Име на химичните елементи и таблица за тяхното произношение. Азбучен списък на химичните елементи

"Химичен елемент - сяра" - Естествен агрегат от кристали на самородна сяра. Възможни са молекули със затворени (S4, S6) вериги и отворени вериги. Серните руди се добиват по различни начини – в зависимост от условията на възникване. Естествени серни минерали. Не трябва да забравяме за възможността за спонтанното му запалване. Открит добив на руда. Ходещите багери премахват скалните слоеве, под които се отлага рудата.

„Въпроси за химични елементи“ – Могат да бъдат стабилни и радиоактивни, естествени и изкуствени. Свързано с промяна в броя на енергийните нива в основните подгрупи. 8. Кой елемент няма постоянна "регистрация" в Периодичната таблица? В постоянно движение са. Телур, 2) селен, 3) осмий, 4) германий. Къде се натрупва арсен?

"H2O и H2S" - Сулфатен йон. Y =? K K2 = 1,23 × 10 × 13 mol / l. Получаване: Na2SO3 + S = Na2SO3S (+ t, aq.r-r). Във воден разтвор: + Hcl (етер). Сулфат MSO4 · 5 (7) H2O (M - Cu, Fe, Ni, Mg ...). Сярна киселина H2SO4. Структура на аниони SO32– и HSO3–. = y. Молекулата SO3 е неполярна и диамагнитна. ? ... Хидросулфитен йон: тавтомерия.

„Периодична таблица на химичните елементи“ – 8. Колко електрона могат да бъдат на максимум на третото енергийно ниво? Подредете елементите във възходящ ред на металните свойства. Име на държавата: "Химически елементарен". Текст на Степан Щипачев. A. 17 B. 35 C. 35.5 D. 52 6. Колко електрона се въртят около ядрото във флуорния атом?

"Калциев Са" - Съединения Ca. Химични свойстваок. Физични свойства на Ca. Калцият е един от често срещаните елементи. Приложение. Получаване на калций в промишлеността. Калций Ca. Описвам физични свойстваок. Да бъдеш сред природата. Задача за повторение. Калцият Ca е сребристо бял и доста твърд метал, лек.

„Елемент Фосфор“ – Фосфорът е 12-ият най-разпространен елемент в природата. Взаимодействие с прости вещества - неметали. Взаимодействие с метали. За свързване на калциевите съединения се добавя кварцов пясък. Когато белият фосфор се нагрява в алкален разтвор, той става непропорционален. Фосфор. Черен фосфор.

Има общо 46 презентации

Всички заглавия химични елементиидвам от латински... Това е необходимо преди всичко, така че учените различни страниможеха да се разбират.

Химически признаци на елементите

Елементите обикновено се обозначават химически признаци(символи). По предложение на шведския химик Берцелиус (1813) химичните елементи означават началната или началната и една от следващите букви от латинското наименование на дадения елемент; първата буква винаги е главна, втората е малка. Например, водородът (Hydrogenium) се обозначава с буквата H, кислородът (Oxygenium) с буквата O, сярата (Sulphur) с буквата S; живак (Hydrargyrum) - в буквите Hg, алуминий (Aluminium) - Al, желязо (Ferrum) - Fe и др.

Ориз. 1. Таблица на химичните елементи с имена на латински и руски език.

Руските имена за химически елементи често са латински имена с модифицирани окончания. Но има и много елементи, чието произношение се различава от оригиналния латински. Това са или родни руски думи (например желязо), или думи, които се превеждат (например кислород).

Химическа номенклатура

Химическата номенклатура е правилното име за химикали. Латинската дума nomenclatura се превежда като "списък с имена, титли"

На ранна фазаВ развитието на химията на веществата са дадени произволни, произволни имена (тривиални имена). Силно летливите течности се наричаха алкохоли, те включват "солен алкохол" - воден разтвор на солна киселина, "Силитрит алкохол" - азотна киселина, "амоняк" - воден разтвор на амоняк. Маслени течности и твърди веществанаречени масла, например, концентрирани сярна киселинасе наричаше "масло от витриол", арсенов хлорид - "арсеново масло".

Понякога веществата са наречени на името на откривателя си, например "Глауберова сол" Na 2 SO 4 * 10H 2 O, открита от немския химик I. R. Glauber през 17 век.

Ориз. 2. Портрет на И. Р. Глаубер.

Старите имена биха могли да показват вкуса на веществата, цвета, мириса, външен вид, медицинско действие. Едно вещество понякога имаше няколко имена.

До края на 18-ти век химиците са познавали не повече от 150-200 съединения.

Първата система научни именапо химия е разработена през 1787 г. от комисия от химици, ръководена от А. Лавоазие. Химическата номенклатура на Лавоазие послужи като основа за създаването на национални химически номенклатури. За да се разбират химиците от различни страни, номенклатурата трябва да е еднаква. В момента се строи химични формулии заглавия неорганични веществаспазва създадената от комисията система от номенклатурни правила Международният съюзтеоретична и приложна химия (IUPAC). Всяко вещество е представено с формула, в съответствие с която е изградено системното име на съединението.

Ориз. 3. А. Лавоазие.

Какво научихме?

Всички химични елементи имат латински корени. Латинските наименования на химичните елементи са общоприети. Те се прехвърлят на руски чрез трасиране или превод. обаче някои думи първоначално имат Руски смисълкато мед или желязо. Химическа номенклатуравсички химични вещества, състоящи се от атоми и молекули, се подчиняват. за първи път системата от научни имена е разработена от А. Лавоазие.

Тест по тема

Оценка на доклада

Среден рейтинг: 4.2. Общо получени оценки: 768.

Как да използваме периодичната таблица? За непосветен човек четенето на периодичната таблица е като гледане на древните руни на елфите за гном. А периодичната таблица може да разкаже много за света.

В допълнение към факта, че ще ви послужи на изпита, той също е просто незаменим при решаване на огромен брой химически и физически задачи... Но как да го четем? За щастие днес всеки може да научи това изкуство. Тази статия ще ви покаже как да разберете периодичната таблица.

Периодичната таблица на химичните елементи (периодичната таблица) е класификация на химичните елементи, която установява зависимостта на различните свойства на елементите от заряда на атомното ядро.

История на създаването на таблица

Дмитрий Иванович Менделеев не беше обикновен химик, ако някой мисли така. Той е бил химик, физик, геолог, метролог, еколог, икономист, петрол, аеронавт, инструментостроител и учител. През живота си ученият успява да извърши много фундаментални изследвания в повечето различни областизнания. Например, разпространено е мнението, че именно Менделеев е изчислил идеалната сила на водката - 40 градуса.

Не знаем как се е чувствал Менделеев към водката, но знаем със сигурност, че дисертацията му на тема „Беседа за съчетаването на алкохол с вода“ няма нищо общо с водката и разглежда алкохолни концентрации от 70 градуса. С всички заслуги на учения, откриването на периодичния закон на химичните елементи - един от основните закони на природата, му донесе най-широка слава.

Има легенда, според която учен е мечтал за периодичната система, след което е трябвало само да усъвършенства възникналата идея. Но, ако всичко беше толкова просто .. Тази версия на създаването на периодичната таблица, очевидно, не е нищо повече от легенда. На въпроса как е отворена масата, самият Дмитрий Иванович отговори: „ Мислех за това може би двадесет години, но вие си мислите: седях и изведнъж... това е направено.

В средата на деветнадесети век опитите за подреждане на известните химични елементи (известни са 63 елемента) са били предприети едновременно от няколко учени. Например, през 1862 г. Александър Емил Шанкуртуа поставя елементи по спираловидна линия и отбелязва цикличното повторение на химичните свойства.

Химикът и музикант Джон Александър Нюландс предложи своя собствена версия на периодичната таблица през 1866 г. Интересен факт е, че ученият се е опитал да намери някаква мистична музикална хармония в подредбата на елементите. Сред другите опити беше опитът на Менделеев, който се увенча с успех.

През 1869 г. е публикувана първата схема на таблицата, а 1 март 1869 г. се счита за ден на отваряне на периодичния закон. Същността на откритието на Менделеев беше, че свойствата на елементите с увеличаване на атомната маса не се променят монотонно, а периодично.

Първата версия на таблицата съдържаше само 63 елемента, но Менделеев направи редица много нестандартни решения. И така, той предположи да остави място в таблицата за все още неоткрити елементи и също така промени атомните маси на някои елементи. Фундаменталната правилност на закона, изведен от Менделеев, беше потвърдена много скоро, след откриването на галий, скандий и германий, чието съществуване беше предсказано от учените.

Модерен изглед на периодичната таблица

По-долу е самата таблица

Днес за подреждане на елементи вместо атомно тегло (атомна маса) се използва концепцията за атомен номер (броя на протоните в ядрото). Таблицата съдържа 120 елемента, които са разположени отляво надясно във възходящ ред на атомния номер (броя на протоните)

Колоните на таблицата са така наречените групи, а редовете са периодите. В таблицата има 18 групи и 8 периода.

1. Металните свойства на елементите намаляват при движение по периода отляво надясно и се увеличават в обратна посока.
2. Размерите на атомите намаляват при движение отляво надясно по периодите.
3. При движение отгоре надолу в групата намаляващите метални свойства се увеличават.
4. Оксидиращите и неметалните свойства се увеличават при движение по периода отляво надясно.

Какво можем да научим за елемент от таблицата? Например, нека вземем третия елемент в таблицата - литий, и да го разгледаме подробно.

На първо място виждаме самия символ на елемента и неговото име под него. В горния ляв ъгъл е атомният номер на елемента, в чийто ред е разположен елементът в таблицата. Атомно число, както вече споменахме, равно на числотопротони в ядрото. Броят на положителните протони обикновено е равен на броя на отрицателните електрони в атома (с изключение на изотопите).

Атомната маса е посочена под атомния номер (в тази версия на таблицата). Ако закръглите атомна масадо най-близкото цяло число, получаваме така нареченото масово число. Разликата между масовото число и атомното число дава броя на неутроните в ядрото. И така, броят на неутроните в ядрото на хелия е два, а в лития - четири.

Така нашият курс "Периодична таблица за манекени" приключи. В заключение ви каним да гледате тематично видео и се надяваме, че въпросът как да използвате периодичната таблица ви е станал по-ясен. Припомняме ви, че винаги е по-ефективно да изучавате нов предмет не сами, а с помощта на опитен ментор. Ето защо никога не бива да забравяте за студентския сервиз, който с радост ще сподели своите знания и опит с вас.

Инструкции

Периодичната таблица е многоетажна "къща", в която се намира голям бройапартаменти. Всеки "наемател" или в собствен апартамент под определен номер, който е постоянен. Освен това елементът има "фамилно име" или име, като кислород, бор или азот. В допълнение към тези данни, всеки „апартамент“ или съдържа информация като относителната атомна маса, която може да има точни или закръглени стойности.

Както във всяка къща, тук има „входове“, а именно групи. Освен това в групи елементите са разположени отляво и отдясно, образувайки се. В зависимост от коя страна има повече, това се нарича основна. Другата подгрупа, съответно, ще бъде вторична. В таблицата има и „етажи“ или точки. Освен това периодите могат да бъдат както големи (състоят се от два реда), така и малки (имат само един ред).

Според таблицата можете да покажете структурата на атома на елемент, всеки от които има положително заредено ядро, състоящо се от протони и неутрони, както и отрицателно заредени електрони, въртящи се около него. Броят на протоните и електроните е числено еднакъв и се определя в таблицата от поредния номер на елемента. Например, химическият елемент сяра има номер 16, следователно ще има 16 протона и 16 електрона.

За да определите броя на неутроните (неутралните частици също се намират в ядрото), извадете серийния му номер от относителната атомна маса на елемента. Например желязото има относителна атомна маса, равна на 56 и сериен номер 26. Следователно, 56 - 26 = 30 протона за желязо.

Електроните са на различни разстояния от ядрото, образувайки електронни нива. За да определите броя на електронните (или енергийните) нива, трябва да погледнете номера на периода, в който се намира елементът. Например алуминият е в период 3, така че ще има 3 нива.

По номера на групата (но само за основната подгрупа) можете да определите най-високата валентност. Например елементите от първата група на основната подгрупа (литий, натрий, калий и др.) имат валентност 1. Съответно елементите от втората група (берилий, магнезий, калций и др.) ще имат валентност от 2.

Можете също да анализирате свойствата на елементите от таблицата. От ляво на дясно металните свойства са отслабени, а неметалните свойства се подобряват. Това се вижда ясно на примера за 2 периода: започва алкален металнатрий, след това алкалоземният метал магнезий, след него амфотерният елемент алуминий, след това неметалните силиций, фосфор, сяра, като периодът завършва с газообразни вещества - хлор и аргон. В следващия период се наблюдава подобна връзка.

Отгоре надолу също се наблюдава модел - металните свойства се увеличават, а неметалните свойства отслабват. Тоест, например, цезият е много по-активен от натрия.

2.1. Химически език и неговите части

Човечеството използва много различни езици. Освен това естествени езици(японски, английски, руски - повече от 2,5 хиляди общо), има и такива изкуствени езици например есперанто. Сред изкуствените езици се открояват езициразлични науки... Така че в химията те използват свои собствени, химически език.
Химически език- система от символи и концепции, предназначени за сбит, обемен и визуален запис и предаване на химическа информация.
Съобщението, написано на повечето естествени езици, се разделя на изречения, изречения на думи и думи на букви. Ако наречем изречения, думи и букви части на езика, тогава можем да различим подобни части в химическия език (таблица 2).

Таблица 2.части химически език

Невъзможно е да се овладее нито един език наведнъж, това важи и за химическия език. Ето защо, докато не се запознаете само с основите на този език: научете някои „букви“, научете се да разбирате значението на „думи“ и „изречения“. В края на тази глава ще се запознаете с заглавияхимикали - неразделна част от химическия език. Докато изучавате химия, знанията ви по химическия език ще се разширяват и задълбочават.

ХИМИЧЕСКИ ЕЗИК.
1. Какви изкуствени езици знаете (освен посочените в текста на учебника)?
2.Какво естествени езициразлични от изкуствените?
3. Смятате ли, че е възможно да се мине без използването на химически език при описване на химически явления? Ако не, защо не? Ако е така, какви са предимствата и какви са недостатъците на подобно описание?

Символът за химичен елемент обозначава самия елемент или един атом от този елемент.
Всеки такъв символ е съкратено латинско име на химичен елемент, състоящо се от една или две букви от латинската азбука (вижте латинската азбука в Приложение 1). Героят се изписва с главна буква. Символите, както и руските и латинските имена на някои елементи са показани в таблица 3. Дадена е и информация за произхода на латинските имена. Основно правилоНяма произношение на символите, поради което Таблица 3 също показва "четенето" на символа, тоест как този символ се чете в химическа формула.

Невъзможно е името на елемент в устната реч да се замени със символ, но в ръкописни или печатни текстове това е позволено, но не се препоръчва. В момента са известни 110 химични елемента, 109 от които имат имена и символи, одобрени от Международния Съюз по чиста и приложна химия (IUPAC).
Таблица 3 предоставя информация само за 33 елемента. Това са елементите, които ще срещнете на първо място, когато изучавате химия. Руските имена (по азбучен ред) и символите на всички елементи са дадени в Приложение 2.

Таблица 3.Имена и символи на някои химични елементи

За да обозначите химикали, използвайте химични формули.

За молекулярните вещества химична формула може да означава една молекула от това вещество.
Информацията за дадено вещество може да бъде различна, следователно има различни видове химични формули.
В зависимост от пълнотата на информацията, химичните формули са разделени на четири основни типа: протозои, молекулярно, структурнии пространствена.

Индексите в най-простата формула нямат общ делител.
Индексът "1" не се използва във формулите.
Примери за най-простите формули: вода - H 2 O, кислород - O, сяра - S, фосфорен оксид - P 2 O 5, бутан - C 2 H 5, фосфорна киселина - H 3 PO 4, натриев хлорид (готварска сол) - NaCl.
Най-простата формула на водата (Н 2 О) показва, че водата съдържа елемента водород(H) и елемент кислород(O) и във всяка част (част е част от нещо, което може да бъде отделено, без да губи свойствата си.) При водата броят на водородните атоми е два пъти по-голям от броя на кислородните атоми.
Брой на частицитевключително брой атоми, обозначава се с латинска буква н... Означавайки броя на водородните атоми - н H, а броят на кислородните атоми е нО, можем да го напишем

Или нЗ: нО = 2:1.

Най-простата формула на фосфорната киселина (H 3 PO 4) показва, че фосфорната киселина съдържа атоми водород, атоми фосфори атоми кислороди съотношението на броя на атомите на тези елементи във всяка част от фосфорната киселина е 3: 1: 4, т.е.

N H: нП: нО = 3:1:4.

Най-простата формула може да се направи за всеки човек химически, и за молекулярно вещество, освен това може да се компилира молекулярна формула.

Примери за молекулярни формули: вода - H 2 O, кислород - O 2, сяра - S 8, фосфорен оксид - P 4 O 10, бутан - C 4 H 10, фосфорна киселина - H 3 PO 4.

Немолекулните вещества нямат молекулни формули.

Последователността на изписване на символите на елементите в най-простите и молекулярни формули се определя от правилата на химическия език, с който ще се запознаете, докато изучавате химия. Информацията, предавана от тези формули, не се влияе от последователността на символите.

От знаците, отразяващи структурата на веществата, ще използваме само засега валентен ход(„тире“). Този знак показва наличието между атомите на т.нар ковалентна връзка(какъв е този тип връзка и какви са неговите характеристики, скоро ще разберете).

В молекулата на водата кислородният атом е свързан чрез прости (единични) връзки с два водородни атома и водородните атоми не са свързани един с друг. Това е, което ясно показва структурна формулавода.

Друг пример: сяра молекула S 8. В тази молекула 8 серни атома образуват осемчленен цикъл, в който всеки серен атом е свързан с два други атома чрез прости връзки. Сравнете структурната формула на сярата с обемния модел на нейната молекула, показан на фиг. 3. Обърнете внимание на факта, че структурната формула на сярата не предава формата на нейната молекула, а показва само последователността на свързване на атомите чрез ковалентни връзки.

Структурната формула на фосфорната киселина показва, че в молекулата на това вещество един от четирите кислородни атома е свързан само с фосфорния атом чрез двойна връзка, а фосфорният атом от своя страна е свързан с още три кислородни атома чрез единична облигации. Освен това всеки от тези три кислородни атома е свързан чрез проста връзка с един от трите водородни атома, присъстващи в молекулата. / P>

Сравнете долния обемен модел на молекула на метан с нейната пространствена, структурна и молекулярна формула:

В пространствената формула на метана клиновидни валентни щрихи сякаш в перспектива показват кой от водородните атоми е „по-близо до нас“ и кой е „по-далеч от нас“.

Понякога в пространствената формула се посочват дължините на връзките и стойностите на ъглите между връзките в молекулата, както е показано в примера на водната молекула.

Немолекулните вещества не съдържат молекули. За удобство при извършване на химически изчисления в немолекулно вещество, т.нар формулна единица.

Примери за състава на формулните единици на някои вещества: 1) силициев диоксид (кварцов пясък, кварц) SiO 2 - формулната единица се състои от един силициев атом и два кислородни атома; 2) натриев хлорид (готварска сол) NaCl - формулната единица се състои от един натриев атом и един хлорен атом; 3) желязо Fe - формулна единица се състои от един атом желязо.Подобно на молекула, формулната единица е най-малката част от вещество, която запазва своите химични свойства.

Таблица 4

Информация, предадена от различни видове формули

Нека сега да разгледаме с примери какво ни дават информационните формули от различни видове.

1. Вещество: оцетна киселина. Най-простата формула е CH 2 O, молекулната формула е C 2 H 4 O 2, структурната формула

Най-простата формулани казва това
1) по състав оцетна киселинавключва въглерод, водород и кислород;
2) в това вещество броят на въглеродните атоми се отнася до броя на водородните атоми и до броя на кислородните атоми, като 1: 2: 1, т.е. нЗ: н° С: нО = 1:2:1.
Молекулярна формуладобавя това
3) в молекулата на оцетната киселина - 2 въглеродни атома, 4 водородни атома и 2 кислородни атома.
Структурна формуладобавя това
4, 5) в една молекула два въглеродни атома са свързани с проста връзка; единият от тях освен това е свързан с три водородни атома, всеки с проста връзка, а другият с два кислородни атома, с един с двойна връзка, а с другия с проста връзка; последният кислороден атом все още е свързан чрез проста връзка с четвъртия водороден атом.

2. Вещество: натриев хлорид. Най-простата формула е NaCl.
1) Натриевият хлорид съдържа натрий и хлор.
2) В това вещество броят на натриевите атоми е равен на броя на хлорните атоми.

3. Вещество: желязо. Най-простата формула е Fe.
1) Това вещество съдържа само желязо, тоест е просто вещество.

4. Вещество: триметафосфорна киселина ... Най-простата формула е HPO 3, молекулната формула е H 3 P 3 O 9, структурната формула

1) Съставът на триметафосфорната киселина включва водород, фосфор и кислород.
2) нЗ: нП: нО = 1:1:3.
3) Молекулата се състои от три водородни атома, три фосфорни атома и девет кислородни атома.
4, 5) Три фосфорни атома и три кислородни атома, редуващи се, образуват шестчленен цикъл. Всички връзки в цикъла са прости. Освен това всеки фосфорен атом е свързан с още два кислородни атома, единият с двойна връзка, а другият с проста. Всеки от трите кислородни атома, свързани с прости връзки с фосфорни атоми, също е свързан чрез проста връзка с водороден атом.

Таблица 5.Примери за различни видове формули за определени вещества-