В уравнението на реакцията, чиято схема. Анализ на задачите на изпита по химия "Скорост на химичната реакция" За увеличаване на скоростта на химичната реакция fe 2h
Анализ на единен държавен изпит по тази тема:"Скоростта на химическата реакция."
Туманова Елена Борисовна , учител по химия ГБОУ СОШ № 806,
град Москва
NSовъведена в края на 90-те години. XX век анализът на състоянието на руската образователна система разкри недоволството на професионалната общност и обществеността от установената практика на училищните изпитиов и приемни изпитивъв висши и средни институции професионално образование... Традиционната система за пълен контрол не предоставя надеждна качествена информация общо образованиенеобходими за вземане на информирани решения в системата за контролообразование.
За Поповишаване на обективността на окончателната атестация на завършилите образователни институциии осигуряване на равни възможности за получаване на средно и висше професионално образование от правителството Руска федерациябеше поставена задачата да се промени съществуващата изпускателна система и приемни изпитикато се вземат предвид резултатите от експеримента за въвеждане на единен държавен изпит (ЕД).
Бяхаосе определят целите на въвеждането на изпита:
Повишаване на достъпността на професионално образование, преди всичко, за талантливи млади хора от семейства с ниски доходи и места на пребиваване, отдалечени от университетски центрове;
Осигуряване на приемственост на общото и професионалното образование;
Осигуряване на национален контрол и управление на качеството на образованието въз основа на независима оценка на обучението на завършилите.
През годините на експеримента по въвеждането на USE се формира регулаторна рамка за провеждане на изпит в нова форма, технологията на провеждане на изпит, процедура за създаване на контролни тестове измервателни материали(KIM).
Пер последните годиниима тенденция към стабилизиране ИЗПОЛЗВАЙТЕ резултати... Това обаче все още разкрива повтарящи се от година на година типични грешкиизпитвани при изпълнение на задачи от същия предмет. Трябва да се отбележи, че скоростните задания химична реакцияпрез всичките години на УПИ те създаваха определени затруднения за мнозинството от завършилите. Студентите формално, без да отчитат специфичните условия на заданието, използват знания за скоростта на химичната реакция и факторите, влияещи върху нейната промяна. Освен това има „объркване“ на понятията „фактори, влияещи върху промяната в скоростта на химическата реакция“ и „фактори, влияещи върху промяната на химическото равновесие“. Очевидно не се обръща достатъчно внимание на тази тема в училищния курс. В тази работа искам да анализирам основните грешки на учениците при изпълнение на задачите за УПОТ в блок А на тема „Скорост на химическа реакция“.
Пример 1.
Скорост на реакция напред
н 2 + 3 Х 2 ↔ 2 NH 3 + В
се увеличава с:
повишаване на концентрацията на азот
намаляване на концентрацията на азот
повишаване на концентрацията на амоняк
намаляване на концентрацията на амоняк
Припомнете си, че в съответствие със закона на Гълберг и Баадж за масовото действие скоростта на химическата реакция е пропорционална на концентрацията на реагентите. В тази връзка веднага отпадат отговори 3 и 4, които изискват промяна в концентрацията не на реагентите, а на реакционния продукт. Промяната (увеличаване или намаляване) в концентрацията на амоняк няма да повлияе по никакъв начин на скоростта на реакцията. От
другите два, ние избираме първия отговор - това е увеличаване на концентрацията на един от реагентите (в случая азот), което ще доведе до увеличаване на скоростта на директната реакция. Правилният отговор е 1.
Пример 2.
С Най-бързиятпри нормални условия реакцията протича
2 Ba + O 2 = 2BaO
Ба 2+ + CO 3 2- = BaCO 3 ↓
Ba + 2H + = Ba 2+ + H 2
Ba + S = BaS
Това е проблемна задача. Често чуваме, че учениците никога не са виждали барий и не знаят колко бързо реагира с кислород или сяра. Факт е, че при изучаване на химия няма нужда да се запознавате подробно със свойствата на всички 118 химични елементи, достатъчно е да се проучат свойствата на най-типичните от тях. И след това – да използваме силата на периодичния закон и изучаваните химични теории, за да предскажем свойствата на неизвестните вещества и законите на протичането на реакциите.
Нека анализираме предложените отговори. Като начало, нека сравним отговори 1 и 4. Барият е един от най-активните метали, който дори се съхранява под слой минерално масло или керосин, за да се предотврати окисляването му с атмосферен кислород. Реакцията с кислород протича доста бързо, когато барият се нагрява във въздуха, той ефективно изгаря, комбинирайки се с кислород, но във всеки случай това не е най-бързата реакция. Барият ще реагира много по-бавно със сярата, отколкото с кислорода.
Несъмнено барият реагира много бурно с киселинен разтвор (отговор 3). Но няма ли още по-бърз отговор? Това е - това е реакция между водни разтворибарий и въглеродна киселина. Всеки, който е правил този или подобен експеримент в лабораторията, е видял, че утайката от бариев карбонат се утаява моментално. И това не е само характеристика на бариеви соли. Установено е, че с най-висока скорост протичат реакциите в електролитни разтвори - реакции на неутрализация, утаяване и други подобни.
Така че правилният отговор е 2.
Пример 3.
Zn (телевизия) + 2 Х + (сол) → Zn 2+ + Х 2 +154 kj
необходимо:
намаляване на концентрацията на цинкови йони
увеличаване на концентрацията на водородни йони
намалете температурата
повишаване на концентрацията на цинкови йони
Припомнете си, че скоростта на химичните реакции зависи от
естеството на реагиращите вещества,
температури,
Концентрация на реагентите,
Степента на смилане на твърдите вещества (от контактната зона в случай на хетерогенни реакции),
Наличието на катализатор (инхибитор).
Очевидно е, че
промяната в концентрацията на цинкови йони (увеличаване или намаляване) няма да повлияе по никакъв начин на скоростта на реакцията, тъй като цинковите йони не са реагенти, а продукти на реакцията;
понижаването на температурата винаги води до намаляване на скоростта на химическата реакция.
Следователно, само увеличаване на концентрацията на водородни йони (т.е. реагенти) ще ускори химическата реакция. Така че правилният отговор е 2.
Пример 4.
За увеличаване на скоростта на химическата реакция
Fe (телевизия) + 2 Х + (сол) → Fe 2+ + Х 2
необходимо:
1) добавете няколко парчета желязо,
2) увеличаване на концентрацията на железни йони,
3) намалете температурата,
4) смилайте взетото желязо.
Повечето от изследваните са избрали грешен отговор на този въпрос, а именно отговор 1. Наистина, ако не едно, а две или три парчета желязо се добавят към епруветка с киселина, количеството освободен водород ще се увеличи значително. Но ще се увеличи ли скоростта на реакция в този случай? Разбира се, че не! И ето защо. Скоростта на хетерогенна реакция е равна на количеството вещество на реакционния продукт, образувано на единица площ от контактната повърхност на реагентите (например на всеки квадратен сантиметър). Независимо от това колко парчета метал са взети за експеримента, от единица повърхност на всеки от тях (от 1 см 2 ) ще отдели същото постоянно количество водород. Тъй като площта на три парчета метал е по-голяма от площта на едно парче, ще се освободи повече водород, въпреки че скоростта на реакцията няма да се промени от това - тя ще бъде постоянна. Правилният отговор е 4, тъй като скоростта на хетерогенната реакция зависи от контактната площ на реагентите (колкото повече веществото е смляно, толкова по-голяма площконтакт).
Пример 5.
Относно скоростта на реакцията между оцетна киселина и етанолне влияе :
катализатор
реакционна температура
концентрация на изходни вещества
налягане.
Разсъжденията са много прости. Оцетната киселина и етанолът са течности. Следователно скоростта на реакцията между тези вещества не се влияе от промяната в налягането. Правилният отговор е 4.
Пример 6.
Реагира с водород с най-бърза скорост
хлор
флуор
сяра
въглерод
За да отговорим на въпроса, нека си припомним сравнителната химична активност на неметалите, посочена в заданието. Въглеродът и сярата са нискореактивни неметали. При нагряване тяхната активност се увеличава значително, но при високи температури газообразният водород ще взаимодейства с твърда сяра (точката на топене на сярата е 444 0 В) и твърд въглерод. И скоростта на реакциите между газа и твърди вещества, като правило, по-малко, отколкото с участието само на газообразни вещества. Реактивността на халогените е много по-висока от тази на другите неметали (при равни други условия). Най-активният сред халогените е флуорът. Както знаете, дори такива стабилни вещества като вода и фибростъкло се изгарят във флуорна атмосфера. Всъщност водородът и хлорът взаимодействат или при нагряване, или при ярка светлина, а флуорът експлодира с водород при всякакви условия (дори при много ниски температури). Правилният отговор е 2.
Пример 7.
За увеличаване на скоростта на реакция
2CO + O 2 = 2CO 2 + Q
необходимо:
увеличаване на концентрацията на CO
намаляване на концентрацията на О 2
по-ниско налягане
понижи температурата
Известно е, че скоростта на химическата реакция зависи от следните фактори:
Природата на реагиращите вещества (при равни други условия, повече от активни веществареагира по-бързо);
Концентрация на реагентите (колкото по-висока е концентрацията, толкова по-висока е скоростта на реакцията);
Температура (повишаването на температурата води до ускоряване на реакцията);
Наличието на катализатор (катализаторът ускорява процеса, инхибиторът забавя);
Налягане (за реакции, включващи газове, повишаването на налягането е еквивалентно на повишаване на концентрацията, така че скоростта на реакциите се увеличава с увеличаване на налягането);
Степени на смилане на твърди вещества 9 отколкото повече степенпри смилане, толкова по-голяма е контактната повърхност на твърдите реагенти и толкова по-висока е скоростта на реакцията).
Като вземем предвид тези фактори, ще анализираме предложените варианти за отговор:
1) Увеличаването на концентрацията на CO (оригиналното вещество) наистина ще доведе до увеличаване на скоростта на химическата реакция.
2) Намаляване на концентрацията на О 2 ще доведе не до увеличаване, а до намаляване на скоростта на реакцията.
3) Намаляването на налягането е по същество същото като намаляването на концентрацията на реагентите, следователно скоростта на реакцията също ще намалее.
4) Понижаването на температурата винаги води до намаляване на скоростта на химическа реакция.
Така че отговорът е 1.
Пример 8.
За да увеличите скоростта на взаимодействие на желязото със солна киселина, трябва
1) добавете инхибитор
2) намалете температурата
3) увеличаване на налягането
4) повишаване на концентрацията на НСЛ
На първо място, ние записваме уравнението за взаимодействието на желязото със солна киселина:
Fe (телевизия) + 2 HCl (rr) = FeCl 2 (rr) + Х 2 (г)
Анализирайки предложените варианти за отговор, отбелязваме, че добавянето на инхибитор намалява скоростта на реакциите, а намаляването на температурата има подобен ефект. Налягането не влияе на скоростта на тази реакция (тъй като сред реагентите няма газообразни вещества). Следователно, за да се увеличи скоростта на реакцията, концентрацията на един от реагентите трябва да се увеличи, а именноHCl... Отговор 4.
В ареста
Опитът на USE показва, че като цяло завършилите се справят доста успешно с новата форма на изпити. Въпреки това, за да се повиши обективността на резултатите, е необходимо да се проведе специално обучение на студентите за окончателното сертифициране, например да се формира способност за работа с различни видове тестови елементи... Въведете по-широко тестови форми на оценяване в преподавателската практика образователни постижениязаедно с традиционните методи и форми. Препоръчително е да се организира повторението на преминатия материал, особено за курса на основното училище, като се отдели специално време за това в учебния процес. Обърнете внимание на учителите, авторите на учебници и разработчиците учебни помагаланеобходимостта от подобряване учебен процескато се вземат предвид резултатите от изпита.
Използвани книги
Медведев Ю.Н., Каверина А.А., Корошченко А.С. Неженен Държавен изпит 2007. Химия. Образователни и обучителни материали за подготовка на ученици / ФИПИ - М .: Интелект-Център, 2007
А.А. Каверина, Д.Ю. Добротин, А.С. Корошченко, Ю.Н. Медведев, М.Г. Снустина. Издържаме държавния изпит. Химия - М .: Дропла, 2008
А. А. Каверина, А. С. Корошченко, Ю. Н. Медведев, А. В. Яшукова Единен държавен изпит 2009 г. Химия. Универсални материали за подготовка на ученици / FIPI. - М .: Интелект-Център, 2009
А.А. Каверина, Ю.Н. Медведев, Д.Ю. Добротин. Единен държавен изпит 2010 г. Химия: сборник от изпитни задачи - М .: Ексмо, 2009 (Единен държавен изпит. Федерална банка на изпитните материали.
P + HN0 3 + H 2 0 - H 3 P0 4 + НЕ, Коефициентът пред формулата на окислителя е
7. Съкратено йонно уравнение на реакцията Ba 2+ + = BaS0 4 i съответства на взаимодействието
1.бариев оксид със сярна киселина
2.бариев хидроксид със сярна киселина
3.бариев хидроксид с меден сулфат w
4.бариев нитрат с натриев сулфат /
8. За увеличаване на скоростта на химичната реакция Mg (tv) + 2H + → Mg 2 + H 2 (g) + 462 kJ
Необходимо
1.намаляване на концентрацията на водородни йони
2.увеличаване на концентрацията на водородни йони
3.намалете температурата
4. повишаване на налягането
Sn - 77,7%, O - 21,0%, H - 1,3%
10. Кое от твърденията за морската вода е неправилно:
1) морската вода кипи при по-висока температура от чистата вода;
2) замразената морска вода се топи при по-ниска температура от чистия лед;
3) точка на кипене морска водаувеличава се при изпаряване;
4) плътността на морската вода е равна на плътността на чистата вода.
Вариант 13
1. Електронната формула на атома ls 2 28 2 2) 3. Формули на водородни съединения и по-висок оксидтози артикул
1.H 2 S и S0 3
2. NH 3 и N 2 0 6
3. RN 3 и R 2 0 5
4.CH-4 и C0 2
Формули на съединения с йонна и ковалентна полярна връзка, съответно
1. PH 3 и CH 3 OH
3. F 2 и НСНО
4. R 2 0 5 и NSOOH.
3. Неметални свойства на елементи от поредицата Si - * P - * S - »C1
1.не се променя
2.увеличаване
3.отслабвам
4.променя се периодично
Амфотерните съединения са
Yi "l) етиламин и сярна киселина
1.етанол и амоняк
2. оцетна киселинаи калциев хидроксид /
3.аминооцетна киселина и алуминиев хидроксид,
Реакцията, чието уравнение е
2CH 3 COOH + 2Na - 2CH 3 CONa + H 2 t, се отнася до реакциите
1.съединяване, ендотермичен
2. разлагане, екзотермичен;
3.заместващ, екзотермичен
4.обменни, ендотермични
6. Коефициентът пред формулата на окислителя в уравнението на реакцията, чиято схема е S + HN0 3 - H 2 S0 4 + НЕ,
Гарван
7. Съкратено уравнение на йонна реакция 2H + + = C0 2 t + H 2 0 съответства на взаимодействието
1. на солна киселинас магнезиев карбонат
2.сярна киселина с калиев карбонат
3.сярна киселина с калиев карбонат
4.азотна киселина с въглероден оксид (IV)
8. За увеличаване на скоростта на химическата реакция Mg (tv) + 2H + → Mg 2 + H 2 (g)
Необходимо
1 добавете няколко парчета магнезий
2 увеличават концентрацията на йони
3 намалете температурата
4 повишават концентрацията на магнезиеви йони
9. Намерете формулите на хидроксидите със следния състав (в тегловни проценти):
Mn - 61,8%, O - 36,0%, H - 2,3%
10. Две еднакви чаши бяха поставени в стая с температура 20°C. Единият с дестилирана вода, а другият с разтвор на сярна киселина ( масова фракция 75%). След известно време температурата в:
1) първата книга за поръчки ще се повиши, а във втората ще слезе надолу;
2) първата книга за поръчки ще слезе надолу, а във втората ще се повиши;
3) книгата на първата поръчка няма да се промени, но във втория ред ще се издигне;
4) първата книга за поръчки ще се повиши, а във втория ред няма да се промени.
ВАРИАНТ 14
Електронната формула на атома на най-активния метал
1 ls 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2
2 ls 2 2s 2 2p 6 3s 2 3 /> 6 3d 10 4s 2 4i> 6 5s 2
3 ls 2 2s 2 2p 6 3s 2
4 ls 2 2s 2 2p 6 3s 2 3 /> 6 3d 10 4s 2 "
2. Химическа връзка в молекулите на метана и съответно на калциевия хлорид
1 йонен и ковалентен полярен
2 ковалентни полярни и йонни
3 ковалентни неполярни и йонни
4 водородни и йонни
Неметалите, подредени в ред на увеличаване на тяхната неметалност, са
1 азот, въглерод, бор
2 сяра, хлор, флуор
3 флуор, кислород, хлор
4 бор, силиций, водород
По-високите оксиди на елементите берилий, въглерод и азот съответно се отнасят до оксиди
1 основен, амфотерен и кисел
Само 2 киселина
3 амфотерни, кисели и кисели
4 основни, кисели и амфотерни
5. Реакциите на заместване, добавяне, обмен са съответно посочени в групата
1) C 6 H 6 + Br 2, C 6 H 6 + C1 2, Ca (OH) 2 + HC1
2) C 6 H 5 ONa + H 2 0 C 2 H 4 + H 2 ~ * 1
3) C 6 H 6 + HN0 3, CH 3 COONa + H 2 S0 4, C 2 H 5 COOH + CH 3 QH
4) 4) C6H 5 NH 2 + Br 2, CH 2 = CH-CHO + H 2
6. Коефициент пред формулата на редуктора в уравнението на реакцията, чиято схема е S + HN0 3 H 2 S0 4 + N0 2 + n 2 o, е равно на
7. Съкратено йонно уравнение на реакцията Zn 2+ + 20Н ~ = Zn (OH) 2 | съответства на взаимодействието на веществата
1) ZnS0 4 (разтвор) и Fe (OH) 3
2) ZnS0 4 (разтвор) и Ba (OH) 2 (разтвор)
3) ZnCl 2 (разтвор) и NaOH (разтвор)
4) ZnO и H 2 0
8. За увеличаване на скоростта на химическата реакция Zn (s) + 2H + → Zn 2+ + H 2 (g)
Необходимо
1) намаляване на концентрацията на цинкови йони
2) увеличаване на концентрацията на водородни йони
3) намалете температурата
4) увеличаване на концентрацията на цинкови йони
9. Намерете формулите за киселини със следния елементен състав:
H - 2,4%, S - 39,1%, O - 58,5%
10. През зимата при заледени условия заледения път се поръсва с NaCl или CaCl 2 и ледът се топи. Това се обяснява с:
1) образува се разтвор, чиято точка на замръзване е по-висока от тази на разтворителя;
2) образува се разтвор, чиято точка на замръзване е по-ниска от тази на разтворителя;
3) отделя се топлина;
4) настъпва абсорбция на топлина.
Вариант 15
1. Символ и формула на висшия оксид на елемент, електронната формула на външното и предвъншното енергийно ниво на атома на който е 3s 2 3j) 6 3d 5 48 1,
1. Cr и Cr0 3
Предмет: химия
Клас: 9
Тема: Скоростта на химичните реакции
Целта на урока : създаване на условия за разбиране и осмисляне на знанията по темата „Скорост на химичните реакции. Фактори, влияещи върху скоростта на химичните реакции ""
Цели на урока:
Образователен аспект:
да формират понятието „скорост на химичните реакции“, в резултат на наблюдение, анализ, сравнение, обобщение, да доведат учениците до разбирането на зависимостта на скоростта на химичните реакции от различни фактори;
изграждане на умения изследователска дейностстуденти.
Аспект на развитие:
допринасят за формирането на общообразователни умения:
образователни и интелектуални (анализират факти, установяват причинно-следствени връзки, правят изводи);
образователно-информационни (работа с тестове);
образователни и организационни (да се разбере значението на заданието, да се разпредели време за изпълнение на тестови задачи и тяхната проверка);
образователни и комуникативни (способност за водене на диалог, изразяване на своята гледна точка);
допринасят за развитието на мирогледа на учениците.
Образователен аспект:
допринасят за възпитанието на точност, внимание, предпазливост при работа с лабораторно оборудване и реактиви.
Оборудване:
за лабораторна работа: набор от реагенти: разтвор на HCl, Zn в таблетки и прах, Fe, Mg; спиртни лампи, кибрит, държачи, епруветки;
на учителската маса: HCl (конц), литиева сол, кубче захар, спиртна лампа, кибрит, клещи за тигел;
демонстрационно компютърно оборудване.
Тип обучение: урок за "откриване" на нови знания с елементи на изследване
Организационна форма: фронтална, работа по двойки
Използване педагогически технологии:
технология за проблемно обучение;
технология за колективно взаимодействие;
технология за критично мислене
обучение, базирано на казуси
Методи и техники на преподаване:
проблемен диалог;
насърчаване на диалога;
водене на диалог;
сравнителен метод;
проучване
По време на занятията
Учителска дейност
Студентски дейности
I. Мотивационен целеви етап.
1. Актуализиране на знанията (3 мин.)
Днес имаме необичаен урок. Моля, кажете ми дали обичате сок?
След отваряне на опаковката сокът се препоръчва да се консумира веднага. Но се случва така, че остава, струва 2-3 дни. В резултат на това сокът започва да ферментира и придобива неприятна миризма.
Какво показва това (по отношение на химията)? Какви признаци на химични реакции се наблюдават в този случай?
Това означава, че дори в ежедневието ние постоянно се занимаваме с химични реакции. И днес ще говорим за реакциите.
2. Насочване (3 мин.)
Какво се е променило в разваления сок от химическа гледна точка?
Но се случва така, че сокът може да остане непроменен и няма признаци на разваляне.
Това означава ли, че не протичат химични реакции?
Това означава, че химичните реакции протичат с различна скорост. И днес трябва да се запознаем с понятието "скорост на химическата реакция" и да определим от какви фактори зависи... Химична реакция - процеси, в резултат на които стар химически връзкии се появяват нови.
Запишете темата на урока.
II. Процедурен етап. Съвместно откриване на нови знания.
1. Концепцията за скоростта на химична реакция. (10 мин.) - промяна в реагентите за единица време.
2. Физическо възпитание (2 минути.)
Отново имаме физическо възпитание
Наведен, хайде, хайде!
Изправен, опънат,
И сега те се поклониха.
И моята глава е уморена
Така че нека й помогнем
Ляво и дясно, едно и две
Мисли, мисли, глава.
Въпреки че зарядът е кратък
Починахме си малко.
3. Фактори, влияещи върху скоростта на химичните реакции (20 минути.)
Да се върнем към нашия пример.
Какво можем да направим, за да издържи сокът възможно най-дълго?
правилно. И така, първият фактор:
1) естеството на реагиращите вещества - природата на кой реагент влияе върху скоростта на взаимодействие на киселината с метала?Същността на реакциите на метали с киселина се състои във факта, че металните атоми даряват електрони (т.е. те се окисляват, са редуциращи агенти) на водородни протони (т.е. те се редуцират, те са окислители). Но металите имат различна редукционна способност, тази способност се характеризира със стандартния електроден потенциал, за цинк е -0,76 V, за желязо -0,037 V, за водород 0.
2) концентрацията на реагентите - колкото по-висока е концентрацията, толкова по-висока е скоростта
3) контактната площ на реагиращите вещества Колкото по-голяма е контактната повърхност, толкова повече скоростхимическа реакция.
4) Температура
Колкото по-висока е температурата, толкова по-висока е скоростта на химичните реакции; колкото по-ниска е температурата, толкова по-ниска е скоростта на химичните реакции.
И така, научихме каква е скоростта на химическата реакция и от какво зависи.
III. Самотест. Корекция на получените резултати. (3 мин.)
Предлагам да реша теста, да оценя получените знания. Изберете правилните опции за отговор.
Самотест: отговори: 1. Б); 2. Б); 3. Г); 4. Б); 5 Д).
IV. Отражение. (2 минути.)
Надявам се, че по време на нашия урок научихте много нови и важни неща, които могат да ви бъдат полезни в живота.
Сега ще ви предложа малък тест. Дайте знаци плюс за твърдения.
Научих много.
Ще ми е от полза в живота.
В урока имаше какво да се мисли.
Получих отговори на всичките си въпроси.
В урока направих всичко възможно.
Пребройте броя на знаците плюс. Техният номер ви казва как сте работили в урока.
V. Домашна работа. (Слайд 15) (2 минути.)
1. Решете задачата: Определете скоростта на химичната реакция H2 + Br2 = 2HBr, ако първоначалната концентрация на водород е 1 mol / l, а след 30 s става 0,8 mol / l. (Проблемът е отпечатан на парчета хартия)
2. Дайте примери за влиянието на различни фактори върху скоростта на химичните реакции, които извършвате у дома, в ежедневието.
Отговор(обикновено да )
Отговор:
- Настъпва химическа реакция
- Отделяне на газ, миризма
Самостоятелна работа по химия Скоростите на химичните реакции (катализатори) за ученици от 9 клас. Самостоятелната работа се състои от 3 варианта във всяка от 4 задачи и е предназначена за проверка на знанията по темата основни характеристикихимични елементи и реакции.
Опция 1
1.
3 попълнете реакционните схеми:
а) Zn + HCl (p-p) → ...;
б) KOH (p-p) + H2SO4 (p-p) →…;
в) N 2 + H 2 →....
2.
4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2
Подкрепете констатациите си.
3.
10% разтвор на солна киселина се излива в епруветки с Zn, Fe и Mg гранули. В коя епруветка скоростта на реакцията ще бъде:
а) максимум;
б) минимално?
Обяснете отговора.
4. Какво може да се наблюдава, когато водороден прекис действа върху сурово и варено месо? Как могат да се обяснят тези явления?
Вариант 2
1.
Попълнете реакционните схеми:
а) CH 4 + O 2 → ...;
б) NaCl
→ … ;
в) CaCO3 + HCl
→ … .
Посочете кои от реакциите, които цитирате, са хетерогенни и кои са хомогенни.
2.
Предложете начини да увеличите скоростта на реакцията си
Fe + H 2 SO 4
FeSO 4 + H 2
Подкрепете констатациите си.
3.
В три епруветки, съдържащи цинкови гранули, се излива съответно 10%, 20% и 30% разтвор на солна киселина. В коя епруветка скоростта на реакцията ще бъде:
а) максимум;
б) минимално?
Обяснете отговора.
4. Ако към смес от йод и алуминий се добави вода, почти веднага се наблюдават лилави пари и след това се появява пламък. Каква роля играе водата в този процес?
Вариант 3
1.
Попълнете реакционните схеми:
а) H 2 S + O 2 → ...;
б) CuS + O 2 →…;
в) FeS + HCl →….
Посочете кои от реакциите, които цитирате, са хетерогенни и кои са хомогенни.
2.
Предложете начини да увеличите скоростта на реакцията си
2SO 2 + O 2 = 2SO 3
Подкрепете констатациите си.
3.
Гранулите от Mg и Zn се поставят в две епруветки и във всяка епруветка се излива 10% разтвор на флуороводородна киселина. Същите Mg и Zn гранули се поставят в две други епруветки и се добавя 10% разтвор на солна киселина. В коя епруветка скоростта на реакцията ще бъде:
а) максимум;
б) минимален.
Обяснете отговора.
4. Защо праховете за пране, съдържащи ензими, не помагат за премахване на петна при варене? Какъв вид катализатори най-вероятно ще бъдат те?
Отговори на самостоятелна работапо химия Скорости на химични реакции
Опция 1.
1.
а) Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 хетерогенен,
б) 2KON + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + 2H 2 O - хомогенни,
в) N 2 + 3H 2 = 2NH 3 - хомогенен.
2. Смелете FeS 2, увеличете концентрацията на O 2, неговото налягане и увеличете температурата.
3.
а) с Mg;
б) с Fe.
Скоростта зависи от естеството на метала и позицията му в електрохимичната серия от метални напрежения.
4. На сурово месо реакцията е много по-бърза, тъй като има ензими – биологични катализатори.
Вариант 2.
1.
а) CH 4 + 2O 2 = CO 2 + 2H 2 O - хомогенен;
б) NaCl + AgNO 3 = AgCl + NaNO 3 - хомогенен;
в) CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + CO 2 + H 2 O - хетерогенен.
2. Скоростта ще се увеличи, ако смилате Fe, увеличите концентрацията на H 2 SO 4 и увеличите температурата.
3.
а) с 30% разтвор;
б) с 10% разтвор.
4. H 2 O - катализатор.
Вариант 3.
1.
а) 2H 2 S + 3O 2 = 2SO 2 + 2H 2 O - хомогенен,
б) 2CuS + 3O 2 = 2CuO + 2SO 2 - хетерогенни,
в) FeS + 2HCl = FeCl 2 + H 2 S - хетерогенен.
2. Увеличете налягането, увеличете температурата, нанесете катализатор.
3.
а) Mg и НС1;
б) Zn и HF.
Засегнати са естеството на метала и силата на киселината.
4. Ензими - биологични катализатори, те работят само при температури до 40°.
Зареждане...