی هم با اکسیدهای اسیدی و اسیدها و هم با اکسیدهای بازی و قلیاها واکنش می دهد. در لیست 4 ما هر دو اسید - HBr هیدروبرومیک و استیک، و قلیایی - LiOH را می بینیم. به یاد داشته باشید که قلیاها هیدروکسیدهای فلزی محلول در آب هستند:

روی (OH) 2 + 2HBr = ZnBr 2 + 2H 2 O

روی (OH) 2 + 2CH 3 COOH = روی (CH 3 COO) 2 + 2H 2 O

روی (OH) 2 + 2LiOH = Li 2

د) برومید روی ZnBr 2 نمکی است محلول در آب. برای نمک های محلول، رایج ترین واکنش ها تبادل یونی است. یک نمک را می توان با نمک دیگری واکنش داد، مشروط بر اینکه هر دو نمک اولیه محلول باشند و رسوب تشکیل شود. همچنین ZnBr 2 حاوی یون برمید Br- است. برای متال هالیدها مشخص است که آنها قادر به واکنش با هالوژن هال 2 هستند که در جدول تناوبی بالاتر هستند. بدین ترتیب؟ انواع واکنش های توصیف شده با تمام مواد لیست 1 ادامه می یابد:

ZnBr 2 + 2AgNO 3 = 2AgBr + Zn (NO 3) 2

3ZnBr 2 + 2Na 3 PO 4 = Zn 3 (PO 4) 2 + 6 NaBr

ZnBr 2 + Cl 2 = ZnCl 2 + Br 2

کار شماره 12

ارتباطی بین نام ماده و طبقه / گروهی که این ماده به آن تعلق دارد ایجاد کنید: برای هر موقعیتی که با یک حرف نشان داده شده است، موقعیت مربوطه را که با یک عدد نشان داده شده است انتخاب کنید.

اعداد مواد انتخاب شده را در جدول زیر حروف مناسب بنویسید.

جواب: الف-4; B-2; در 1

توضیح:

الف) متیل بنزن، با نام مستعار تولوئن، دارای فرمول ساختاری است:

همانطور که می بینید، مولکول های این ماده فقط از کربن و هیدروژن تشکیل شده است، بنابراین متیل بنزن (تولوئن) به هیدروکربن ها اطلاق می شود.

ب) فرمول ساختاری آنیلین (آمینوبنزن) به شرح زیر است:

همانطور که از فرمول ساختاری می بینید، مولکول آنیلین از یک رادیکال هیدروکربنی معطر (C 6 H 5 -) و یک گروه آمینه (-NH 2) تشکیل شده است، بنابراین، آنیلین به آمین های معطر اشاره دارد، یعنی. پاسخ صحیح 2.

ج) 3- متیل بوتانال. پایان "ال" نشان می دهد که این ماده متعلق به آلدهیدها است. فرمول ساختاری این ماده:

کار شماره 13

از لیست پیشنهادی، دو ماده را انتخاب کنید که ایزومرهای ساختاری بوتن-1 هستند.

1. بوتان
2. سیکلوبوتان
3. butin-2
4. بوتادین-1،3
5. متیل پروپن

اعداد مواد انتخاب شده را در قسمت پاسخ بنویسید.

پاسخ: 2; 5

توضیح:

ایزومرها موادی هستند که دارای یکسان هستند فرمول مولکولیو ساختاری مختلف، یعنی. موادی که از نظر ترتیب اتصال اتم ها متفاوت هستند، اما با ترکیب مولکول های یکسان.

کار شماره 14

از لیست پیشنهادی، دو ماده را انتخاب کنید، هنگام تعامل با محلول پرمنگنات پتاسیم، تغییر رنگ محلول مشاهده می شود.

1. سیکلوهگزان
2. بنزن
3. تولوئن
4. پروپان
5. پروپیلن

اعداد مواد انتخاب شده را در قسمت پاسخ بنویسید.

پاسخ: 3; 5

توضیح:

آلکان ها، و همچنین سیکلوآلکان هایی با اندازه حلقه 5 اتم کربن یا بیشتر، بسیار بی اثر هستند و با محلول های آبی حتی عوامل اکسید کننده قوی، مانند، به عنوان مثال، پرمنگنات پتاسیم KMnO 4 و دی کرومات پتاسیم K 2 Cr 2 واکنش نشان نمی دهند. O 7. بنابراین، گزینه های 1 و 4 ناپدید می شوند - هنگامی که سیکلوهگزان یا پروپان به محلول آبی پرمنگنات پتاسیم اضافه می شود، تغییر رنگ رخ نمی دهد.

در بین هیدروکربن های سری همولوگ بنزن، فقط بنزن در برابر عمل محلول های آبی عوامل اکسید کننده غیرفعال است، همه همولوگ های دیگر بسته به محیط یا به اکسیده می شوند. اسیدهای کربوکسیلیکیا به نمک های مربوط به آنها. بنابراین گزینه 2 (بنزن) حذف می شود.

پاسخ های صحیح 3 (تولوئن) و 5 (پروپیلن) است. هر دو ماده محلول پرمنگنات پتاسیم بنفش را به دلیل واکنش های زیر تغییر رنگ می دهند:

CH 3 -CH = CH 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O → CH 3 -CH (OH) -CH 2 OH + 2MnO 2 + 2KOH

کار شماره 15

از لیست ارائه شده، دو ماده را انتخاب کنید که فرمالدئید با آنها واکنش نشان می دهد.

• 1. مس
• 2.N 2
• 3.H 2
• 4. Ag 2 O (محلول NH 3)
• 5.CH 3 OCH 3

اعداد مواد انتخاب شده را در قسمت پاسخ بنویسید.

پاسخ: 3; 4

توضیح:

فرمالدئید متعلق به کلاس آلدهیدها است - ترکیبات آلی حاوی اکسیژن با یک گروه آلدهید در انتهای مولکول:

واکنش‌های معمولی آلدئیدها واکنش‌های اکسیداسیون و کاهش هستند که در امتداد گروه عاملی رخ می‌دهند.

در میان لیست پاسخ‌های فرمالدئید، واکنش‌های کاهش مشخصه هستند، که در آن از هیدروژن (گربه - Pt، Pd، Ni) به عنوان یک عامل کاهنده و اکسیداسیون - در این مورد، واکنش استفاده می‌شود. آینه نقره ای.

هنگامی که با هیدروژن روی کاتالیزور نیکل احیا می شود، فرمالدئید به متانول تبدیل می شود:

واکنش آینه نقره واکنش بازیابی نقره از محلول آمونیاکاکسید نقره هنگامی که در محلول آبی آمونیاک حل می شود، اکسید نقره به آن تبدیل می شود ترکیب پیچیده- هیدروکسید دی آمین نقره (I) OH. پس از افزودن فرمالدئید، یک واکنش ردوکس انجام می شود که در آن نقره کاهش می یابد:

کار شماره 16

از لیست ارائه شده، دو ماده را انتخاب کنید که متیلامین با آنها واکنش نشان می دهد.

1. پروپان
2. کلرومتان
3. هیدروژن
4. هیدروکسید سدیم
5. اسید هیدروکلریک

اعداد مواد انتخاب شده را در قسمت پاسخ بنویسید.

پاسخ: 2; 5

توضیح:

متیل آمین ساده ترین برای نشان دادن ترکیبات آلی از کلاس آمین است. ویژگی مشخصهآمین ها وجود یک جفت الکترون تنها روی اتم نیتروژن است که در نتیجه آمین ها خواص بازها را نشان می دهند و به عنوان هسته دوست در واکنش ها عمل می کنند. بنابراین، در این رابطه، از گزینه های پاسخ پیشنهادی، متیل آمین به عنوان یک باز و نوکلئوفیل با کلرومتان و اسید هیدروکلریک واکنش می دهد:

CH 3 NH 2 + CH 3 Cl → (CH 3) 2 NH 2 + Cl -

CH 3 NH 2 + HCl → CH 3 NH 3 + Cl -

کار شماره 17

طرح زیر از تبدیل مواد ارائه شده است:

تعیین کنید که کدام یک از مواد مشخص شده مواد X و Y هستند.

• 1.H 2
• 2. CuO
• 3. مس (OH) 2
• 4. NaOH (H 2 O)
• 5. NaOH (الکل)

اعداد مواد انتخاب شده را در جدول زیر حروف مناسب بنویسید.

پاسخ: 4; 2

توضیح:

یکی از واکنش های بدست آوردن الکل ها، واکنش هیدرولیز هالوآلکان ها است. بنابراین، اتانول را می توان از کلرواتان با اثر بر روی دومی با محلول آبی قلیایی - در این مورد، NaOH، به دست آورد.

CH 3 CH 2 Cl + NaOH (aq) → CH 3 CH 2 OH + NaCl

واکنش بعدی واکنش اکسیداسیون است الکل اتیلیک... اکسیداسیون الکل ها بر روی یک کاتالیزور مس یا با استفاده از CuO انجام می شود:

کار شماره 18

بین نام ماده و محصول که عمدتاً در اثر برهمکنش این ماده با برم ایجاد می شود مطابقت ایجاد کنید: برای هر موقعیتی که با یک حرف مشخص می شود، موقعیت مربوطه را انتخاب کنید که با یک عدد نشان داده شده است.

پاسخ: 5; 2 3; 6

توضیح:

برای آلکان ها، معمول ترین واکنش ها، واکنش های جایگزینی رادیکال آزاد هستند که طی آن یک اتم هیدروژن با یک اتم هالوژن جایگزین می شود. بنابراین، با برومه کردن اتان، می توان برمواتان را به دست آورد، و با برومه کردن ایزوبوتان، 2-برومیسوبوتان:

از آنجایی که چرخه‌های کوچک مولکول‌های سیکلوپروپان و سیکلوبوتان ناپایدار هستند، چرخه‌های این مولکول‌ها پس از برم شدن باز می‌شوند، بنابراین واکنش افزودن ادامه می‌یابد:

بر خلاف چرخه سیکلوپروپان و سیکلوبوتان، چرخه سیکلوهگزان بزرگ است، در نتیجه اتم هیدروژن با یک اتم برم جایگزین می شود:

کار شماره 19

بین واکنش‌دهنده‌ها و محصول حاوی کربن که در اثر متقابل این مواد تشکیل می‌شود، مطابقت برقرار کنید: برای هر موقعیتی که با یک حرف مشخص می‌شود، موقعیت مربوطه را انتخاب کنید که با یک عدد نشان داده شده است.

اعداد انتخاب شده را در جدول زیر حروف مربوطه بنویسید.

پاسخ: 5; 4 6 2

کار شماره 20

از لیست پیشنهادی انواع واکنش، دو نوع واکنش را انتخاب کنید که شامل برهمکنش فلزات قلیایی با آب است.

1. کاتالیزوری
2. همگن
3. غیر قابل برگشت
4. ردوکس
5. واکنش خنثی سازی

اعداد انواع واکنش انتخابی را در قسمت پاسخ بنویسید.

پاسخ: 3; 4

فلزات قلیایی (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) در زیرگروه اصلی گروه I جدول D.I قرار دارند. مندلیف و عوامل کاهنده هستند که به راحتی الکترون واقع در سطح خارجی را اهدا می کنند.

اگر یک فلز قلیایی را با حرف M تعیین کنید، واکنش یک فلز قلیایی با آب به این صورت خواهد بود:

2M + 2H 2 O → 2MOH + H 2

فلزات قلیایی نسبت به آب واکنش پذیری بالایی دارند. واکنش با انتشار به شدت ادامه می یابد تعداد زیادیگرما، برگشت ناپذیر است و نیازی به استفاده از کاتالیزور (غیر کاتالیزوری) ندارد - ماده ای که واکنش را تسریع می کند و جزء محصولات واکنش نیست. لازم به ذکر است که تمامی واکنش های بسیار گرمازا نیازی به استفاده از کاتالیزور ندارند و به صورت برگشت ناپذیر پیش می روند.

از آنجایی که فلز و آب موادی هستند که با هم متفاوت هستند حالت های کل، سپس این واکنش در سطح مشترک رخ می دهد، بنابراین، ناهمگن است.

نوع این واکنش جانشینی است. واکنش های بین مواد معدنیدر صورتی که یک ماده ساده با یک ماده پیچیده و در نتیجه، سایر مواد ساده و ماده پیچیده... (واکنش خنثی سازی بین اسید و باز انجام می شود که در نتیجه این مواد خود را مبادله می کنند قطعات تشکیل دهندهو نمک و ماده کم تفکیک تشکیل می شود).

همانطور که اشاره شد، فلزات قلیاییعوامل کاهنده هستند، یک الکترون از لایه بیرونی اهدا می کنند، بنابراین، واکنش ردوکس است.

کار شماره 21

از لیست پیشنهادی تأثیرات خارجی، دو تأثیر را انتخاب کنید که منجر به کاهش سرعت واکنش اتیلن با هیدروژن می شود.

1. افت دما
2. افزایش غلظت اتیلن
3. استفاده از کاتالیزور
4. کاهش غلظت هیدروژن
5. افزایش فشار در سیستم

اعداد تأثیرات خارجی انتخاب شده را در قسمت پاسخ یادداشت کنید.

پاسخ 1؛ 4

با سرعت واکنش شیمیاییتحت تأثیر عوامل زیر است: تغییرات دما و غلظت معرفها و همچنین استفاده از کاتالیزور.

طبق قانون وانت هاف، برای هر 10 درجه، ثابت سرعت یک واکنش همگن 2-4 برابر افزایش می یابد. در نتیجه، کاهش دما منجر به کاهش سرعت واکنش نیز می شود. پاسخ اول خوب است.

همانطور که در بالا ذکر شد، سرعت واکنش نیز تحت تأثیر تغییر غلظت معرف‌ها قرار می‌گیرد: اگر غلظت اتیلن افزایش یابد، سرعت واکنش نیز افزایش می‌یابد که با نیاز مشکل مطابقت ندارد. کاهش غلظت هیدروژن - مولفه اولیه، برعکس، سرعت واکنش را کاهش می دهد. بنابراین گزینه دوم مناسب نیست و گزینه چهارم مناسب است.

کاتالیزور ماده ای است که سرعت یک واکنش شیمیایی را تسریع می کند، اما بخشی از محصولات نیست. استفاده از کاتالیزور پیشرفت واکنش هیدروژنه شدن اتیلن را تسریع می کند که این نیز با شرایط مشکل مطابقت ندارد و بنابراین پاسخ صحیحی نیست.

هنگامی که اتیلن با هیدروژن برهمکنش می‌کند (روی کاتالیزورهای Ni، Pd، Pt)، اتان تشکیل می‌شود:

CH 2 = CH 2 (g) + H 2 (g) → CH 3 -CH 3 (g)

تمام اجزای شرکت کننده در واکنش و محصول، مواد گازی هستند، بنابراین فشار موجود در سیستم بر سرعت واکنش نیز تأثیر می گذارد. از دو حجم اتیلن و هیدروژن، یک حجم اتان تشکیل می شود، بنابراین، واکنش برای کاهش فشار در سیستم ادامه می یابد. با افزایش فشار، واکنش را تسریع خواهیم کرد. پاسخ پنجم مناسب نیست.

کار شماره 22

بین فرمول نمک و محصولات الکترولیز محلول آبی این نمک که بر روی الکترودهای بی اثر رسوب می کند، مطابقت ایجاد کنید: به هر موقعیت،

فرمول نمک

محصولات الکترولیز

اعداد انتخاب شده را در جدول زیر حروف مربوطه بنویسید.

پاسخ 1؛ 4 3; 2

الکترولیز یک فرآیند ردوکس است که در طول عبور یک ثابت روی الکترودها رخ می دهد جریان الکتریسیتهاز طریق محلول یا الکترولیت مذاب. در کاتد، کاهش کاتیون هایی که دارای بیشترین فعالیت اکسیداتیو هستند عمدتاً رخ می دهد. در آند ابتدا آنیونهایی که بیشترین توانایی احیا را دارند اکسید می شوند.

الکترولیز محلول آبی

1) فرآیند الکترولیز محلول های آبی در کاتد به مواد کاتد بستگی ندارد، بلکه به موقعیت کاتیون فلز در سری الکتروشیمیایی ولتاژها بستگی دارد.

برای کاتیون ها در یک ردیف

فرآیند کاهش Li + - Al 3+:

2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 در کاتد تکامل می یابد)

فرآیند بازیابی Zn 2+ - Pb 2+:

Me n + + ne → Me 0 و 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 و Me در کاتد آزاد می شوند)

Cu 2+ - Au 3+ فرآیند کاهش Me n + + ne → Me 0 (Me در کاتد آزاد می شود)

2) فرآیند الکترولیز محلول های آبی در آند به ماده آند و ماهیت آنیون بستگی دارد. اگر آند نامحلول باشد، به عنوان مثال. بی اثر است (پلاتین، طلا، زغال سنگ، گرافیت)، این فرآیند فقط به ماهیت آنیون ها بستگی دارد.

برای آنیون های F -، SO 4 2-، NO 3 -، PO 4 3-، OH - فرآیند اکسیداسیون:

4OH - - 4e → O 2 + 2H 2 O یا 2H 2 O - 4e → O 2 + 4H + (اکسیژن در آند آزاد می شود) یون های هالید (به جز F-) فرآیند اکسیداسیون 2Hal - - 2e → Hal 2 (رایگان هالوژن ها آزاد می شوند) فرآیند اکسیداسیون اسیدهای آلی:

2RCOO - - 2e → R-R + 2CO 2

معادله الکترولیز کل:

الف) محلول Na 3 PO 4

2H 2 O → 2H 2 (در کاتد) + O 2 (در آند)

ب) محلول KCl

2KCl + 2H 2 O → H 2 (در کاتد) + 2KOH + Cl 2 (در آند)

ب) محلول CuBr2

CuBr 2 → Cu (در کاتد) + Br 2 (در آند)

د) محلول مس (NO3) 2

2Cu (NO 3) 2 + 2H 2 O → 2Cu (در کاتد) + 4HNO 3 + O 2 (در آند)

کار شماره 23

بین نام نمک و نسبت این نمک به هیدرولیز مطابقت برقرار کنید: برای هر موقعیتی که با یک حرف مشخص شده است، موقعیت مربوطه را که با یک عدد مشخص شده است انتخاب کنید.

اعداد انتخاب شده را در جدول زیر حروف مربوطه بنویسید.

پاسخ 1؛ 3; 2 4

هیدرولیز نمک ها - برهمکنش نمک ها با آب، که منجر به افزودن کاتیون هیدروژن H + مولکول آب به آنیون باقی مانده اسید و (یا) گروه هیدروکسیل OH - مولکول آب به کاتیون فلز می شود. نمکهای تشکیل شده توسط کاتیونهای مربوط به بازهای ضعیف و آنیونهای مربوط به اسیدهای ضعیف تحت هیدرولیز قرار می گیرند.

الف) کلرید آمونیوم (NH 4 Cl) - نمکی که توسط اسید کلریدریک قوی و آمونیاک (باز ضعیف) تشکیل می شود، توسط کاتیون هیدرولیز می شود.

NH 4 Cl → NH 4 + + Cl -

NH 4 + + H 2 O → NH 3 · H 2 O + H + (تشکیل آمونیاک محلول در آب)

محیط محلول اسیدی است (pH< 7).

ب) سولفات پتاسیم (K 2 SO 4) - نمکی که توسط اسید سولفوریک قوی و هیدروکسید پتاسیم (قلیایی، یعنی یک باز قوی) تشکیل می شود، تحت هیدرولیز قرار نمی گیرد.

K 2 SO 4 → 2K + + SO 4 2-

ج) کربنات سدیم (Na 2 CO 3) - نمکی که توسط اسید کربنیک ضعیف و هیدروکسید سدیم (قلیایی، یعنی یک باز قوی) تشکیل شده است، توسط آنیون هیدرولیز می شود.

CO 3 2- + H 2 O → HCO 3 - + OH - (تشکیل یون هیدروکربنات با تفکیک ضعیف)

محیط محلول قلیایی است (PH> 7).

د) سولفید آلومینیوم (Al 2 S 3) - نمکی که توسط اسید هیدروسولفوریک ضعیف و هیدروکسید آلومینیوم (باز ضعیف) تشکیل شده است، تحت هیدرولیز کامل قرار می گیرد تا هیدروکسید آلومینیوم و سولفید هیدروژن را تشکیل دهد.

Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al (OH) 3 + 3H 2 S

محیط محلول نزدیک به خنثی است (pH ~ 7).

کار شماره 24

بین معادله واکنش شیمیایی و جهت جابجایی تعادل شیمیایی با افزایش فشار در سیستم مطابقت برقرار کنید: برای هر موقعیتی که با یک حرف نشان داده شده است، موقعیت مربوطه را انتخاب کنید که با یک عدد نشان داده شده است.

معادله واکنش الف) N 2 (گرم) + 3H 2 (گرم) ↔ 2NH 3 (گرم) ب) 2H 2 (d) + O 2 (d) ↔ 2H 2 O (d) ج) H 2 (g) + Cl 2 (g) ↔ 2HCl (g) د) SO 2 (g) + Cl 2 (g) ↔ SO 2 Cl 2 (g)

جهت جابجایی تعادل شیمیایی 1) به سمت واکنش مستقیم تغییر می کند 2) در جهت واکنش معکوس تغییر می کند 3) تغییری در تعادل وجود ندارد

اعداد انتخاب شده را در جدول زیر حروف مربوطه بنویسید.

جواب: الف-1; B-1; در 3; G-1

هنگامی که سرعت واکنش رو به جلو برابر با سرعت معکوس باشد، واکنش در تعادل شیمیایی است. تغییر در تعادل در جهت مورد نظر با تغییر شرایط واکنش حاصل می شود.

عوامل تعیین کننده موقعیت تعادل:

- فشار: افزایش فشار باعث تغییر تعادل به سمت واکنشی می شود که منجر به کاهش حجم می شود (برعکس، کاهش فشار تعادل را به سمت واکنشی که منجر به افزایش حجم می شود تغییر می دهد)

- درجه حرارت: افزایش دما تعادل را به سمت یک واکنش گرماگیر تغییر می دهد (برعکس، کاهش دما تعادل را به سمت یک واکنش گرمازا تغییر می دهد)

- غلظت مواد اولیه و محصولات واکنش: افزایش غلظت مواد اولیه و حذف محصولات از کره واکنش، تعادل را به سمت واکنش مستقیم تغییر می دهد (برعکس، کاهش غلظت مواد اولیه و افزایش محصولات واکنش باعث تغییر تعادل می شود. نسبت به واکنش معکوس)

- کاتالیزورها بر جابجایی تعادل تأثیر نمی‌گذارند، بلکه فقط دستیابی به آن را تسریع می‌کنند

الف) در حالت اول، واکنش با کاهش حجم ادامه می یابد، زیرا V (N 2) + 3V (H 2)> 2V (NH 3). با افزایش فشار در سیستم، تعادل به سمت سمت با حجم کمتری از مواد، بنابراین، در جهت رو به جلو (به سمت واکنش مستقیم) تغییر می کند.

ب) در حالت دوم، واکنش نیز با کاهش حجم ادامه می یابد، زیرا 2V (H 2) + V (O 2)> 2V (H 2 O). با افزایش فشار در سیستم، تعادل نیز به سمت واکنش مستقیم (به سمت محصول) تغییر خواهد کرد.

ج) در حالت سوم فشار در حین واکنش تغییر نمی کند، زیرا V (H 2) + V (Cl 2) = 2V (HCl)، بنابراین تعادل تغییر نمی کند.

د) در حالت چهارم، واکنش نیز با کاهش حجم ادامه می یابد، زیرا V (SO 2) + V (Cl 2)> V (SO 2 Cl 2). با افزایش فشار در سیستم، تعادل به سمت تشکیل محصول (واکنش مستقیم) تغییر خواهد کرد.

کار شماره 25

تناظری بین فرمول مواد و معرف ایجاد کنید که با آن می توانید محلول های آبی آنها را تشخیص دهید: برای هر موقعیتی که با یک حرف مشخص می شود، موقعیت مربوطه را که با یک عدد نشان داده شده است انتخاب کنید.

فرمول های مواد الف) HNO 3 و H 2 O ج) NaCl و BaCl 2 د) AlCl 3 و MgCl 2

اعداد انتخاب شده را در جدول زیر حروف مربوطه بنویسید.

جواب: الف-1; B-3; در 3; G-2

الف) اسید نیتریک و آب را می توان با استفاده از نمک - کربنات کلسیم CaCO 3 تشخیص داد. کربنات کلسیم در آب حل نمی شود و پس از برهمکنش با اسید نیتریک نمک محلول - نیترات کلسیم Ca (NO 3) 2 را تشکیل می دهد، در حالی که واکنش با انتشار بی رنگ همراه است. دی اکسید کربن:

CaCO 3 + 2HNO 3 → Ca (NO 3) 2 + CO 2 + H 2 O

ب) کلرید پتاسیم KCl و NaOH قلیایی را می توان با محلول سولفات مس (II) تشخیص داد.

هنگامی که سولفات مس (II) با KCl برهمکنش می‌کند، واکنش تبادلی انجام نمی‌شود، محلول حاوی یون‌های K +، Cl -، Cu 2+ و SO 4 2- است که مواد با تفکیک کم با یکدیگر تشکیل نمی‌دهند.

هنگامی که سولفات مس (II) با NaOH تعامل می کند، یک واکنش تبادلی رخ می دهد که در نتیجه هیدروکسید مس (II) رسوب می کند (پایه آبی).

ج) کلریدهای سدیم NaCl و باریم BaCl 2 نمکهای محلولی هستند که با محلول سولفات مس (II) نیز قابل تشخیص هستند.

هنگامی که سولفات مس (II) با NaCl برهمکنش می‌کند، واکنش تبادلی انجام نمی‌شود، محلول حاوی یون‌های Na +، Cl -، Cu 2+ و SO 4 2- است که مواد با تفکیک کم با یکدیگر تشکیل نمی‌دهند.

هنگامی که سولفات مس (II) با BaCl 2 برهمکنش می کند، یک واکنش تبادلی رخ می دهد که در نتیجه سولفات باریم BaSO 4 رسوب می کند.

د) کلریدهای آلومینیوم AlCl 3 و منیزیم MgCl 2 در آب حل می شوند و هنگام برهم کنش با هیدروکسید پتاسیم رفتار متفاوتی دارند. کلرید منیزیم با قلیایی رسوب تشکیل می دهد:

MgCl 2 + 2KOH → Mg (OH) 2 ↓ + 2KCl

هنگامی که قلیایی با کلرید آلومینیوم تعامل می کند، ابتدا رسوبی تشکیل می شود که سپس حل می شود و نمک پیچیده ای را تشکیل می دهد - تتراهیدروکسوآلومینات پتاسیم:

AlCl 3 + 4KOH → K + 3KCl

کار شماره 26

یک مکاتبه بین ماده و حوزه کاربرد آن برقرار کنید: برای هر موقعیتی که با یک حرف مشخص شده است، موقعیت مربوطه را که با یک عدد نشان داده شده است انتخاب کنید.

اعداد انتخاب شده را در جدول زیر حروف مربوطه بنویسید.

جواب: الف-4; B-2; در 3; G-5

الف) آمونیاک مهمترین محصول صنایع شیمیایی است که تولید آن بیش از 130 میلیون تن در سال است. اساساً آمونیاک در تولید کودهای نیتروژن (نیترات و سولفات آمونیوم، اوره)، داروها، مواد منفجره، اسید نیتریک، سودا. از جمله پاسخ های پیشنهادی، زمینه کاربرد آمونیاک تولید کود است (پاسخ چهارم).

ب) متان ساده ترین هیدروکربن است که از نظر حرارتی پایدارترین نماینده تعدادی از ترکیبات محدود کننده است. به عنوان سوخت خانگی و صنعتی و همچنین به عنوان ماده اولیه صنعت کاربرد فراوانی دارد (پاسخ دوم). متان 90 تا 98 درصد جزء تشکیل دهنده گاز طبیعی است.

ج) لاستیک ها موادی هستند که از پلیمریزاسیون ترکیبات با پیوندهای دوگانه مزدوج به دست می آیند. ایزوپرن متعلق به این نوع ترکیب است و برای به دست آوردن یکی از انواع لاستیک ها استفاده می شود:

د) از آلکن های با وزن مولکولی کم برای ساخت پلاستیک استفاده می شود، به ویژه از اتیلن برای ساخت پلاستیک هایی به نام پلی اتیلن استفاده می شود:

n CH 2 = CH 2 → (-CH 2 -CH 2 -) n

کار شماره 27

جرم نیترات پتاسیم (بر حسب گرم) را محاسبه کنید که باید در 150 گرم محلول با کسر جرمی 10 درصد از این نمک حل شود تا محلولی با کسر جرمی 12 درصد به دست آید. (عدد را تا دهم بنویسید.)

جواب: 3.4 گرم

توضیح:

اجازه دهید x g جرم نیترات پتاسیم باشد که در 150 گرم محلول حل شده است. جرم نیترات پتاسیم حل شده در 150 گرم محلول را محاسبه می کنیم:

m (KNO 3) = 150 گرم 0.1 = 15 گرم

برای اینکه کسر جرمی نمک 12٪ باشد، x گرم نیترات پتاسیم اضافه شد. در این مورد، جرم محلول (150 + x) گرم بود، معادله به شکل زیر نوشته شده است:

(عدد را تا دهم بنویسید.)

جواب: 14.4 گرم

توضیح:

در نتیجه احتراق کامل سولفید هیدروژن، دی اکسید گوگرد و آب تشکیل می شود:

2H 2 S + 3O 2 → 2SO 2 + 2H 2 O

نتیجه قانون آووگادرو این است که حجم گازها در شرایط یکسان به همان ترتیبی که تعداد مول های این گازها به یکدیگر مربوط می شود. بنابراین، با توجه به معادله واکنش:

ν (O 2) = 3 / 2ν (H 2 S)،

بنابراین، حجم سولفید هیدروژن و اکسیژن به همین ترتیب با یکدیگر مرتبط هستند:

V (O 2) = 3 / 2 V (H 2 S)،

V (O 2) = 3/2 6.72 L = 10.08 L، بنابراین V (O 2) = 10.08 L / 22.4 L / mol = 0.45 مول

اجازه دهید جرم اکسیژن مورد نیاز برای احتراق کامل سولفید هیدروژن را محاسبه کنیم:

m (O 2) = 0.45 مول 32 گرم / مول = 14.4 گرم

کار شماره 30

با استفاده از روش تراز الکترونیکی معادله واکنش را بنویسید:

Na 2 SO 3 +… + KOH → K 2 MnO 4 +… + H 2 O

عامل اکسید کننده و کاهنده را تعیین کنید.

واکنش کاهش Mn +7 + 1e → Mn +6 │2

واکنش اکسیداسیون S +4 - 2e → S +6 │1

Mn +7 (KMnO 4) - عامل اکسید کننده، S +4 (Na 2 SO 3) - عامل کاهنده

Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 2KOH → 2K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O

کار شماره 31

آهن در اسید سولفوریک غلیظ داغ حل شد. نمک حاصل با مقدار اضافی محلول هیدروکسید سدیم تیمار شد. رسوب قهوه ای به دست آمده فیلتر و کلسینه شد. ماده حاصل با آهن حرارت داده شد.

معادلات چهار واکنش توصیف شده را بنویسید.

1) آهن، مانند آلومینیوم و کروم، با اسید سولفوریک غلیظ واکنش نمی دهد و با یک فیلم اکسید محافظ پوشانده می شود. واکنش تنها زمانی رخ می دهد که با آزاد شدن دی اکسید گوگرد گرم شود:

2Fe + 6H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4) 2 + 3SO 2 + 6H 2 O (وقتی گرم می شود)

2) سولفات آهن (III) یک نمک محلول در آب است که وارد یک واکنش تبادلی با قلیایی می شود که در نتیجه آن هیدروکسید آهن (III) (ترکیب قهوه ای) رسوب می کند:

Fe 2 (SO 4) 3 + 3NaOH → 2Fe (OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4

3) هیدروکسیدهای فلزات نامحلول در اثر کلسینه شدن به اکسیدها و آب مربوطه تجزیه می شوند:

2Fe (OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O

4) هنگامی که اکسید آهن (III) با آهن فلزی گرم می شود، اکسید آهن (II) تشکیل می شود (آهن در ترکیب FeO حالت اکسیداسیون متوسطی دارد):

Fe 2 O 3 + Fe → 3FeO (هنگامی که گرم می شود)

کار شماره 32

معادلات واکنشی را بنویسید که با آنها می توانید تبدیل های زیر را انجام دهید:

هنگام نوشتن معادلات واکنش، از فرمول های ساختاری مواد آلی استفاده کنید.

1) کم آبی درون مولکولی در دماهای بالاتر از 140 درجه سانتیگراد رخ می دهد. این امر در نتیجه حذف یک اتم هیدروژن از اتم کربن الکل، واقع از طریق یک به هیدروکسیل الکلی (در موقعیت β) اتفاق می افتد.

CH 3 -CH 2 -CH 2 -OH → CH 2 = CH-CH 3 + H 2 O (شرایط - H 2 SO 4، 180 o C)

کم آبی بین مولکولی در دمای کمتر از 140 درجه سانتیگراد تحت اثر اسید سولفوریک رخ می دهد و در نهایت به حذف یک مولکول آب از دو مولکول الکل منجر می شود.

2) پروپیلن یک آلکن نامتقارن است. هنگامی که هالیدهای هیدروژن و آب اضافه می شوند، یک اتم هیدروژن به یک اتم کربن در یک پیوند چندگانه مرتبط با تعداد زیادی اتم هیدروژن متصل می شود:

CH 2 = CH-CH 3 + HCl → CH 3 -CHCl-CH 3

3) با اثر محلول آبی NaOH روی 2-کلروپروپان، اتم هالوژن با یک گروه هیدروکسیل جایگزین می شود:

CH3 -CHCl-CH3 + NaOH (aq.) → CH3 -CHOH-CH3 + NaCl

4) پروپیلن را می توان نه تنها از پروپانول-1، بلکه از پروپانول-2 نیز با واکنش کم آبی درون مولکولی در دمای بالاتر از 140 درجه سانتیگراد بدست آورد:

CH 3 -CH (OH) -CH 3 → CH 2 = CH-CH 3 + H 2 O (شرایط H 2 SO 4، 180 o C)

5) ب محیط قلیاییبا عمل با محلول آبی رقیق پرمنگنات پتاسیم، هیدروکسیلاسیون آلکن ها با تشکیل دیول ها اتفاق می افتد:

3CH 2 = CH-CH 3 + 2KMnO 4 + 4H 2 O → 3HOCH 2 -CH (OH) -CH 3 + 2MnO 2 + 2KOH

کار شماره 33

تعريف كردن کسرهای جرمی(بر حسب درصد) سولفات آهن (II) و سولفید آلومینیوم در مخلوط، اگر هنگام تصفیه 25 گرم از این مخلوط با آب، گازی آزاد شد که با 960 گرم محلول 5٪ سولفات مس (II) کاملاً واکنش داد. .

در پاسخ، معادلات واکنش نشان داده شده در شرایط مسئله را یادداشت کنید و تمام محاسبات لازم را ارائه دهید (واحدهای اندازه گیری مورد نظر را نشان دهید. مقادیر فیزیکی).

پاسخ: ω (Al 2 S 3) = 40%; ω (CuSO 4) = 60%

هنگام تصفیه مخلوط سولفات آهن (II) و سولفید آلومینیوم با آب، سولفات به سادگی حل می شود و سولفید هیدرولیز می شود تا هیدروکسید آلومینیوم (III) و سولفید هیدروژن تشکیل شود:

Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al (OH) 3 ↓ + 3H 2 S (I)

هنگامی که سولفید هیدروژن از محلول سولفات مس (II) عبور می کند، سولفید مس (II) رسوب می کند:

CuSO 4 + H 2 S → CuS ↓ + H 2 SO 4 (II)

ما جرم و مقدار ماده سولفات مس محلول (II) را محاسبه می کنیم:

m (CuSO 4) = m (محلول) ω (CuSO 4) = 960 g 0.05 = 48 g; ν (CuSO 4) = m (CuSO 4) / M (CuSO 4) = 48 گرم / 160 گرم = 0.3 مول

با توجه به معادله واکنش (II) ν (CuSO 4) = ν (H 2 S) = 0.3 مول، و با توجه به معادله واکنش (III) ν (Al 2 S 3) = 1 / 3ν (H 2 S) = 0، 1 مول

ما جرم سولفید آلومینیوم و سولفات مس (II) را محاسبه می کنیم:

m (Al 2 S 3) = 0.1 مول * 150 گرم / مول = 15 گرم؛ m (CuSO4) = 25 گرم - 15 گرم = 10 گرم

ω (Al 2 S 3) = 15 گرم / 25 گرم · 100% = 60%؛ ω (CuSO 4) = 10 گرم / 25 گرم 100٪ = 40٪

کار شماره 34

هنگام سوزاندن یک نمونه از برخی ترکیب آلیبا وزن 14.8 گرم، 35.2 گرم دی اکسید کربن و 18.0 گرم آب دریافت کرد.

مشخص شده است که چگالی نسبی بخارات این ماده بر حسب هیدروژن 37 است. در طول مطالعه خواص شیمیاییاز این ماده، مشخص شد که وقتی این ماده با اکسید مس (II) برهمکنش می‌کند، کتون تشکیل می‌شود.

بر اساس شرایط داده شده تکلیف:

1) محاسبات لازم برای ایجاد فرمول مولکولی را انجام دهید مواد آلی(واحدهای اندازه گیری مقادیر فیزیکی مورد نظر را نشان دهید)؛

2) فرمول مولکولی ماده آلی اصلی را بنویسید.

3) فرمول ساختاری این ماده را تشکیل می دهد که به طور واضح ترتیب پیوند اتم ها را در مولکول آن منعکس می کند.

4) معادله واکنش این ماده با اکسید مس (II) را با استفاده از فرمول ساختاری ماده بنویسید.

نتیجه استفاده از شیمی کمتر از حداقل امتیاز تعیین شده، حق ورود به دانشگاه ها را برای تخصص هایی می دهد که موضوع شیمی در لیست امتحانات ورودی گنجانده شده است.

دانشگاه ها حق ندارند برای شیمی حداقل نمره زیر 36 را تعیین کنند. دانشگاه های معتبرتمایل دارند حداقل آستانه خود را بسیار بالاتر تعیین کنند. زیرا دانشجویان سال اول برای تحصیل در آنجا باید دانش بسیار خوبی داشته باشند.

در وب سایت رسمی FIPI، هر سال نسخه های آزمون دولتی واحد در شیمی منتشر می شود: یک نمایش، یک دوره اولیه. این گزینه ها هستند که ایده ای از ساختار امتحان آینده و سطح پیچیدگی وظایف ارائه می دهند و منابع اطلاعات قابل اعتماد در آماده سازی برای امتحان هستند.

نسخه اولیه امتحان شیمی 2017

سال	دانلود نسخه اولیه
2017	نوع po himii
2016	دانلود

نسخه نمایشی آزمون شیمی 2017 از FIPI

گزینه وظایف + پاسخ	دانلود نسخه دمو
مشخصات	نسخه آزمایشی himiya ege
کدنویس	kodifikator

V انواع امتحاندر شیمی سال 2017 تغییراتی نسبت به CMM سال 2016 گذشته وجود دارد، بنابراین توصیه می شود طبق نسخه فعلی آموزش انجام شود و برای پیشرفت متنوع فارغ التحصیلان از گزینه های سال های گذشته استفاده شود.

مواد و تجهیزات اضافی

برای هر گزینه از امتحان کار امتحاندر مورد شیمی مواد زیر پیوست شده است:

− سیستم دوره ایعناصر شیمیایی D.I. مندلیف؛

- جدول حلالیت نمک ها، اسیدها و بازها در آب؛

- سری الکتروشیمیایی ولتاژهای فلزی.

در طول کار معاینه، استفاده از ماشین حساب غیرقابل برنامه ریزی مجاز است. لیست دستگاه ها و مواد اضافی که استفاده از آنها برای آزمون یکپارچه دولتی مجاز است، با دستور وزارت آموزش و پرورش و علوم روسیه تأیید شده است.

برای کسانی که می خواهند در دانشگاه ادامه تحصیل دهند، انتخاب رشته ها باید به لیست امتحانات ورودی در رشته تخصصی انتخابی بستگی داشته باشد.
(جهت آموزش).

لیست امتحانات ورودی در دانشگاه ها برای همه تخصص ها (حوزه های آموزشی) با دستور وزارت آموزش و پرورش روسیه تعیین می شود. هر دانشگاه از این لیست موضوعات خاصی را انتخاب می کند که در قوانین پذیرش خود نشان می دهد. قبل از درخواست شرکت در آزمون یکپارچه دولتی با لیست رشته های انتخاب شده، باید با این اطلاعات در وب سایت دانشگاه های منتخب آشنا شوید.

معمول وظایف تستدر شیمی شامل 10 گزینه برای مجموعه وظایف است که با در نظر گرفتن تمام ویژگی ها و الزامات آزمون دولتی واحد در سال 2017 گردآوری شده است. هدف از این راهنما این است که اطلاعاتی در مورد ساختار و محتوای CMM 2017 در شیمی، درجه سختی کارها به خوانندگان ارائه دهد.
این مجموعه به تمام گزینه های تست پاسخ می دهد و برای تمام وظایف یکی از گزینه ها راه حل ارائه می دهد. علاوه بر این، نمونه هایی از فرم های مورد استفاده در آزمون برای ثبت پاسخ ها و تصمیم گیری ها وجود دارد.
نویسنده تکالیف یک دانشمند، معلم و روش شناس برجسته است که مستقیماً در توسعه مواد اندازه گیری کنترلی برای امتحان نقش دارد.
این راهنما برای معلمان در نظر گرفته شده است تا دانش آموزان را برای امتحان شیمی و همچنین دانش آموزان دبیرستانی و فارغ التحصیلان - برای خودآمادگی و خودکنترلی آماده کنند.

مثال ها.
پیوندهای شیمیایی در کلرید آمونیوم وجود دارد:
1) یونی
2) قطبی کووالانسی
3) کووالانسی غیر قطبی
4) هیدروژن
5) فلز

از لیست پیشنهادی مواد، دو ماده را انتخاب کنید که مس با هر کدام از آنها واکنش می دهد.
1) کلرید روی (محلول)
2) سولفات سدیم (محلول)
3) اسید نیتریک رقیق شده
4) اسید سولفوریک غلیظ
5) اکسید آلومینیوم

محتوا
پیشگفتار
دستورالعمل کار
انتخاب 1
قسمت 1
قسمت 2
گزینه 2
قسمت 1
قسمت 2
گزینه 3
قسمت 1
قسمت 2
گزینه 4
قسمت 1
قسمت 2
گزینه 5
قسمت 1
قسمت 2
گزینه 6
قسمت 1
قسمت 2
گزینه 7
قسمت 1
قسمت 2
گزینه 8
قسمت 1
قسمت 2
گزینه 9
قسمت 1
قسمت 2
گزینه 10
قسمت 1
قسمت 2
پاسخ ها و راه حل ها
پاسخ به تکالیف قسمت 1
راه حل و پاسخ به وظایف بخش 2
حل مشکلات گزینه 10
قسمت 1
قسمت 2.

دانلود رایگان کتاب الکترونیکیدر قالبی مناسب، تماشا کنید و بخوانید:
دانلود کتاب Unified State Exam 2017 Chemistry Typical Test tasks Medvedev Yu.N. - fileskachat.com، دانلود سریع و رایگان.

• آزمون دولتی یکپارچه 2020، شیمی، گزینه های معمولی برای وظایف امتحانی از توسعه دهندگان آزمون دولتی یکپارچه، مدودف Yu.N.، 2020
• آزمون دولتی یکپارچه 2019، شیمی، کارشناس در آزمون دولتی یکپارچه، مدودف Yu.N.، Antoshin A.E.، Ryabov M.A.
• OGE 2019، شیمی. 32 گزینه، وظایف آزمایشی معمولی از توسعه دهندگان OGE، مولچانوا G.N.، Medvedev Yu.N.، Koroshenko A.S.، 2019
• شیمی، آزمون دولتی واحد، آماده سازی برای گواهینامه نهایی، Kaverina A.A.، Medvedev Yu.N.، Molchanova G.N.، Sviridenkova N.V.، Snastina M.G.، Stakhanova S.V.، 2019