Wersja demonstracyjna opcji próbnych z chemii egzaminacyjnej. Czas trwania egzaminu z chemii
WYKORZYSTAJ wynik z chemii nie niższa niż minimalna ustalona liczba punktów daje prawo wstępu na uczelnie na specjalności, gdzie na liście Egzaminy wstępne Jest temat chemii.
Uczelnie nie mają prawa ustalać minimalnego progu dla chemii poniżej 36 punktów. Prestiżowe uczelnie mają tendencję do ustalania swojego minimalnego progu znacznie wyżej. Bo żeby tam studiować, studenci pierwszego roku muszą mieć bardzo dobrą wiedzę.
Na oficjalnej stronie internetowej FIPI co roku publikowane są wersje Unified State Examination in Chemistry: demonstracja, wczesny okres. To właśnie te opcje dają wyobrażenie o strukturze przyszłego egzaminu i stopniu skomplikowania zadań oraz są źródłem rzetelnych informacji w przygotowaniu do egzaminu.
Wczesna wersja egzaminu z chemii 2017
| Rok | Pobierz wczesną wersję |
| 2017 | wariant po himi |
| 2016 | Ściągnij |
Wersja demonstracyjna Unified State Examination in Chemistry 2017 z FIPI
| Wariant zadania + odpowiedzi | Pobierz demo |
| Specyfikacja | wariant demo himiya ege |
| Kodyfikator | kodyfikator |
W UŻYJ opcji w chemii w 2017 roku nastąpiły zmiany w stosunku do KIM z 2016 roku, dlatego wskazane jest trenowanie według aktualnej wersji, a dla zróżnicowanego rozwoju absolwentów korzystać z opcji z lat poprzednich.
Dodatkowe materiały i wyposażenie
Dla każdej wersji egzaminu UŻYWAJ pracy W chemii dołączane są następujące materiały:
− układ okresowy pierwiastki chemiczne DI. Mendelejew;
− tablica rozpuszczalności soli, kwasów i zasad w wodzie;
− elektrochemiczne szeregi napięć metali.
Podczas pracy egzaminacyjnej dozwolone jest korzystanie z kalkulatora nieprogramowalnego. Lista dodatkowych urządzeń i materiałów, których użycie jest dozwolone do ujednoliconego egzaminu państwowego, jest zatwierdzana rozporządzeniem Ministerstwa Edukacji i Nauki Rosji.
Dla tych, którzy chcą kontynuować naukę na uczelni, wybór przedmiotów powinien być uzależniony od listy testów wstępnych z wybranej specjalności
(kierunek szkolenia).
Listę egzaminów wstępnych na uniwersytety dla wszystkich specjalności (obszarów kształcenia) określa rozporządzenie rosyjskiego Ministerstwa Edukacji i Nauki. Każda uczelnia wybiera z tej listy te lub inne przedmioty, które są wskazane w jej zasadach rekrutacji. Z tą informacją należy zapoznać się na stronach internetowych wybranych uczelni przed złożeniem wniosku o przystąpienie do Jednolitego Egzaminu Państwowego z listą wybranych przedmiotów.
14 listopada 2016 r. zatwierdzona opcje demo, kodyfikatory i specyfikacje kontroli materiały pomiarowe jednolity egzamin państwowy i główny egzamin państwowy w 2017 r., w tym z chemii.
Wersja demonstracyjna egzaminu z chemii 2017 z odpowiedziami
| Wariant zadania + odpowiedzi | Pobierz demo |
| Specyfikacja | wariant demo himiya ege |
| Kodyfikator | kodyfikator |
Wersje demonstracyjne egzaminu z chemii 2016-2015
| Chemia | Pobierz demo + odpowiedzi |
| 2016 | np. 2016 |
| 2015 | np. 2015 |
W 2017 roku w KIM w chemii nastąpiły znaczące zmiany, więc wersje demonstracyjne z ostatnich lat są przekazywane do recenzji.
Chemia - istotne zmiany: Zoptymalizowano strukturę pracy egzaminacyjnej:
1. Zasadniczo zmieniono strukturę części 1 KIM: wykluczono zadania z możliwością wyboru jednej odpowiedzi; zadania są pogrupowane w oddzielne bloki tematyczne, z których każdy zawiera zadania zarówno o podstawowym, jak i zaawansowanym poziomie złożoności.
2. Zmniejszono łączną liczbę zadań z 40 (w 2016 r.) do 34.
3. Zmieniono skalę ocen (z 1 na 2 punkty) za wykonanie zadań Poziom podstawowy trudności sprawdzające przyswajanie wiedzy o genetycznym związku substancji nieorganicznych i organicznych (9 i 17).
4. Maksymalna pierwotna ocena za wykonanie pracy jako całości wyniesie 60 punktów (zamiast 64 punktów w 2016 r.).
Czas trwania egzaminu z chemii
Całkowity czas pracy egzaminacyjnej wynosi 3,5 godziny (210 minut).
Szacowany czas do ukończenia zadania indywidualne, jest:
1) dla każdego zadania o podstawowym poziomie złożoności części 1 - 2-3 minuty;
2) dla każdej pracy zaawansowany poziom trudność części 1 - 5-7 minut;
3) za każdą pracę wysoki poziom trudność części 2 - 10-15 minut.
Specyfikacja
kontrola materiałów pomiarowych
za zdanie jednolitego egzaminu państwowego w 2017 roku
w chemii
1. Powołanie KIM USE
Pojedynczy Egzamin państwowy(zwane dalej USE) jest formą obiektywnej oceny jakości kształcenia osób, które opanowały programy edukacyjne szkoły średniej ogólne wykształcenie, wykorzystując zadania o znormalizowanej formie (kontrolne materiały pomiarowe).
UŻYTKOWANIE jest prowadzone zgodnie z ustawą federalną nr 273-FZ z dnia 29 grudnia 2012 r. „O edukacji w Federacji Rosyjskiej”.
Kontrolne materiały pomiarowe pozwalają określić poziom rozwoju komponentu federalnego przez absolwentów stanowy standard wykształcenie średnie (pełne) ogólnokształcące na poziomie chemii, podstawowym i specjalistycznym.
Uznawane są wyniki jednolitego egzaminu państwowego z chemii organizacje edukacyjneśrodek kształcenie zawodowe oraz organizacje edukacyjne wyższego szkolnictwa zawodowego jako wyniki egzaminów wstępnych z chemii.
2. Dokumenty określające zawartość KIM USE
3. Podejścia do doboru treści, rozwój struktury KIM USE
Podstawą podejść do rozwoju KIM USE 2017 w chemii były te ogólne wytyczne metodologiczne, które zostały zidentyfikowane podczas formowania modele egzaminacyjne poprzednie lata. Istota tych ustawień jest następująca.
- KIM koncentrują się na testowaniu asymilacji systemu wiedzy, który jest uważany za niezmienny rdzeń treści istniejących programów w chemii dla organizacje edukacyjne. W normie ten system wiedzy przedstawiony jest w postaci wymagań dotyczących przygotowania absolwentów. Wymagania te odpowiadają poziomowi prezentacji w KIM sprawdzanych elementów treści.
- Aby umożliwić zróżnicowaną ocenę osiągnięcia edukacyjne absolwenci KIM USE sprawdzają rozwój głównych programy edukacyjne z chemii na trzech poziomach trudności: podstawowym, zaawansowanym i wysokim. Materiał edukacyjny, na podstawie którego budowane są zadania, dobierany jest na podstawie jego znaczenia dla kształcenia ogólnego maturzystów.
- Realizacja zadań pracy egzaminacyjnej wiąże się z realizacją określonego zestawu działań. Wśród nich najbardziej orientacyjne są na przykład takie, jak: identyfikacja cech klasyfikacyjnych substancji i reakcji; określić stopień utlenienia pierwiastków chemicznych zgodnie ze wzorami ich związków; wyjaśnić istotę konkretnego procesu, związek składu, struktury i właściwości substancji. Zdolność osoby badanej do wykonywania różnych czynności podczas wykonywania pracy jest uważana za wskaźnik asymilacji badanego materiału z niezbędną głębią zrozumienia.
- Równoważność wszystkich wariantów pracy egzaminacyjnej zapewnia zachowanie tego samego stosunku liczby zadań sprawdzających przyswajanie głównych elementów treści kluczowych sekcji kursu chemia.
4. Struktura KIM USE
Każda wersja pracy egzaminacyjnej jest budowana według jednego planu: praca składa się z dwóch części, w tym 40 zadań. Część 1 zawiera 35 zadań z krótką odpowiedzią, w tym 26 zadań o podstawowym poziomie złożoności (numery seryjne tych zadań: 1, 2, 3, 4, ... 26) oraz 9 zadań o podwyższonym stopniu złożoności ( numery seryjne tych zadań: 27, 28, 29, ...35).
Część 2 zawiera 5 zadań o wysokim stopniu złożoności, ze szczegółową odpowiedzią (numery seryjne tych zadań: 36, 37, 38, 39, 40).
Aby wykonać zadania 1-3, użyj następującego rzędu pierwiastków chemicznych. Odpowiedź w zadaniach 1-3 to ciąg liczb, pod którymi wskazane są pierwiastki chemiczne w tym rzędzie.
1) Na 2) K 3) Si 4) Mg 5) C
Zadanie numer 1
Określ, które atomy pierwiastków wskazanych w szeregu mają cztery elektrony na zewnętrznym poziomie energii.
Odpowiedź: 3; 5
Liczba elektronów w zewnętrznym poziomie energetycznym (warstwa elektroniczna) elementów głównych podgrup jest równa liczbie grupy.
Tak więc z przedstawionych odpowiedzi odpowiedni jest krzem i węgiel, ponieważ. znajdują się w głównej podgrupie czwartej grupy tabeli D.I. Mendelejew (grupa IVA), tj. Odpowiedzi 3 i 5 są poprawne.
Zadanie numer 2
Spośród pierwiastków chemicznych wskazanych w serii wybierz trzy pierwiastki, które w Układ okresowy pierwiastki chemiczne D.I. Mendelejew są w tym samym okresie. Ułóż wybrane elementy w porządku rosnącym ich właściwości metalicznych.
Wpisz w polu odpowiedzi numery wybranych elementów w żądanej kolejności.
Odpowiedź: 3; 4; jeden
Trzy z prezentowanych pierwiastków pochodzą z tego samego okresu - sód Na, krzem Si i magnez Mg.
Przenosząc się w ciągu jednego okresu Układu Okresowego, D.I. Mendelejewa (linie poziome) od prawej do lewej, ułatwiony jest powrót elektronów znajdujących się na zewnętrznej warstwie, tj. właściwości metaliczne pierwiastków są wzmocnione. Tym samym właściwości metaliczne sodu, krzemu i magnezu są wzmocnione w serii Si Zadanie numer 3 Spośród pierwiastków wymienionych w rzędzie wybierz dwa pierwiastki, które wykazują najniższy stopień utlenienia, równy -4. Zapisz numery wybranych elementów w polu odpowiedzi. Odpowiedź: 3; 5 Zgodnie z zasadą oktetu, atomy pierwiastków chemicznych mają zwykle 8 elektronów na swoim zewnętrznym poziomie elektronicznym, podobnie jak gazy szlachetne. Można to osiągnąć albo oddając elektrony z ostatniego poziomu, a poprzedni, zawierający 8 elektronów, staje się zewnętrzny lub odwrotnie, dodając dodatkowe elektrony do ośmiu. Sód i potas są metalami alkalicznymi i należą do głównej podgrupy pierwszej grupy (IA). Oznacza to, że na zewnętrznej warstwie elektronowej ich atomów znajduje się po jednym elektronu. Pod tym względem utrata jednego elektronu jest energetycznie bardziej korzystna niż dodanie kolejnych siedmiu. Z magnezem sytuacja jest podobna, tyle że znajduje się w głównej podgrupie drugiej grupy, czyli ma dwa elektrony na zewnętrznym poziomie elektronicznym. Należy zauważyć, że sód, potas i magnez to metale, a dla metali w zasadzie ujemny stopień utlenienia jest niemożliwy. Minimalny stopień utlenienia dowolnego metalu wynosi zero i jest obserwowany w prostych substancjach. Pierwiastki chemiczne węgiel C i krzem Si są niemetalami i należą do głównej podgrupy czwartej grupy (IVA). Oznacza to, że na ich zewnętrznej warstwie elektronowej znajdują się 4 elektrony. Z tego powodu w przypadku tych pierwiastków możliwy jest zarówno powrót tych elektronów, jak i dodanie kolejnych czterech do łącznie 8. Atomy krzemu i węgla nie mogą przyłączyć więcej niż 4 elektronów, dlatego minimalny stopień utlenienia dla nich wynosi -4. Zadanie numer 4 Z proponowanej listy wybierz dwa związki, w których występuje jonowe wiązanie chemiczne. Odpowiedź 1; 3 W zdecydowanej większości przypadków o obecności wiązania typu jonowego w związku może decydować fakt, że jego jednostki strukturalne zawierają jednocześnie atomy typowego metalu i atomy niemetaliczne. Na tej podstawie ustalamy, że w związku numer 1 jest wiązanie jonowe - Ca(ClO 2) 2, ponieważ w jego formule można dostrzec atomy typowego metalu wapniowego oraz atomy niemetali - tlenu i chloru. Jednak na tej liście nie ma już związków zawierających zarówno atomy metali, jak i niemetali. Poza powyższą cechą o obecności wiązania jonowego w związku można mówić, jeśli jego jednostka strukturalna zawiera kation amonowy (NH 4+) lub jego organiczne analogi – alkiloamoniowy RNH 3+, dialkiloamoniowy R 2 NH 2 +, kationy trialkiloamoniowe R3NH + i tetraalkiloamoniowe R4N+, gdzie R oznacza pewien rodnik węglowodorowy. Na przykład, wiązanie typu jonowego ma miejsce w związku (CH3)4NCl pomiędzy kationem (CH3)4+ a jonem chlorkowym Cl-. Wśród związków wskazanych w przypisaniu znajduje się chlorek amonu, w którym wiązanie jonowe realizowane jest pomiędzy kationem amonowym NH 4 + a jonem chlorkowym Cl − . Zadanie numer 5 Ustal zgodność między wzorem substancji a klasą / grupą, do której należy ta substancja: dla każdej pozycji oznaczonej literą wybierz odpowiednią pozycję z drugiej kolumny, oznaczoną liczbą. Zapisz numery wybranych połączeń w polu odpowiedzi. Odpowiedź: A-4; B-1; W 3 Wyjaśnienie: Sole kwasowe nazywane są solami powstałymi w wyniku niecałkowitego zastąpienia ruchomych atomów wodoru przez kation metalu, kation amonowy lub alkiloamoniowy. W kwasach nieorganicznych, które mają miejsce w ramach programu szkolnego, wszystkie atomy wodoru są ruchome, to znaczy można je zastąpić metalem. Przykładami kwaśnych soli nieorganicznych z prezentowanej listy jest wodorowęglan amonu NH 4 HCO 3 - produkt zastąpienia jednego z dwóch atomów wodoru w kwasie węglowym kationem amonowym. W rzeczywistości sól kwasowa jest skrzyżowaniem normalnej (średniej) soli i kwasu. W przypadku NH 4 HCO 3 - średnia pomiędzy normalną solą (NH 4) 2 CO 3 a kwasem węglowym H 2 CO 3. W substancjach organicznych tylko atomy wodoru wchodzące w skład grup karboksylowych (-COOH) lub grup hydroksylowych fenoli (Ar-OH) mogą być zastąpione przez atomy metali. Czyli np. octan sodu CH 3 COONa, mimo że nie wszystkie atomy wodoru w jego cząsteczce są zastąpione kationami metali, jest przeciętną, a nie solą kwasową (!). Atomy wodoru w substancjach organicznych, przyłączone bezpośrednio do atomu węgla, praktycznie nigdy nie są w stanie zastąpić atomami metali, z wyjątkiem atomów wodoru w potrójnym wiązaniu C≡C. Tlenki nie tworzące soli to tlenki niemetali, które nie tworzą soli z tlenkami zasadowymi lub zasadami, to znaczy albo w ogóle z nimi nie reagują (najczęściej) albo dają inny produkt (nie sól) w reakcji z nimi. Często mówi się, że tlenki nie tworzące soli to tlenki niemetali, które nie reagują z zasadami i tlenkami zasadowymi. Jednak w przypadku wykrywania tlenków nie tworzących soli podejście to nie zawsze działa. Na przykład CO, będąc tlenkiem nie tworzącym soli, reaguje z zasadowym tlenkiem żelaza (II), ale tworząc wolny metal, a nie sól: CO + FeO = CO 2 + Fe Tlenki niesolące ze szkolnego kursu chemii obejmują tlenki niemetali na stopniu utlenienia +1 i +2. W sumie znajdują się one w USE 4 - są to CO, NO, N 2 O i SiO (osobiście nigdy nie spotkałem ostatniego SiO w przydziałach). Zadanie numer 6 Z proponowanej listy substancji wybierz dwie substancje, z których każda reaguje bez ogrzewania. Odpowiedź: 2; 4 Chlorek cynku to sól, a żelazo to metal. Metal reaguje z solą tylko wtedy, gdy jest bardziej reaktywny niż ten w soli. Względna aktywność metali jest określona przez serię aktywności metali (innymi słowy, serię naprężeń metali). Żelazo znajduje się na prawo od cynku w szeregu metali, co oznacza, że jest mniej aktywne i nie jest w stanie wyprzeć cynku z soli. Oznacza to, że reakcja żelaza z substancją nr 1 nie zachodzi. Siarczan miedzi (II) CuSO 4 będzie reagował z żelazem, ponieważ żelazo znajduje się na lewo od miedzi w szeregu aktywności, to znaczy jest bardziej aktywnym metalem. Stężony kwas azotowy, a także stężony kwas siarkowy nie są w stanie reagować bez ogrzewania z żelazem, glinem i chromem ze względu na takie zjawisko jak pasywacja: na powierzchni tych metali pod wpływem tych kwasów powstaje nierozpuszczalna sól uformowany bez ogrzewania, który działa jak powłoka ochronna. Jednak po podgrzaniu ta powłoka ochronna rozpuszcza się i reakcja staje się możliwa. Tych. ponieważ wskazano, że nie ma ogrzewania, reakcja żelaza ze stęż. HNO 3 nie wycieka. Kwas solny, niezależnie od stężenia, odnosi się do kwasów nieutleniających. Metale znajdujące się w szeregu aktywności na lewo od wodoru reagują z kwasami nieutleniającymi z uwolnieniem wodoru. Jednym z tych metali jest żelazo. Wniosek: reakcja żelaza z kwas chlorowodorowy przepływy. W przypadku metalu i tlenku metalu reakcja, jak w przypadku soli, jest możliwa, jeśli wolny metal jest bardziej aktywny niż ten, który jest częścią tlenku. Fe, zgodnie z szeregiem aktywności metali, jest mniej aktywny niż Al. Oznacza to, że Fe nie reaguje z Al 2 O 3. Zadanie numer 7 Z zaproponowanej listy wybierz dwa tlenki, które reagują z roztworem kwasu solnego, ale nie reaguj
z roztworem wodorotlenku sodu. Zapisz numery wybranych substancji w polu odpowiedzi. Odpowiedź: 3; 4 CO - tlenek nie tworzący soli, s roztwór wodny zasady nie reagują. (Należy pamiętać, że mimo to w trudnych warunkach - wysokiego ciśnienia i temperatury - nadal reaguje ze stałymi zasadami, tworząc mrówczany - sole kwasu mrówkowego.) SO 3 - tlenek siarki (VI) - tlenek kwasowy, który odpowiada Kwas Siarkowy. Tlenki kwasowe nie reagują z kwasami i innymi tlenkami kwasowymi. Oznacza to, że SO 3 nie reaguje z kwasem solnym i reaguje z zasadą - wodorotlenkiem sodu. Nie pasujący. CuO – tlenek miedzi(II) – jest klasyfikowany jako tlenek o głównie podstawowych właściwościach. Reaguje z HCl i nie reaguje z roztworem wodorotlenku sodu. Pasuje MgO – tlenek magnezu – zaliczany jest do typowych tlenków zasadowych. Reaguje z HCl i nie reaguje z roztworem wodorotlenku sodu. Pasuje ZnO - tlenek o wyraźnych właściwościach amfoterycznych - łatwo reaguje zarówno z mocnymi zasadami, jak i kwasami (a także tlenkami kwasowymi i zasadowymi). Nie pasujący. Zadanie numer 8 Odpowiedź: 4; 2 W reakcji między dwiema solami kwasów nieorganicznych gaz powstaje dopiero w wyniku zmieszania gorących roztworów azotynów i soli amonowych z powodu powstania niestabilnego termicznie azotynu amonu. Na przykład, NH 4 Cl + KNO 2 \u003d to \u003d\u003e N 2 + 2H 2 O + KCl Jednak zarówno azotyny, jak i sole amonowe nie znajdują się na liście. Oznacza to, że jedna z trzech soli (Cu (NO 3) 2, K 2 SO 3 i Na 2 SiO 3) reaguje z kwasem (HCl) lub zasadą (NaOH). Wśród soli kwasów nieorganicznych tylko sole amonowe wydzielają gaz podczas interakcji z zasadami: NH 4 + + OH \u003d NH 3 + H 2 O Sole amonowe, jak już powiedzieliśmy, nie znajdują się na liście. Jedyną pozostałą opcją jest interakcja soli z kwasem. Sole wśród tych substancji obejmują Cu(NO 3) 2, K 2 SO 3 i Na 2 SiO 3. Reakcja azotanu miedzi z kwasem solnym nie przebiega, ponieważ bez gazu, bez osadu, nie tworzy się słabo dysocjująca substancja (woda lub słaby kwas). Krzemian sodu reaguje z kwasem chlorowodorowym, jednak ze względu na uwolnienie białego galaretowatego osadu kwasu krzemowego, a nie gazu: Na 2 SiO 3 + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2 SiO 3 ↓ Pozostaje ostatnia opcja - interakcja siarczynu potasu i kwasu solnego. Rzeczywiście, w wyniku reakcji wymiany jonowej między siarczynem a prawie dowolnym kwasem powstaje niestabilny kwas siarkowy, który natychmiast rozkłada się na bezbarwny gazowy tlenek siarki (IV) i wodę. Zadanie numer 9 Wpisz w tabeli numery wybranych substancji pod odpowiednimi literami. Odpowiedź: 2; 5 CO2 jest tlenkiem kwasowym i musi być potraktowany zasadowym tlenkiem lub zasadą, aby przekształcić go w sól. Tych. aby otrzymać węglan potasu z CO2, należy go potraktować tlenkiem potasu lub wodorotlenkiem potasu. Zatem substancja X to tlenek potasu: K 2 O + CO 2 \u003d K 2 CO 3 Wodorowęglan potasu KHCO 3, podobnie jak węglan potasu, jest solą kwasu węglowego, z tą różnicą, że wodorowęglan jest produktem niepełnego zastąpienia atomów wodoru w kwasie węglowym. Aby otrzymać sól kwasową z normalnej (średniej) soli, należy albo działać na nią tym samym kwasem, który utworzył tę sól, albo działać na nią z tlenkiem kwasowym odpowiadającym temu kwasowi w obecności wody. Zatem reagent Y jest dwutlenkiem węgla. Po przejściu przez wodny roztwór węglanu potasu ten ostatni zamienia się w wodorowęglan potasu: K 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 \u003d 2KHCO 3 Zadanie numer 10 Ustal zgodność między równaniem reakcji a właściwością pierwiastka azotowego, który wykazuje w tej reakcji: dla każdej pozycji oznaczonej literą wybierz odpowiednią pozycję oznaczoną liczbą. Wpisz w tabeli numery wybranych substancji pod odpowiednimi literami. Odpowiedź: A-4; B-2; W 2; G-1 A) NH 4 HCO 3 - sól, która zawiera kation amonowy NH 4 +. W kationie amonowym azot ma zawsze stopień utlenienia -3. W wyniku reakcji zamienia się w amoniak NH3. Wodór prawie zawsze (z wyjątkiem jego związków z metalami) ma stopień utlenienia +1. Dlatego, aby cząsteczka amoniaku była elektrycznie obojętna, azot musi mieć stopień utlenienia -3. Zatem nie ma zmiany w stopniu utlenienia azotu; nie wykazuje właściwości redoks. B) Jak już pokazano powyżej, stan utlenienia azotu w amoniaku NH3 wynosi -3. W wyniku reakcji z CuO amoniak przekształca się w prostą substancję N2. W każdej prostej substancji stopień utlenienia pierwiastka, z którym jest utworzony, jest równy zeru. W ten sposób atom azotu traci swój ładunek ujemny, a ponieważ za ładunek ujemny odpowiadają elektrony, oznacza to, że w wyniku reakcji są one tracone przez atom azotu. Pierwiastek, który w wyniku reakcji traci część swoich elektronów, nazywany jest reduktorem. C) W wyniku reakcji NH 3 o stopniu utlenienia azotu równym -3 zamienia się w tlenek azotu NO. Tlen prawie zawsze ma stopień utlenienia -2. Dlatego, aby cząsteczka tlenku azotu była elektrycznie obojętna, atom azotu musi mieć stopień utlenienia +2. Oznacza to, że w wyniku reakcji atom azotu zmienił stan utlenienia z -3 na +2. Wskazuje to na utratę 5 elektronów przez atom azotu. Oznacza to, że azot, podobnie jak w przypadku B, jest środkiem redukującym. D) N 2 to prosta substancja. We wszystkich prostych substancjach pierwiastek je tworzący ma stopień utlenienia równy 0. W wyniku reakcji azot przekształca się w azotek litu Li3N. Jedyny stopień utlenienia metalu alkalicznego, inny niż zero (każdy pierwiastek ma stopień utlenienia 0), to +1. Zatem, aby jednostka strukturalna Li3N była elektrycznie obojętna, azot musi mieć stopień utlenienia -3. Okazuje się, że w wyniku reakcji azot nabrał ładunku ujemnego, co oznacza dodanie elektronów. Azot jest w tej reakcji środkiem utleniającym. Zadanie numer 11 Ustal zgodność między formułą substancji a odczynnikami, z którymi każda ta substancja może wchodzić w interakcje: dla każdej pozycji wskazanej literą wybierz odpowiednią pozycję wskazaną przez liczbę. D) ZnBr 2 (roztwór) 1) AgNO 3, Na 3 PO 4, Cl 2 2) BaO, H2O, KOH 3) H 2, Cl 2, O 2 4) HBr, LiOH, CH3COOH 5) H 3 PO 4, BaCl 2, CuO Wpisz w tabeli numery wybranych substancji pod odpowiednimi literami. Odpowiedź: A-3; B-2; W 4; G-1 A) Gdy gazowy wodór przechodzi przez stopioną siarkę, powstaje siarkowodór H 2 S: H 2 + S \u003d to \u003d\u003e H 2 S Gdy chlor przechodzi przez rozdrobnioną siarkę w temperaturze pokojowej, powstaje dichlorek siarki: S + Cl 2 \u003d SCl 2 Do zdanie egzaminu nie trzeba dokładnie wiedzieć, jak siarka reaguje z chlorem, a zatem móc napisać to równanie. Najważniejsze jest, aby pamiętać na podstawowym poziomie, że siarka reaguje z chlorem. Chlor jest silnym środkiem utleniającym, siarka często pełni podwójną funkcję – zarówno utleniającą, jak i redukującą. Oznacza to, że jeśli silny środek utleniający działa na siarkę, którą jest cząsteczkowy chlor Cl 2, utlenia się. Siarka spala się niebieskim płomieniem w tlenie, tworząc gaz o ostrym zapachu - dwutlenek siarki SO 2: B) SO 3 - tlenek siarki (VI) ma wyraźne właściwości kwasowe. Dla takich tlenków najbardziej charakterystycznymi reakcjami są oddziaływania z wodą, a także z tlenkami i wodorotlenkami zasadowymi i amfoterycznymi. Na liście pod numerem 2 widzimy tylko wodę, zasadowy tlenek BaO i wodorotlenek KOH. Gdy tlenek kwasowy reaguje z tlenkiem zasadowym, tworzy się sól odpowiedniego kwasu i metal, który jest częścią tlenku zasadowego. Tlenek kwasowy odpowiada kwasowi, w którym pierwiastek kwasotwórczy ma taki sam stopień utlenienia jak tlenek. Tlenek SO 3 odpowiada kwasowi siarkowemu H 2 SO 4 (zarówno tam, jak i tam stopień utlenienia siarki wynosi +6). Tak więc, gdy SO 3 wchodzi w interakcje z tlenkami metali, powstają sole kwasu siarkowego - siarczany zawierające jon siarczanowy SO 4 2-: SO 3 + BaO = BaSO 4 Podczas interakcji z wodą tlenek kwasu zamienia się w odpowiedni kwas: SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4 A gdy tlenki kwasowe wchodzą w interakcję z wodorotlenkami metali, powstaje sól odpowiedniego kwasu i wody: SO 3 + 2KOH \u003d K 2 SO 4 + H 2 O C) Wodorotlenek cynku Zn(OH) 2 ma typowe właściwości amfoteryczne, to znaczy reaguje zarówno z tlenkami i kwasami kwaśnymi, jak iz zasadowymi tlenkami i zasadami. Na liście 4 widzimy zarówno kwasy - bromowodorowy HBr i octowy, jak i zasady - LiOH. Przypomnijmy, że rozpuszczalne w wodzie wodorotlenki metali nazywane są alkaliami: Zn(OH)2 + 2HBr = ZnBr2 + 2H2O Zn (OH) 2 + 2CH 3 COOH \u003d Zn (CH 3 COO) 2 + 2H 2 O Zn(OH) 2 + 2LiOH \u003d Li 2 D) Bromek cynku ZnBr2 jest solą rozpuszczalną w wodzie. W przypadku soli rozpuszczalnych najczęstsze są reakcje wymiany jonowej. Sól może reagować z inną solą pod warunkiem, że obie wyjściowe sole są rozpuszczalne i tworzy się osad. Również ZnBr 2 zawiera jon bromkowy Br-. Halogenki metali charakteryzują się tym, że mogą reagować z halogenkami Hal 2, które są wyższe w układzie okresowym. Zatem? opisane typy reakcji zachodzą ze wszystkimi substancjami z listy 1: ZnBr 2 + 2AgNO 3 \u003d 2AgBr + Zn (NO 3) 2 3ZnBr 2 + 2Na 3 PO 4 = Zn 3 (PO 4) 2 + 6NaBr ZnBr2 + Cl2 = ZnCl2 + Br2 Zadanie numer 12 Ustal zgodność między nazwą substancji a klasą / grupą, do której należy ta substancja: dla każdej pozycji wskazanej literą wybierz odpowiednią pozycję wskazaną przez liczbę. Wpisz w tabeli numery wybranych substancji pod odpowiednimi literami. Odpowiedź: A-4; B-2; W 1 Wyjaśnienie: A) Metylobenzen, czyli toluen, ma formuła strukturalna: Jak widać, cząsteczki tej substancji składają się tylko z węgla i wodoru, dlatego metylobenzen (toluen) odnosi się do węglowodorów B) Wzór strukturalny aniliny (aminobenzenu) jest następujący: Jak widać ze wzoru strukturalnego, cząsteczka aniliny składa się z aromatycznego rodnika węglowodorowego (C6H5-) i grupy aminowej (-NH2), zatem anilina należy do amin aromatycznych, tj. poprawna odpowiedź 2. C) 3-metylobutanal. Końcówka „al” wskazuje, że substancja należy do aldehydów. Wzór strukturalny tej substancji: Zadanie numer 13 Z proponowanej listy wybierz dwie substancje, które są strukturalnymi izomerami butenu-1. Zapisz numery wybranych substancji w polu odpowiedzi. Odpowiedź: 2; 5 Wyjaśnienie: Izomery to substancje, które mają ten sam wzór cząsteczkowy i inną strukturę, tj. Substancje różniące się kolejnością łączenia atomów, ale o tym samym składzie cząsteczek. Zadanie numer 14 Z proponowanej listy wybierz dwie substancje, których oddziaływanie z roztworem nadmanganianu potasu spowoduje zmianę koloru roztworu. Zapisz numery wybranych substancji w polu odpowiedzi. Odpowiedź: 3; 5 Wyjaśnienie: Alkany, a także cykloalkany o wielkości pierścienia 5 lub więcej atomów węgla są bardzo obojętne i nie reagują z wodnymi roztworami nawet silnych utleniaczy, takich jak np. nadmanganian potasu KMnO 4 i dichromian potasu K 2 Cr 2 7 . W ten sposób znikają opcje 1 i 4 - po dodaniu cykloheksanu lub propanu do wodnego roztworu nadmanganianu potasu nie nastąpi zmiana koloru. Spośród węglowodorów serii homologicznej benzenu tylko benzen jest pasywny na działanie wodnych roztworów środków utleniających, wszystkie inne homologi są utleniane w zależności od ośrodka lub do kwasy karboksylowe lub do ich odpowiednich soli. W ten sposób wyeliminowano opcję 2 (benzen). Prawidłowe odpowiedzi to 3 (toluen) i 5 (propylen). Obie substancje odbarwiają fioletowy roztwór nadmanganianu potasu w wyniku zachodzących reakcji: CH 3 -CH=CH 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O → CH 3 -CH(OH)–CH 2 OH + 2MnO 2 + 2KOH Zadanie numer 15 Z proponowanej listy wybierz dwie substancje, z którymi reaguje formaldehyd. Zapisz numery wybranych substancji w polu odpowiedzi. Odpowiedź: 3; 4 Wyjaśnienie: Formaldehyd należy do klasy aldehydów - związków organicznych zawierających tlen, które mają grupę aldehydową na końcu cząsteczki: Typowymi reakcjami aldehydów są reakcje utleniania i redukcji przebiegające wzdłuż grupy funkcyjnej. Wśród listy odpowiedzi dla formaldehydu typowe są reakcje redukcji, w których jako czynnik redukujący stosowany jest wodór (kat. - Pt, Pd, Ni), a utlenianie - w tym przypadku reakcja srebrne lustro. Po redukcji wodorem na katalizatorze niklowym formaldehyd przekształca się w metanol: Reakcja srebrnego lustra polega na redukcji srebra z roztwór amoniaku tlenek srebra. Po rozpuszczeniu w wodnym roztworze amoniaku tlenek srebra zamienia się w złożony związek– wodorotlenek srebra (I) OH. Po dodaniu formaldehydu zachodzi reakcja redoks, w której następuje redukcja srebra: Zadanie numer 16 Z proponowanej listy wybierz dwie substancje, z którymi reaguje metyloamina. Zapisz numery wybranych substancji w polu odpowiedzi. Odpowiedź: 2; 5 Wyjaśnienie: Metyloamina jest najprostszym związkiem organicznym z klasy amin. charakterystyczna cecha aminy to obecność samotnej pary elektronów na atomie azotu, w wyniku czego aminy wykazują właściwości zasad i działają jako nukleofile w reakcjach. Tak więc w tym zakresie z proponowanych odpowiedzi metyloamina jako zasada i nukleofil reaguje z chlorometanem i kwasem solnym: CH 3 NH 2 + CH 3 Cl → (CH 3) 2 NH 2 + Cl - CH3NH2 + HCl → CH3NH3 + Cl - Zadanie numer 17 Podano następujący schemat przemian substancji: Określ, które z podanych substancji są substancjami X i Y. Wpisz w tabeli numery wybranych substancji pod odpowiednimi literami. Odpowiedź: 4; 2 Wyjaśnienie: Jedną z reakcji otrzymywania alkoholi jest hydroliza haloalkanów. Tak więc etanol można otrzymać z chloroetanu działając na ten ostatni wodnym roztworem zasady - w tym przypadku NaOH. CH3CH2Cl + NaOH (aq.) → CH3CH2OH + NaCl Następną reakcją jest reakcja utleniania alkohol etylowy. Utlenianie alkoholi odbywa się na katalizatorze miedziowym lub przy użyciu CuO: Zadanie numer 18 Ustal zgodność między nazwą substancji a produktem, który powstaje głównie podczas interakcji tej substancji z bromem: dla każdej pozycji oznaczonej literą wybierz odpowiednią pozycję oznaczoną liczbą. Odpowiedź: 5; 2; 3; 6 Wyjaśnienie: W przypadku alkanów najbardziej charakterystycznymi reakcjami są reakcje podstawienia wolnych rodników, podczas których atom wodoru zostaje zastąpiony atomem halogenu. Tak więc bromując etan można otrzymać bromoetan, a bromując izobutan 2-bromoizobutan: Ponieważ małe cykle cząsteczek cyklopropanu i cyklobutanu są niestabilne, podczas bromowania cykle tych cząsteczek są otwarte, więc reakcja addycji przebiega: W przeciwieństwie do cykli cyklopropanu i cyklobutanu, cykl cykloheksanu jest duży, co powoduje zastąpienie atomu wodoru atomem bromu: Zadanie #19 Ustal zgodność między reagującymi substancjami a produktem zawierającym węgiel, który powstaje podczas interakcji tych substancji: dla każdej pozycji wskazanej literą wybierz odpowiednią pozycję wskazaną przez liczbę. Wpisz w tabeli wybrane liczby pod odpowiednimi literami. Odpowiedź: 5; 4; 6; 2 Zadanie numer 20 Z proponowanej listy typów reakcji wybierz dwa typy reakcji, które obejmują oddziaływanie metali alkalicznych z wodą. Zapisz numery wybranych typów reakcji w polu odpowiedzi. Odpowiedź: 3; 4 Metale alkaliczne (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) znajdują się w głównej podgrupie grupy I tabeli D.I. Mendelejewa i są czynnikami redukującymi, łatwo oddając elektron znajdujący się na zewnętrznym poziomie. Jeśli oznaczymy metal alkaliczny literą M, reakcja metalu alkalicznego z wodą będzie wyglądać tak: 2M + 2H2O → 2MOH + H2 Metale alkaliczne są bardzo aktywne w stosunku do wody. Reakcja przebiega gwałtownie wraz z uwolnieniem duża liczba ciepła, jest nieodwracalna i nie wymaga użycia katalizatora (niekatalitycznego) – substancji, która przyspiesza reakcję i nie wchodzi w skład produktów reakcji. Należy zauważyć, że wszystkie silnie egzotermiczne reakcje nie wymagają użycia katalizatora i przebiegają nieodwracalnie. Ponieważ metal i woda to substancje różniące się od siebie stany skupienia, to reakcja ta przebiega na granicy faz, dlatego jest niejednorodna. Rodzaj tej reakcji to substytucja. Reakcje między substancje nieorganiczne są klasyfikowane jako reakcje substytucji, jeśli prosta substancja wchodzi w interakcję ze złożoną i w rezultacie inne proste i złożona substancja. (Pomiędzy kwasem a zasadą zachodzi reakcja neutralizacji, w wyniku której substancje te wymieniają swoje części składowe oraz powstaje sól i substancja o niskim stopniu dysocjowania). Jak stwierdzono powyżej, metale alkaliczne są czynnikami redukującymi, przekazującymi elektron z warstwy zewnętrznej, dlatego reakcja jest redoks. Zadanie nr 21 Z proponowanej listy wpływów zewnętrznych wybierz dwa wpływy, które prowadzą do zmniejszenia szybkości reakcji etylenu z wodorem. Wpisz w polu odpowiedzi numery wybranych wpływów zewnętrznych. Odpowiedź 1; 4 Dla prędkości Reakcja chemiczna Wpływają na to następujące czynniki: zmiana temperatury i stężenia odczynników oraz zastosowanie katalizatora. Zgodnie z empiryczną zasadą Van't Hoffa na każde 10 stopni wzrostu temperatury stała szybkości reakcji jednorodnej wzrasta 2-4 razy. Dlatego spadek temperatury prowadzi również do zmniejszenia szybkości reakcji. Pierwsza odpowiedź jest prawidłowa. Jak zauważono powyżej, na szybkość reakcji wpływa również zmiana stężenia odczynników: jeśli stężenie etylenu zostanie zwiększone, szybkość reakcji również wzrośnie, co nie spełnia wymagań problemu. A spadek stężenia wodoru - przeciwnie, składnik początkowy zmniejsza szybkość reakcji. Dlatego druga opcja nie jest odpowiednia, ale czwarta jest. Katalizator to substancja, która przyspiesza reakcję chemiczną, ale nie jest częścią produktów. Zastosowanie katalizatora przyspiesza reakcję uwodorniania etylenu, co również nie odpowiada stanowi problemu, a zatem nie jest właściwą odpowiedzią. Gdy etylen reaguje z wodorem (na katalizatorach Ni, Pd, Pt), powstaje etan: CH2 \u003d CH2 (g) + H2 (g) → CH3-CH3 (g) Wszystkie składniki biorące udział w reakcji i produkt są substancjami gazowymi, dlatego ciśnienie w układzie będzie miało również wpływ na szybkość reakcji. Z dwóch objętości etylenu i wodoru powstaje jedna objętość etanu, dlatego reakcja prowadzi do spadku ciśnienia w układzie. Zwiększając ciśnienie przyspieszymy reakcję. Piąta odpowiedź nie pasuje. Zadanie #22 Ustal zgodność między wzorem soli a produktami elektrolizy wodnego roztworu tej soli, które wyróżniały się na obojętnych elektrodach: dla każdej pozycji, FORMUŁA SOLNA PRODUKTY DO ELEKTROLIZY Wpisz w tabeli wybrane liczby pod odpowiednimi literami. Odpowiedź 1; 4; 3; 2 Elektroliza to proces redoks, który zachodzi na elektrodach podczas przejścia stałej prąd elektryczny przez roztwór elektrolitu lub stopić. Na katodzie redukcja zachodzi głównie tych kationów, które mają najwyższą aktywność utleniającą. Na anodzie utleniane są przede wszystkim te aniony, które mają największą zdolność redukcyjną. Elektroliza roztworu wodnego 1) Proces elektrolizy roztworów wodnych na katodzie nie zależy od materiału katody, ale zależy od położenia kationu metalu w elektrochemicznym szeregu napięć. Dla kationów z rzędu Proces odzyskiwania Li+ - Al 3+: 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 jest uwalniany na katodzie) Proces odzysku Zn 2+ - Pb 2+: Me n + + ne → Me 0 i 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 i Me zostaną uwolnione na katodzie) Proces redukcji Cu 2+ - Au 3+ Me n + + ne → Me 0 (Me jest uwalniane na katodzie) 2) Proces elektrolizy roztworów wodnych na anodzie zależy od materiału anody i charakteru anionu. Jeśli anoda jest nierozpuszczalna, tj. obojętne (platyna, złoto, węgiel, grafit), proces będzie zależał tylko od charakteru anionów. Dla anionów F -, SO 4 2-, NO 3 -, PO 4 3-, OH - proces utleniania: 4OH - - 4e → O 2 + 2H 2 O lub 2H 2 O - 4e → O 2 + 4H + (na anodzie uwalniany jest tlen) jony halogenkowe (oprócz F-) proces utleniania 2Hal - - 2e → Hal 2 (wolne halogeny są uwalniane ) proces utleniania kwasów organicznych: 2RCOO - - 2e → R-R + 2CO 2 Ogólne równanie elektrolizy to: A) roztwór Na 3 PO 4 2H 2 O → 2H 2 (na katodzie) + O 2 (na anodzie) B) roztwór KCl 2KCl + 2H 2 O → H 2 (na katodzie) + 2KOH + Cl 2 (na anodzie) C) Roztwór CuBr2 CuBr 2 → Cu (na katodzie) + Br 2 (na anodzie) D) roztwór Cu(NO3)2 2Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O → 2Cu (na katodzie) + 4HNO 3 + O 2 (na anodzie) Zadanie #23 Ustal zgodność między nazwą soli a stosunkiem tej soli do hydrolizy: dla każdej pozycji oznaczonej literą wybierz odpowiednią pozycję oznaczoną liczbą. Wpisz w tabeli wybrane liczby pod odpowiednimi literami. Odpowiedź 1; 3; 2; 4 Hydroliza soli - oddziaływanie soli z wodą, prowadzące do przyłączenia kationu wodorowego H+ cząsteczki wody do anionu reszty kwasowej i (lub) grupy hydroksylowej OH - cząsteczki wody do kationu metalu. Sole utworzone przez kationy odpowiadające słabym zasadom i aniony odpowiadające słabym kwasom ulegają hydrolizie. A) Chlorek amonu (NH 4 Cl) - sól utworzona przez mocny kwas solny i amoniak (słaba zasada), ulega hydrolizie przez kation. NH 4 Cl → NH 4 + + Cl - NH 4 + + H 2 O → NH 3 H 2 O + H + (powstawanie amoniaku rozpuszczonego w wodzie) Medium roztworu jest kwaśne (pH< 7). B) Siarczan potasu (K 2 SO 4) – sól utworzona przez mocny kwas siarkowy i wodorotlenek potasu (alkalia, czyli mocna zasada), nie ulega hydrolizie. K 2 SO 4 → 2K + + SO 4 2- C) Węglan sodu (Na 2 CO 3) – sól utworzona przez słaby kwas węglowy i wodorotlenek sodu (zasada, czyli mocna zasada), ulega hydrolizie anionowej. CO 3 2- + H 2 O → HCO 3 - + OH - (tworzenie słabo dysocjującego jonu wodorowęglanowego) Roztwór ma odczyn zasadowy (pH > 7). D) Siarczek glinu (Al 2 S 3) - sól utworzona przez słaby kwas podsiarczkowy i wodorotlenek glinu (słaba zasada), ulega całkowitej hydrolizie z utworzeniem wodorotlenku glinu i siarkowodoru: Al2S3 + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2S Medium roztworu jest bliskie obojętnemu (pH ~ 7). Zadanie #24 Ustal zgodność między równaniem reakcji chemicznej a kierunkiem przesunięcia równowagi chemicznej wraz ze wzrostem ciśnienia w układzie: dla każdej pozycji wskazanej literą wybierz odpowiednią pozycję wskazaną liczbą. RÓWNANIE REAKCJI A) N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) B) 2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) C) H 2 (g) + Cl 2 (g) ↔ 2HCl (g) D) SO 2 (g) + Cl 2 (g) ↔ SO 2 Cl 2 (g) KIERUNEK PRZESUNIĘCIA RÓWNOWAGI CHEMICZNEJ 1) przesuwa się w kierunku reakcji bezpośredniej 2) przesuwa się w kierunku reakcji wstecznej 3) nie ma przesunięcia w równowadze Wpisz w tabeli wybrane liczby pod odpowiednimi literami. Odpowiedź: A-1; B-1; W 3; G-1 Reakcja jest w równowaga chemiczna gdy szybkość reakcji do przodu jest równa szybkości reakcji wstecznej. Przesunięcie równowagi w pożądanym kierunku uzyskuje się poprzez zmianę warunków reakcji. Czynniki określające położenie równowagi: - nacisk: wzrost ciśnienia przesuwa równowagę w kierunku reakcji prowadzącej do zmniejszenia objętości (odwrotnie, spadek ciśnienia przesuwa równowagę w kierunku reakcji prowadzącej do zwiększenia objętości) - temperatura: wzrost temperatury przesuwa równowagę w kierunku reakcji endotermicznej (odwrotnie, spadek temperatury przesuwa równowagę w kierunku reakcji egzotermicznej) - stężenia substancji wyjściowych i produktów reakcji: wzrost stężenia substancji wyjściowych i usunięcie produktów ze sfery reakcji przesuwa równowagę w kierunku reakcji bezpośredniej (przeciwnie, spadek stężenia substancji wyjściowych i wzrost produktów reakcji przesuwa równowagę w kierunku odwrotnej reakcji) - Katalizatory nie wpływają na zmianę równowagi, a jedynie przyspieszają jej osiągnięcie A) W pierwszym przypadku reakcja przebiega ze spadkiem objętości, ponieważ V (N 2) + 3 V (H 2) > 2 V (NH 3). Zwiększając ciśnienie w układzie, równowaga przesunie się w stronę z mniejszą ilością substancji, a więc w kierunku do przodu (w kierunku reakcji bezpośredniej). B) W drugim przypadku reakcja przebiega również ze spadkiem objętości, ponieważ 2V (H2) + V (O2) > 2V (H2O). Zwiększając ciśnienie w układzie, równowaga przesunie się również w kierunku reakcji bezpośredniej (w kierunku produktu). C) W trzecim przypadku ciśnienie nie zmienia się podczas reakcji, ponieważ V (H 2) + V (Cl 2) \u003d 2 V (HCl), więc nie ma przesunięcia równowagi. D) W czwartym przypadku reakcja przebiega również ze spadkiem objętości, ponieważ V (SO 2) + V (Cl 2) > V (SO 2 Cl 2). Zwiększając ciśnienie w układzie, równowaga przesunie się w kierunku tworzenia produktu (reakcja bezpośrednia). Zadanie #25 Ustal zgodność między formułami substancji a odczynnikiem, za pomocą którego możesz odróżnić ich roztwory wodne: dla każdej pozycji oznaczonej literą wybierz odpowiednią pozycję oznaczoną liczbą. FORMUŁA SUBSTANCJI A) HNO 3 i H 2 O C) NaCl i BaCl 2 D) AlCl3 i MgCl2 Wpisz w tabeli wybrane liczby pod odpowiednimi literami. Odpowiedź: A-1; B-3; W 3; G-2 A) Kwas azotowy i wodę można odróżnić za pomocą soli – węglanu wapnia CaCO 3. Węglan wapnia nie rozpuszcza się w wodzie, a podczas interakcji z kwasem azotowym tworzy rozpuszczalną sól - azotan wapnia Ca (NO 3) 2, przy czym reakcji towarzyszy wydzielanie bezbarwnego dwutlenek węgla: CaCO 3 + 2HNO 3 → Ca(NO 3) 2 + CO 2 + H 2 O B) Chlorek potasu KCl i alkaliczny NaOH można odróżnić od roztworu siarczanu miedzi (II). Gdy siarczan miedzi (II) wchodzi w interakcję z KCl, reakcja wymiany nie przebiega, roztwór zawiera jony K +, Cl -, Cu 2+ i SO 4 2-, które nie tworzą ze sobą substancji słabo dysocjujących. Gdy siarczan miedzi (II) wchodzi w interakcję z NaOH, zachodzi reakcja wymiany, w wyniku której wytrąca się wodorotlenek miedzi (II) (niebieska zasada). C) Chlorek sodu NaCl i BaCl2 baru są solami rozpuszczalnymi, które można również odróżnić od roztworu siarczanu miedzi (II). Gdy siarczan miedzi (II) wchodzi w interakcję z NaCl, reakcja wymiany nie przebiega, roztwór zawiera jony Na +, Cl -, Cu 2+ i SO 4 2-, które nie tworzą ze sobą substancji słabo dysocjujących. Gdy siarczan miedzi(II) wchodzi w interakcję z BaCl2, zachodzi reakcja wymiany, w wyniku której wytrąca się siarczan baru BaSO4. D) Chlorek glinu AlCl3 i magnez MgCl2 rozpuszczają się w wodzie i zachowują się inaczej podczas interakcji z wodorotlenkiem potasu. Chlorek magnezu z alkaliami tworzy osad: MgCl2 + 2KOH → Mg(OH)2 ↓ + 2KCl Kiedy zasada wchodzi w interakcję z chlorkiem glinu, najpierw tworzy się osad, który następnie rozpuszcza się, tworząc złożoną sól - tetrahydroksyglinian potasu: AlCl3 + 4KOH → K + 3KCl Zadanie #26 Ustal zgodność między substancją a jej zakresem: dla każdej pozycji oznaczonej literą wybierz odpowiednią pozycję oznaczoną cyfrą. Wpisz w tabeli wybrane liczby pod odpowiednimi literami. Odpowiedź: A-4; B-2; W 3; G-5 A) Amoniak jest najważniejszym produktem przemysłu chemicznego, jego produkcja to ponad 130 mln ton rocznie. Amoniak wykorzystywany jest głównie do produkcji nawozów azotowych (saletra i siarczan amonu, mocznik), leków, materiały wybuchowe, kwas azotowy, soda. Wśród proponowanych odpowiedzi obszarem zastosowania amoniaku jest produkcja nawozów (czwarta opcja odpowiedzi). B) Metan jest najprostszym węglowodorem, najbardziej stabilnym termicznie przedstawicielem wielu związków nasyconych. Jest szeroko stosowany jako paliwo domowe i przemysłowe, a także surowiec dla przemysłu (druga odpowiedź). Metan jest w 90-98% składnikiem gazu ziemnego. C) Kauczuki to materiały otrzymywane przez polimeryzację związków ze sprzężonymi wiązaniami podwójnymi. Izopren właśnie należy do tego typu mieszanek i służy do otrzymywania jednego z rodzajów kauczuków: D) Alkeny o niskiej masie cząsteczkowej są używane do produkcji tworzyw sztucznych, w szczególności etylen jest używany do produkcji tworzywa sztucznego zwanego polietylenem: n CH 2 \u003d CH 2 → (-CH 2 -CH 2 -) n Zadanie numer 27 Oblicz masę azotanu potasu (w gramach), którą należy rozpuścić w 150 g roztworu o ułamku masowym tej soli 10%, aby otrzymać roztwór o ułamku masowym 12%. (Zapisz liczbę do dziesiątych). Odpowiedź: 3,4 g Wyjaśnienie: Niech x g będzie masą azotanu potasu, który jest rozpuszczony w 150 g roztworu. Oblicz masę azotanu potasu rozpuszczonego w 150 g roztworu: m(KNO 3) \u003d 150 g 0,1 \u003d 15 g Aby udział masowy soli wynosił 12%, dodano x g azotanu potasu. W tym przypadku masa roztworu wynosiła (150 + x) g. Równanie zapisujemy w postaci: (Zapisz liczbę do dziesiątych). Odpowiedź: 14,4 g Wyjaśnienie: W wyniku całkowitego spalenia siarkowodoru powstaje dwutlenek siarki i woda: 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O Konsekwencją prawa Avogadro jest to, że objętości gazów w tych samych warunkach są ze sobą powiązane w taki sam sposób, jak liczba moli tych gazów. Zatem zgodnie z równaniem reakcji: ν(O 2) = 3/2ν(H 2 S), dlatego objętości siarkowodoru i tlenu są ze sobą powiązane dokładnie w ten sam sposób: V (O 2) \u003d 3 / 2 V (H 2 S), V (O 2) \u003d 3/2 6,72 l \u003d 10,08 l, stąd V (O 2) \u003d 10,08 l / 22,4 l / mol \u003d 0,45 mol Oblicz masę tlenu wymaganą do całkowitego spalenia siarkowodoru: m(O 2) \u003d 0,45 mol 32 g / mol \u003d 14,4 g Zadanie numer 30 Korzystając z metody równowagi elektronowej, napisz równanie reakcji: Na 2 SO 3 + ... + KOH → K 2 MnO 4 + ... + H 2 O Określ środek utleniający i środek redukujący. Mn +7 + 1e → Mn +6 │2 reakcja redukcji S +4 − 2e → S +6 │1 reakcja utleniania Mn +7 (KMnO 4) - środek utleniający, S +4 (Na 2 SO 3) - środek redukujący Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 2KOH → 2K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O Zadanie numer 31 Żelazo rozpuszczono w gorącym stężonym kwasie siarkowym. Otrzymaną sól potraktowano nadmiarem roztworu wodorotlenku sodu. Utworzony brązowy osad odsączono i osuszono. Powstałą substancję ogrzewano żelazem. Napisz równania dla czterech opisanych reakcji. 1) Żelazo, podobnie jak aluminium i chrom, nie reaguje ze stężonym kwasem siarkowym, pokrywając się ochronną warstwą tlenku. Reakcja zachodzi tylko po podgrzaniu z uwolnieniem dwutlenku siarki: 2Fe + 6H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4) 2 + 3SO 2 + 6H 2 O (podczas ogrzewania) 2) Siarczan żelaza (III) - sól rozpuszczalna w wodzie, wchodzi w reakcję wymiany z zasadą, w wyniku czego wytrąca się wodorotlenek żelaza (III) (brązowy związek): Fe 2 (SO 4) 3 + 3NaOH → 2Fe(OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4 3) Nierozpuszczalne wodorotlenki metali rozkładają się po kalcynacji do odpowiednich tlenków i wody: 2Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3 H 2 O 4) Gdy tlenek żelaza (III) jest ogrzewany z metalicznym żelazem, powstaje tlenek żelaza (II) (żelazo w związku FeO ma pośredni stopień utlenienia): Fe 2 O 3 + Fe → 3FeO (podczas ogrzewania) Zadanie #32 Napisz równania reakcji, które można wykorzystać do przeprowadzenia następujących przekształceń: Pisząc równania reakcji, korzystaj ze wzorów strukturalnych substancji organicznych. 1) Odwodnienie wewnątrzcząsteczkowe zachodzi w temperaturach powyżej 140 o C. Dzieje się to w wyniku eliminacji atomu wodoru z atomu węgla alkoholu, zlokalizowanego jeden do hydroksylu alkoholu (w pozycji β). CH 3-CH 2-CH 2-OH → CH 2 \u003d CH-CH 3 + H 2 O (warunki - H 2 SO 4, 180 o C) Odwodnienie międzycząsteczkowe zachodzi w temperaturze poniżej 140 o C pod wpływem kwasu siarkowego i ostatecznie sprowadza się do eliminacji jednej cząsteczki wody z dwóch cząsteczek alkoholu. 2) Propylen odnosi się do niesymetrycznych alkenów. Po dodaniu halogenków wodoru i wody, atom wodoru jest przyłączony do atomu węgla w wiązaniu wielokrotnym związanym z dużą liczbą atomów wodoru: CH2 \u003d CH-CH3 + HCl → CH3-CHCl-CH3 3) Działając wodnym roztworem NaOH na 2-chloropropan, atom halogenu zastępuje się grupą hydroksylową: CH3-CHCl-CH3 + NaOH (aq.) → CH3-CHOH-CH3 + NaCl 4) Propylen można otrzymać nie tylko z propanolu-1, ale także z propanolu-2 w reakcji odwodnienia wewnątrzcząsteczkowego w temperaturach powyżej 140 o C: CH 3-CH(OH)-CH 3 → CH 2 \u003d CH-CH 3 + H 2 O (warunki H 2 SO 4, 180 o C) 5) B środowisko alkaliczne działając z rozcieńczonym wodnym roztworem nadmanganianu potasu, hydroksylacja alkenów zachodzi z utworzeniem dioli: 3CH 2 \u003d CH-CH 3 + 2KMnO 4 + 4H 2 O → 3HOCH 2 -CH (OH) -CH 3 + 2MnO 2 + 2KOH Numer zadania 33 Określać ułamki masowe(w %) siarczanu żelaza (II) i siarczku glinu w mieszaninie, jeśli podczas obróbki 25 g tej mieszaniny wodą uwolnił się gaz, który całkowicie przereagował z 960 g 5% roztworu siarczanu miedzi (II) . W odpowiedzi zapisz równania reakcji wskazane w stanie problemu i podaj wszystkie niezbędne obliczenia (wskaż jednostki miary pożądanego wielkości fizyczne). Odpowiedź: ω(Al 2 S 3) = 40%; ω(CuSO 4) = 60% Gdy mieszaninę siarczanu żelaza (II) i siarczku glinu traktuje się wodą, siarczan po prostu rozpuszcza się, a siarczek hydrolizuje, tworząc wodorotlenek glinu (III) i siarkowodór: Al 2 S 3 + 6 H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + 3H 2 S (I) Gdy siarkowodór przechodzi przez roztwór siarczanu miedzi (II), wytrąca się siarczek miedzi (II): CuSO 4 + H 2 S → CuS↓ + H 2 SO 4 (II) Oblicz masę i ilość substancji rozpuszczonego siarczanu miedzi(II): m (CuSO 4) \u003d m (p-ra) ω (CuSO 4) \u003d 960 g 0,05 \u003d 48 g; ν (CuSO 4) \u003d m (CuSO 4) / M (CuSO 4) \u003d 48 g / 160 g \u003d 0,3 mola Zgodnie z równaniem reakcji (II) ν (CuSO 4) = ν (H 2 S) = 0,3 mola i zgodnie z równaniem reakcji (III) ν (Al 2 S 3) = 1/3ν (H 2 S) = 0, 1 mola Oblicz masy siarczku glinu i siarczanu miedzi (II): m(Al 2 S 3) \u003d 0,1 mol 150 g / mol \u003d 15 g; m(CuSO4) = 25 g - 15 g = 10 g ω (Al 2 S 3) \u003d 15 g / 25 g 100% \u003d 60%; ω (CuSO 4) \u003d 10 g / 25 g 100% \u003d 40% Zadanie numer 34 Podczas spalania próbki niektórych związek organiczny o wadze 14,8 g, 35,2 g dwutlenku węgla i 18,0 g wody otrzymano. Wiadomo, że względna gęstość pary wodoru tej substancji wynosi 37. W trakcie badań właściwości chemiczne tej substancji stwierdzono, że gdy ta substancja wchodzi w interakcję z tlenkiem miedzi (II), powstaje keton. Na podstawie tych warunków cesji: 1) wykonać obliczenia niezbędne do ustalenia wzoru cząsteczkowego materia organiczna(wskazać jednostki miary wymaganych wielkości fizycznych); 2) zapisać wzór cząsteczkowy pierwotnej materii organicznej; 3) sporządzić wzór strukturalny tej substancji, który jednoznacznie odzwierciedla kolejność wiązania atomów w jej cząsteczce; 4) napisać równanie reakcji tej substancji z tlenkiem miedzi(II), korzystając ze wzoru strukturalnego substancji. Typowy zadania testowe w chemii zawierają 10 opcji dla zestawów zadań, zestawionych z uwzględnieniem wszystkich cech i wymagań Jednolitego Egzaminu Państwowego w 2017 roku. Celem podręcznika jest dostarczenie czytelnikom informacji o strukturze i treści KIM 2017 w chemii, stopniu trudności zadań. Przykłady. Z proponowanej listy substancji wybierz dwie substancje, z których każda reaguje miedzią. ZAWARTOŚĆFORMUŁA SUBSTANCJI
ODCZYNNIKI
Kolekcja zawiera odpowiedzi na wszystkie opcje testu i dostarcza rozwiązania wszystkich zadań jednej z opcji. Dodatkowo podane są przykładowe formularze używane na egzaminie do zapisu odpowiedzi i decyzji.
Autorem zadań jest czołowy naukowiec, pedagog i metodyk, bezpośrednio zaangażowany w opracowywanie kontrolnych materiałów pomiarowych do egzaminu.
Podręcznik przeznaczony jest dla nauczycieli przygotowujących uczniów do egzaminu z chemii, a także dla uczniów i absolwentów szkół ponadgimnazjalnych – do samokształcenia i samokontroli.
Chlorek amonu zawiera wiązania chemiczne:
1) jonowy
2) kowalencyjny polarny
3) kowalencyjny niepolarny
4) wodór
5) metal
1) chlorek cynku (roztwór)
2) siarczan sodu (roztwór)
3) rozcieńczony kwas azotowy
4) stężony kwas siarkowy
5) tlenek glinu
Przedmowa
Instrukcja pracy
OPCJA 1
Część 1
Część 2
OPCJA 2
Część 1
Część 2
OPCJA 3
Część 1
Część 2
OPCJA 4
Część 1
Część 2
OPCJA 5
Część 1
Część 2
OPCJA 6
Część 1
Część 2
OPCJA 7
Część 1
Część 2
OPCJA 8
Część 1
Część 2
OPCJA 9
Część 1
Część 2
OPCJA 10
Część 1
Część 2
ODPOWIEDZI I ROZWIĄZANIA
Odpowiedzi na zadania z części 1
Rozwiązania i odpowiedzi na zadania z części 2
Rozwiązanie zadań opcji 10
Część 1
Część 2.
Darmowe pobieranie e-book w wygodnym formacie obejrzyj i przeczytaj:
Pobierz książkę USE 2017, Chemia, Typowe zadania testowe, Miedwiediew Yu.N. - fileskachat.com, szybkie i bezpłatne pobieranie.
Ładowanie...