نسخه آزمایشی گزینه های آزمایشی شیمی امتحان. مدت زمان امتحان در شیمی

از نتیجه استفاده کنیددر شیمی نه کمتر از حداقل تعداد امتیاز تعیین شده، حق ورود به دانشگاه های تخصصی را می دهد، جایی که در لیست است امتحانات ورودیموضوع شیمی هست

دانشگاه ها حق ندارند برای شیمی حداقل نمره زیر 36 را تعیین کنند. دانشگاه های معتبرتمایل دارند حداقل آستانه خود را بسیار بالاتر تعیین کنند. زیرا برای تحصیل در آنجا دانشجویان سال اول باید دانش بسیار خوبی داشته باشند.

در وب سایت رسمی FIPI، هر ساله نسخه های آزمون دولتی واحد در شیمی منتشر می شود: نمایش، دوره اولیه. این گزینه ها هستند که ایده ای از ساختار امتحان آینده و سطح پیچیدگی کارها می دهند و منابع اطلاعات قابل اعتماد در آمادگی برای امتحان هستند.

نسخه اولیه امتحان شیمی 2017

سال	دانلود نسخه اولیه
2017	variantpo himii
2016	دانلود

نسخه نمایشی آزمون دولتی واحد در شیمی 2017 از FIPI

نوع کار + پاسخ	دانلود نسخه ی نمایشی
مشخصات	نسخه آزمایشی himiya ege
کدنویس	کدنویس

که در استفاده از گزینه هادر شیمی در سال 2017، تغییراتی نسبت به KIM سال 2016 گذشته وجود دارد، بنابراین توصیه می شود طبق نسخه فعلی آموزش دهید و برای پیشرفت متنوع فارغ التحصیلان، از گزینه های سال های گذشته استفاده کنید.

مواد و تجهیزات اضافی

برای هر نسخه از آزمون از کار استفاده کنیددر شیمی، مواد زیر متصل می شوند:

- سیستم دوره ای عناصر شیمیایی DI. مندلیف؛

- جدول حلالیت نمک ها، اسیدها و بازها در آب؛

− سری الکتروشیمیایی ولتاژ فلزات.

استفاده از ماشین حساب غیرقابل برنامه ریزی در حین انجام کار امتحانی مجاز است. لیست دستگاه ها و مواد اضافی که استفاده از آنها برای آزمون یکپارچه دولتی مجاز است، به دستور وزارت آموزش و پرورش و علوم روسیه تأیید شده است.

برای کسانی که می خواهند تحصیل خود را در دانشگاه ادامه دهند، انتخاب رشته ها باید به لیست آزمون های ورودی برای تخصص انتخاب شده بستگی داشته باشد.
(جهت آموزش).

لیست امتحانات ورودی در دانشگاه ها برای همه تخصص ها (رشته های آموزشی) با دستور وزارت آموزش و پرورش روسیه تعیین می شود. هر دانشگاه از این لیست موضوعات خاصی را انتخاب می کند که در قوانین پذیرش آن مشخص شده است. قبل از درخواست برای شرکت در آزمون یکپارچه دولتی با لیست رشته های انتخاب شده، باید با این اطلاعات در وب سایت دانشگاه های منتخب آشنا شوید.

در تاریخ 14 نوامبر 2016، تصویب شد گزینه های نمایشی، کدنویس ها و مشخصات کنترل مواد اندازه گیریآزمون دولتی یکپارچه و آزمون دولتی اصلی در سال 2017 از جمله در شیمی.

نسخه آزمایشی آزمون شیمی 2017 با پاسخنامه

نوع کار + پاسخ	دانلود نسخه ی نمایشی
مشخصات	نسخه آزمایشی himiya ege
کدنویس	کدنویس

نسخه آزمایشی آزمون شیمی 2016-2015

علم شیمی	دانلود نسخه ی نمایشی + پاسخ
2016	ege 2016
2015	ege 2015

تغییرات قابل توجهی در KIM در شیمی در سال 2017 رخ داد، بنابراین نسخه های آزمایشی سال های گذشته برای بررسی ارائه شده است.

شیمی - تغییرات قابل توجه: ساختار مقاله امتحانی بهینه شده است:

1. ساختار بخش 1 KIM اساساً تغییر کرده است: وظایف با انتخاب یک پاسخ حذف شده است. وظایف در بلوک‌های موضوعی جداگانه گروه‌بندی می‌شوند که هر کدام شامل وظایفی با سطوح پیچیدگی اولیه و پیشرفته است.

2. تعداد کل وظایف را از 40 (در سال 2016) به 34 کاهش داد.

3. تغییر مقیاس ارزیابی (از 1 به 2 امتیاز) برای تکمیل وظایف سطح پایهمشکلاتی که جذب دانش در مورد رابطه ژنتیکی مواد معدنی و آلی را آزمایش می کند (9 و 17).

4. حداکثر امتیاز اولیه برای اجرای کار به طور کلی 60 امتیاز (به جای 64 امتیاز در سال 2016) خواهد بود.

مدت زمان امتحان در شیمی

مدت زمان کل آزمون 3.5 ساعت (210 دقیقه) می باشد.

زمان تخمینی برای تکمیل وظایف فردی، است:

1) برای هر کار از سطح پیچیدگی پایه قسمت 1 - 2-3 دقیقه؛

2) برای هر کار سطح پیشرفتهسختی قسمت 1 - 5-7 دقیقه؛

3) برای هر شغل سطح بالاسختی قسمت 2 - 10-15 دقیقه.

مشخصات
کنترل مواد اندازه گیری
برای برگزاری آزمون یکپارچه دولتی در سال ۱۳۹۶
در شیمی

1. تعیین KIM USE

تنها آزمون دولتی(از این پس USE نامیده می شود) نوعی ارزیابی عینی از کیفیت آموزش افرادی است که بر برنامه های آموزشی دوره متوسطه تسلط دارند. آموزش عمومی، با استفاده از وظایف یک فرم استاندارد (کنترل مواد اندازه گیری).

USE مطابق با قانون فدرال شماره 273-FZ مورخ 29 دسامبر 2012 "در مورد آموزش در فدراسیون روسیه" انجام می شود.

کنترل مواد اندازه گیری به شما امکان می دهد تا سطح توسعه مؤلفه فدرال را توسط فارغ التحصیلان تعیین کنید استاندارد دولتیتحصیلات عمومی متوسطه (کامل) شیمی، پایه و تخصصی.

نتایج آزمون دولتی واحد شیمی شناخته می شود سازمان های آموزشیوسط آموزش حرفه ایو سازمان های آموزشی آموزش عالی حرفه ای به عنوان نتایج کنکور در رشته شیمی.

2. اسناد تعریف محتوای KIM USE

3. رویکردهای انتخاب محتوا، توسعه ساختار KIM USE

اساس رویکردهای توسعه KIM USE 2017 در شیمی، دستورالعمل های کلی روش شناختی بود که در طول شکل گیری شناسایی شدند. مدل های امتحانیسالهای قبل. ماهیت این تنظیمات به شرح زیر است.

• KIM بر آزمایش جذب سیستم دانش متمرکز است که به عنوان هسته ثابت محتوای برنامه های موجود در شیمی در نظر گرفته می شود. سازمان های آموزشی. در استاندارد، این سیستم دانش در قالب الزامات آماده سازی فارغ التحصیلان ارائه شده است. این الزامات مربوط به سطح ارائه در KIM عناصر محتوای در حال بررسی است.
• به منظور امکان ارزیابی متمایز دستاوردهای آموزشیفارغ التحصیلان KIM USE توسعه اصلی را بررسی می کنند برنامه های آموزشیدر شیمی در سه سطح دشواری: مقدماتی، پیشرفته و بالا. مطالب آموزشی، که بر اساس آن وظایف ساخته شده است، بر اساس اهمیت آن برای آموزش عمومی فارغ التحصیلان دبیرستان انتخاب می شود.
• انجام وظایف کار معاینه شامل اجرای مجموعه خاصی از اقدامات است. در میان آنها، برای مثال، شاخص ترین آنها عبارتند از: شناسایی ویژگی های طبقه بندی مواد و واکنش ها. تعیین درجه اکسیداسیون عناصر شیمیایی با توجه به فرمول ترکیبات آنها. ماهیت یک فرآیند خاص، رابطه ترکیب، ساختار و خواص مواد را توضیح دهد. توانایی آزمودنی در انجام اقدامات مختلف هنگام انجام کار به عنوان شاخصی برای جذب مطالب مورد مطالعه با عمق درک لازم در نظر گرفته می شود.
• معادل بودن همه انواع کار امتحانی با حفظ نسبت یکسانی از تعداد وظایفی که جذب عناصر اصلی محتوای بخش های کلیدی درس شیمی را آزمایش می کند، تضمین می شود.

4. ساختار KIM USE

هر نسخه از کار معاینه بر اساس یک طرح واحد ساخته شده است: کار از دو بخش شامل 40 کار تشکیل شده است. قسمت 1 شامل 35 کار با یک پاسخ کوتاه است که شامل 26 کار با سطح پیچیدگی اولیه (شماره سریال این وظایف: 1، 2، 3، 4، ... 26) و 9 کار با سطح پیچیدگی افزایش یافته است. شماره سریال این وظایف: 27، 28، 29، ...35).

قسمت 2 شامل 5 کار با سطح پیچیدگی بالا، با پاسخ دقیق (شماره سریال این وظایف: 36، 37، 38، 39، 40).

برای تکمیل وظایف 1-3، از ردیف عناصر شیمیایی زیر استفاده کنید. پاسخ در وظایف 1-3 دنباله ای از اعداد است که در زیر آن عناصر شیمیایی در این ردیف نشان داده شده است.

1) Na 2) K 3) Si 4) Mg 5) C

کار شماره 1

تعیین کنید کدام اتم از عناصر نشان داده شده در سری دارای چهار الکترون در سطح انرژی خارجی هستند.

پاسخ: 3; پنج

تعداد الکترون های سطح انرژی بیرونی (لایه الکترونیکی) عناصر زیرگروه های اصلی برابر با عدد گروه است.

بنابراین، از پاسخ های ارائه شده، سیلیکون و کربن مناسب هستند، زیرا. آنها در زیر گروه اصلی گروه چهارم جدول D.I قرار دارند. مندلیف (گروه IVA)، یعنی. پاسخ 3 و 5 صحیح است.

کار شماره 2

از بین عناصر شیمیایی نشان داده شده در سری، سه عنصر را انتخاب کنید که در سیستم دوره ایعناصر شیمیایی D.I. مندلیف در همین دوره هستند. عناصر انتخاب شده را به ترتیب صعودی خواص فلزی آنها مرتب کنید.

در قسمت پاسخ اعداد عناصر انتخاب شده را به ترتیب دلخواه بنویسید.

پاسخ: 3; 4 یکی

سه عنصر ارائه شده در یک دوره هستند - سدیم سدیم، سیلیسیم سی و منیزیم منیزیم.

هنگام حرکت در یک دوره از جدول تناوبی، D.I. مندلیف (خطوط افقی) از راست به چپ، بازگشت الکترون های واقع در لایه بیرونی تسهیل می شود، یعنی. خواص فلزی عناصر افزایش یافته است. بنابراین، خواص فلزی سدیم، سیلیکون و منیزیم در سری Si افزایش یافته است

کار شماره 3

از بین عناصر لیست شده در ردیف، دو عنصر را انتخاب کنید که کمترین حالت اکسیداسیون را دارند، برابر با 4-.

اعداد عناصر انتخاب شده را در قسمت پاسخ یادداشت کنید.

پاسخ: 3; پنج

طبق قانون هشت گانه، اتم های عناصر شیمیایی مانند گازهای نجیب تمایل دارند 8 الکترون در سطح الکترونیکی بیرونی خود داشته باشند. این را می توان با اهدای الکترون های آخرین سطح به دست آورد، سپس الکترون قبلی که حاوی 8 الکترون است، خارجی می شود، یا برعکس، با افزودن الکترون های اضافی تا هشت الکترون. سدیم و پتاسیم از فلزات قلیایی هستند و در زیرگروه اصلی گروه اول (IA) قرار دارند. این بدان معناست که در لایه الکترونی بیرونی اتم های آنها هر کدام یک الکترون وجود دارد. در این راستا، از دست دادن یک الکترون منفرد از نظر انرژی مطلوب تر از افزودن هفت الکترون دیگر است. در مورد منیزیم نیز وضعیت مشابه است، فقط در زیرگروه اصلی گروه دوم قرار دارد، یعنی دارای دو الکترون در سطح الکترونیکی بیرونی است. لازم به ذکر است که سدیم، پتاسیم و منیزیم فلز هستند و برای فلزات اصولا حالت اکسیداسیون منفی غیرممکن است. حداقل حالت اکسیداسیون هر فلز صفر است و در مواد ساده مشاهده می شود.

عناصر شیمیایی کربن C و سیلیکون Si غیرفلز هستند و در زیرگروه اصلی گروه چهارم (IVA) قرار دارند. این بدان معنی است که 4 الکترون در لایه الکترونی بیرونی آنها وجود دارد. به همین دلیل برای این عناصر هم بازگشت این الکترون ها و هم افزودن چهار الکترون دیگر تا مجموع 8 امکان پذیر است. اتم های سیلیکون و کربن نمی توانند بیش از 4 الکترون را به یکدیگر متصل کنند، بنابراین حداقل حالت اکسیداسیون برای آنها -4 است.

کار شماره 4

از لیست پیشنهادی، دو ترکیب را انتخاب کنید که در آنها پیوند شیمیایی یونی وجود دارد.

• 1. Ca(ClO2) 2
• 2. HClO 3
• 3.NH4Cl
• 4. HClO 4
• 5.Cl2O7

پاسخ 1؛ 3

در اکثریت قریب به اتفاق موارد، وجود یک نوع پیوند یونی در یک ترکیب را می توان با این واقعیت تعیین کرد که واحدهای ساختاری آن به طور همزمان شامل اتم های یک فلز معمولی و اتم های غیرفلز هستند.

بر این اساس، ما ثابت می کنیم که یک پیوند یونی در ترکیب شماره 1 - Ca(ClO 2) 2 وجود دارد، زیرا در فرمول آن، می توان اتم های یک فلز کلسیم معمولی و اتم های غیر فلزات - اکسیژن و کلر را مشاهده کرد.

با این حال، هیچ ترکیب دیگری حاوی اتم های فلزی و غیرفلزی در این لیست وجود ندارد.

علاوه بر ویژگی فوق، وجود پیوند یونی در یک ترکیب را می توان گفت اگر واحد ساختاری آن حاوی یک کاتیون آمونیوم (NH 4 +) یا آنالوگ های آلی آن - کاتیون های آلکیلامونیوم RNH 3 + ، دی آلکیلامونیوم R 2 NH 2 + باشد. ، تری آلکیلامونیوم R 3 NH + و تترا آلکیلامونیوم R 4 N + ، که در آن R مقداری رادیکال هیدروکربنی است. به عنوان مثال، نوع یونی پیوند در ترکیب (CH 3) 4 NCl بین کاتیون (CH 3) 4 + و یون کلرید Cl - صورت می گیرد.

در میان ترکیبات مشخص شده در انتساب، کلرید آمونیوم وجود دارد که در آن پیوند یونی بین کاتیون آمونیوم NH 4 + و یون کلرید Cl- ایجاد می شود.

کار شماره 5

بین فرمول یک ماده و کلاس / گروهی که این ماده به آن تعلق دارد مطابقت ایجاد کنید: برای هر موقعیتی که با یک حرف مشخص شده است، موقعیت مربوطه را از ستون دوم که با یک عدد نشان داده شده است انتخاب کنید.

شماره اتصالات انتخاب شده را در قسمت پاسخ یادداشت کنید.

جواب: الف-4; B-1; در 3

توضیح:

نمک های اسیدی نمک هایی هستند که از جایگزینی ناقص اتم های هیدروژن متحرک با کاتیون فلزی، کاتیون آمونیوم یا آلکیل آمونیوم به دست می آیند.

در اسیدهای معدنی، که به عنوان بخشی از برنامه درسی مدرسه انجام می شود، همه اتم های هیدروژن متحرک هستند، یعنی می توان آنها را با یک فلز جایگزین کرد.

نمونه هایی از نمک های معدنی اسیدی در لیست ارائه شده بی کربنات آمونیوم NH 4 HCO 3 است - محصول جایگزینی یکی از دو اتم هیدروژن در اسید کربنیک با یک کاتیون آمونیوم.

در واقع یک نمک اسیدی تلاقی بین یک نمک معمولی (متوسط) و یک اسید است. در مورد NH 4 HCO 3 - میانگین بین نمک معمولی (NH 4) 2 CO 3 و اسید کربنیک H 2 CO 3.

در مواد آلی، تنها اتم های هیدروژن که بخشی از گروه های کربوکسیل (-COOH) یا گروه های هیدروکسیل فنل ها (Ar-OH) هستند را می توان با اتم های فلزی جایگزین کرد. به عنوان مثال، استات سدیم CH 3 COONa، با وجود این واقعیت که همه اتم های هیدروژن در مولکول آن با کاتیون های فلزی جایگزین نمی شوند، یک نمک متوسط ​​است، نه یک نمک اسیدی (!). اتم های هیدروژن در مواد آلی که مستقیماً به اتم کربن متصل هستند، عملاً هرگز نمی توانند با اتم های فلز جایگزین شوند، به استثنای اتم های هیدروژن در پیوند سه گانه C≡C.

اکسیدهای غیرنمک ساز، اکسیدهای غیرفلزاتی هستند که با اکسیدها یا بازهای اساسی نمک تشکیل نمی دهند، یعنی یا اصلاً با آنها واکنش نمی دهند (اغلب)، یا محصول متفاوتی می دهند (نه نمک). در واکنش با آنها اغلب گفته می شود که اکسیدهای غیر نمک ساز، اکسیدهای غیرفلزاتی هستند که با بازها و اکسیدهای بازی واکنش نمی دهند. با این حال، برای تشخیص اکسیدهای غیر نمک ساز، این روش همیشه کار نمی کند. بنابراین، برای مثال، CO، که یک اکسید غیر نمک ساز است، با اکسید آهن پایه (II) واکنش می دهد، اما با تشکیل یک فلز آزاد به جای نمک:

CO + FeO = CO 2 + Fe

اکسیدهای غیر نمک ساز از درس شیمی مدرسه شامل اکسیدهای غیر فلزی در حالت اکسیداسیون +1 و +2 می باشد. در مجموع، آنها در USE 4 یافت می شوند - اینها CO، NO، N 2 O و SiO هستند (من شخصاً آخرین SiO را در تکالیف ندیدم).

کار شماره 6

از لیست پیشنهادی مواد، دو ماده را انتخاب کنید که آهن با هر کدام از آنها بدون حرارت دادن واکنش نشان می دهد.

1. کلرید روی
2. سولفات مس (II).
3. اسید نیتریک غلیظ
4. اسید هیدروکلریک رقیق
5. اکسید آلومینیوم

پاسخ: 2; 4

کلرید روی یک نمک و آهن یک فلز است. فلز تنها در صورتی با نمک واکنش نشان می دهد که واکنش پذیرتر از نمک موجود در نمک باشد. فعالیت نسبی فلزات توسط یک سری فعالیت فلز (به عبارت دیگر، یک سری تنش های فلزی) تعیین می شود. آهن در سمت راست روی در سری فعالیت فلزات قرار دارد، به این معنی که فعالیت کمتری دارد و قادر به جابجایی روی از نمک نیست. یعنی واکنش آهن با ماده شماره 1 نمی رود.

سولفات مس (II) CuSO 4 با آهن واکنش می دهد، زیرا آهن در سمت چپ مس در سری فعالیت قرار دارد، یعنی فلز فعال تری است.

اسید نیتریک غلیظ و همچنین اسید سولفوریک غلیظ به دلیل پدیده ای مانند غیرفعال شدن قادر به واکنش با آهن، آلومینیوم و کروم بدون حرارت نیستند: در سطح این فلزات، تحت تأثیر این اسیدها، نمک نامحلول وجود دارد. بدون حرارت تشکیل شده است که به عنوان یک پوسته محافظ عمل می کند. با این حال، هنگامی که گرم می شود، این پوسته محافظ حل می شود و واکنش ممکن می شود. آن ها از آنجایی که نشان داده شده است که حرارت وجود ندارد، واکنش آهن با کانکس. HNO 3 نشتی ندارد.

اسید کلریدریک، صرف نظر از غلظت، به اسیدهای غیر اکسید کننده اطلاق می شود. فلزاتی که در سری فعالیت در سمت چپ هیدروژن قرار دارند با آزاد شدن هیدروژن با اسیدهای غیر اکسید کننده واکنش می دهند. آهن یکی از این فلزات است. نتیجه گیری: واکنش آهن با اسید هیدروکلریکجریان می یابد.

در مورد یک فلز و یک اکسید فلز، واکنش، مانند نمک، در صورتی امکان پذیر است که فلز آزاد فعال تر از آن چیزی باشد که بخشی از اکسید است. آهن، با توجه به سری فعالیت فلزات، کمتر از Al فعال است. این بدان معنی است که Fe با Al 2 O 3 واکنش نمی دهد.

کار شماره 7

از لیست پیشنهادی، دو اکسید را انتخاب کنید که با محلول اسید کلریدریک واکنش می دهند، اما واکنش نشان نده با محلول هیدروکسید سدیم

• 1. CO
• 2 SO 3
• 3. CuO
• 4. MgO
• 5. ZnO

اعداد مواد انتخاب شده را در قسمت پاسخ بنویسید.

پاسخ: 3; 4

CO - اکسید غیر نمک ساز، s محلول آبیقلیایی واکنش نشان نمی دهد.

(باید به خاطر داشت که با این وجود، در شرایط سخت - فشار و دمای بالا - هنوز با قلیایی جامد واکنش می دهد و فرمت ها - نمک های اسید فرمیک را تشکیل می دهد.)

SO 3 - اکسید گوگرد (VI) - اکسید اسید، که مربوط به اسید سولفوریک. اکسیدهای اسیدی با اسیدها و سایر اکسیدهای اسیدی واکنش نمی دهند. یعنی SO 3 با اسید هیدروکلریک واکنش نمی دهد و با یک باز - هیدروکسید سدیم واکنش می دهد. مناسب نیست.

CuO - اکسید مس (II) - به عنوان یک اکسید با خواص عمدتاً اساسی طبقه بندی می شود. با HCl واکنش می دهد و با محلول هیدروکسید سدیم واکنش نمی دهد. مناسب است

MgO - اکسید منیزیم - به عنوان یک اکسید پایه معمولی طبقه بندی می شود. با HCl واکنش می دهد و با محلول هیدروکسید سدیم واکنش نمی دهد. مناسب است

ZnO - یک اکسید با خواص آمفوتریک مشخص - به راحتی با بازها و اسیدهای قوی (و همچنین اکسیدهای اسیدی و بازی) واکنش می دهد. مناسب نیست.

کار شماره 8

• 1.KOH
• 2.HCl
• 3. مس (NO 3) 2
• 4.K2SO3
• 5. Na 2 SiO 3

پاسخ: 4; 2

در واکنش بین دو نمک اسیدهای معدنی، گاز تنها زمانی تشکیل می‌شود که محلول‌های داغ نیتریت‌ها و نمک‌های آمونیوم به دلیل تشکیل نیتریت آمونیوم ناپایدار از نظر حرارتی مخلوط شوند. مثلا،

NH 4 Cl + KNO 2 \u003d t o \u003d\u003e N 2 + 2H 2 O + KCl

با این حال، نیتریت ها و نمک های آمونیوم هر دو در لیست نیستند.

این به این معنی است که یکی از سه نمک (Cu (NO 3) 2، K 2 SO 3 و Na 2 SiO 3) یا با اسید (HCl) یا یک قلیایی (NaOH) واکنش می دهد.

در بین نمک های اسیدهای معدنی، تنها نمک های آمونیوم در تعامل با قلیاها گاز منتشر می کنند:

NH 4 + + OH \u003d NH 3 + H 2 O

نمک های آمونیوم، همانطور که قبلاً گفتیم، در لیست نیستند. تنها گزینه باقی مانده تعامل نمک با اسید است.

املاح در میان این مواد عبارتند از Cu(NO 3) 2، K 2 SO 3 و Na 2 SiO 3. واکنش نیترات مس با اسید کلریدریک ادامه نمی یابد، زیرا. هیچ گاز، هیچ رسوب، ماده ای با تفکیک کم (آب یا اسید ضعیف) تشکیل نمی شود. سیلیکات سدیم با اسید کلریدریک واکنش می دهد، اما به دلیل آزاد شدن یک رسوب سفید ژلاتینی اسید سیلیسیک و نه گاز:

Na 2 SiO 3 + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2 SiO 3 ↓

آخرین گزینه باقی می ماند - تعامل سولفیت پتاسیم و اسید هیدروکلریک. در واقع، در نتیجه واکنش تبادل یونی بین سولفیت و تقریباً هر اسیدی، اسید سولفوره ناپایدار تشکیل می‌شود که فوراً به اکسید گوگرد بی‌رنگ (IV) و آب تجزیه می‌شود.

کار شماره 9

• 1. KCl (محلول)
• 2.K2O
• 3.H2
• 4. HCl (اضافی)
• 5. CO 2 (محلول)

اعداد مواد انتخاب شده را زیر حروف مربوطه در جدول بنویسید.

پاسخ: 2; پنج

CO 2 یک اکسید اسیدی است و باید با یک اکسید بازی یا یک باز درمان شود تا به نمک تبدیل شود. آن ها برای بدست آوردن کربنات پتاسیم از CO 2، باید با اکسید پتاسیم یا هیدروکسید پتاسیم تصفیه شود. بنابراین، ماده X اکسید پتاسیم است:

K 2 O + CO 2 \u003d K 2 CO 3

بی کربنات پتاسیم KHCO 3 مانند کربنات پتاسیم نمکی از اسید کربنیک است، با تنها تفاوت این که بی کربنات محصول جایگزینی ناقص اتم های هیدروژن در اسید کربنیک است. برای به دست آوردن نمک اسیدی از یک نمک معمولی (متوسط)، یا باید با همان اسیدی که این نمک را تشکیل می دهد، روی آن عمل کرد یا در مجاورت آب با اکسید اسیدی مربوط به این اسید روی آن عمل کرد. بنابراین واکنش دهنده Y دی اکسید کربن است. هنگامی که از محلول آبی کربنات پتاسیم عبور می کند، دومی به بی کربنات پتاسیم تبدیل می شود:

K 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 \u003d 2KHCO 3

کار شماره 10

بین معادله واکنش و ویژگی عنصر نیتروژنی که در این واکنش نشان می دهد مطابقت برقرار کنید: برای هر موقعیتی که با یک حرف نشان داده شده است، موقعیت مربوطه را که با یک عدد نشان داده شده است انتخاب کنید.

اعداد مواد انتخاب شده را زیر حروف مربوطه در جدول بنویسید.

جواب: الف-4; B-2; در 2؛ G-1

الف) NH 4 HCO 3 - نمک که شامل کاتیون آمونیوم NH 4 + است. در کاتیون آمونیوم نیتروژن همیشه حالت اکسیداسیون 3- دارد. در نتیجه واکنش به آمونیاک NH 3 تبدیل می شود. هیدروژن تقریباً همیشه (به جز ترکیبات آن با فلزات) حالت اکسیداسیون +1 دارد. بنابراین، برای اینکه مولکول آمونیاک از نظر الکتریکی خنثی باشد، نیتروژن باید حالت اکسیداسیون 3- داشته باشد. بنابراین، هیچ تغییری در درجه اکسیداسیون نیتروژن وجود ندارد. خواص ردوکس را نشان نمی دهد.

ب) همانطور که در بالا نشان داده شد، نیتروژن موجود در آمونیاک NH 3 دارای حالت اکسیداسیون 3- است. در نتیجه واکنش با CuO، آمونیاک به یک ماده ساده N 2 تبدیل می شود. در هر ماده ساده، حالت اکسیداسیون عنصری که با آن تشکیل شده است برابر با صفر است. بنابراین، اتم نیتروژن بار منفی خود را از دست می دهد و از آنجایی که الکترون ها مسئول بار منفی هستند، به این معنی است که آنها توسط اتم نیتروژن در نتیجه واکنش از بین می روند. عنصری که در یک واکنش مقداری از الکترون های خود را از دست می دهد، عامل احیا کننده نامیده می شود.

ج) در نتیجه واکنش، NH 3 با حالت اکسیداسیون نیتروژن برابر 3- به اکسید نیتریک NO تبدیل می شود. اکسیژن تقریباً همیشه حالت اکسیداسیون 2- دارد. بنابراین، برای اینکه مولکول اکسید نیتریک از نظر الکتریکی خنثی باشد، اتم نیتروژن باید حالت اکسیداسیون 2+ داشته باشد. این بدان معنی است که اتم نیتروژن در نتیجه واکنش حالت اکسیداسیون خود را از -3 به +2 تغییر داد. این نشان دهنده از دست دادن 5 الکترون توسط اتم نیتروژن است. یعنی نیتروژن، مانند مورد B، یک عامل کاهنده است.

د) N 2 یک ماده ساده است. در تمام مواد ساده، عنصری که آنها را تشکیل می دهد، حالت اکسیداسیون 0 دارد. در نتیجه واکنش، نیتروژن به لیتیوم نیترید Li3N تبدیل می شود. تنها حالت اکسیداسیون یک فلز قلیایی، به غیر از صفر (هر عنصر دارای حالت اکسیداسیون 0 است)، +1 است. بنابراین، برای اینکه واحد ساختاری Li3N از نظر الکتریکی خنثی باشد، نیتروژن باید حالت اکسیداسیون 3- داشته باشد. معلوم می شود که در نتیجه واکنش، نیتروژن بار منفی به دست آورد که به معنای افزودن الکترون است. نیتروژن عامل اکسید کننده در این واکنش است.

کار شماره 11

بین فرمول یک ماده و معرف‌هایی که این ماده می‌تواند با هر یک از آنها تعامل برقرار کند، مطابقت ایجاد کنید: برای هر موقعیتی که با یک حرف مشخص می‌شود، موقعیت مربوطه را انتخاب کنید که با یک عدد نشان داده شده است.

فرمول مواد	معرفها
د) ZnBr 2 (محلول)	1) AgNO 3، Na 3 PO 4، Cl 2 2) BaO، H2O، KOH 3) H 2، Cl 2، O 2 4) HBr، LiOH، CH3 COOH 5) H 3 PO 4، BaCl 2، CuO

اعداد مواد انتخاب شده را زیر حروف مربوطه در جدول بنویسید.

جواب: الف-3; B-2; در 4; G-1

توضیح:

الف) هنگامی که گاز هیدروژن از یک مذاب گوگرد عبور می کند، سولفید هیدروژن H 2 S تشکیل می شود:

H 2 + S \u003d t o \u003d\u003e H 2 S

هنگامی که کلر روی گوگرد خرد شده در دمای اتاق رد می شود، دی کلرید گوگرد تشکیل می شود:

S + Cl 2 \u003d SCl 2

برای قبولی در امتحانلازم نیست دقیقا بدانیم گوگرد با کلر چگونه واکنش می دهد و بر این اساس بتوان این معادله را نوشت. نکته اصلی این است که در سطح اساسی به یاد داشته باشید که گوگرد با کلر واکنش می دهد. کلر یک عامل اکسید کننده قوی است، گوگرد اغلب یک عملکرد دوگانه را نشان می دهد - هم اکسید کننده و هم کاهش دهنده. یعنی اگر یک عامل اکسید کننده قوی روی گوگرد که کلر مولکولی Cl 2 است اثر کند، اکسید می شود.

گوگرد با شعله آبی در اکسیژن می سوزد و گازی با بوی تند تشکیل می دهد - دی اکسید گوگرد SO 2:

ب) SO 3 - اکسید گوگرد (VI) دارای خواص اسیدی بارز است. برای چنین اکسیدهایی، مشخصه ترین واکنش ها برهمکنش با آب، و همچنین با اکسیدها و هیدروکسیدهای بازی و آمفوتریک است. در لیست شماره 2، ما فقط آب و اکسید پایه BaO و هیدروکسید KOH را می بینیم.

هنگامی که یک اکسید اسیدی با یک اکسید بازی واکنش می دهد، نمک اسید مربوطه و فلزی که بخشی از اکسید بازی است تشکیل می شود. یک اکسید اسیدی مربوط به اسیدی است که در آن عنصر تشکیل دهنده اسید همان حالت اکسیداسیون اکسید را دارد. اکسید SO 3 مربوط به اسید سولفوریک H 2 SO 4 است (هم آنجا و هم آنجا حالت اکسیداسیون گوگرد +6 است). بنابراین، هنگامی که SO 3 با اکسیدهای فلزی برهمکنش می کند، نمک های اسید سولفوریک به دست می آید - سولفات های حاوی یون سولفات SO 4 2-:

SO 3 + BaO = BaSO 4

هنگام تعامل با آب، اکسید اسید به اسید مربوطه تبدیل می شود:

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

و هنگامی که اکسیدهای اسید با هیدروکسیدهای فلزی برهمکنش می کنند، نمک اسید و آب مربوطه تشکیل می شود:

SO 3 + 2KOH \u003d K 2 SO 4 + H 2 O

ج) روی هیدروکسید روی (OH) 2 دارای خواص آمفوتریک معمولی است، یعنی هم با اکسیدها و اسیدهای اسیدی و هم با اکسیدهای بازی و قلیاها واکنش می دهد. در لیست 4، ما هر دو اسید - HBr هیدروبرومیک و استیک، و قلیایی - LiOH را می بینیم. به یاد بیاورید که هیدروکسیدهای فلزی محلول در آب، قلیایی نامیده می شوند:

Zn(OH) 2 + 2HBr = ZnBr 2 + 2H 2 O

روی (OH) 2 + 2CH 3 COOH \u003d روی (CH 3 COO) 2 + 2H 2 O

Zn(OH) 2 + 2LiOH \u003d Li 2

د) برومید روی ZnBr 2 نمکی است محلول در آب. برای نمک های محلول، واکنش های تبادل یونی رایج ترین هستند. یک نمک می تواند با نمک دیگری واکنش دهد به شرطی که هر دو نمک اولیه محلول باشند و رسوب تشکیل شود. همچنین ZnBr 2 حاوی یون برمید Br- است. متال هالیدها با این واقعیت مشخص می شوند که قادر به واکنش با هالوژن هال 2 هستند که در جدول تناوبی بالاتر هستند. به این ترتیب؟ انواع واکنش های توصیف شده با تمام مواد لیست 1 ادامه می یابد:

ZnBr 2 + 2AgNO 3 \u003d 2AgBr + Zn (NO 3) 2

3ZnBr 2 + 2Na 3 PO 4 = Zn 3 (PO 4) 2 + 6 NaBr

ZnBr 2 + Cl 2 = ZnCl 2 + Br 2

کار شماره 12

بین نام ماده و کلاس / گروهی که این ماده به آن تعلق دارد یک تناظر ایجاد کنید: برای هر موقعیتی که با یک حرف مشخص شده است، موقعیت مربوطه را که با یک عدد نشان داده شده است انتخاب کنید.

اعداد مواد انتخاب شده را زیر حروف مربوطه در جدول بنویسید.

جواب: الف-4; B-2; در 1

توضیح:

الف) متیل بنزن با نام مستعار تولوئن دارای فرمول ساختاری:

همانطور که می بینید، مولکول های این ماده فقط از کربن و هیدروژن تشکیل شده است، بنابراین متیل بنزن (تولوئن) به هیدروکربن ها اطلاق می شود.

ب) فرمول ساختاری آنیلین (آمینوبنزن) به شرح زیر است:

همانطور که از فرمول ساختاری مشاهده می شود، مولکول آنیلین از یک رادیکال هیدروکربنی معطر (C6H5-) و یک گروه آمینه (-NH2) تشکیل شده است، بنابراین، آنیلین متعلق به آمین های معطر است، یعنی. پاسخ صحیح 2.

ج) 3- متیل بوتانال. پایان "ال" نشان می دهد که این ماده متعلق به آلدهیدها است. فرمول ساختاری این ماده:

کار شماره 13

از لیست پیشنهادی، دو ماده را انتخاب کنید که ایزومرهای ساختاری بوتن-1 هستند.

1. بوتان
2. سیکلوبوتان
3. butin-2
4. بوتادین-1،3
5. متیل پروپن

اعداد مواد انتخاب شده را در قسمت پاسخ بنویسید.

پاسخ: 2; پنج

توضیح:

ایزومرها موادی هستند که فرمول مولکولی یکسان و ساختار متفاوت دارند، یعنی. موادی که از نظر ترتیب ترکیب اتم ها با هم تفاوت دارند، اما با ترکیب یکسانی از مولکول ها.

کار شماره 14

از لیست پیشنهادی دو ماده را انتخاب کنید که برهمکنش آنها با محلول پرمنگنات پتاسیم باعث تغییر رنگ محلول می شود.

1. سیکلوهگزان
2. بنزن
3. تولوئن
4. پروپان
5. پروپیلن

اعداد مواد انتخاب شده را در قسمت پاسخ بنویسید.

پاسخ: 3; پنج

توضیح:

آلکان ها، و همچنین سیکلوآلکان هایی با اندازه حلقه 5 اتم کربن یا بیشتر، بسیار بی اثر هستند و با محلول های آبی حتی عوامل اکسید کننده قوی، مانند، به عنوان مثال، پرمنگنات پتاسیم KMnO 4 و دی کرومات پتاسیم K 2 Cr 2 واکنش نشان نمی دهند. O 7. بنابراین، گزینه های 1 و 4 ناپدید می شوند - هنگامی که سیکلوهگزان یا پروپان به محلول آبی پرمنگنات پتاسیم اضافه می شود، تغییر رنگ رخ نمی دهد.

در بین هیدروکربن های سری همولوگ بنزن، فقط بنزن در برابر عمل محلول های آبی عوامل اکسید کننده غیرفعال است، همه همولوگ های دیگر بسته به محیط یا به اکسیده می شوند. اسیدهای کربوکسیلیکیا به نمک های مربوط به آنها. بنابراین گزینه 2 (بنزن) حذف می شود.

پاسخ های صحیح 3 (تولوئن) و 5 (پروپیلن) است. هر دو ماده محلول ارغوانی پرمنگنات پتاسیم را به دلیل واکنش هایی که در حال انجام است، بی رنگ می کنند:

CH 3 -CH = CH 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O → CH 3 -CH(OH)–CH 2 OH + 2MnO 2 + 2KOH

کار شماره 15

از لیست پیشنهادی، دو ماده را انتخاب کنید که فرمالدئید با آنها واکنش نشان می دهد.

• 1. مس
• 2. N 2
• 3.H2
• 4. Ag 2 O (محلول NH 3)
• 5. CH 3 DOS 3

اعداد مواد انتخاب شده را در قسمت پاسخ بنویسید.

پاسخ: 3; 4

توضیح:

فرمالدئید متعلق به کلاس آلدهیدها است - ترکیبات آلی حاوی اکسیژن که دارای یک گروه آلدئیدی در انتهای مولکول هستند:

واکنش‌های معمولی آلدئیدها واکنش‌های اکسیداسیون و احیا هستند که در امتداد گروه عاملی انجام می‌شوند.

در میان لیستی از پاسخ‌ها برای فرمالدئید، واکنش‌های کاهش معمولی هستند، که در آن از هیدروژن به عنوان یک عامل کاهنده (گربه - Pt، Pd، Ni)، و اکسیداسیون - در این مورد، واکنش استفاده می‌شود. آینه نقره ای.

هنگامی که با هیدروژن روی کاتالیزور نیکل احیا می شود، فرمالدئید به متانول تبدیل می شود:

واکنش آینه نقره کاهش نقره از محلول آمونیاکاکسید نقره هنگامی که در محلول آبی آمونیاک حل می شود، اکسید نقره به آن تبدیل می شود ترکیب پیچیده– دی آمین نقره (I) هیدروکسید OH. پس از افزودن فرمالدئید، یک واکنش ردوکس رخ می دهد که در آن نقره کاهش می یابد:

کار شماره 16

از لیست پیشنهادی، دو ماده را انتخاب کنید که متیلامین با آنها واکنش نشان می دهد.

1. پروپان
2. کلرومتان
3. هیدروژن
4. هیدروکسید سدیم
5. اسید هیدروکلریک

اعداد مواد انتخاب شده را در قسمت پاسخ بنویسید.

پاسخ: 2; پنج

توضیح:

متیل آمین ساده ترین ترکیب آلی از کلاس آمین است. ویژگی مشخصهآمین ها وجود یک جفت الکترون تنها روی اتم نیتروژن است که در نتیجه آمین ها خواص بازها را نشان می دهند و به عنوان هسته دوست در واکنش ها عمل می کنند. بنابراین، در این راستا، از پاسخ های ارائه شده، متیل آمین به عنوان یک باز و نوکلئوفیل با کلرومتان و اسید هیدروکلریک واکنش می دهد:

CH 3 NH 2 + CH 3 Cl → (CH 3) 2 NH 2 + Cl -

CH 3 NH 2 + HCl → CH 3 NH 3 + Cl -

کار شماره 17

طرح زیر از تبدیل مواد ارائه شده است:

مشخص کنید که کدام یک از مواد داده شده، مواد X و Y هستند.

• 1.H2
• 2. CuO
• 3. مس (OH) 2
• 4. NaOH (H 2 O)
• 5. NaOH (الکل)

اعداد مواد انتخاب شده را زیر حروف مربوطه در جدول بنویسید.

پاسخ: 4; 2

توضیح:

یکی از واکنش های بدست آوردن الکل ها هیدرولیز هالوآلکان ها است. بنابراین، اتانول را می توان از کلرواتان با اثر بر روی دومی با محلول آبی قلیایی - در این مورد، NaOH، به دست آورد.

CH 3 CH 2 Cl + NaOH (aq.) → CH 3 CH 2 OH + NaCl

واکنش بعدی واکنش اکسیداسیون است الکل اتیلیک. اکسیداسیون الکل ها بر روی یک کاتالیزور مس یا با استفاده از CuO انجام می شود:

کار شماره 18

بین نام ماده و محصولی که عمدتاً در اثر برهمکنش این ماده با برم ایجاد می شود مطابقت ایجاد کنید: برای هر موقعیتی که با یک حرف مشخص می شود، موقعیت مربوطه را انتخاب کنید که با یک عدد نشان داده شده است.

پاسخ: 5; 2 3; 6

توضیح:

برای آلکان ها، مشخصه ترین واکنش ها، واکنش های جایگزینی رادیکال آزاد است که طی آن یک اتم هیدروژن با یک اتم هالوژن جایگزین می شود. بنابراین، با برم زنی اتان، می توان برمواتان را به دست آورد و با برومایی کردن ایزوبوتان، 2-برومایزوبوتان را می توان به دست آورد:

از آنجایی که چرخه‌های کوچک مولکول‌های سیکلوپروپان و سیکلوبوتان ناپایدار هستند، در حین برم‌سازی، چرخه‌های این مولکول‌ها باز می‌شوند، بنابراین واکنش افزودن ادامه می‌یابد:

برخلاف چرخه سیکلوپروپان و سیکلوبوتان، چرخه سیکلوهگزان بزرگ است و در نتیجه یک اتم هیدروژن با یک اتم برم جایگزین می شود:

وظیفه شماره 19

بین مواد واکنش دهنده و محصول حاوی کربن که در اثر متقابل این مواد تشکیل می شود، مطابقت ایجاد کنید: برای هر موقعیتی که با یک حرف مشخص می شود، موقعیت مربوطه را انتخاب کنید که با یک عدد نشان داده شده است.

اعداد انتخاب شده را زیر حروف مربوطه در جدول بنویسید.

پاسخ: 5; 4 6 2

کار شماره 20

از لیست پیشنهادی انواع واکنش ها، دو نوع واکنش را انتخاب کنید که شامل برهمکنش فلزات قلیایی با آب است.

1. کاتالیزوری
2. همگن
3. غیر قابل برگشت
4. ردوکس
5. واکنش خنثی سازی

اعداد انواع واکنش های انتخاب شده را در قسمت پاسخ بنویسید.

پاسخ: 3; 4

فلزات قلیایی (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) در زیرگروه اصلی گروه I جدول D.I قرار دارند. مندلیف و عوامل کاهنده هستند که به راحتی الکترون واقع در سطح بیرونی را اهدا می کنند.

اگر فلز قلیایی را با حرف M نشان دهیم، واکنش فلز قلیایی با آب به این صورت خواهد بود:

2M + 2H 2 O → 2MOH + H 2

فلزات قلیایی نسبت به آب بسیار فعال هستند. واکنش با انتشار به شدت ادامه می یابد تعداد زیادیگرما، برگشت ناپذیر است و نیازی به استفاده از کاتالیزور (غیر کاتالیزوری) ندارد - ماده ای که واکنش را تسریع می کند و جزء محصولات واکنش نیست. لازم به ذکر است که تمامی واکنش های بسیار گرمازا نیازی به استفاده از کاتالیزور ندارند و به صورت برگشت ناپذیر پیش می روند.

از آنجایی که فلز و آب موادی هستند که با هم متفاوت هستند حالت های تجمع، سپس این واکنش در مرز فاز انجام می شود ، بنابراین ناهمگن است.

نوع این واکنش جانشینی است. واکنش های بین مواد معدنیاگر یک ماده ساده با یک ماده پیچیده و در نتیجه دیگر ساده و در نتیجه برهمکنش کند، به عنوان واکنش های جانشینی طبقه بندی می شوند ماده پیچیده. (یک واکنش خنثی سازی بین اسید و باز اتفاق می افتد که در نتیجه این مواد خود را مبادله می کنند قطعات تشکیل دهندهو یک نمک و یک ماده کم تفکیک تشکیل می شود).

همانطور که در بالا اشاره شد، فلزات قلیاییعوامل کاهنده هستند، یک الکترون از لایه بیرونی اهدا می کنند، بنابراین، واکنش ردوکس است.

کار شماره 21

از لیست پیشنهادی تأثیرات خارجی، دو تأثیر را انتخاب کنید که منجر به کاهش سرعت واکنش اتیلن با هیدروژن می شود.

1. افت دما
2. افزایش غلظت اتیلن
3. استفاده از کاتالیزور
4. کاهش غلظت هیدروژن
5. افزایش فشار در سیستم

اعداد تأثیرات خارجی انتخاب شده را در قسمت پاسخ بنویسید.

پاسخ 1؛ 4

برای سرعت واکنش شیمیاییعوامل زیر تأثیر می‌گذارند: تغییر دما و غلظت معرف‌ها و همچنین استفاده از کاتالیزور.

طبق قانون تجربی وانت هاف، به ازای هر 10 درجه افزایش دما، ثابت سرعت یک واکنش همگن 2-4 برابر افزایش می یابد. بنابراین کاهش دما منجر به کاهش سرعت واکنش نیز می شود. پاسخ اول درست است.

همانطور که در بالا ذکر شد، سرعت واکنش نیز تحت تأثیر تغییر در غلظت معرف‌ها قرار می‌گیرد: اگر غلظت اتیلن افزایش یابد، سرعت واکنش نیز افزایش می‌یابد که الزامات مشکل را برآورده نمی‌کند. و کاهش غلظت هیدروژن - مولفه اولیه، برعکس، سرعت واکنش را کاهش می دهد. بنابراین، گزینه دوم مناسب نیست، اما گزینه چهارم مناسب است.

کاتالیزور ماده ای است که سرعت یک واکنش شیمیایی را افزایش می دهد اما بخشی از محصولات نیست. استفاده از کاتالیزور واکنش هیدروژنه شدن اتیلن را تسریع می کند که این نیز با شرایط مشکل مطابقت ندارد و بنابراین پاسخ درستی نیست.

هنگامی که اتیلن با هیدروژن (روی کاتالیزورهای Ni، Pd، Pt) واکنش می دهد، اتان تشکیل می شود:

CH 2 \u003d CH 2 (g) + H 2 (g) → CH 3 -CH 3 (g)

تمام اجزای شرکت کننده در واکنش و محصول، مواد گازی هستند، بنابراین فشار موجود در سیستم بر سرعت واکنش نیز تأثیر می گذارد. از دو حجم اتیلن و هیدروژن، یک حجم اتان تشکیل می شود، بنابراین، واکنش به کاهش فشار در سیستم ادامه می یابد. با افزایش فشار، واکنش را تسریع خواهیم کرد. پاسخ پنجم مناسب نیست.

وظیفه شماره 22

بین فرمول نمک و محصولات الکترولیز محلول آبی این نمک که روی الکترودهای خنثی برجسته است مطابقت ایجاد کنید: برای هر موقعیت،

فرمول نمک

محصولات الکترولیز

اعداد انتخاب شده را زیر حروف مربوطه در جدول بنویسید.

پاسخ 1؛ 4 3; 2

الکترولیز یک فرآیند ردوکس است که در طول عبور یک ثابت روی الکترودها رخ می دهد جریان الکتریسیتهاز طریق محلول الکترولیت یا مذاب. در کاتد، کاهش عمدتاً در آن دسته از کاتیون‌هایی رخ می‌دهد که بیشترین فعالیت اکسیدکننده را دارند. در آند ابتدا آنیونهایی که بیشترین توانایی احیا را دارند اکسید می شوند.

الکترولیز محلول آبی

1) فرآیند الکترولیز محلول های آبی روی کاتد به مواد کاتد بستگی ندارد، بلکه به موقعیت کاتیون فلز در سری الکتروشیمیایی ولتاژها بستگی دارد.

برای کاتیون ها در یک ردیف

فرآیند بازیابی Li + - Al 3+:

2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 در کاتد آزاد می شود)

فرآیند بازیابی Zn 2+ - Pb 2+:

Me n + + ne → Me 0 و 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 و Me در کاتد آزاد می شوند)

Cu 2+ - Au 3+ فرآیند کاهش Me n + + ne → Me 0 (Me در کاتد آزاد می شود)

2) فرآیند الکترولیز محلول های آبی در آند به ماده آند و ماهیت آنیون بستگی دارد. اگر آند نامحلول باشد، به عنوان مثال. بی اثر (پلاتین، طلا، زغال سنگ، گرافیت)، این فرآیند تنها به ماهیت آنیون ها بستگی دارد.

برای آنیون های F -، SO 4 2-، NO 3 -، PO 4 3-، OH - فرآیند اکسیداسیون:

4OH - - 4e → O 2 + 2H 2 O یا 2H 2 O - 4e → O 2 + 4H + (اکسیژن در آند آزاد می شود) یون های هالید (به جز F-) فرآیند اکسیداسیون 2Hal - - 2e → Hal 2 (هالوژن های آزاد آزاد می شوند) فرآیند اکسیداسیون اسیدهای آلی:

2RCOO - - 2e → R-R + 2CO 2

معادله کلی الکترولیز به صورت زیر است:

الف) محلول Na 3 PO 4

2H 2 O → 2H 2 (در کاتد) + O 2 (در آند)

ب) محلول KCl

2KCl + 2H 2 O → H 2 (در کاتد) + 2KOH + Cl 2 (در آند)

ج) محلول CuBr2

CuBr 2 → Cu (در کاتد) + Br 2 (در آند)

د) محلول Cu(NO3)2

2Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O → 2Cu (در کاتد) + 4HNO 3 + O 2 (در آند)

وظیفه شماره 23

بین نام نمک و نسبت این نمک به هیدرولیز مطابقت برقرار کنید: برای هر موقعیتی که با یک حرف مشخص می شود، موقعیت مربوطه را که با یک عدد نشان داده شده است انتخاب کنید.

اعداد انتخاب شده را زیر حروف مربوطه در جدول بنویسید.

پاسخ 1؛ 3; 2 4

هیدرولیز نمک ها - برهمکنش نمک ها با آب، که منجر به افزودن کاتیون هیدروژن H + مولکول آب به آنیون باقی مانده اسید و (یا) گروه هیدروکسیل OH - مولکول آب به کاتیون فلز می شود. نمک های تشکیل شده توسط کاتیون های مربوط به بازهای ضعیف و آنیون های مربوط به اسیدهای ضعیف تحت هیدرولیز قرار می گیرند.

الف) کلرید آمونیوم (NH 4 Cl) - نمکی که توسط اسید هیدروکلریک قوی و آمونیاک (باز ضعیف) تشکیل می شود، توسط کاتیون هیدرولیز می شود.

NH 4 Cl → NH 4 + + Cl -

NH 4 + + H 2 O → NH 3 H 2 O + H + (تشکیل آمونیاک محلول در آب)

محیط محلول اسیدی است (pH< 7).

ب) سولفات پتاسیم (K 2 SO 4) - نمکی که توسط اسید سولفوریک قوی و هیدروکسید پتاسیم (قلیایی، یعنی باز قوی) تشکیل می شود، تحت هیدرولیز قرار نمی گیرد.

K 2 SO 4 → 2K + + SO 4 2-

ج) کربنات سدیم (Na2CO3) - نمکی که توسط یک اسید کربنیک ضعیف و هیدروکسید سدیم (یک قلیایی، یعنی یک باز قوی) تشکیل می‌شود، تحت هیدرولیز آنیون قرار می‌گیرد.

CO 3 2- + H 2 O → HCO 3 - + OH - (تشکیل یون هیدروکربنات با تفکیک ضعیف)

محلول قلیایی است (PH> 7).

د) سولفید آلومینیوم (Al 2 S 3) - نمکی که توسط اسید هیدروسولفید ضعیف و هیدروکسید آلومینیوم (باز ضعیف) تشکیل شده است، با تشکیل هیدروکسید آلومینیوم و سولفید هیدروژن تحت هیدرولیز کامل قرار می گیرد:

Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 + 3H 2 S

محیط محلول نزدیک به خنثی است (pH ~ 7).

وظیفه شماره 24

مطابقت بین معادله یک واکنش شیمیایی و جهت جابجایی تعادل شیمیایی با افزایش فشار در سیستم ایجاد کنید: برای هر موقعیتی که با یک حرف نشان داده شده است، موقعیت مربوطه را انتخاب کنید که با یک عدد نشان داده شده است.

معادله واکنش الف) N 2 (گرم) + 3H 2 (گرم) ↔ 2NH 3 (گرم) ب) 2H 2 (گرم) + O 2 (گرم) ↔ 2H 2 O (گرم) ج) H 2 (g) + Cl 2 (g) ↔ 2HCl (g) د) SO 2 (g) + Cl 2 (g) ↔ SO 2 Cl 2 (g)

جهت تغییر تعادل شیمیایی 1) به سمت واکنش مستقیم تغییر می کند 2) به سمت واکنش برگشتی تغییر می کند 3) تغییری در تعادل وجود ندارد

اعداد انتخاب شده را زیر حروف مربوطه در جدول بنویسید.

جواب: الف-1; B-1; در 3; G-1

واکنش در است تعادل شیمیاییزمانی که سرعت واکنش رو به جلو برابر با سرعت معکوس باشد. تغییر تعادل در جهت مورد نظر با تغییر شرایط واکنش حاصل می شود.

عوامل تعیین کننده موقعیت تعادل:

- فشار: افزایش فشار باعث تغییر تعادل به سمت واکنشی می شود که منجر به کاهش حجم می شود (برعکس، کاهش فشار تعادل را به سمت واکنشی که منجر به افزایش حجم می شود تغییر می دهد)

- درجه حرارت: افزایش دما تعادل را به سمت یک واکنش گرماگیر تغییر می دهد (برعکس، کاهش دما تعادل را به سمت یک واکنش گرمازا تغییر می دهد)

- غلظت مواد اولیه و محصولات واکنش: افزایش غلظت مواد اولیه و حذف محصولات از کره واکنش، تعادل را به سمت واکنش رو به جلو تغییر می دهد (برعکس، کاهش غلظت مواد اولیه و افزایش محصولات واکنش باعث تغییر تعادل می شود. نسبت به واکنش معکوس)

- کاتالیزورها بر تغییر تعادل تأثیر نمی گذارند، بلکه تنها به دستیابی به آن سرعت می بخشند

الف) در حالت اول، واکنش با کاهش حجم ادامه می یابد، زیرا V (N 2) + 3V (H 2) > 2V (NH 3). با افزایش فشار در سیستم، تعادل به سمتی با حجم کمتری از مواد تغییر می‌کند، بنابراین در جهت جلو (در جهت واکنش مستقیم).

ب) در حالت دوم، واکنش نیز با کاهش حجم ادامه می یابد، زیرا 2V (H 2) + V (O 2) > 2V (H 2 O). با افزایش فشار در سیستم، تعادل نیز در جهت واکنش مستقیم (در جهت محصول) تغییر خواهد کرد.

ج) در حالت سوم فشار در حین واکنش تغییر نمی کند، زیرا V (H 2) + V (Cl 2) \u003d 2V (HCl)، بنابراین هیچ تغییر تعادلی وجود ندارد.

د) در حالت چهارم، واکنش نیز با کاهش حجم ادامه می یابد، زیرا V (SO 2) + V (Cl 2) > V (SO 2 Cl 2). با افزایش فشار در سیستم، تعادل به سمت تشکیل محصول (واکنش مستقیم) تغییر خواهد کرد.

وظیفه شماره 25

تناظری بین فرمول مواد و معرف ایجاد کنید که با آن می توانید محلول های آبی آنها را تشخیص دهید: برای هر موقعیتی که با یک حرف مشخص می شود، موقعیت مربوطه را که با یک عدد نشان داده شده است انتخاب کنید.

فرمول مواد الف) HNO 3 و H 2 O ج) NaCl و BaCl 2 د) AlCl 3 و MgCl 2

اعداد انتخاب شده را زیر حروف مربوطه در جدول بنویسید.

جواب: الف-1; B-3; در 3; G-2

الف) اسید نیتریک و آب را می توان با نمک - کربنات کلسیم CaCO 3 تشخیص داد. کربنات کلسیم در آب حل نمی شود و هنگام تعامل با اسید نیتریک نمک محلول - نیترات کلسیم Ca (NO 3) 2 را تشکیل می دهد، در حالی که واکنش با انتشار یک بی رنگ همراه است. دی اکسید کربن:

CaCO 3 + 2HNO 3 → Ca(NO 3) 2 + CO 2 + H 2 O

ب) کلرید پتاسیم KCl و NaOH قلیایی را می توان با محلول سولفات مس (II) تشخیص داد.

هنگامی که سولفات مس (II) با KCl برهمکنش می‌کند، واکنش تبادل ادامه نمی‌یابد، محلول حاوی یون‌های K +، Cl -، Cu 2+ و SO 4 2- است که مواد تفکیک ضعیفی با یکدیگر تشکیل نمی‌دهند.

هنگامی که سولفات مس (II) با NaOH تعامل می کند، یک واکنش تبادلی رخ می دهد که در نتیجه هیدروکسید مس (II) رسوب می کند (پایه آبی).

ج) کلرید سدیم NaCl و باریم BaCl 2 نمکهای محلول هستند که با محلول سولفات مس (II) نیز قابل تشخیص هستند.

هنگامی که سولفات مس (II) با NaCl برهمکنش می‌کند، واکنش تبادل ادامه نمی‌یابد، محلول حاوی یون‌های Na +، Cl -، Cu 2+ و SO 4 2- است که مواد تفکیک ضعیفی با یکدیگر تشکیل نمی‌دهند.

هنگامی که سولفات مس (II) با BaCl 2 برهمکنش می کند، یک واکنش تبادلی رخ می دهد که در نتیجه سولفات باریم BaSO 4 رسوب می کند.

د) کلرید آلومینیوم AlCl 3 و منیزیم MgCl 2 در آب حل می شوند و هنگام برهم کنش با هیدروکسید پتاسیم رفتار متفاوتی دارند. کلرید منیزیم با قلیایی رسوب تشکیل می دهد:

MgCl 2 + 2KOH → Mg(OH) 2 ↓ + 2KCl

هنگامی که قلیایی با کلرید آلومینیوم تعامل می کند، ابتدا رسوبی تشکیل می شود که سپس حل می شود و نمک پیچیده ای را تشکیل می دهد - تتراهیدروکسوآلومینات پتاسیم:

AlCl 3 + 4KOH → K + 3KCl

وظیفه شماره 26

بین ماده و محدوده آن مطابقت برقرار کنید: برای هر موقعیتی که با یک حرف مشخص شده است، موقعیت مربوطه را که با یک عدد نشان داده شده است انتخاب کنید.

اعداد انتخاب شده را زیر حروف مربوطه در جدول بنویسید.

جواب: الف-4; B-2; در 3; G-5

الف) آمونیاک مهمترین محصول صنایع شیمیایی است که تولید آن بیش از 130 میلیون تن در سال است. آمونیاک عمدتاً در تولید کودهای نیتروژن (نیترات و سولفات آمونیوم، اوره)، داروها، مواد منفجره، اسید نیتریک، سودا. از جمله پاسخ های پیشنهادی، حوزه کاربرد آمونیاک تولید کود است (گزینه پاسخ چهارم).

ب) متان ساده ترین هیدروکربن است که از نظر حرارتی پایدارترین نماینده تعدادی از ترکیبات اشباع شده است. به عنوان سوخت خانگی و صنعتی و همچنین به عنوان ماده اولیه صنایع به طور گسترده استفاده می شود (پاسخ دوم). متان 90 تا 98 درصد جزء گاز طبیعی است.

ج) لاستیک ها موادی هستند که از پلیمریزاسیون ترکیبات با پیوندهای دوگانه مزدوج به دست می آیند. ایزوپرن فقط متعلق به این نوع ترکیبات است و برای به دست آوردن یکی از انواع لاستیک ها استفاده می شود:

د) از آلکن های با وزن مولکولی کم برای ساخت پلاستیک استفاده می شود، به ویژه از اتیلن برای ساختن پلاستیکی به نام پلی اتیلن استفاده می شود:

n CH 2 \u003d CH 2 → (-CH 2 -CH 2 -) n

کار شماره 27

جرم نیترات پتاسیم (بر حسب گرم) را که باید در 150 گرم محلول با کسر جرمی 10 درصد از این نمک حل شود تا محلولی با کسر جرمی 12 درصد به دست آید، محاسبه کنید. (عدد را تا دهم بنویسید.)

جواب: 3.4 گرم

توضیح:

اجازه دهید x g جرم نیترات پتاسیم باشد که در 150 گرم از محلول حل شده است. جرم نیترات پتاسیم حل شده در 150 گرم محلول را محاسبه کنید:

m(KNO 3) \u003d 150 گرم 0.1 \u003d 15 گرم

برای اینکه کسر جرمی نمک 12٪ باشد، x گرم نیترات پتاسیم اضافه شد. در این حالت جرم محلول (150 + x) گرم بود معادله را به شکل زیر می نویسیم:

(عدد را تا دهم بنویسید.)

جواب: 14.4 گرم

توضیح:

در نتیجه احتراق کامل سولفید هیدروژن، دی اکسید گوگرد و آب تشکیل می شود:

2H 2 S + 3O 2 → 2SO 2 + 2H 2 O

نتیجه قانون آووگادرو این است که حجم گازها در شرایط یکسان به اندازه تعداد مول های این گازها با یکدیگر مرتبط هستند. بنابراین، با توجه به معادله واکنش:

ν(O 2) = 3/2ν (H 2 S)،

بنابراین، حجم سولفید هیدروژن و اکسیژن دقیقاً به همین صورت با یکدیگر مرتبط هستند:

V (O 2) \u003d 3 / 2V (H 2 S)،

V (O 2) \u003d 3/2 6.72 لیتر \u003d 10.08 لیتر، بنابراین V (O 2) \u003d 10.08 لیتر / 22.4 لیتر / مول \u003d 0.45 مول

جرم اکسیژن مورد نیاز برای احتراق کامل سولفید هیدروژن را محاسبه کنید:

m(O 2) \u003d 0.45 mol 32 g / mol \u003d 14.4 g

کار شماره 30

با استفاده از روش تعادل الکترون، معادله واکنش را بنویسید:

Na 2 SO 3 + ... + KOH → K 2 MnO 4 + ... + H 2 O

عامل اکسید کننده و عامل کاهنده را تعیین کنید.

واکنش کاهش Mn +7 + 1e → Mn +6 │2

واکنش اکسیداسیون S +4 - 2e → S +6 │1

Mn +7 (KMnO 4) - عامل اکسید کننده، S +4 (Na 2 SO 3) - عامل کاهنده

Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 2KOH → 2K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O

کار شماره 31

آهن در اسید سولفوریک غلیظ داغ حل شد. نمک حاصل با مقدار اضافی محلول هیدروکسید سدیم تیمار شد. رسوب قهوه ای تشکیل شده صاف شده و خشک شد. ماده حاصل با آهن گرم شد.

معادلات چهار واکنش توصیف شده را بنویسید.

1) آهن، مانند آلومینیوم و کروم، با اسید سولفوریک غلیظ واکنش نمی دهد و با یک فیلم اکسید محافظ پوشانده می شود. واکنش تنها زمانی رخ می دهد که با آزاد شدن دی اکسید گوگرد گرم شود:

2Fe + 6H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4) 2 + 3SO 2 + 6H 2 O (در حرارت)

2) سولفات آهن (III) - نمک محلول در آب، وارد یک واکنش تبادلی با قلیایی می شود، در نتیجه هیدروکسید آهن (III) رسوب می کند (ترکیب قهوه ای):

Fe 2 (SO 4) 3 + 3NaOH → 2Fe(OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4

3) هیدروکسیدهای فلزات نامحلول پس از کلسینه شدن به اکسیدها و آب مربوطه تجزیه می شوند:

2Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O

4) هنگامی که اکسید آهن (III) با آهن فلزی گرم می شود، اکسید آهن (II) تشکیل می شود (آهن در ترکیب FeO حالت اکسیداسیون متوسطی دارد):

Fe 2 O 3 + Fe → 3FeO (در هنگام گرم شدن)

وظیفه شماره 32

معادلات واکنشی را بنویسید که می توان از آنها برای انجام تبدیل های زیر استفاده کرد:

هنگام نوشتن معادلات واکنش، از فرمول های ساختاری مواد آلی استفاده کنید.

1) کم آبی درون مولکولی در دمای بالاتر از 140 درجه سانتیگراد رخ می دهد. این امر در نتیجه حذف یک اتم هیدروژن از اتم کربن الکل، واقع در یک سمت به هیدروکسیل الکل (در موقعیت β) اتفاق می افتد.

CH 3 -CH 2 -CH 2 -OH → CH 2 \u003d CH-CH 3 + H 2 O (شرایط - H 2 SO 4، 180 o C)

کم آبی بین مولکولی در دمای کمتر از 140 درجه سانتیگراد تحت تأثیر اسید سولفوریک انجام می شود و در نهایت به حذف یک مولکول آب از دو مولکول الکل منجر می شود.

2) پروپیلن به آلکن های نامتقارن اطلاق می شود. هنگامی که هالیدهای هیدروژن و آب اضافه می شوند، یک اتم هیدروژن به یک اتم کربن در یک پیوند چندگانه مرتبط با تعداد زیادی اتم هیدروژن متصل می شود:

CH 2 \u003d CH-CH 3 + HCl → CH 3 -CHCl-CH 3

3) با اثر محلول آبی NaOH روی 2-کلروپروپان، اتم هالوژن با یک گروه هیدروکسیل جایگزین می شود:

CH3 -CHCl-CH3 + NaOH (aq.) → CH3 -CHOH-CH3 + NaCl

4) پروپیلن را می توان نه تنها از پروپانول-1، بلکه از پروپانول-2 نیز با واکنش آبگیری درون مولکولی در دماهای بالاتر از 140 درجه سانتیگراد بدست آورد:

CH 3 -CH(OH)-CH 3 → CH 2 \u003d CH-CH 3 + H 2 O (شرایط H 2 SO 4، 180 o C)

5) ب محیط قلیاییبا عمل با محلول آبی رقیق پرمنگنات پتاسیم، هیدروکسیلاسیون آلکن ها با تشکیل دیول ها اتفاق می افتد:

3CH 2 \u003d CH-CH 3 + 2KMnO 4 + 4H 2 O → 3HOCH 2 -CH (OH) -CH 3 + 2MnO 2 + 2KOH

کار شماره 33

تعیین کنید کسرهای جرمی(بر حسب درصد) سولفات آهن (II) و سولفید آلومینیوم در مخلوط، اگر در حین تیمار 25 گرم از این مخلوط با آب، گازی آزاد شد که با 960 گرم محلول 5 درصد سولفات مس (II) کاملاً واکنش داد. .

در پاسخ، معادلات واکنش نشان داده شده در شرایط مسئله را یادداشت کنید و تمام محاسبات لازم را ارائه دهید (واحدهای اندازه گیری مورد نظر را نشان دهید. مقادیر فیزیکی).

پاسخ: ω(Al 2 S 3) = 40%; ω(CuSO 4) = 60%

هنگامی که مخلوطی از سولفات آهن (II) و سولفید آلومینیوم با آب تصفیه می شود، سولفات به سادگی حل می شود و سولفید هیدرولیز می شود تا هیدروکسید آلومینیوم (III) و سولفید هیدروژن تشکیل شود:

Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + 3H 2 S (I)

هنگامی که سولفید هیدروژن از محلول سولفات مس (II) عبور می کند، سولفید مس (II) رسوب می کند:

CuSO 4 + H 2 S → CuS↓ + H 2 SO 4 (II)

جرم و مقدار ماده سولفات مس (II) محلول را محاسبه کنید:

m (CuSO 4) \u003d m (p-ra) ω (CuSO 4) \u003d 960 گرم 0.05 \u003d 48 گرم؛ ν (CuSO 4) \u003d متر (CuSO 4) / M (CuSO 4) \u003d 48 گرم / 160 گرم \u003d 0.3 مول

با توجه به معادله واکنش (II) ν (CuSO 4) = ν (H 2 S) = 0.3 مول، و با توجه به معادله واکنش (III) ν (Al 2 S 3) = 1/3ν (H 2 S) = 0، 1 مول

جرم سولفید آلومینیوم و سولفات مس (II) را محاسبه کنید:

m(Al 2 S 3) \u003d 0.1 mol 150 g / mol \u003d 15 g. m(CuSO4) = 25 گرم - 15 گرم = 10 گرم

ω (Al 2 S 3) \u003d 15 گرم / 25 گرم 100٪ \u003d 60٪؛ ω (CuSO 4) \u003d 10 گرم / 25 گرم 100٪ \u003d 40٪

کار شماره 34

هنگام سوزاندن نمونه ای از برخی ترکیب آلیبا وزن 14.8 گرم، 35.2 گرم دی اکسید کربن و 18.0 گرم آب به دست آمد.

مشخص شده است که چگالی نسبی بخار هیدروژن این ماده 37 است. در جریان مطالعه خواص شیمیاییاز این ماده، مشخص شد که وقتی این ماده با اکسید مس (II) برهمکنش می‌کند، کتون تشکیل می‌شود.

بر اساس این شرایط تکلیف:

1) محاسبات لازم برای ایجاد فرمول مولکولی را انجام دهید مواد آلی(واحدهای اندازه گیری مقادیر فیزیکی مورد نیاز را نشان دهید)؛

2) فرمول مولکولی ماده آلی اصلی را بنویسید.

3) فرمول ساختاری این ماده را بسازید که به طور واضح ترتیب پیوند اتم ها را در مولکول آن منعکس می کند.

4) معادله واکنش این ماده با اکسید مس (II) را با استفاده از فرمول ساختاری ماده بنویسید.

معمول وظایف تستدر شیمی شامل 10 گزینه برای مجموعه وظایف است که با در نظر گرفتن تمام ویژگی ها و الزامات آزمون دولتی واحد در سال 2017 گردآوری شده است. هدف از این راهنما این است که اطلاعاتی در مورد ساختار و محتوای KIM 2017 در شیمی، درجه سختی وظایف به خوانندگان ارائه دهد.
این مجموعه شامل پاسخ تمام گزینه های تست است و برای تمام وظایف یکی از گزینه ها راه حل ارائه می دهد. علاوه بر این، نمونه هایی از فرم های مورد استفاده در آزمون برای ثبت پاسخ ها و تصمیم گیری ها آورده شده است.
نویسنده وظایف یک دانشمند، معلم و روش شناس برجسته است که مستقیماً در توسعه مواد اندازه گیری کنترلی برای امتحان نقش دارد.
این راهنما برای معلمان در نظر گرفته شده است تا دانش آموزان را برای امتحان شیمی و همچنین دانش آموزان دبیرستانی و فارغ التحصیلان - برای خودآموزی و خودکنترلی آماده کنند.

مثال ها.
کلرید آمونیوم حاوی پیوندهای شیمیایی است:
1) یونی
2) قطبی کووالانسی
3) کووالانسی غیر قطبی
4) هیدروژن
5) فلز

از لیست پیشنهادی مواد، دو ماده را انتخاب کنید که مس با هر کدام از آنها واکنش می دهد.
1) کلرید روی (محلول)
2) سولفات سدیم (محلول)
3) اسید نیتریک رقیق
4) اسید سولفوریک غلیظ
5) اکسید آلومینیوم

محتوا
پیشگفتار
دستورالعمل کار
انتخاب 1
قسمت 1
قسمت 2
گزینه 2
قسمت 1
قسمت 2
گزینه 3
قسمت 1
قسمت 2
گزینه 4
قسمت 1
قسمت 2
گزینه 5
قسمت 1
قسمت 2
گزینه 6
قسمت 1
قسمت 2
گزینه 7
قسمت 1
قسمت 2
گزینه 8
قسمت 1
قسمت 2
گزینه 9
قسمت 1
قسمت 2
گزینه 10
قسمت 1
قسمت 2
پاسخ ها و راه حل ها
پاسخ به تکالیف قسمت 1
راه حل و پاسخ به وظایف بخش 2
حل وظایف گزینه 10
قسمت 1
قسمت 2.

دانلود رایگان کتاب الکترونیکیدر قالبی مناسب، تماشا کنید و بخوانید:
دانلود کتاب USE 2017 Chemistry Typical test tasks Medvedev Yu.N. - fileskachat.com، دانلود سریع و رایگان.

• آزمون یکپارچه ایالتی 2020، شیمی، انواع استاندارد وظایف امتحانی از توسعه دهندگان آزمون دولتی واحد، مدودف یو.ن.، 2020
• USE 2019، شیمی، متخصص در ایالات متحده، Medvedev Yu.N.، Antoshin A.E.، Ryabov M.A.
• OGE 2019، شیمی. 32 گزینه، وظایف آزمایشی معمولی از توسعه دهندگان OGE، مولچانوا G.N.، Medvedev Yu.N.، Koroshenko A.S.، 2019
• شیمی، آزمون دولتی واحد، آماده سازی برای گواهینامه نهایی، Kaverina A.A.، Medvedev Yu.N.، Molchanova G.N.، Sviridenkova N.V.، Snastina M.G.، Stakhanova S.V.، 2019