Belediye bütçesi Eğitim kurumu

"Ortalama Kapsamlı okul 4 Shebekino Belgorod bölgesi»

Çözümün özellikleri ve görevlerin değerlendirilmesi 30-35 Kimyada KULLANIM

Hazırlayan: Arnautova Natalia Zakharovna,

kimya ve biyoloji öğretmeni

MBOU "4 Nolu Okul, Shebekino, Belgorod Bölgesi"

2017 yılı

Ayrıntılı bir cevapla görevleri değerlendirme metodolojisi (görevlerin performansını değerlendirme kriterleri ve ölçeği belirlemeye yönelik ana yaklaşımlar)

Ayrıntılı bir cevapla görevleri değerlendirme metodolojisinin temeli, bir dizi genel hükümdür. Bunlardan en önemlileri şunlardır:

Ayrıntılı bir cevapla görevlerin doğrulanması ve değerlendirilmesi, yalnızca sınava girenlerin cevaplarının eleman-eleman analizi yöntemine dayanan bağımsız bir inceleme ile gerçekleştirilir.

Öğe bazında analiz yönteminin kullanılması, görev koşulunun ifadesinin içeriğin kontrol edilen öğelerine açıkça karşılık gelmesini sağlamayı gerekli kılar. Herhangi bir ödev tarafından test edilen içerik öğelerinin listesi, lise mezunlarının hazırlık düzeyine ilişkin standardın gereksinimleriyle tutarlıdır.

Eleman bazında analiz yöntemiyle görevin performansını değerlendirme kriteri, verilen cevabın incelenen unsurlarının cevaplarında varlığını belirlemektir.
yanıt modelinde. Ancak, görev koşulunun kimyasal bileşeninin özünü bozmuyorsa, sınava giren tarafından önerilen cevabın başka bir modeli kabul edilebilir.

Görevin performansını değerlendirme ölçeği, yanıt modelinde yer alan içerik öğelerinin sayısına bağlı olarak ve aşağıdaki gibi faktörler dikkate alınarak belirlenir:

Kontrol edilen içeriğin karmaşıklık düzeyi;

Görevi tamamlarken yapılması gereken belirli bir eylem dizisi;

Görev koşullarının yorumlanmasının açıklığı ve olası seçenekler cevabın ifadesi;

Görev koşullarının önerilen değerlendirme kriterlerine uygunluğu bireysel elemanlar içerik;

Ödev tarafından test edilen içerik öğelerinin her biri için yaklaşık olarak aynı zorluk seviyesi.

Değerlendirme kriterlerini geliştirirken, sınav çalışmasına dahil edilen ayrıntılı bir cevapla beş görevin hepsinin içerik unsurlarının özellikleri dikkate alınır. Sınava girenlerin cevaplarının kayıtlarının çok genel, basitleştirilmiş ve spesifik olmayan veya gereksiz yere kısa olabileceği gerçeğini dikkate alır.
ve yetersiz gerekçelendirilmiştir. Bir noktada tahmin edilen cevabın unsurlarının vurgulanmasına çok dikkat edilir. Bu, sonraki her noktayı elde etme zorluğunda kademeli bir artışın kaçınılmazlığını hesaba katar.
doğru formüle edilmiş bir içerik öğesi için.

Hesaplama problemlerini (33 ve 34) değerlendirmek için bir ölçek derlerken, bunları çözmenin çeşitli yollarının olasılığı ve sonuç olarak, sınava girenin cevabında belirtilen görevlerin ana aşamalarının ve sonuçlarının varlığı dikkate alınır.
değerlendirme kriterlerinde. Belirli örnekler kullanarak ayrıntılı bir yanıtla görevleri değerlendirme metodolojisini gösterelim.

2017-2018 akademik yıl

Görevler

En yüksek puan

Görev seviyesi

Görev 30

2016-2017 yılı

Oksidasyon durumunu belirleme yeteneğini test etmeye odaklanan 30 görev kimyasal elementler, oksitleyici ajanı ve indirgeyici ajanı belirler, redoks reaksiyonlarının ürünlerini tahmin eder, reaksiyon şemasında eksik olan maddelerin formüllerini oluşturur, buna dayalı bir elektronik denge kurar, reaksiyon denklemlerindeki katsayıları düzenler.

Bu tür görevler için derecelendirme ölçeği aşağıdaki unsurları içerir:

 elektronik bir terazi düzenlendi - 1 puan;

 bir oksitleyici ajan ve bir indirgeyici ajan belirtilmiştir - 1 puan.

 Eksik maddelerin formülleri belirlenir ve katsayılar belirlenir
redoks reaksiyonunun denkleminde - 1 puan.

İş örneği:

Elektronik denge yöntemini kullanarak reaksiyon denklemini yazın

Na 2 SO 3 +… + KOH K 2 MnO 4 +… + H 2 O

Oksitleyici ve indirgeyici ajanı belirleyin.

Puan

Olası cevap

Mn +7 + ē → Mn +6

S +4 - 2ē → S +6

+4 oksidasyon durumundaki kükürt (veya +4 oksidasyon durumundaki kükürt pahasına sodyum sülfit) bir indirgeyici ajandır.

+7 oksidasyon durumunda manganez (veya manganez nedeniyle potasyum permanganat
oksidasyon durumunda +7) - bir oksitleyici ajan.

Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 2KOH = Na 2 SO 4 + 2K 2 MnO 4 + H 2 O

Cevap doğru ve eksiksiz:

reaksiyonda sırasıyla bir oksitleyici ajan ve bir indirgeyici ajan olan elementlerin oksidasyon durumu belirlendi;

oksidasyon ve indirgeme süreçleri kaydedilir ve bunlara dayalı olarak elektronik (elektronik-iyonik) denge hazırlanır;

reaksiyon denkleminde eksik olan maddeler belirlenir, tüm katsayılar yerleştirilir

En yüksek puan

Sınava giren kişinin cevabını değerlendirirken, bu görevin cevabının tasarımı için tek tip bir gereklilik olmadığını dikkate almak gerekir. Sonuç olarak, hem elektronik hem de elektronik-iyonik terazinin derlenmesi doğru cevap olarak kabul edilir ve oksitleyici ajan ve indirgeyici ajanın belirtilmesi, açık bir şekilde anlaşılabilir herhangi bir şekilde yapılabilir. Ancak, yanıt birbirini dışlayan yanıt öğeleri içeriyorsa, bunlar doğru olarak kabul edilemez.

2018 format atamaları

1. Görev 30 (2 puan)

Görevi tamamlamak için aşağıdaki madde listesini kullanın: potasyum permanganat, hidrojen klorür, sodyum klorür, sodyum karbonat, potasyum klorür. Sulu madde çözeltilerinin kullanılmasına izin verilir.

Önerilen maddeler listesinden, aralarında redoks reaksiyonunun mümkün olduğu maddeleri seçin ve bu reaksiyonun denklemini yazın. Elektronik bir terazi yapın, oksitleyici ajanı ve indirgeyici ajanı belirtin.

Açıklama.

Reaksiyon denklemini yazalım:

Elektronik bir terazi oluşturalım:

-1 oksidasyon durumundaki klor bir indirgeyici ajandır. +7 oksidasyon durumundaki manganez oksitleyici bir ajandır.TOPLAM 2 puan

maddeler seçilir, redoks reaksiyonunun denklemi yazılır, tüm katsayılar yerleştirilir.

oksidasyon ve indirgeme süreçleri kaydedilir ve bunlara dayalı olarak elektronik (elektronik-iyonik) denge hazırlanır; reaksiyonda sırasıyla bir oksitleyici ajan ve bir indirgeyici ajan olan;

Yukarıdaki yanıt öğelerinden yalnızca biri yanlıştı

Yukarıdaki yanıt öğelerinin ikisinde hatalar yapıldı

Tüm yanıt öğeleri yanlış yazılmış

En yüksek puan

2018 format atamaları

1. Görev 31 (2 puan)

Görevi tamamlamak için aşağıdaki madde listesini kullanın: potasyum permanganat, potasyum bikarbonat, sodyum sülfit, baryum sülfat, potasyum hidroksit. Sulu madde çözeltilerinin kullanılmasına izin verilir.

Açıklama.

Olası cevap:

2. Görev 31

Görevi tamamlamak için aşağıdaki madde listesini kullanın: hidrojen klorür, gümüş (I) nitrat, potasyum permanganat, su, nitrik asit. Sulu madde çözeltilerinin kullanılmasına izin verilir.

Önerilen maddeler listesinden, aralarında iyon değişim reaksiyonunun mümkün olduğu maddeleri seçin. Bu reaksiyon için moleküler, tam ve kısaltılmış iyonik denklemi yazın.

Açıklama.

Olası cevap:

Görev 32. 2018 format atamaları

Ödev koşulunda, farklı sınıfların genetik ilişkisinin bilgisinin 32 değerlendiricisi yoktu. organik madde, ilgili kimyasal reaksiyonların denklemleri aracılığıyla incelenenlerin göstermesi gereken belirli bir kimyasal deneyin açıklaması önerilmiştir. Görev için değerlendirme ölçeği, 2016'da olduğu gibi 4 puana eşit kalır: doğru yazılmış her reaksiyon denklemi 1 puan olarak tahmin edilir.

İş örneği:

Demir, sıcak konsantre sülfürik asit içinde çözüldü. Nihai tuz, fazla miktarda sodyum hidroksit çözeltisi ile işlendi. Elde edilen kahverengi çökelti süzüldü ve kalsine edildi. Elde edilen madde demir ile ısıtıldı.

Tanımlanan dört reaksiyon için denklemleri yazın.

Doğru cevap içeriği ve not verme kuralları(cevabın anlamını bozmayan diğer formülasyonlarına izin verilir)

Puan

Olası cevap

Açıklanan reaksiyonların dört denklemi yazılır:

1) 2Fe + 6H 2SO4
Fe 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O

2) Fe2 (SO 4) 3 + 6NaOH = 2Fe (OH) 3 + 3Na2S04

3) 2Fe(OH)3
Fe 2 O 3 + 3H 2 O

4) Fe2O 3 + Fe = 3FeO

Tüm reaksiyon denklemleri yanlış yazılmış

En yüksek puan

Reaksiyon denklemlerindeki maddelerin formüllerinin önünde katsayıların (en az bir) bulunmamasının bir hata olarak kabul edildiğine dikkat edilmelidir. Bu denklem için puan verilmez.

Görev 33. 2018 format atamaları

Görev 33, organik maddelerin ilişkisi hakkındaki bilgilerin asimilasyonunu kontrol eder ve içeriğin beş öğesinin kontrol edilmesini sağlar: şemaya karşılık gelen beş reaksiyon denkleminin yazılmasının doğruluğu - dönüşümlerin "zinciri". Reaksiyon denklemlerini yazarken, sınava girenler organik maddelerin yapısal formüllerini kullanmalıdır. Yanıttaki her kontrol edilen içerik öğesinin varlığı 1 puan olarak tahmin edilir. Bu tür görevleri tamamlamak için maksimum puan sayısı 5'tir.

İş örneği:

Aşağıdaki dönüşümleri gerçekleştirebileceğiniz reaksiyon denklemlerini yazın:

Reaksiyon denklemlerini yazarken organik maddelerin yapısal formüllerini kullanın.

Doğru cevap içeriği ve not verme kuralları
Cevabın anlamını bozmayan diğer formülasyonlarına izin verilir)

Puan

Olası cevap

Dönüşüm şemasına karşılık gelen beş reaksiyon denklemi yazılmıştır:

Doğru yazılmış beş reaksiyon denklemi

Dört reaksiyon denklemi doğru yazılmıştır

Üç reaksiyon denklemi doğru yazılmıştır

İki reaksiyon denklemi doğru yazılmıştır

Doğru yazılmış bir reaksiyon denklemi

Tüm yanıt öğeleri yanlış yazılmış

En yüksek puan

Denetçinin cevabında yapısal formüllerin kullanılmasına izin verildiğine dikkat edin. farklı tür(genişletilmiş, kısaltılmış, iskelet), atomlar arasındaki bağların sırasını açık bir şekilde yansıtır ve karşılıklı düzenleme milletvekilleri ve fonksiyonel gruplar
bir organik madde molekülünde.

Görev 34. 2018 format atamaları

Görevler 34, hesaplama problemleridir. Bunların uygulanması, maddelerin kimyasal özellikleri hakkında bilgi sahibi olmayı gerektirir ve doğru cevabın elde edilmesini sağlamak için belirli bir dizi eylemin uygulanmasını içerir. Bu eylemler aşağıdakileri içerir:

- stokiyometrik hesaplamalar yapmak için gerekli kimyasal reaksiyonların denklemlerini (sorun koşullarının verilerine göre) hazırlamak;

- sorularına cevap bulmak için gerekli hesaplamaları yapmak
problem cümlesindeki sorular;

- çalışma beyanında sorulan tüm sorulara mantıksal olarak gerekçeli bir cevabın formülasyonu (örneğin, bir moleküler formül oluşturmak için).

Ancak, bu eylemlerin hepsinin herhangi bir hesaplama probleminin çözümünde mutlaka mevcut olması gerekmediği ve bazı durumlarda bazılarının tekrar tekrar kullanılabileceği akılda tutulmalıdır.

Görev için maksimum işaret 4 puandır. Kontrol ederken, bazı görevler birkaç şekilde çözülebildiğinden, öncelikle gerçekleştirilen eylemlerin mantıksal mantığına dikkat etmelisiniz. Aynı zamanda, problemi çözmek için önerilen yöntemi objektif olarak değerlendirmek için, cevabı elde etmek için kullanılan ara sonuçların doğruluğunu kontrol etmek gerekir.

İş örneği:

Demir (II) sülfat ve alüminyum sülfürün kütle fraksiyonlarını (% olarak) belirleyin
karışımda, eğer bu karışımın 25 g'ı su ile muamele edildiğinde, 960 g %5'lik bir bakır sülfat çözeltisi ile tamamen reaksiyona giren bir gaz açığa çıkar.

Cevapta, problemin durumunda belirtilen reaksiyon denklemlerini yazınız,
ve gerekli tüm hesaplamaları sağlayın (istenen birimin birimlerini belirtin) fiziksel özellikler).

Puan

Olası cevap

Reaksiyon denklemleri oluşur:

Hidrojen sülfür maddesinin miktarı hesaplanır:

Alüminyum sülfür ve demir (II) sülfatın madde miktarı ve kütlesi hesaplanır:

İlk karışımdaki demir (II) sülfat ve alüminyum sülfürün kütle fraksiyonları belirlendi:

ω (FeSO 4) = 10/25 = 0,4 veya %40

ω (Al 2 S 3) = 15/25 = 0,6 veya %6 %0

Cevap doğru ve eksiksiz:

cevapta, görevin durumuna karşılık gelen reaksiyon denklemleri doğru yazılmıştır;

görev koşulunda belirtilen gerekli fiziksel niceliklerin kullanıldığı hesaplamalar doğru yapılmıştır;

hesaplamaların yapıldığı temelinde mantıksal olarak doğrulanmış fiziksel miktarlar ilişkisini gösterdi;

görevin durumuna göre istenilen fiziksel miktar belirlenir

Yukarıdaki yanıt öğelerinden yalnızca biri yanlıştı

Tüm yanıt öğeleri yanlış yazılmış

En yüksek puan

Cevabı kontrol ederken, sınava giren kişi, cevabın yanlış bir cevaba yol açan üç unsurdan (ikinci, üçüncü veya dördüncü) birinde hesaplamalarda bir hata içermesi durumunda, notunun dikkate alınması gerekir. görev sadece 1 puan azalır.

Görev 35. 2018 format atamaları

Görev 35, bir maddenin moleküler formülünün belirlenmesini sağlar. Bu görevin yerine getirilmesi aşağıdaki ardışık işlemleri içerir: organik bir maddenin moleküler formülünü oluşturmak için gerekli hesaplamaları yapmak, organik bir maddenin moleküler formülünü kaydetmek, bir maddenin yapısal formülünü açık bir şekilde bağların sırasını yansıtan bir şekilde hazırlamak. molekülündeki atomların sayısı, görevin koşulunu karşılayan bir reaksiyon denklemi kaydeder.

Sınav kağıdının 2. bölümündeki görev 35 için derecelendirme ölçeği 3 puan olacaktır.

Görev 35'te, kontrol edilen içeriğin unsurlarının bir kombinasyonu kullanılır - esas olarak maddenin moleküler formülünün tanımına geldikleri hesaplamalar, maddenin genel formülünün derlenmesi ve daha sonra - temelinde, maddenin moleküler ve yapısal formülünün belirlenmesi.

Bu eylemlerin tümü farklı bir sırayla gerçekleştirilebilir. Başka bir deyişle, sınava giren kişi cevaba, kendisine sunulan herhangi bir mantıklı yoldan gelebilir. Bu nedenle, bir görevi değerlendirirken, bir maddenin moleküler formülünü belirlemek için seçilen yöntemin doğruluğuna büyük önem verilir.

İş örneği:

Bazılarının bir örneğini yakarken organik bileşik 14,8 g ağırlığında 35,2 g alındı karbon dioksit ve 18.0 g su.

Bu maddenin buharının hidrojen açısından nispi yoğunluğunun 37 olduğu bilinmektedir. Bu maddenin kimyasal özelliklerini incelerken, bu maddenin bakır (II) oksit ile etkileşime girdiğinde bir ketonun olduğu bulundu. oluşturulan.

Verilen görev koşullarına göre:

1) organik maddenin moleküler formülünü oluşturmak için gerekli hesaplamaları yapmak (istenen fiziksel büyüklüklerin ölçü birimlerini belirtin);

orijinal organik maddenin moleküler formülünü yazın;

2) makyaj yapmak yapısal formül molekülündeki atomların bağlarının sırasını benzersiz bir şekilde yansıtan bu maddenin;

3) maddenin yapısal formülünü kullanarak bu maddenin bakır (II) oksit ile reaksiyonu için denklemi yazın.

Doğru cevap içeriği ve not verme kuralları

(cevabın anlamını bozmayan diğer formülasyonlarına izin verilir)

Puan

Olası cevap

Yanma ürünlerinin madde miktarını buldu:

Genel formül maddeler - C x H y O z

n (CO2) = 35.2 / 44 = 0.8 mol; n (C) = 0.8 mol

n (H20) = 18.0/18 = 1.0 mol; n (H) = 1.0 ∙ 2 = 2.0 mol

m(O) = 14,8 - 0,8 ∙ 12 - 2 = 3,2 g; n (O) = 3,2 ⁄ 16 = 0,2 mol

Maddenin moleküler formülü belirlendi:

x: y: z = 0,8: 2: 0,2 = 4: 10:1

En basit formül- C4H10O

M basit (C 4H 10 O) = 74 g / mol

M ist (C x H y O z) = 37 ∙ 2 = 74 g / mol

Başlangıç ​​maddesinin moleküler formülü - C 4 H 10 O

Maddenin yapısal formülü derlendi:

Bir maddenin bakır (II) oksit ile reaksiyonu için denklem yazılır:

Cevap doğru ve eksiksiz:

bir maddenin moleküler formülünü oluşturmak için gerekli hesaplamaların doğru yapılmış olması; maddenin moleküler formülü kaydedilir;

organik bir maddenin yapısal formülü, bağın sırasını ve görevin durumuna göre moleküldeki ikame edicilerin ve fonksiyonel grupların karşılıklı düzenini yansıtan yazılır;

organik maddenin yapısal formülü kullanılarak, görev durumunda belirtilen reaksiyonun denklemi yazılır.

Yukarıdaki yanıt öğelerinden yalnızca biri yanlıştı

Yukarıdaki yanıt öğelerinin ikisinde hatalar yapıldı

Yukarıdaki yanıt öğelerinin üçünde hata yapıldı

Tüm yanıt öğeleri yanlış yazılmış

Tüm yanıt öğeleri yanlış yazılmış

En yüksek puan

TOPLAM bölüm 2

2 + 2 + 4 + 5 + 4 + 3 = 20 puan

bibliyografya

1. Metodik malzemeler konu komisyonlarının başkan ve üyeleri için Rusya Federasyonu ayrıntılı bir cevapla görevlerin tamamlandığını kontrol etmek için sınav kağıtları 2017 KULLANIN. Madde " Yönergeler ayrıntılı bir soru ile KULLANIM görevlerinin yerine getirilmesinin değerlendirilmesi üzerine ". Moskova, 2017.

2. FIPI enstrümantasyon projesi sınav malzemeleri 2018 yılı.

3. 2018'deki sınav için demolar, özellikler, kodlayıcılar. FIPI web sitesi.

4.CMM 2018'de planlanan değişikliklerin sertifikası. FIPI web sitesi.

5. Site "Birleşik Devlet Sınavını çözeceğim": bir uzman için kimya.

Son yazımızda 2018 kimya sınavındaki temel görevlerden bahsetmiştik. Şimdi, artan görevleri daha ayrıntılı olarak analiz etmeliyiz (2018 kimya sınavının kodlayıcısında - yüksek seviye zorluk) zorluk seviyesi, daha önce bölüm C olarak anılacaktır.

Görevlere git artan seviye karmaşıklık sadece beş (5) görevi içerir - №30,31,32,33,34 ve 35. Görev konularını, bunlara nasıl hazırlanılacağını ve nasıl çözüleceğini düşünün zor görevler 2018 kimya sınavında.

Kimya 2018 sınavında ödev 30 örneği

Öğrencinin oksidatif bilgisini test etmeyi amaçlayan toparlanma reaksiyonları(OVR). Görev her zaman denklemi verir Kimyasal reaksiyon reaksiyonun her iki tarafından madde boşlukları ile (sol taraf - reaktifler, sağ taraf - ürünler). Bu görev için en fazla üç (3) puan alınabilir. İlk nokta, reaksiyondaki boşlukların doğru doldurulması ve reaksiyonun doğru eşitlenmesi (katsayıların yerleştirilmesi) için verilir. İkinci nokta, OVR'nin dengesini doğru bir şekilde tanımlayarak elde edilebilir ve son nokta reaksiyondaki oksitleyici ajanın ve indirgeyici ajanın kim olduğunun doğru belirlenmesi için verilmiştir. 30 numaralı görevin çözümünü analiz edelim sınavın demo versiyonları kimyada 2018:

Elektronik denge yöntemini kullanarak reaksiyon denklemini yazın

Na 2 SO 3 +… + KOH à K 2 MnO 4 +… + H 2 O

Oksitleyici ve indirgeyici ajanı belirleyin.

Yapılacak ilk şey, denklemde belirtilen atomların yüklerini düzenlemektir, ortaya çıkıyor:

Na + 2 S +4 O 3 -2 +… + K + O -2 H + bir K + 2 Mn +6 O 4 -2 +… + H + 2 O -2

Genellikle bu eylemden sonra, oksidasyon durumunu (CO), yani reaksiyonun farklı taraflarından aynı atomda, farklı bir oksidasyon durumunu değiştiren ilk element çiftini hemen görürüz. Bu özel görevde, böyle bir şey görmüyoruz. Bu nedenle, ek bilgi kullanmak gerekir, yani reaksiyonun sol tarafında potasyum hidroksit görüyoruz ( KOH), varlığı bize reaksiyonun devam ettiğini bildirir. alkali ortam... Sağ tarafta potasyum manganat görüyoruz ve alkali bir reaksiyon ortamında potasyum manganatın potasyum permanganattan elde edildiğini biliyoruz, bu nedenle reaksiyonun sol tarafındaki ihmal potasyum permanganattır ( KMnO 4 ). Solda CO +7'de ve sağda CO +6'da manganez olduğu ortaya çıktı, bu da OVR dengesinin ilk bölümünü yazabileceğimiz anlamına geliyor:

Mn +7 +1 e — à Mn +6

Şimdi, reaksiyonda başka ne olması gerektiğini tahmin edebiliriz. Manganez elektron alırsa, birileri elektronları ona vermiş olmalıdır (kütlenin korunumu yasasını gözlemliyoruz). Reaksiyonun sol tarafındaki tüm elementleri göz önünde bulundurun: hidrojen, sodyum ve potasyum zaten CO +1'dedir, bu onlar için maksimumdur, oksijen elektronlarını manganez vermez, bu da kükürtün CO +4'te kaldığı anlamına gelir. Elektronları kükürte bağışladığımız ve CO +6 ile kükürt durumuna dönüştüğümüz sonucuna varıyoruz. Şimdi bakiyenin ikinci kısmını yazabiliriz:

S +4 -2 e — à S +6

Denkleme baktığımızda, sağ tarafta hiçbir yerde kükürt ve sodyum olmadığını görüyoruz, bu da boşlukta olmaları gerektiği anlamına geliyor ve onu doldurmak için mantıklı bileşik sodyum sülfat ( NaSO 4 ).

Şimdi OVR bakiyesi yazılır (ilk noktayı alırız) ve denklem şu şekli alır:

Na 2 SO 3 + KMnO 4 + KOHà K 2 MnO 4 + NaSO 4 + H 2 O

Mn +7 +1 e — à Mn +6	1	2
S +4 -2e -à S +6	2	1

Bu yerde, kimin oksitleyici ve kimin indirgeyici olduğunu hemen yazmak önemlidir, çünkü öğrenciler genellikle denklemi eşitlemeye odaklanır ve sadece görevin bu bölümünü yapmayı unutur, böylece puan kaybeder. Tanım olarak, oksitleyici elektronları (bizim durumumuzda manganez) alan bir parçacıktır ve bir indirgeyici madde elektronları (bizim durumumuzda, kükürt) veren bir parçacıktır, bu nedenle şunları elde ederiz:

Oksitleyici ajan: Mn +7 (KMnO 4 )

İndirgen madde: S +4 (Na 2 BU YÜZDEN 3 )

Burada, parçacıkların redoks reaksiyonu sonucunda geldikleri durumları değil, bir oksitleyici ajan veya bir indirgeyici ajanın özelliklerini sergilemeye başladıklarında bulundukları durumu belirttiğimiz unutulmamalıdır.

Şimdi, son noktayı elde etmek için denklemi doğru bir şekilde eşitlemelisiniz (katsayıları yerleştirin). Teraziyi kullanarak, kükürt +4'ün +6 durumuna geçmesi için iki manganez +7'nin manganez +6 olması gerektiğini görüyoruz, bu da manganezin önüne 2 koyduğumuz anlamına geliyor:

Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + KOHà 2K 2 MnO 4 + NaSO 4 + H 2 O

Şimdi sağda 4 potasyum olduğunu ve solda sadece üç potasyum olduğunu görüyoruz, bu da potasyum hidroksitin önüne 2 koymamız gerektiği anlamına geliyor:

Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 2KOHà 2K 2 MnO 4 + NaSO 4 + H 2 O

Sonuç olarak, görev # 30'un doğru cevabı aşağıdaki gibidir:

Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 2KOHà 2K 2 MnO 4 + NaSO 4 + H 2 O

Mn +7 + 1e -à Mn +6	1	2
S +4 -2e -à S +6	2	1

Oksitleyici ajan: Mn +7 (KMnO 4)

İndirgen madde: S +4 (Na 2 BU YÜZDEN 3 )

Kimya sınavında görev 31'in çözümü

Bu bir inorganik dönüşümler zinciridir. Bu görevi başarıyla tamamlamak için, reaksiyonların karakteristik özellikleri konusunda bilgili olmalısınız. inorganik bileşikler... Görev, her biri için bir (1) puan alabileceğiniz dört (4) reaksiyondan oluşur, görev için toplamda dört (4) puan alabilirsiniz. Ödevin tasarımı için kuralları hatırlamak önemlidir: öğrenci denklemi doğru yazmış, ancak eşitlememiş olsa bile tüm denklemler eşitlenmelidir, bir puan almayacak; tüm reaksiyonları çözmek gerekli değildir, bir tane yapıp bir (1) puan, iki reaksiyon ve iki (2) puan vb. 3 alabilirsiniz, bu da bunu yapmanız gerektiği ve iki (2 tane) almanız gerektiği anlamına gelir. ) aynı anda işaret ediyor, asıl mesele bunların reaksiyon 1 ve 3 olduğunu belirtmektir. 2018'de kimyada USE'nin demo versiyonundan 31 numaralı görevin çözümünü analiz edelim:

Demir, sıcak konsantre sülfürik asit içinde çözüldü. Nihai tuz, fazla miktarda sodyum hidroksit çözeltisi ile işlendi. Elde edilen kahverengi çökelti süzüldü ve kalsine edildi. Elde edilen madde demir ile ısıtıldı.
Tanımlanan dört reaksiyon için denklemleri yazın.

Çözümün rahatlığı için bir taslakta aşağıdaki şemayı oluşturabilirsiniz:

Görevi tamamlamak için elbette önerilen tüm reaksiyonları bilmeniz gerekir. Ancak, durumda her zaman gizli ipuçları vardır (konsantre sülfürik asit, fazla sodyum hidroksit, kahverengi çökelti, kalsine edilmiş, demirle ısıtılmış). Örneğin, bir öğrenci, uçla etkileşime girdiğinde ütüye ne olduğunu hatırlamaz. sülfürik asit, ancak alkali ile muameleden sonra kahverengi demir çökeltisinin büyük olasılıkla demir hidroksit olduğunu hatırlıyor 3 ( Y = Fe(AH) 3 ). Şimdi, yazılı şemaya Y'yi koyarak, 2 ve 3 denklemlerini oluşturmaya çalışma fırsatımız var. Sonraki eylemler tamamen kimyasaldır, bu yüzden onları bu kadar ayrıntılı olarak açıklamayacağız. Öğrenci, demir hidroksit 3'ün ısıtılmasının demir oksit 3 oluşumuna yol açtığını hatırlamalıdır ( Z = Fe 2 Ö 3 ) ve su ve demir oksit 3'ü saf demir ile ısıtmak onları orta duruma getirecektir - demir oksit 2 ( FeO). Alkali muameleden sonra demir hidroksit 3 veren sülfürik asit ile reaksiyona girerek elde edilen bir tuz olan X maddesi, demir sülfat 3 olacaktır ( x = Fe 2 (BU YÜZDEN 4 ) 3 ). Denklemleri eşitlemeyi hatırlamak önemlidir. Sonuç olarak, 31 numaralı görevin doğru cevabı aşağıdaki gibidir:

1) 2Fe + 6H2SO4(k)a Fe 2 (SO 4) 3+ 3SO 2 + 6H 2 O

2) Fe 2 (SO 4) 3+ 6NaOH (g) à 2 Fe(OH)3 + 3Na2SO4

3) 2Fe(OH)3à Fe 2 Ö 3 + 3H2O

4) Fe 2 Ö 3 + Fe à 3 FeO

Ödev 32 Kimyada Birleşik Devlet Sınavı

31 numaralı göreve çok benzer, sadece içinde bir organik dönüşüm zinciri verilir. Tasarım gereksinimleri ve çözümün mantığı 31 numaralı göreve benzer, tek fark 32 numaralı görevin beş (5) denklem vermesidir, bu da toplamda beş (5) puan alabileceğiniz anlamına gelir. 31 numaralı görevle benzerlik nedeniyle, ayrıntılı olarak ele almayacağız.

2018 kimyasında görev 33'ün çözümü

Bir tasarım problemi, onu tamamlamak için temel tasarım formüllerini bilmeniz, hesap makinesi kullanabilmeniz ve mantıksal paralellikler çizebilmeniz gerekir. 33 numaralı görev için dört (4) puan alabilirsiniz. 2018'deki kimya sınavının demo versiyonundan 33 numaralı görevin çözümünün bir bölümünü düşünün:

Karışımdaki demir (II) sülfat ve alüminyum sülfürün kütle fraksiyonlarını (% olarak) belirleyin, eğer bu karışımın 25 g'ı su ile muamele edildiğinde, 960 g% 5'lik bir bakır çözeltisi ile tamamen reaksiyona giren bir gaz açığa çıkarsa sülfat Yanıt olarak, problem ifadesinde belirtilen reaksiyon denklemlerini yazın ve gerekli tüm hesaplamaları yapın (aranan fiziksel büyüklüklerin ölçüm birimlerini belirtin).

Problemde meydana gelen tepkileri yazmak için aldığımız ilk (1) puan. Bu özel puanın alınması kimya bilgisine bağlıdır, kalan üç (3) puan sadece hesaplamalarla elde edilebilir, bu nedenle bir öğrencinin matematikle ilgili sorunları varsa, görevi tamamlamak için en az bir (1) puan alması gerekir. 33 numara:

Al 2 S 3 + 6H 2 Oà 2Al (OH) 3 + 3H2S

CuSO4 + H2Sà CuS + H2SO4

Diğer eylemler tamamen matematiksel olduğundan, onları burada analiz etmeyeceğiz. Analizin bir seçimini YouTube kanalımızda izleyebilirsiniz (33 numaralı görevin analizinin videosuna bağlantı).

Bu görevi çözmek için gerekli olacak formüller:

Kimya Yarışması 34 2018

33 numaralı görevden farklı olan tahmini görev aşağıdaki gibidir:

• • • 33 numaralı görevde etkileşimin hangi maddeler arasında gerçekleştiğini biliyorsak, o zaman 34 numaralı görevde neyin reaksiyona girdiğini bulmalıyız;
    • Görev No. 34'te organik bileşikler verilirken, görev No. 33'te en sık olarak inorganik süreçler verilir.

Aslında 34 numaralı görev, 33 numaralı görevin tam tersidir ve dolayısıyla görevin mantığı da bunun tam tersidir. 34 numaralı görev için dört (4) puan alabilirsiniz, tıpkı 33 numaralı görevde olduğu gibi, kimya bilgisi için bunlardan sadece biri (vakaların% 90'ında) elde edilir, kalan 3 (daha az sıklıkla 2) puan matematiksel hesaplamalar için elde edilir ... 34 numaralı görevin başarıyla tamamlanması için şunları yapmalısınız:

Organik bileşiklerin tüm ana sınıflarının genel formüllerini bilir;

Organik bileşiklerin temel reaksiyonlarını bilir;

Genel formda bir denklem yazabilme.

Başarılı olmak için gerekli olanın bir kez daha belirtmek isterim. sınavı geçmek 2018'de kimyada teorik temeller pratikte değişmedi, bu da çocuğunuzun okulda aldığı tüm bilgilerin 2018'de kimya sınavını geçmesine yardımcı olacağı anlamına geliyor. Birleşik Devlet Sınavı ve OGE Godograph için hazırlık merkezimizde, çocuğunuz herşey hazırlık için gerekli teorik malzemeler, ve sınıfta başarılı uygulama için kazanılan bilgileri pekiştirecek tümünden sınav görevleri. Onunla çalışacaklar en iyi öğretmenlerçok büyük bir yarışmayı ve zorlu giriş sınavlarını geçti. Sınıflar, öğretmenin her çocuğa zaman ayırmasına ve sınav çalışmasını gerçekleştirmek için bireysel stratejisini oluşturmasına izin veren küçük gruplar halinde yapılır.

Yeni formatın testlerinin eksikliği ile ilgili bir sorunumuz yok, öğretmenlerimiz 2018'de kimya sınavının kodlayıcı, belirleyici ve demo versiyonunun tüm önerilerine dayanarak bunları yazıyor.

Bugün arayın ve yarın çocuğunuz size teşekkür edecek!

Gerçek KIM'lerden 35 Ödev Kimyada 2018 KULLANIMI

seçenek 1

5.3 g organik bileşiğin yanması sırasında, 8.96 l C02 ve 4.5 g H2O oluştu.Bu madde sülfürik asit içinde bir potasyum permanganat çözeltisi ile oksitlendiğinde, bir dibazik asit oluştu, karboksil grupları bitişik konumlarda olan ve CO2 oluşmayan. Maddenin moleküler ve yapısal formülünü belirleyin.

Çözüm

CxHy maddesinin genel formülü.

Reaksiyon denklemini yazalım:

CxHy + (x + y / 4) О2 = хСО 2 + (y / 2) Н 2 О

Maddenin karbon ve hidrojen miktarını belirleyelim:

n (C) = n (CO 2) = 8.96 / 22.4 = 0.4 mol

n (H) = n (H20) * 2 = (4,5 / 18) * 2 = 0,5 mol

Böylece orijinal organik maddedeki karbon ve hidrojen miktarlarının oranı yaklaşık 4: 5'tir.

Olası seçenekler arasında C 4 H 5, C 8 H 10, C 12 H 15, C 16 H 20 bulunur.

Çeşitli organik bileşik sınıflarının genel formüllerine dayanarak, istenen C8H10 (CnH2n-6) maddesinin 1,2-dimetilbenzen olduğunu bulduk, çünkü sadece o, asidik bir ortamda potasyum permanganat ile reaksiyona girer. ortam, karboksil gruplarının bitişik konumlarda olduğu bir dibazik karboksilik asit oluşturur.

seçenek 2

21,6 g organik bileşiğin yanması üzerine 31,36 l CO2 ve 14,4 g H2O oluşur.Bu madde bir esterleşme reaksiyonuna girer. asetik asit... Maddenin moleküler ve yapısal formülünü belirleyin.

Çözüm

Alkoller, karboksilik asitlerle esterleşme reaksiyonuna girer.

CxHyOz maddesinin genel formülü

Karbon ve hidrojen oranını bulalım:

n (C) = n (CO 2) = 31.36 / 22.4 = 1.4 mol

n (H) = n (H20) * 2 = (14,4 / 18) * 2 = 1,6 mol

Karbonun hidrojene oranı 7-8'dir.

Bu, C 7 H 8 O bileşiğinde mümkündür. Problem ifadesinde verilen kütleyi kontrol edelim.

n (C7H80) = 1.4 / 7 = 0.2 mol.

M (C7H8O) = 21.6 / 0.2 = 108

M (C 7H 8 O) = 7 * 12 + 8 * 1 + 16 = 108.

Fenollerin karboksilik asitlerle esterleşme reaksiyonlarına girmediği göz önüne alındığında, doğru cevap benzil alkoldür.

Seçenek 3

Anoksik organik maddenin yanması üzerine 26,4 g CO2, 5,4 g H20 ve 13,44 l HCl oluşur. Bu madde, karşılık gelen hidrokarbonun fazla HCl ile reaksiyona sokulmasıyla elde edilebilir. Maddenin moleküler ve yapısal formülünü belirleyin.

Çözüm

n (C) = n (CO 2) = 26,4 / 44 = 0,6 mol

n (H) = n (H20) * 2 + n (HCl) = (5.4 / 18) * 2 + 13.44 / 22.4 = 1.2 mol

n (Cl) = n (HCl) = 13.44 / 22.4 = 0.6 mol

Karbonun hidrojen ve klora oranı 1: 2: 1'dir.

Olası bir seçenek vardır (yukarıdaki oksijensiz organik madde sınıflarının mevcut genel formüllerine dayanarak): C 2 H 4 Cl 2 - dikloroetan

Seçenek 4

9 gram oksijensiz madde yandığında 12,6 gram su ve 2,24 litre azot ve karbondioksit oluşur. Bu madde, bir nitro bileşiğinin bir katalizör varlığında hidrojen ile indirgenmesiyle elde edilebilir. Maddenin moleküler ve yapısal formülünü belirleyin.

Çözüm

n (N) = 2 * n (N) = 2 * 2.24 / 22.4 = 0.2 mol

n (H) = n (H20) * 2 = (12.6 / 18) * 2 = 1.4 mol

Düşünen. istenen organik maddenin molekülünün 1 nitrojen atomu içermesi durumunda, istenen bileşiğin madde miktarının nitrojen madde miktarına eşit olması ve 0,2 mol'e eşit olması

İstenen bileşiğin molar kütlesini bulun: M = m / n = 9 / 0.2 = 45

Madde 1 nitrojen atomu, 7 hidrojen atomu içerir. 45'ten 1 nitrojen atomunun ve 7 hidrojen atomunun bağıl atom kütlesini çıkaralım: 45 - 14 - 7 = 24. Karbon 12'nin atom kütlesi. Yani istenen maddenin molekülünde 2 karbon atomu vardır.

Cevap C 2 H 7 N - nitroetan

Seçenek 5

Oksijen içermeyen organik madde yandığında 19.8 gr karbondioksit, 5.4 gr su ve 6.72 L HCl oluşur. Bu madde, karşılık gelen hidrokarbonun fazla HCl ile reaksiyona sokulmasıyla elde edilebilir. Maddenin moleküler ve yapısal formülünü belirleyin.

Çözüm

CxHyClz maddesinin genel formülü

Karbon, hidrojen ve klor oranını bulalım:

n (C) = n (CO 2) = 19.8 / 44 = 0.45 mol

n (H) = n (H20) * 2 + n (HCl) = (5.4 / 18) * 2 + 6.72 / 22.4 = 0.9 mol

n (Cl) = n (HCl) = 6.72 / 22.4 = 0.3 mol

Karbonun hidrojen ve klora oranı 3: 6: 2'dir.

Maddeyi elde etme yöntemi göz önüne alındığında: oksijensiz bir hidrokarbonun fazla HCl ile etkileşimi, bileşiğin alkenlere, alkinlere, arenlere veya alkadienlere ait olduğu sonucuna varırız.

Olası bir seçenek vardır (yukarıdaki oksijensiz organik madde sınıflarının mevcut genel formüllerine dayanarak): C 3 H 6 Cl 2 - 2,2-dikloropropan

Bu maddeyi propinden hidrohalojenasyon ile elde etmek mümkündür.

Seçenek 6

1.86 gram oksijensiz madde yandığında 1.26 gram su ve 224 ml azot oluşur. Bu madde, karşılık gelen nitro bileşiğinden elde edilebilir. Maddenin moleküler ve yapısal formülünü belirleyin.

Çözüm

Maddenin genel formülü (sorunun durumuna göre elde etme yöntemi dikkate alınarak): CxHyN

Bileşikteki azot ve hidrojen miktarı:

n (N) = 2 * n (N) = 2 * 0.224 / 22.4 = 0.02 mol

n (H) = n (H20) * 2 = (1.26 / 18) * 2 = 0.14 mol

Azotun hidrojene oranı 1: 7'dir.

Düşünen. istenen organik maddenin molekülünün 1 nitrojen atomu içermesi durumunda, istenen bileşiğin madde miktarı azot maddesinin miktarına eşittir ve 0.02 mol'e eşittir.

İstenen bileşiğin molar kütlesini bulun: M = m / n = 1.86 / 0.02 = 93

Madde 1 nitrojen atomu, 7 hidrojen atomu içerir. 93'ten 1 nitrojen atomunun ve 7 hidrojen atomunun bağıl atom kütlesini çıkaralım: 93 - 14 - 7 = 72. Karbon 12'nin atom kütlesi. Yani istenen maddenin molekülünde 6 karbon atomu vardır.

Cevap C 6H 7N - nitrobenzen

Seçenek 7

Oksijen içermeyen organik madde yandığında 5,28 g karbondioksit, 0,72 g su ve 4,48 litre HCl oluşur. Maddenin moleküler ve yapısal formülünü belirleyin.

Çözüm

CxHyClz maddesinin genel formülü

Karbon, hidrojen ve klor oranını bulalım:

n (C) = n (CO 2) = 5,28 / 44 = 0,12 mol

n (H) = n (H20) * 2 + n (HCl) = (0.72 / 18) * 2 + 0.448 / 22.4 = 0.1 mol

n (Cl) = n (HCl) = 0.448 / 22.4 = 0.02 mol

Karbonun hidrojen ve klora oranı 6: 5: 1'dir.

Maddeyi elde etme yöntemi göz önüne alındığında: oksijensiz bir hidrokarbonun fazla HCl ile etkileşimi, bileşiğin alkenlere, alkinlere, arenlere veya alkadienlere ait olduğu sonucuna varırız.

Olası bir seçenek vardır (yukarıdaki oksijensiz organik madde sınıflarının mevcut genel formüllerine dayanarak): C 6 H 5 Cl - klorobenzen

Seçenek 8

1.18 g sekonder amin yandığında 1.344 l karbondioksit, 1.62 g su ve azot oluşur. Maddenin moleküler ve yapısal formülünü belirleyin.

Çözüm

Maddenin genel formülü: CxHyN

Bileşikteki madde hidrojen ve karbon miktarı:

n (H) = 2 * n (H20) = 2 * 1,62 / 18 = 0,18 mol

n (C) = n (CO 2) = (1.344 / 22.4) = 0.06 mol

Karbonun hidrojene oranı 1: 3'tür.

İkincil bir aminin yanması için reaksiyon denklemi aşağıdaki gibidir:

2C x H 3 x N + 3.5xO 2 = 2xCO 2 + 3xH 2 O + N 2

Molar kütle istenen bileşik 12x + 3x + 14'tür.

İstenen bileşiğin madde miktarı 0.06/x'dir.

n = m / M formülünü kullanarak şunu elde ederiz: 1.18 / (12x + 3x + 14) = 0.06 / x

1.18x = 0.9x + 0.84

Cevap C3H9N veya CH3 - CH2 - NH - CH3 metiletilamin

Seçenek 9

Bazı maddeler ağırlıkça %12,79 nitrojen, %43,84 karbon ve %32,42 klor içerir ve bir birincil aminin kloroetan ile etkileşimi ile oluşur. Maddenin moleküler ve yapısal formülünü belirleyin.

Çözüm

Hidrojenin kütle oranı %100 - %12,79 - %43,84 - %32,42 = %10,95

n (N) = 12.79 / 14 = 0.91

n (C) = 43.84 / 12 = 3.65

n (Cl) = 32.42 / 36,5 = 0,9

Birincil amin kloroetan ile etkileşime girdiğinde, [(CH3 -CH2)2 -NH 2] + Cl -

Seçenek 10

Organik asit tuzu %5,05 hidrojen, %42,42 karbon, %32,32 oksijen ve %20,21 kalsiyum içerir. Bu tuz ısıtıldığında bir karbonil bileşiği oluşur. Maddenin moleküler ve yapısal formülünü belirleyin.

Çözüm

Bileşiğin kütlesini 100 gram olarak alırsak, elementlerin madde miktarı aşağıdaki gibidir:

n (C) = 42.42 / 12 = 3.535

n (H) = 5.05 / 1 = 5.05

n (O) = 32.32 / 16 = 2.02

n (Ca) = 20.21 / 40 = 0.505

7: 10: 4: 1 (S: N: O: Sa)

C 7 H 10 O 4 Ca maddesinin moleküler formülü

Doymamış monobazik asit veya doymuş diasitin karakteristiği olan karbon ve hidrojen oranını ve ayrıca ısıtma üzerine bir karbonil bileşiği oluşumunun reaksiyonunu dikkate alarak, pentan-1,2'nin kalsiyum tuzundan bahsettiğimiz sonucuna varabiliriz. -di karboksilik asit

Seçenek 11

Organik madde %12.79 azot, %10.95 hidrojen ve %32.42 klor içerir. Madde, ikincil bir aminin kloroetan ile reaksiyona sokulmasıyla elde edilebilir. Maddenin moleküler ve yapısal formülünü belirleyin.

Çözüm

Karbonun kütle oranı %100 - %12,79 - %10,95 - %32,42 = %43,84'tür

Maddenin karbon, hidrojen, azot ve klor miktarının oranını bulalım.

Bileşiğin kütlesini 100 gram olarak alırsak, elementlerin madde miktarı aşağıdaki gibidir:

n (N) = 12.79 / 14 = 0.91

n (C) = 43.84 / 12 = 3.65

n (Cl) = 32.42 / 36,5 = 0,9

Azotun karbona, klora ve hidrojene oranı 1: 4: 1: 12'dir.

İkincil bir amin kloroetan ile etkileşime girdiğinde dimetiletilamin klorür elde edilir.

[CH3 -N (CH 3) -C2H 5] + Cl -

Seçenek 12

Organik asit tuzu %4.35 hidrojen, %39.13 karbon, %34.78 oksijen ve %21.74 kalsiyum içerir. Bu tuz ısıtıldığında bir karbonil bileşiği oluşur. Maddenin moleküler ve yapısal formülünü belirleyin.

Çözüm

Maddenin genel formülü: CxHyOzСa

Bileşiğin kütlesini 100 gram olarak alırsak, elementlerin madde miktarı aşağıdaki gibidir:

n (C) = 39.13 / 12 = 3.26

n (H) = 4,35 / 1 = 4,35

n (O) = 34.78 / 16 = 2.17

n (Ca) = 21.74 / 40 = 0.54

İstenen tuzdaki elementlerin oranı aşağıdaki gibidir:

6: 8: 4: 1 (S: N: O: Sa)

C 6 H 8 O 4 Ca maddesinin moleküler formülü

Doymamış monobazik asit veya doymuş diasitin karakteristiği olan karbon ve hidrojen oranını ve ayrıca ısıtma üzerine bir karbonil bileşiği oluşumunun reaksiyonunu dikkate alarak, bütan-1,2'nin kalsiyum tuzundan bahsettiğimiz sonucuna varabiliriz. -dikarboksilik asit

Seçenek 13

Organik madde %9.09 azot, %31.19 karbon ve %51.87 brom içerir. Madde, bir birincil aminin bromoetan ile reaksiyona sokulmasıyla elde edilebilir. Maddenin moleküler ve yapısal formülünü belirleyin.

Çözüm

Hidrojenin kütle oranı %100 - %9,09 - %31,19 - %51,87 = %7,85'tir

Bileşiğin kütlesini 100 gram olarak alırsak, elementlerin madde miktarı aşağıdaki gibidir:

n (N) = 9,09 / 14 = 0,65

n (C) = 31.19 / 12 = 2.6

n (Br) = 51.87 / 80 = 0.65

Azotun karbona, brom ve hidrojene oranı 1: 4: 1: 12'dir.

Birincil amin bromoetan ile etkileşime girdiğinde dietilamin bromür elde edilir.

[(CH3 -CH 2) 2 -NH 2] + Br -

Seçenek 14

Organik asit tuzu %28.48 karbon, %3.39 hidrojen, %21.69 oksijen ve %46.44 baryum içerir. Bu tuz ısıtıldığında bir karbonil bileşiği oluşur. Maddenin moleküler ve yapısal formülünü belirleyin.

Çözüm

Bileşiğin kütlesini 100 gram olarak alırsak, elementlerin madde miktarı aşağıdaki gibidir:

n (C) = 28.48 / 12 = 2.37

n (H) = 3.39 / 1 = 3.39

n (O) = 21.69 / 16 = 1.36

n (Ba) = 46.44 / 137 = 0.34

İstenen tuzdaki elementlerin oranı aşağıdaki gibidir:

7: 10: 4: 1 (S: N: O: Wa)

С 7 Н 10 О 4 Ва maddesinin moleküler formülü

Doymamış monobazik asit veya doymuş diasitin karakteristiği olan karbon ve hidrojen oranını ve ayrıca ısıtma üzerine bir karbonil bileşiği oluşumunun reaksiyonunu dikkate alarak, pentan-1,2'nin baryum tuzundan bahsettiğimiz sonucuna varabiliriz. -dikarboksilik asit

15 seçenek

Organik madde %10 nitrojen, %25.73 karbon ve %57.07 brom içerir. Madde, bir birincil aminin bromometan ile reaksiyona sokulmasıyla elde edilebilir. Maddenin moleküler ve yapısal formülünü belirleyin.

Çözüm

Hidrojenin kütle oranı %100 - %10 - %25.73 - %57.07 = %7.2'dir

Maddenin karbon, hidrojen, azot ve brom miktarının oranını bulalım.

Bileşiğin kütlesini 100 gram olarak alırsak, elementlerin madde miktarı aşağıdaki gibidir:

n (N) = 10/14 = 0,7

n (C) = 25.73 / 12 = 2.1

n (Br) = 57.07 / 80 = 0.7

Azotun karbona brom ve hidrojene oranı 1: 3: 1: 10'dur.

Birincil amin bromometan ile etkileşime girdiğinde metiletilamin bromür elde edilir.

[(CH3-CH2-NH2-CH3] + Br -

Seçenek 16

Organik asit tuzu %25.62 karbon, %2.85 hidrojen, %22.78 oksijen ve %48.75 baryum içerir. Bu tuz ısıtıldığında bir karbonil bileşiği oluşur. Maddenin moleküler ve yapısal formülünü belirleyin.

Çözüm

Maddenin genel formülü: CxHyOzBa

Bileşiğin kütlesini 100 gram olarak alırsak, elementlerin madde miktarı aşağıdaki gibidir:

n (C) = 25.62 / 12 = 2.135

n (H) = 2.85 / 1 = 2.85

n (O) = 22.78 / 16 = 1.42375

n (Ba) = 48.75 / 137 = 0.356

İstenen tuzdaki elementlerin oranı aşağıdaki gibidir:

6: 8: 4: 1 (S: N: O: Wa)

С 6 Н 8 О 4 Ва maddesinin moleküler formülü

Doymamış monobazik asit veya doymuş diasitin karakteristiği olan karbon ve hidrojen oranını ve ayrıca ısıtma üzerine bir karbonil bileşiği oluşumunun reaksiyonunu dikkate alarak, bütan-1,2'nin baryum tuzundan bahsettiğimiz sonucuna varabiliriz. -dikarboksilik asit

17 seçenek

40 g organik bileşiğin yanması üzerine 4,48 l CO2 ve 2,88 g H2O oluşmuştur. bromlu su ve ısıtıldığında baryum hidroksit çözeltisi ile reaksiyona girer, ürünlerden biri C 6 H 6 O 4 Ba formülüne sahiptir. Maddenin moleküler ve yapısal formülünü belirleyin.

Çözüm

Aranan madde, brom suyunu tükettiği için çoklu bir karbon-karbon bağı içerir.

Bir maddenin baryum hidroksitle reaksiyonu ile organik bir baryum tuzu oluşumu hakkındaki bilgileri göz önünde bulundurarak, istenen maddenin bir karboksil grubu veya bir ester bağı içerdiği sonucuna varabiliriz.

СxHyOz maddesinin genel formülü

Karbon ve hidrojen maddesi miktarlarının oranını bulalım:

n (C) = 4,48 / 22,4 = 0,2

n (H) = 2,88 * 2/18 = 0,32

Böylece, karbon miktarlarının hidrojene oranı 5:8'dir.

Koşulda belirtilen ürünün formülünü dikkate alarak, propenik asidin: CH 2 = CH-C (O) -O-Ba-O-C (O) -CH = CH2 olduğu sonucuna varıyoruz.

Kimya sınavında 35 numaralı problemler

Benzer görevleri çözmek için algoritma

1. Homolog serinin genel formülü

En sık kullanılan formüller tabloda özetlenmiştir:

homolojik seri	Genel formül
Doymuş monohidrik alkoller
aldehitleri sınırlayın	C n H 2n + 1 СОН
Doymuş monokarboksilik asitler	C n H 2n + 1 COOH

2. Reaksiyon denklemi

1) TÜM organik maddeler oksijende karbondioksit, su, azot (bileşikte N varsa) ve HCl (klor varsa) oluşumuyla yanar:

C n H m O q N x Cl y + O 2 = CO 2 + H 2 O + N 2 + HCl (katsayı yok!)

2) Alkenler, alkinler, dienler ekleme reaksiyonlarına eğilimlidir (halojenler, hidrojen, hidrojen halojenürler, su ile p-tion):

CnH2n +Cl2 = CnH2nCl2

C n H 2n + H 2 = C n H 2n + 2

C n H 2n + HBr = C n H 2n + 1 Br

C n H 2n + H 2 O = C n H 2n + 1 OH

Alkinler ve dienler, alkenlerden farklı olarak, 1 mol hidrokarbon başına 2 mol hidrojen, klor veya hidrojen halojenür ekler:

CnH 2n-2 + 2Cl2 = CnH2n-2Cl4

C n H 2n-2 + 2H 2 = C n H 2n + 2

Alkinlere su eklendiğinde alkoller değil karbonil bileşikleri oluşur!

3) Alkoller, dehidrasyon reaksiyonları (moleküller arası ve moleküller arası), oksidasyon (karbonil bileşiklerine ve muhtemelen ayrıca karboksilik asitlere) ile karakterize edilir. Alkoller (çok atomlu dahil) ile reaksiyona girer alkali metaller hidrojen salınımı ile:

C n H 2n + 1OH = Cn H 2n + H 2 O

2C n H 2n + 1 OH = C n H 2n + 1 OC n H 2n + 1 + H 2 O

2C n H 2n + 1 OH + 2Na = 2C n H 2n + 1 ONa + H2

4) Kimyasal özellikler aldehitler çok çeşitlidir, ancak burada sadece redoks reaksiyonlarını hatırlayacağız:

Cn H 2n + 1 COH + H2 = Cn H 2n + 1 CH2OH (Ni varlığında karbonil bileşiklerinin indirgenmesi),

C n H 2n + 1 COH + [O] = C n H 2n + 1 COOH

önemli nokta: formaldehitin (НСОН) oksidasyonu formik asit aşamasında durmaz, НСООН ayrıca СО 2 ve Н 2 О'ye oksitlenir.

5) Karboksilik asitler "sıradan" inorganik asitlerin tüm özelliklerini sergilerler: bazlar ve bazik oksitlerle etkileşime girerler, aktif metaller ve zayıf asitlerin tuzlarıyla (örneğin karbonatlar ve bikarbonatlar) reaksiyona girerler. Esterleştirme reaksiyonu çok önemlidir - alkollerle etkileşime girerken ester oluşumu.

C n H 2n + 1 COOH + KOH = C n H 2n + 1 PİŞİRME + H 2 O

2C n H 2n + 1 COOH + CaO = (C n H 2n + 1 COO) 2 Ca + H 2 O

2C n H 2n + 1 COOH + Mg = (Cn H 2n + 1 COO) 2 Mg + H2

C n H 2n + 1 COOH + NaHC03 = C n H 2n + 1 COONa + H 2 O + CO 2

C n H 2n + 1 COOH + C 2 H 5 OH = C n H 2n + 1 COOC 2 H 5 + H 2 O

3. Kütlesi (hacim) ile bir maddenin miktarını bulma

bir maddenin kütlesini (m), miktarını (n) ve molar kütlesini (M) birleştiren formül:

m = n * M veya n = m / M.

Örneğin, 710 g klor (Cl 2), klorun molar kütlesi = 71 g / mol olduğundan, bu maddenin 710/71 = 10 molüne karşılık gelir.

Gaz halindeki maddeler için kütle yerine hacimlerle çalışmak daha uygundur. Bir maddenin miktarı ile hacminin aşağıdaki formülle ilişkili olduğunu hatırlatmama izin verin: V = V m * n, burada V m gazın molar hacmidir (normal şartlar altında 22.4 l/mol).

4. Reaksiyon denklemleriyle hesaplamalar

Bu muhtemelen ana tip kimyada hesaplamalar. Bu tür sorunları çözme konusunda kendinize güvenmiyorsanız, egzersiz yapmanız gerekir.

Ana fikir şudur: Oluşan reaktanların ve ürünlerin miktarları, reaksiyon denklemindeki karşılık gelen katsayılarla aynı şekilde ilişkilidir (bu yüzden onları doğru bir şekilde düzenlemek çok önemlidir!)

Örneğin, aşağıdaki reaksiyonu düşünün: A + 3B = 2C + 5D. Denklem, 1 mol A ve 3 mol B'nin etkileşerek 2 mol C ve 5 mol D oluşturduğunu gösterir. B'nin miktarı, A maddesinin miktarının üç katı, D'nin miktarı, C'nin miktarının 2.5 katıdır, vb. reaksiyonda 1 mol A değil, 10 mol girecektir, o zaman reaksiyondaki diğer tüm katılımcıların sayısı tam olarak 10 kat artacaktır: 30 mol B, 20 mol C, 50 mol D. 15 mol olduğunu biliyorsak D oluşturuldu (denklemde belirtilenden üç kat daha fazla), daha sonra diğer tüm bileşiklerin miktarı 3 kat daha fazla olacaktır.

5. Test maddesinin molar kütlesinin hesaplanması

X kütlesi genellikle problem durumunda verilir, madde 4'te bulduğumuz X miktarı yine M = m / n formülünü kullanmaya devam eder.

6. X'in moleküler formülünün belirlenmesi.

Son aşama. Molar kütle X'i ve ilgili homolog serinin genel formülünü bilerek, bilinmeyen maddenin moleküler formülünü bulabilirsiniz.

Örneğin, akraba olsun moleküler kütle nihai monohidrik alkol 46'ya eşittir. Homolojik serinin genel formülü: C n H 2n + 1 OH. Göreceli moleküler ağırlık, n karbon atomu, 2n + 2 hidrojen atomu ve bir oksijen atomunun kütlesinden oluşur. Denklemi elde ederiz: 12n + 2n + 2 + 16 = 46. Denklemi çözerek, n ​​= 2'yi elde ederiz. Alkolün moleküler formülü: C 2 H 5 OH.

Cevabınızı yazmayı unutmayın!

örnek 1 . 10.5 g biraz alken, 40 g brom ekleyebilir. Bilinmeyen alkeni belirleyin.

Çözüm... Bilinmeyen alken molekülünün n karbon atomu içermesine izin verin. Homoloji serisi için genel formül C n H 2n. Alkenler, aşağıdaki denkleme göre brom ile reaksiyona girer:

CnH2n +Br2 = CnH2nBr2.

Reaksiyona giren brom miktarını hesaplayalım: M (Br 2) = 160 g / mol. n (Br 2) = m / M = 40/160 = 0.25 mol.

Denklem, 1 mol alkenin 1 mol brom eklediğini gösterir, bu nedenle, n (CnH2n) = n (Br 2) = 0.25 mol.

Reaksiyona giren alkenin kütlesini ve miktarını bilerek, molar kütlesini buluruz: M (C n H 2n) = m (kütle) / n (miktar) = 10,5 / 0,25 = 42 (g / mol).

Artık bir alkeni tanımlamak oldukça kolaydır: bağıl moleküler ağırlık (42) n karbon atomunun ve 2n hidrojen atomunun kütlesinin toplamıdır. En basit cebirsel denklemi elde ederiz:

Bu denklemin çözümü n = 3'tür. Alken formülü C3H6'dır.

Cevap: C3H6.

Örnek 2 . 5.4 g belirli bir alkinin tam hidrojenasyonu, 4.48 litre hidrojen (n.u.) tüketir. Bu alkinin moleküler formülünü belirleyin.

Çözüm... Genel plana göre hareket edeceğiz. Bilinmeyen alkin molekülünün n tane karbon atomu içermesine izin verin. Homolog serinin genel formülü C n H 2n-2. Alkin hidrojenasyonu aşağıdaki denkleme göre ilerler:

C n H 2n-2 + 2H 2 = C n H 2n + 2.

Reaksiyona giren hidrojen miktarı, n = V / Vm formülüyle bulunabilir. Bu durumda, n = 4.48 / 22.4 = 0.2 mol.

Denklem, 1 mol alkinin 2 mol hidrojen eklediğini gösterir (problem ifadesinde tam hidrojenasyondan bahsettiğimizi hatırlayın), bu nedenle, n (C n H 2n-2) = 0.1 mol.

Alkinin kütlesi ve miktarı ile molar kütlesini buluruz: M (C n H 2n-2) = m (kütle) / n (miktar) = 5.4 / 0.1 = 54 (g / mol).

Alkinin bağıl moleküler ağırlığı, n'nin toplamıdır. atom kütleleri karbon ve 2n-2 atom kütleli hidrojen. Denklemi elde ederiz:

12n + 2n - 2 = 54.

Çözeriz Doğrusal Denklem, şunu elde ederiz: n = 4. Alkin formülü: C 4 H 6.

Cevap: C4H6.

Örnek 3 . 112 L (standart) bilinmeyen bir sikloalkanın fazla oksijen içinde yanması sırasında, 336 L CO2 oluşur. Sikloalkanın yapısal formülünü oluşturun.

Çözüm... Homolog sikloalkan serisi için genel formül: C n H 2n. Sikloalkanların tamamen yanması ile, herhangi bir hidrokarbonun yanması gibi, karbondioksit ve su oluşur:

C n H 2n + 1.5n O 2 = n CO 2 + n H 2 O.

Lütfen dikkat: Bu durumda reaksiyon denklemindeki katsayılar n'ye bağlıdır!

Reaksiyon sırasında 336/22.4 = 15 mol karbon dioksit oluşmuştur. 112 / 22.4 = 5 mol hidrokarbon reaksiyona girmiştir.

Daha fazla akıl yürütme açıktır: 5 mol sikloalkan başına 15 mol CO2 oluşursa, 5 hidrokarbon molekülü başına 15 molekül karbon dioksit oluşur, yani bir sikloalkan molekülü 3 molekül CO2 verir. Her karbon monoksit (IV) molekülü bir karbon atomu içerdiğinden, bir sikloalkan molekülünün 3 karbon atomu içerdiği sonucuna varabiliriz.

Sonuç: n = 3, sikloalkan formülü C3H6'dır.

sadece bir izomer, C3H6 - siklopropan formülüne karşılık gelir.

Cevap: siklopropan.

Örnek 4 . 116 g bir miktar sınırlayıcı aldehit ısıtıldı uzun zaman ile birlikte amonyak çözeltisi gümüş oksit. Reaksiyon sırasında 432 g metalik gümüş oluştu. Aldehitin moleküler formülünü oluşturun.

Çözüm... Doymuş aldehitlerin homolog serisi için genel formül şudur: C n H 2n + 1 COH. Aldehitler, özellikle bir amonyak gümüş oksit çözeltisinin etkisi altında, karboksilik asitlere kolayca oksitlenir:

C n H 2n + 1 COH + Ag20 = Cn H 2n + 1 COOH + 2Ag.

Not. Aslında, reaksiyon daha karmaşık bir denklemle tanımlanır. Ag 2 O eklendiğinde sulu çözelti amonyak oluşur karmaşık bileşik OH - diamin gümüş hidroksit. Oksitleyici bir ajan olarak işlev gören bu bileşiktir. Reaksiyon sırasında, bir karboksilik asidin bir amonyum tuzu oluşur:

Cn H 2n + 1 COH + 2OH = Cn H 2n + 1 COONH 4 + 2Ag + 3NH3 + H2O.

Bir diğer önemli nokta! Formaldehitin (HCOH) oksidasyonu yukarıdaki denklemle açıklanmaz. HCHO, amonyak gümüş oksit çözeltisi ile etkileşime girdiğinde, 1 mol aldehit başına 4 mol Ag salınır:

HCOH + 2Ag20 = CO2 + H20 + 4Ag.

Karbonil bileşiklerinin oksidasyonu ile ilgili problemleri çözerken dikkatli olun!

Örneğimize geri dönelim. Serbest bırakılan gümüşün kütlesi ile bu metalin miktarını bulabilirsiniz: n (Ag) = m / M = 432/108 = 4 (mol). Denkleme göre, 1 mol aldehit başına 2 mol gümüş oluşur, bu nedenle, n (aldehit) = 0.5n (Ag) = 0.5 * 4 = 2 mol.

Aldehitin molar kütlesi = 116/2 = 58 g / mol. Sonraki adımları kendiniz yapmaya çalışın: bir denklem yapmanız, çözmeniz ve sonuçlar çıkarmanız gerekir.

Cevap: C2H5COH.

Örnek 5 . 3.1 g bir miktar birincil amin, yeterli HBr ile reaksiyona girdiğinde, 11.2 g tuz oluşur. Amin formülünü ayarlayın.

Çözüm... Asitlerle etkileşime girdiğinde birincil aminler (Cn H 2n + 1 NH 2) alkilamonyum tuzları oluşturur:

CnH 2n + 1 NH2 + HBr = [CnH2n + 1 NH3] + Br -.

Ne yazık ki, miktarlarını amin ve oluşan tuzun kütlesine göre bulamıyoruz (çünkü molar kütleler bilinmiyor). Farklı bir yol izleyelim. Kütlenin korunumu yasasını hatırlayalım: m (amin) + m (HBr) = m (tuz), dolayısıyla m (HBr) = m (tuz) - m (amin) = 11.2 - 3.1 = 8.1.

C 5'in çözümünde çok sık kullanılan bu tekniğe dikkat edin. Reaktifin kütlesi problem cümlesinde açıkça verilmemiş olsa bile, onu diğer bileşiklerin kütlelerine göre bulmaya çalışabilirsiniz.

Böylece, standart algoritmanın ana akımına geri döndük. Hidrojen bromürün kütlesine göre, n (HBr) = n (amin), M (amin) = 31 g / mol miktarını buluyoruz.

Cevap: CH3NH2.

Örnek 6 . Belirli bir miktarda alken X, fazla klor ile reaksiyona girdiğinde 11.3 g diklorür ve fazla brom ile reaksiyona girdiğinde 20.2 g dibromit oluşturur. X'in moleküler formülünü belirleyin.

Çözüm... Alkenler, dihalojenli türevler oluşturmak için klor ve brom ekler:

CnH2n + Cl2 = CnH2nCl2,

CnH2n +Br2 = CnH2nBr2.

Bu problemde diklorür veya dibromür miktarını (molar kütleleri bilinmemektedir) veya klor veya brom miktarını (kütleleri bilinmemektedir) bulmaya çalışmak anlamsızdır.

Standart olmayan bir numara kullanıyoruz. C n H 2n Cl2'nin molar kütlesi 12n + 2n + 71 = 14n + 71'dir. M (C n H 2n Br 2) = 14n + 160.

Dihalojenürlerin ağırlıkları da bilinmektedir. Elde edilen maddelerin miktarlarını bulabilirsiniz: n (C n H 2n Cl 2) = m / M = 11.3 / (14n + 71). n (CnH2nBr2) = 20.2 / (14n + 160).

Duruma göre diklorür miktarı, dibromür miktarına eşittir. Bu gerçek bize şu denklemi oluşturma fırsatı verir: 11.3 / (14n + 71) = 20.2 / (14n + 160).

Bu denklem benzersiz bir çözümü vardır: n = 3.

"A Alın" video kursu, matematik sınavını 60-65 puan arasında başarıyla geçmek için gerekli tüm konuları içerir. Tüm görevleri tamamla 1-13 Profil sınavı matematik. Matematikte Temel sınavı geçmek için de uygundur. Sınavı 90-100 puanla geçmek istiyorsanız 1. bölümü 30 dakikada ve hatasız çözmeniz gerekiyor!

10-11. sınıflar ve öğretmenler için sınava hazırlık kursu. Matematik sınavının 1. bölümünü (ilk 12 problem) ve problem 13'ü (trigonometri) çözmek için ihtiyacınız olan her şey. Ve bu sınavda 70 puandan fazla ve ne yüz puanlık bir öğrenci ne de bir beşeri bilimler öğrencisi onlarsız yapamaz.

İhtiyacınız olan tüm teori. Sınavın hızlı çözümleri, tuzakları ve sırları. FIPI'nin Görevler Bankası'ndan bölüm 1'in ilgili tüm görevleri demonte edilmiştir. Kurs, 2018 sınavının gereksinimlerini tam olarak karşılamaktadır.

Kurs, her biri 2,5 saat olan 5 büyük konu içerir. Her konu sıfırdan, basit ve anlaşılır şekilde verilir.

Yüzlerce sınav ödevi. Kelime problemleri ve olasılık teorisi. Problemleri çözmek için basit ve hatırlaması kolay algoritmalar. Geometri. Teori, referans materyal, her türlü KULLANIM ödevinin analizi. Stereometri. Zor çözümler, yardımcı hile sayfaları, uzamsal hayal gücü gelişimi. Sıfırdan probleme trigonometri 13. Tıkanmak yerine anlamak. Görsel açıklama karmaşık kavramlar... Cebir. Kökler, dereceler ve logaritmalar, fonksiyon ve türev. Sınavın 2. bölümünün karmaşık problemlerini çözmenin temeli.