Mogućnosti suđenja demo ispita iz kemije. Trajanje ispita iz kemije
Rezultat jedinstvenog državnog ispita u kemiji ne manji od minimalno utvrđenog broja bodova daje pravo upisa na sveučilišta za specijalnosti, gdje je na listi prijemni ispiti postoji predmet kemija.
Sveučilišta nemaju pravo postavljati minimalni prag za kemiju ispod 36 bodova. Prestižna sveučilišta imaju tendenciju da svoj minimalni prag postave mnogo viši. Jer studenti prve godine moraju imati jako dobro znanje da bi tamo studirali.
Na službenim stranicama FIPI-ja svake se godine objavljuju verzije Jedinstvenog državnog ispita iz kemije: demonstracija, rani period. Upravo te opcije daju ideju o strukturi budućeg ispita i razini složenosti zadataka te su izvori pouzdanih informacija u pripremi za ispit.
Rana verzija ispita iz kemije 2017
| Godina | Preuzmite ranu verziju |
| 2017 | varijanta po himii |
| 2016 | preuzimanje datoteka |
Demonstracijska verzija ispita iz kemije 2017. s FIPI
| Mogućnost zadataka + odgovora | Preuzmite demo verziju |
| Specifikacija | demo varijanta himiya ege |
| Kodifikator | kodifikator |
V varijante ispita u kemiji u 2017. godini dolazi do promjena u odnosu na CMM iz prošle 2016. godine, pa je preporučljivo provoditi obuku prema trenutnoj verziji, te iskoristiti mogućnosti prethodnih godina za raznolik razvoj maturanata.
Dodatni materijali i oprema
Za svaku opciju ispita rad na ispitu iz kemije priloženi su sljedeći materijali:
- periodični sustav kemijski elementi DI. Mendeljejev;
- tablica topljivosti soli, kiselina i baza u vodi;
- elektrokemijski niz napona metala.
Tijekom ispitnog rada dopušteno je koristiti neprogramabilni kalkulator. Popis dodatnih uređaja i materijala, čija je uporaba dopuštena za Jedinstveni državni ispit, odobren je naredbom Ministarstva obrazovanja i znanosti Rusije.
Za one koji žele nastaviti školovanje na sveučilištu, izbor predmeta trebao bi ovisiti o popisu prijemnih ispita u odabranoj specijalnosti
(smjer obuke).
Popis prijemnih ispita na sveučilištima za sve specijalnosti (područja obuke) utvrđuje se naredbom Ministarstva obrazovanja i znanosti Rusije. Svako sveučilište s ovog popisa bira određene predmete koje naznači u svojim pravilima upisa. S ovim podacima morate se upoznati na web stranicama odabranih sveučilišta prije nego što se prijavite za sudjelovanje na Jedinstvenom državnom ispitu s popisom odabranih predmeta.
14.11.2016. na web stranici FIPI-ja, odobreno demo opcije, kodifikatori i specifikacije kontrole mjerni materijali jedinstveni državni ispit i glavni državni ispit 2017., uključujući i kemiju.
Demo verzija ispita iz kemije 2017 s odgovorima
| Mogućnost zadataka + odgovora | Preuzmite demo |
| Specifikacija | demo varijanta himiya ege |
| Kodifikator | kodifikator |
Demo verzije ispita iz kemije 2016.-2015
| Kemija | Preuzmite demo + odgovore |
| 2016 | ege 2016 |
| 2015 | ege 2015 |
U 2017. godini došlo je do značajnih promjena u KIM-u u kemiji, stoga su vam demo prikazi prethodnih godina dani za referencu.
Kemija - značajne promjene: Optimizirana je struktura ispitnog rada:
1. Struktura 1. dijela CMM-a je iz temelja promijenjena: zadaci s izborom jednog odgovora su isključeni; zadaci su grupirani u zasebne tematske blokove, od kojih svaki ima zadatke osnovne i povećane razine težine.
2. Ukupan broj zadataka smanjen je sa 40 (u 2016.) na 34.
3. Promijenjena skala ocjenjivanja (sa 1 na 2 boda) za ispunjavanje zadataka osnovna razina poteškoće koje ispituju usvajanje znanja o genetskom odnosu anorganskih i organskih tvari (9 i 17).
4. Maksimalna primarna ocjena za izvedbu djela u cjelini bit će 60 bodova (umjesto 64 boda u 2016.).
Trajanje ispita iz kemije
Ukupno trajanje ispitnog rada je 3,5 sata (210 minuta).
Procijenjeno vrijeme dovršetka individualni zadaci, je:
1) za svaki zadatak osnovne razine složenosti 1. dijela - 2-3 minute;
2) za svaki zadatak povećana razina težina 1. dijela - 5–7 minuta;
3) za svaki zadatak visoka razina složenost 2. dijela - 10-15 minuta.
Specifikacija
kontrolno mjerni materijali
za polaganje jedinstvenog državnog ispita 2017. godine
u kemiji
1. Imenovanje KIM USE
Singl Državni ispit(u daljnjem tekstu - Jedinstveni državni ispit) oblik je objektivne procjene kvalitete osposobljavanja osoba koje su savladale obrazovne programe srednje škole. opće obrazovanje, korištenjem zadataka standardiziranog oblika (materijali za kontrolno mjerenje).
Jedinstveni državni ispit provodi se u skladu sa Federalnim zakonom od 29. prosinca 2012. br. 273-FZ "O obrazovanju u Ruskoj Federaciji".
Kontrolno mjerni materijali omogućuju vam da utvrdite razinu razvoja diplomanata Federalne komponente državni standard srednje (potpuno) opće obrazovanje iz kemije, osnovne i specijalističke razine.
Priznaju se rezultati jedinstvenog državnog ispita iz kemije obrazovne organizacije sredina strukovno obrazovanje i obrazovne organizacije visokog stručnog obrazovanja kao rezultate prijemnih ispita iz kemije.
2. Dokumenti koji definiraju sadržaj KIM USE
3. Pristupi odabiru sadržaja, razvoju strukture KIM USE
Osnovu pristupa razvoju CIM USE 2017 u kemiji činile su one opće metodološke smjernice koje su utvrđene tijekom formiranja ispitni modeli prethodnih godina. Bit ovih postavki je kako slijedi.
- CMM su usmjereni na testiranje asimilacije sustava znanja koji se smatra nepromjenjivom jezgrom sadržaja postojećih programa kemije za obrazovne organizacije... U standardu je ovaj sustav znanja prikazan u obliku zahtjeva za pripremu maturanata. Ovi zahtjevi koreliraju s razinom prezentacije provjerenih elemenata sadržaja u CMM-u.
- Kako bi se osigurala mogućnost diferenciranog ocjenjivanja obrazovnim postignućima maturanti Jedinstvenog državnog ispita KIM-a provode provjeru razvoja glavne obrazovne programe iz kemije na tri razine težine: osnovni, napredni i visoki. Edukativni materijal, na temelju kojeg se grade zadaci, odabire se na temelju njegove važnosti za opće obrazovanje maturanata.
- Ispunjenje zadataka ispitnog rada uključuje provedbu određenog skupa radnji. Među njima su najindikativniji, na primjer, kao što su: identificirati klasifikacijske znakove tvari i reakcija; odrediti oksidacijsko stanje kemijskih elemenata po formulama njihovih spojeva; objasniti bit pojedinog procesa, odnos sastava, strukture i svojstava tvari. Sposobnost ispitanika da obavlja različite radnje tijekom obavljanja posla smatra se pokazateljem asimilacije proučavanog materijala s potrebnom dubinom razumijevanja.
- Ekvivalencija svih varijanti ispitnog rada osigurava se promatranjem istog omjera broja zadataka koji provjeravaju asimilaciju glavnih elemenata sadržaja ključnih dijelova kolegija kemije.
4. Struktura KIM USE
Svaka verzija ispitnog rada izgrađena je prema jednom planu: rad se sastoji od dva dijela, uključujući 40 zadataka. 1. dio sadrži 35 zadataka s kratkim odgovorom, uključujući 26 zadataka osnovne razine težine (redni brojevi ovih zadataka: 1, 2, 3, 4, ... 26) i 9 zadataka povišene razine težine (redni brojevi ovih zadataka: 27, 28, 29, ... 35).
Drugi dio sadrži 5 zadataka visoke razine složenosti, s detaljnim odgovorom (redni brojevi ovih zadataka: 36, 37, 38, 39, 40).
Za zadatke 1-3 upotrijebite sljedeći red kemijskih elemenata. Odgovor u zadacima 1–3 je niz brojeva pod kojim su označeni kemijski elementi u ovom retku.
1) Na 2) K 3) Si 4) Mg 5) C
Zadatak broj 1
Odredi koji atomi elemenata navedenih u nizu imaju četiri elektrona na vanjskoj energetskoj razini.
Odgovor: 3; 5
Broj elektrona na vanjskoj energetskoj razini (elektronički sloj) elemenata glavnih podskupina jednak je broju grupe.
Dakle, silicij i ugljik su prikladni od predstavljenih opcija. oni su u glavnoj podskupini četvrte skupine tablice D.I. Mendeljejev (IVA grupa), t.j. Odgovori 3 i 5 su točni.
Zadatak broj 2
Od navedenih kemijskih elemenata odaberite tri elementa koji se nalaze u periodnom sustavu kemijskih elemenata D.I. Mendeljejev su u istom razdoblju. Rasporedite odabrane elemente uzlaznim redoslijedom njihovih metalnih svojstava.
U polje za odgovor upišite brojeve odabranih elemenata u traženom nizu.
Odgovor: 3; 4; 1
Tri elementa predstavljena u jednom razdoblju su natrij Na, silicij Si i magnezij Mg.
Prilikom kretanja unutar jednog razdoblja periodnog sustava D.I. Mendeljejev (horizontalne linije) s desna na lijevo olakšava povratak elektrona koji se nalaze na vanjskom sloju, t.j. poboljšana su metalna svojstva elemenata. Dakle, metalna svojstva natrija, silicija i magnezija su poboljšana u seriji Si Zadatak broj 3 Među elementima navedenim u retku, odaberite dva elementa koji pokazuju najniže oksidacijsko stanje od –4. U polje za odgovor upišite brojeve odabranih elemenata. Odgovor: 3; 5 Prema pravilu okteta, atomi kemijskih elemenata imaju tendenciju da imaju 8 elektrona na svojoj vanjskoj elektronskoj razini, poput plemenitih plinova. To se može postići ili odustajanjem od elektrona posljednje razine, a zatim prethodni, koji sadrži 8 elektrona, postaje vanjski, ili, obrnuto, pričvršćivanjem dodatnih elektrona do osam. Natrij i kalij su alkalni metali i nalaze se u glavnoj podskupini prve skupine (IA). To znači da se na vanjskom sloju elektrona njihovih atoma nalazi po jedan elektron. U tom smislu, gubitak jednog elektrona energetski je povoljniji od dodavanja još sedam elektrona. Slična je situacija i s magnezijem, samo što je on u glavnoj podskupini druge skupine, odnosno ima dva elektrona na vanjskoj elektronskoj razini. Valja napomenuti da natrij, kalij i magnezij pripadaju metalima, a za metale je u principu nemoguće negativno oksidacijsko stanje. Minimalno oksidacijsko stanje bilo kojeg metala je nula i promatra se u jednostavnim tvarima. Kemijski elementi ugljik C i silicij Si su nemetali i nalaze se u glavnoj podskupini četvrte skupine (IVA). To znači da se na njihovom vanjskom sloju elektrona nalaze 4 elektrona. Zbog toga je za ove elemente moguće i oslobađanje ovih elektrona i dodavanje još četiri na ukupno 8. Atomi silicija i ugljika ne mogu vezati više od 4 elektrona, stoga je minimalno oksidacijsko stanje za njih -4. Zadatak broj 4 S predloženog popisa odaberite dva spoja u kojima je prisutna ionska kemijska veza. Odgovor: 1; 3 U velikoj većini slučajeva, prisutnost ionskog tipa veze u spoju može se odrediti činjenicom da njegove strukturne jedinice istodobno uključuju atome tipičnog metala i atome nemetala. Na osnovu toga utvrđujemo da u spoju pod brojem 1 postoji ionska veza - Ca (ClO 2) 2, budući da u njegovoj formuli možete vidjeti atome tipičnog metala kalcija i atome nemetala - kisika i klora. Međutim, na ovom popisu više nema spojeva koji sadrže i metalne i nemetalne atome. Uz gornji znak, prisutnost ionske veze u spoju može se reći ako njegova strukturna jedinica sadrži amonijev kation (NH 4 +) ili njegove organske analoge - alkilamonijeve katione RNH 3 +, dialkilamonij R 2 NH 2 +, trialkilamonij R 3 NH + i tetraalkilamonij R 4 N +, gdje je R neki ugljikovodični radikal. Na primjer, ionski tip veze odvija se u spoju (CH 3) 4 NCl između kationa (CH 3) 4 + i kloridnog iona Cl -. Među spojevima navedenim u zadatku nalazi se amonijev klorid u kojem se ostvaruje ionska veza između amonijevog kationa NH 4 + i kloridnog iona Cl -. Zadatak broj 5 Uspostavite korespondenciju između formule tvari i klase/skupine kojoj ova tvar pripada: za svaki položaj označen slovom, odaberite odgovarajući položaj iz drugog stupca označenog brojem. Zapišite brojeve odabranih veza u polje za odgovor. Odgovor: A-4; B-1; U 3 Obrazloženje: Kiselinske soli nazivaju se soli koje nastaju nepotpunom zamjenom mobilnih vodikovih atoma metalnim kationom, amonijevim ili alkilamonijevim kationom. U anorganskim kiselinama, koje se odvijaju u školskom programu, svi atomi vodika su pokretni, odnosno mogu se zamijeniti metalom. Primjeri kiselih anorganskih soli na prikazanom popisu su amonijev bikarbonat NH 4 HCO 3 - proizvod zamjene jednog od dva atoma vodika u ugljičnoj kiselini s amonijevim kationom. U osnovi, kisela sol je križanac između normalne (srednje) soli i kiseline. U slučaju NH 4 HCO 3 - prosjek između normalne soli (NH 4) 2 CO 3 i ugljične kiseline H 2 CO 3. U organskim tvarima samo atomi vodika koji su dio karboksilnih skupina (-COOH) ili hidroksilnih skupina fenola (Ar-OH) mogu se zamijeniti atomima metala. To je, na primjer, natrijev acetat CH 3 COONa, unatoč činjenici da u svojoj molekuli nisu svi atomi vodika zamijenjeni metalnim kationima, medij je, a ne kisela sol (!). Atomi vodika u organskim tvarima, vezani izravno na atom ugljika, praktički se nikada ne mogu zamijeniti atomima metala, s izuzetkom atoma vodika u trostrukoj C≡C vezi. Oksidi koji ne tvore soli - oksidi nemetala koji ne tvore soli s bazičnim oksidima ili bazama, odnosno ili uopće ne reagiraju s njima (najčešće) ili daju drugačiji produkt (ne sol) u reakciji sa njima. Često se kaže da su oksidi koji ne tvore sol nemetalni oksidi koji ne reagiraju s bazama i bazičnim oksidima. Međutim, ovaj pristup ne funkcionira uvijek za detekciju oksida koji ne tvore sol. Tako, na primjer, CO, kao oksid koji ne stvara sol, reagira s osnovnim željezovim (II) oksidom, ali s stvaranjem ne soli, već slobodnog metala: CO + FeO = CO 2 + Fe Oksidi koji ne tvore soli iz školskog kolegija kemije uključuju okside nemetala u oksidacijskim stanjima +1 i +2. Svi se oni nalaze u ispitu 4 - to su CO, NO, N 2 O i SiO (posljednji SiO kojeg osobno nikad nisam sreo u zadacima). Zadatak broj 6 S predloženog popisa tvari odaberite dvije tvari sa svakom od kojih željezo reagira bez zagrijavanja. Odgovor: 2; 4 Cink klorid je sol, a željezo je metal. Metal reagira sa soli samo ako je ona aktivnija od one koja je dio soli. Relativna aktivnost metala određena je brojnom aktivnošću metala (na drugi način, brojem metalnih naprezanja). Željezo u liniji aktivnosti metala nalazi se desno od cinka, što znači da je manje aktivno i nije u stanju istisnuti cink iz soli. To jest, reakcija željeza s tvari br. 1 ne ide. Bakar (II) sulfat CuSO 4 će reagirati sa željezom, budući da je željezo lijevo od bakra u području aktivnosti, odnosno aktivniji je metal. Koncentrirana dušična i koncentrirana sumporna kiselina ne mogu reagirati bez zagrijavanja sa željezom, aluminijem i kromom zbog pojave kao što je pasivacija: na površini ovih metala pod djelovanjem tih kiselina nastaje sol netopiva bez zagrijavanja koja djeluje kao zaštitna školjka. Međutim, kada se zagrije, ova zaštitna ljuska se otapa i reakcija postaje moguća. Oni. budući da je naznačeno da nema zagrijavanja, reakcija željeza s konc. HNO 3 ne curi. Klorovodična kiselina, bez obzira na koncentraciju, spada u neoksidirajuće kiseline. Metali po redu aktivnosti lijevo od vodika reagiraju s neoksidirajućim kiselinama s razvojem vodika. U takve metale spada željezo. Zaključak: reakcija željeza sa klorovodična kiselina curenja. U slučaju metala i metalnog oksida, reakcija je, kao i u slučaju soli, moguća ako je slobodni metal aktivniji od onog koji je dio oksida. Fe je, prema nizu metalnih aktivnosti, manje aktivan od Al. To znači da Fe ne reagira s Al 2 O 3. Zadatak broj 7 S predloženog popisa odaberite dva oksida koji reagiraju s otopinom klorovodične kiseline, ali nemojte reagirati
s otopinom natrijevog hidroksida. U polje za odgovor upišite brojeve odabranih tvari. Odgovor: 3; 4 CO - oksid koji ne stvara sol, s Vodena otopina lužina ne reagira. (Treba imati na umu da, ipak, u teškim uvjetima - visokom tlaku i temperaturi - još uvijek reagira s čvrstom lužinom, tvoreći formate - soli mravlje kiseline.) SO 3 - sumporov oksid (VI) - kiseli oksid, što odgovara sumporna kiselina... Kiseli oksidi ne reagiraju s kiselinama i drugim kiselim oksidima. To jest, SO 3 ne reagira s klorovodičnom kiselinom i reagira s bazom - natrijevim hidroksidom. Ne pristaje. CuO - bakrov (II) oksid - spada u okside s pretežno bazičnim svojstvima. Reagira s HCl i ne reagira s otopinom natrijevog hidroksida. Odgovara MgO – magnezijev oksid – spada u tipične bazične okside. Reagira s HCl i ne reagira s otopinom natrijevog hidroksida. Odgovara ZnO, oksid s izraženim amfoternim svojstvima, lako reagira i s jakim bazama i kiselinama (kao i s kiselim i bazičnim oksidima). Ne pristaje. Zadatak broj 8 Odgovor: 4; 2 U reakciji dviju soli anorganskih kiselina plin nastaje tek kada se miješaju vruće otopine nitrita i amonijevih soli zbog stvaranja termički nestabilnog amonijevog nitrita. Na primjer, NH 4 Cl + KNO 2 = t o => N 2 + 2H 2 O + KCl Međutim, popis ne uključuje nitrite ni amonijeve soli. To znači da jedna od tri soli (Cu (NO 3) 2, K 2 SO 3 i Na 2 SiO 3) reagira ili s kiselinom (HCl) ili s lužinom (NaOH). Među solima anorganskih kiselina, samo amonijeve soli oslobađaju plin pri interakciji s lužinama: NH 4 + + OH = NH 3 + H 2 O Amonijeve soli, kao što smo rekli, nisu na popisu. Postoji samo varijanta interakcije soli s kiselinom. Soli među tim tvarima uključuju Cu (NO 3) 2, K 2 SO 3 i Na 2 SiO 3. Reakcija bakrenog nitrata sa klorovodičnom kiselinom ne teče, jer ne nastaje ni plin, ni sediment, ni niskodisocijacijska tvar (voda ili slaba kiselina). Natrijev silikat reagira s klorovodičnom kiselinom, međutim, zbog oslobađanja bijelog želatinoznog taloga silicijeve kiseline, a ne plina: Na 2 SiO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 SiO 3 ↓ Ostaje posljednja opcija - interakcija kalijevog sulfita i klorovodične kiseline. Doista, kao rezultat reakcije ionske izmjene između sulfita i gotovo bilo koje kiseline, nastaje nestabilna sumporna kiselina, koja se trenutno raspada u bezbojni plinoviti sumporov (IV) oksid i vodu. Zadatak broj 9 Upišite brojeve odabranih tvari u tablicu ispod odgovarajućih slova. Odgovor: 2; 5 CO 2 je kiseli oksid i mora se tretirati bilo bazičnim oksidom ili bazom da bi se pretvorio u sol. Oni. da bi se dobio kalijev karbonat iz CO 2, na njega se mora djelovati ili s kalijevim oksidom ili kalijevim hidroksidom. Dakle, tvar X je kalijev oksid: K 2 O + CO 2 = K 2 CO 3 Kalijev bikarbonat KHCO 3, kao i kalijev karbonat, je sol ugljične kiseline, s jedinom razlikom što je bikarbonat produkt nepotpune zamjene atoma vodika u ugljičnoj kiselini. Da bi se iz normalne (prosječne) soli dobila kisela sol, na nju se mora ili djelovati s istom kiselinom koja je formirala ovu sol, ili pak djelovati s kiselim oksidom koji odgovara ovoj kiselini u prisutnosti vode. Dakle, reaktant Y je ugljični dioksid. Kada se propušta kroz vodenu otopinu kalijevog karbonata, ovaj se pretvara u kalij bikarbonat: K 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 = 2KHCO 3 Zadatak broj 10 Uspostavite korespondenciju između jednadžbe reakcije i svojstva dušikovog elementa koje se manifestira u ovoj reakciji: za svaki položaj označen slovom odaberite odgovarajući položaj označen brojem. Upišite brojeve odabranih tvari u tablicu ispod odgovarajućih slova. Odgovor: A-4; B-2; IN 2; G-1 A) NH 4 HCO 3 - sol, koja sadrži amonijev kation NH 4 +. U amonijevom kationu dušik uvijek ima oksidacijsko stanje -3. Kao rezultat reakcije, pretvara se u amonijak NH 3. Vodik gotovo uvijek (osim njegovih spojeva s metalima) ima oksidacijsko stanje +1. Stoga, da bi molekula amonijaka bila električno neutralna, dušik mora imati oksidacijsko stanje -3. Dakle, ne dolazi do promjene oksidacijskog stanja dušika; ne pokazuje redoks svojstva. B) Kao što je već gore prikazano, dušik u amonijaku NH 3 ima oksidacijsko stanje od -3. Kao rezultat reakcije s CuO, amonijak se pretvara u jednostavnu tvar N 2. U bilo kojoj jednostavnoj tvari, oksidacijsko stanje elementa od kojeg se formira je nula. Dakle, atom dušika gubi negativan naboj, a budući da su elektroni odgovorni za negativan naboj, to znači njihov gubitak od strane atoma dušika kao rezultat reakcije. Element koji uslijed reakcije izgubi dio svojih elektrona naziva se redukcijskim sredstvom. B) Kao rezultat reakcije NH 3 s oksidacijskim stanjem dušika jednakim -3, prelazi u dušikov oksid NO. Kisik gotovo uvijek ima oksidacijsko stanje -2. Stoga, da bi molekula dušikovog oksida bila električni neutralna, atom dušika mora imati oksidacijsko stanje +2. To znači da je atom dušika kao rezultat reakcije promijenio svoje oksidacijsko stanje s -3 na +2. To ukazuje na gubitak 5 elektrona od strane atoma dušika. Odnosno, dušik je, kao u slučaju B, redukcijski agens. D) N 2 je jednostavna tvar. U svim jednostavnim tvarima element koji ih tvori ima oksidacijsko stanje 0. Kao rezultat reakcije, dušik se pretvara u litijev nitrid Li3N. Jedino oksidacijsko stanje alkalijskog metala osim nule (bilo koji element ima oksidacijsko stanje 0) je +1. Dakle, da bi strukturna jedinica Li3N bila električno neutralna, dušik mora imati oksidacijsko stanje -3. Ispada da je kao rezultat reakcije dušik dobio negativan naboj, što znači dodavanje elektrona. Dušik u ovoj reakciji je oksidacijsko sredstvo. Zadatak broj 11 Uspostavite korespondenciju između formule tvari i reagensa sa svakim od kojih ova tvar može komunicirati: za svaki položaj označen slovom, odaberite odgovarajući položaj označen brojem. D) ZnBr 2 (otopina) 1) AgNO 3, Na 3 PO 4, Cl 2 2) BaO, H20, KOH 3) H2, Cl2, O2 4) HBr, LiOH, CH3COOH 5) H3PO4, BaCl2, CuO Upišite brojeve odabranih tvari u tablicu ispod odgovarajućih slova. Odgovor: A-3; B-2; AT 4; G-1 A) Kada se plinoviti vodik propušta kroz taljenje sumpora, nastaje sumporovodik H 2 S: H 2 + S = t o => H 2 S Kada se klor propušta preko smrvljenog sumpora na sobnoj temperaturi, nastaje sumpor diklorid: S + Cl 2 = SCl 2 Za polaganje ispita znati točno kako sumpor reagira s klorom i, sukladno tome, ne morate biti u stanju napisati ovu jednadžbu. Glavna stvar je zapamtiti na temeljnoj razini da sumpor reagira s klorom. Klor je jako oksidacijsko sredstvo, sumpor često ima dvostruku funkciju - i oksidativnu i reduktivnu. Odnosno, ako na sumpor djeluje jako oksidacijsko sredstvo, a to je molekularni klor Cl 2, on će oksidirati. Sumpor gori plavim plamenom u kisiku s stvaranjem plina oštrog mirisa - sumpor dioksid SO 2: B) SO 3 - sumporov oksid (VI) ima izražena kisela svojstva. Za takve okside najtipičnije su reakcije s vodom, kao i s bazičnim i amfoternim oksidima i hidroksidima. Na popisu pod brojem 2 vidimo samo vodu, osnovni oksid BaO i hidroksid KOH. Kada kiseli oksid stupi u interakciju s bazičnim oksidom, nastaje sol odgovarajuće kiseline i metala koji je dio bazičnog oksida. Kiseli oksid odgovara onoj kiselini u kojoj element koji tvori kiselinu ima isto oksidacijsko stanje kao u oksidu. Sumporna kiselina H 2 SO 4 odgovara SO 3 oksidu (i tamo i tamo oksidacijsko stanje sumpora je +6). Dakle, kada SO 3 stupi u interakciju s metalnim oksidima, dobivaju se soli sumporne kiseline - sulfati koji sadrže sulfatni ion SO 4 2-: SO 3 + BaO = BaSO 4 U interakciji s vodom, kiseli oksid se pretvara u odgovarajuću kiselinu: SO3 + H2O = H2SO4 A kada kiseli oksidi reagiraju s metalnim hidroksidima, nastaje sol odgovarajuće kiseline i vode: SO 3 + 2KOH = K 2 SO 4 + H 2 O C) Cink hidroksid Zn (OH) 2 ima tipična amfoterna svojstva, odnosno reagira i s kiselim oksidima i kiselinama te s bazičnim oksidima i lužinama. Na listi 4 vidimo obje kiseline - bromovodonične HBr i octenu, te lužine - LiOH. Podsjetimo da su lužine metalni hidroksidi topljivi u vodi: Zn (OH) 2 + 2HBr = ZnBr 2 + 2H2O Zn (OH) 2 + 2CH 3 COOH = Zn (CH 3 COO) 2 + 2H 2 O Zn (OH) 2 + 2LiOH = Li 2 D) Cink bromid ZnBr 2 je sol, topiva u vodi. Za topljive soli najčešće su reakcije ionske izmjene. Sol može reagirati s drugom soli, pod uvjetom da su obje početne soli topljive i da se formira talog. Također ZnBr 2 sadrži bromidni ion Br-. Za metalne halogenide je karakteristično da su sposobni reagirati s Hal 2 halogenima, kojih je u periodnom sustavu više. Tako? opisane vrste reakcija odvijaju se sa svim tvarima s popisa 1: ZnBr 2 + 2AgNO 3 = 2AgBr + Zn (NO 3) 2 3ZnBr 2 + 2Na 3 PO 4 = Zn 3 (PO 4) 2 + 6NaBr ZnBr 2 + Cl 2 = ZnCl 2 + Br 2 Zadatak broj 12 Uspostavite korespondenciju između naziva tvari i klase/skupine kojoj ova tvar pripada: za svaki položaj označen slovom odaberite odgovarajući položaj označen brojem. Upišite brojeve odabranih tvari u tablicu ispod odgovarajućih slova. Odgovor: A-4; B-2; U 1 Obrazloženje: A) Metilbenzen ili toluen, ima strukturnu formulu: Kao što vidite, molekule ove tvari sastoje se samo od ugljika i vodika, stoga se metilbenzen (toluen) odnosi na ugljikovodike B) Strukturna formula anilina (aminobenzena) je sljedeća: Kao što možete vidjeti iz strukturne formule, molekula anilina sastoji se od aromatskog ugljikovodičnog radikala (C 6 H 5 -) i amino skupine (-NH 2), dakle, anilin se odnosi na aromatske amine, t.j. točan odgovor 2. C) 3-metilbutanal. Završetak "al" označava da tvar pripada aldehidima. Strukturna formula ove tvari: Zadatak broj 13 S predloženog popisa odaberite dvije tvari koje su strukturni izomeri butena-1. U polje za odgovor upišite brojeve odabranih tvari. Odgovor: 2; 5 Obrazloženje: Izomeri su tvari koje imaju istu molekularnu formulu i različite strukturne, t.j. tvari koje se razlikuju po redu povezanosti atoma, ali s istim sastavom molekula. Zadatak broj 14 S predloženog popisa odaberite dvije tvari, pri interakciji s otopinom kalijevog permanganata primijetit će se promjena boje otopine. U polje za odgovor upišite brojeve odabranih tvari. Odgovor: 3; 5 Obrazloženje: Alkani, kao i cikloalkani s veličinom prstena od 5 ili više ugljikovih atoma, vrlo su inertni i ne reagiraju s vodenim otopinama čak ni jakih oksidacijskih sredstava, kao što su, na primjer, kalijev permanganat KMnO 4 i kalijev dikromat K 2 Cr 2 O 7. Dakle, opcije 1 i 4 nestaju - kada se cikloheksan ili propan dodaju vodenoj otopini kalijevog permanganata, promjena boje neće doći. Od ugljikovodika homolognog niza benzena samo je benzen pasivan na djelovanje vodenih otopina oksidacijskih sredstava, svi ostali homolozi oksidiraju se ovisno o mediju ili na karboksilne kiseline, ili na njihove odgovarajuće soli. Dakle, opcija 2 (benzen) je eliminirana. Točni odgovori su 3 (toluen) i 5 (propilen). Obje tvari mijenjaju boju ljubičaste otopine kalijevog permanganata uslijed reakcija: CH 3 -CH = CH 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O → CH 3 -CH (OH) –CH 2 OH + 2MnO 2 + 2KOH Zadatak broj 15 S ponuđenog popisa odaberite dvije tvari s kojima formaldehid reagira. U polje za odgovor upišite brojeve odabranih tvari. Odgovor: 3; 4 Obrazloženje: Formaldehid pripada klasi aldehida - organskih spojeva koji sadrže kisik s aldehidnom grupom na kraju molekule: Tipične reakcije aldehida su reakcije oksidacije i redukcije koje se odvijaju duž funkcionalne skupine. Među popisom odgovora za formaldehid karakteristične su reakcije redukcije gdje se vodik koristi kao redukcijski agens (kat. - Pt, Pd, Ni), te oksidacija - u ovom slučaju reakcija srebrno ogledalo. Kada se reducira vodikom na nikalnom katalizatoru, formaldehid se pretvara u metanol: Reakcija srebrnog zrcala je reakcija oporavka srebra iz otopina amonijaka srebrni oksid. Kada se otopi u vodenoj otopini amonijaka, srebrni oksid se pretvara u složeni spoj- hidroksid diaminsrebra (I) OH. Nakon dodatka formaldehida, odvija se redoks reakcija u kojoj se srebro reducira: Zadatak broj 16 S ponuđenog popisa odaberite dvije tvari s kojima metilamin reagira. U polje za odgovor upišite brojeve odabranih tvari. Odgovor: 2; 5 Obrazloženje: Metilamin je najjednostavniji za predstavljanje organskih spojeva klase amina. Karakteristična karakteristika amini je prisutnost usamljenog elektronskog para na atomu dušika, zbog čega amini pokazuju svojstva baza i djeluju kao nukleofili u reakcijama. Dakle, u tom pogledu, od predloženih opcija odgovora, metilamin kao baza i nukleofil reagiraju s klorometanom i klorovodičnom kiselinom: CH 3 NH 2 + CH 3 Cl → (CH 3) 2 NH 2 + Cl - CH 3 NH 2 + HCl → CH 3 NH 3 + Cl - Zadatak broj 17 Dana je sljedeća shema transformacija tvari: Odredite koje su od navedenih tvari tvari X i Y. Upišite brojeve odabranih tvari u tablicu ispod odgovarajućih slova. Odgovor: 4; 2 Obrazloženje: Jedna od reakcija za dobivanje alkohola je reakcija hidrolize haloalkana. Dakle, etanol se može dobiti iz kloroetana djelovanjem na potonjeg vodenom otopinom lužine - u ovom slučaju NaOH. CH 3 CH 2 Cl + NaOH (aq) → CH 3 CH 2 OH + NaCl Sljedeća reakcija je reakcija oksidacije etil alkohol... Oksidacija alkohola se provodi na bakrenom katalizatoru ili pomoću CuO: Zadatak broj 18 Uspostavite korespondenciju između naziva tvari i proizvoda, koji se pretežno formira kada ova tvar stupi u interakciju s bromom: za svaki položaj označen slovom, odaberite odgovarajući položaj označen brojem. Odgovor: 5; 2; 3; 6 Obrazloženje: Za alkane, najtipičnije reakcije su reakcije supstitucije slobodnih radikala, tijekom kojih se atom vodika zamjenjuje atomom halogena. Tako se bromiranjem etana može dobiti bromoetan, a bromiranjem izobutana 2-bromizobutan: Budući da su mali ciklusi molekula ciklopropana i ciklobutana nestabilni, tijekom bromiranja ciklusi tih molekula se otvaraju, pa se reakcija adicije odvija: Za razliku od ciklusa ciklopropana i ciklobutana, ciklus cikloheksana je velik, zbog čega je atom vodika zamijenjen atomom broma: Zadatak broj 19 Uspostavite korespondenciju između reaktanata i produkta koji sadrži ugljik koji nastaje tijekom interakcije ovih tvari: za svaki položaj označen slovom, odaberite odgovarajući položaj označen brojem. Odabrane brojeve upišite u tablicu ispod odgovarajućih slova. Odgovor: 5; 4; 6; 2 Zadatak broj 20 S predloženog popisa tipova reakcija odaberite dvije vrste reakcija koje uključuju interakciju alkalnih metala s vodom. Zapišite brojeve odabranih vrsta reakcija u polje za odgovor. Odgovor: 3; 4 Alkalijski metali (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) nalaze se u glavnoj podskupini I. skupine tablice D.I. Mendeljejev i redukcijski su agensi, koji lako doniraju elektron koji se nalazi na vanjskoj razini. Ako alkalni metal označimo slovom M, tada će reakcija alkalnog metala s vodom izgledati ovako: 2M + 2H 2 O → 2MOH + H 2 Alkalijski metali su vrlo reaktivni prema vodi. Reakcija se odvija burno s oslobađanjem veliki broj toplina, nepovratna je i ne zahtijeva upotrebu katalizatora (nekatalitičkog) – tvari koja ubrzava reakciju i nije dio produkta reakcije. Treba napomenuti da sve visoko egzotermne reakcije ne zahtijevaju upotrebu katalizatora i da se odvijaju nepovratno. Budući da su metal i voda tvari koje su u različitim agregatna stanja, tada se ova reakcija odvija na sučelju, dakle, heterogena. Vrsta ove reakcije je supstitucija. Reakcije između anorganske tvari nazivaju se supstitucijske reakcije ako jednostavna tvar interagira sa složenom i, kao rezultat, druge jednostavne i složena tvar... (Reakcija neutralizacije odvija se između kiseline i baze, zbog čega te tvari izmjenjuju svoje sastavni dijelovi te nastaju sol i niskodisocijacijska tvar). Kao što je gore spomenuto, alkalni metali su redukcijski agensi, donirajući elektron iz vanjskog sloja, stoga je reakcija redoks. Zadatak broj 21 Iz predloženog popisa vanjskih utjecaja odaberite dva utjecaja koji dovode do smanjenja brzine reakcije etilena s vodikom. U polje za odgovor upišite brojeve odabranih vanjskih utjecaja. Odgovor: 1; 4 Na brzinu kemijska reakcija pod utjecajem sljedećih čimbenika: promjene temperature i koncentracije reagensa, kao i korištenje katalizatora. Prema Van't Hoffovom pravilu, za svakih 10 stupnjeva, konstanta brzine homogene reakcije povećava se 2-4 puta. Posljedično, smanjenje temperature također dovodi do smanjenja brzine reakcije. Prvi odgovor je u redu. Kao što je gore navedeno, na brzinu reakcije također utječe promjena koncentracije reagensa: ako se poveća koncentracija etilena, također će se povećati i brzina reakcije, što ne odgovara zahtjevu problema. Smanjenje koncentracije vodika - početna komponenta, naprotiv, smanjuje brzinu reakcije. Stoga druga opcija nije prikladna, a četvrta je prikladna. Katalizator je tvar koja ubrzava brzinu kemijske reakcije, ali nije dio proizvoda. Korištenjem katalizatora ubrzava se napredak reakcije hidrogenacije etilena, što također ne odgovara stanju problema, pa stoga nije točan odgovor. Kada etilen stupi u interakciju s vodikom (na Ni, Pd, Pt katalizatorima), nastaje etan: CH 2 = CH 2 (g) + H 2 (g) → CH 3 -CH 3 (g) Sve komponente koje sudjeluju u reakciji i proizvod su plinovite tvari, stoga će tlak u sustavu također utjecati na brzinu reakcije. Iz dva volumena etilena i vodika nastaje jedan volumen etana, pa se reakcija nastavlja smanjivanjem tlaka u sustavu. Povećanjem pritiska ubrzat ćemo reakciju. Peti odgovor ne odgovara. Zadatak broj 22 Uspostaviti korespondenciju između formule soli i produkata elektrolize vodene otopine te soli, koja je istaložena na inertnim elektrodama: na svaki položaj, FORMULA SOLI PROIZVODI ELEKTROLIZE Odabrane brojeve upišite u tablicu ispod odgovarajućih slova. Odgovor: 1; 4; 3; 2 Elektroliza je redoks proces koji se događa na elektrodama tijekom prolaska konstante električna struja kroz otopinu ili rastaljeni elektrolit. Na katodi se pretežno događa redukcija onih kationa koji imaju najveću oksidativnu aktivnost. Na anodi se prije svega oksidiraju oni anioni koji imaju najveću redukcijsku sposobnost. Elektroliza vodene otopine 1) Proces elektrolize vodenih otopina na katodi ne ovisi o materijalu katode, već ovisi o položaju metalnog kationa u elektrokemijskom nizu napona. Za katione u nizu Li + - Al 3+ proces redukcije: 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 se razvija na katodi) Proces oporavka Zn 2+ - Pb 2+: Me n + + ne → Me 0 i 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 i Me se oslobađaju na katodi) Cu 2+ - Au 3+ proces redukcije Me n + + ne → Me 0 (Me se oslobađa na katodi) 2) Proces elektrolize vodenih otopina na anodi ovisi o materijalu anode i o prirodi aniona. Ako je anoda netopiva, t.j. je inertan (platina, zlato, ugljen, grafit), proces će ovisiti samo o prirodi aniona. Za anione F -, SO 4 2-, NO 3 -, PO 4 3-, OH - proces oksidacije: 4OH - - 4e → O 2 + 2H 2 O ili 2H 2 O - 4e → O 2 + 4H + (kisik se oslobađa na anodi) halogenidni ioni (osim F-) oksidacijski proces 2Hal - - 2e → Hal 2 (slobodan oslobađaju se halogeni) proces oksidacije organskih kiselina: 2RCOO - - 2e → R-R + 2CO 2 Ukupna jednadžba elektrolize: A) Otopina Na 3 PO 4 2H 2 O → 2H 2 (na katodi) + O 2 (na anodi) B) otopina KCl 2KCl + 2H 2 O → H 2 (na katodi) + 2KOH + Cl 2 (na anodi) B) Otopina CuBr2 CuBr 2 → Cu (na katodi) + Br 2 (na anodi) D) Otopina Cu (NO3) 2 2Cu (NO 3) 2 + 2H 2 O → 2Cu (na katodi) + 4HNO 3 + O 2 (na anodi) Zadatak broj 23 Uspostavite korespondenciju između naziva soli i omjera te soli i hidrolize: za svaku poziciju označenu slovom odaberite odgovarajuću poziciju označenu brojem. Odabrane brojeve upišite u tablicu ispod odgovarajućih slova. Odgovor: 1; 3; 2; 4 Hidroliza soli - interakcija soli s vodom, što dovodi do dodavanja vodikovog kationa H + molekule vode anionu kiselinskog ostatka i (ili) hidroksilne skupine OH - molekule vode metalnom kationu. Soli koje nastaju kationima koji odgovaraju slabim bazama i anionima koji odgovaraju slabim kiselinama podliježu hidrolizi. A) Amonijev klorid (NH 4 Cl) - sol koju čine jaka klorovodična kiselina i amonijak (slaba baza), hidrolizira se kationom. NH 4 Cl → NH 4 + + Cl - NH 4 + + H 2 O → NH 3 · H 2 O + H + (tvorba amonijaka otopljenog u vodi) Otopina je kisela (pH< 7). B) Kalijev sulfat (K 2 SO 4) - sol koju stvaraju jaka sumporna kiselina i kalijev hidroksid (alkalija, tj. jaka baza), ne podliježe hidrolizi. K 2 SO 4 → 2K + + SO 4 2- C) Natrijev karbonat (Na 2 CO 3) - sol koju stvaraju slaba ugljična kiselina i natrijev hidroksid (alkalna, tj. jaka baza), podliježe hidrolizi na anionu. CO 3 2- + H 2 O → HCO 3 - + OH - (formiranje slabo disocirajućeg hidrokarbonatnog iona) Medij za otopinu je lužnat (pH> 7). D) Aluminijev sulfid (Al 2 S 3) - sol koju čine slaba sumporovodična kiselina i aluminij hidroksid (slaba baza), podvrgava se potpunoj hidrolizi da nastane aluminijev hidroksid i sumporovodik: Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al (OH) 3 + 3H 2 S Medij otopine je blizu neutralnog (pH ~ 7). Zadatak broj 24 Uspostavite korespondenciju između jednadžbe kemijske reakcije i smjera pomaka kemijske ravnoteže s povećanjem tlaka u sustavu: za svaki položaj označen slovom odaberite odgovarajući položaj označen brojem. JEDNADŽBA REAKCIJE A) N 2 (g) + 3H 2 (g) ↔ 2NH 3 (g) B) 2H 2 (d) + O 2 (d) ↔ 2H 2 O (d) C) H 2 (g) + Cl 2 (g) ↔ 2HCl (g) D) SO 2 (g) + Cl 2 (g) ↔ SO 2 Cl 2 (g) SMJER POMAKA KEMIJSKE RAVNOTEŽE 1) pomiče se prema izravnoj reakciji 2) pomiče se u smjeru obrnute reakcije 3) nema pomaka u ravnoteži Odabrane brojeve upišite u tablicu ispod odgovarajućih slova. Odgovor: A-1; B-1; AT 3; G-1 Reakcija je u kemijskoj ravnoteži kada je brzina prednje reakcije jednaka brzini obrnute. Pomicanje ravnoteže u željenom smjeru postiže se promjenom uvjeta reakcije. Čimbenici koji određuju položaj ravnoteže: - pritisak: povećanje tlaka pomiče ravnotežu prema reakciji koja dovodi do smanjenja volumena (obrno, smanjenje tlaka pomiče ravnotežu prema reakciji koja dovodi do povećanja volumena) - temperatura: povećanje temperature pomiče ravnotežu prema endotermnoj reakciji (obrno, smanjenje temperature pomiče ravnotežu prema egzotermnoj reakciji) - koncentracija polaznih materijala i produkta reakcije: povećanje koncentracije polaznih tvari i uklanjanje produkata iz reakcijske sfere pomiču ravnotežu prema izravnoj reakciji (naprotiv, smanjenje koncentracije polaznih tvari i povećanje produkta reakcije pomiču ravnotežu prema suprotnom reakcija) - katalizatori ne utječu na pomicanje ravnoteže, već samo ubrzavaju njezino postizanje A) U prvom slučaju, reakcija teče smanjenjem volumena, budući da je V (N 2) + 3V (H 2)> 2V (NH 3). Povećanjem tlaka u sustavu ravnoteža će se pomaknuti u stranu s manjim volumenom tvari, dakle u smjeru naprijed (prema izravnoj reakciji). B) U drugom slučaju reakcija također teče smanjenjem volumena, budući da je 2V (H 2) + V (O 2) > 2V (H 2 O). Povećanjem tlaka u sustavu ravnoteža će se također pomaknuti prema izravnoj reakciji (prema produktu). C) U trećem slučaju tlak se tijekom reakcije ne mijenja, jer V (H 2) + V (Cl 2) = 2V (HCl), pa se ravnoteža ne pomiče. D) U četvrtom slučaju, reakcija se također odvija smanjenjem volumena, budući da V (SO 2) + V (Cl 2) > V (SO 2 Cl 2). Povećanjem tlaka u sustavu ravnoteža će se pomaknuti prema stvaranju produkta (izravna reakcija). Zadatak broj 25 Uspostavite korespondenciju između formula tvari i reagensa s kojim možete razlikovati njihove vodene otopine: za svaki položaj označen slovom odaberite odgovarajući položaj označen brojem. FORMULE TVARI A) HNO 3 i H 2 O C) NaCl i BaCl 2 D) AlCl 3 i MgCl 2 Odabrane brojeve upišite u tablicu ispod odgovarajućih slova. Odgovor: A-1; B-3; AT 3; G-2 A) Dušična kiselina i voda mogu se razlikovati pomoću soli - kalcijevog karbonata CaCO 3. Kalcijev karbonat se ne otapa u vodi, a pri interakciji s dušičnom kiselinom stvara topljivu sol - kalcijev nitrat Ca (NO 3) 2, dok reakciju prati oslobađanje bezbojnog ugljični dioksid: CaCO 3 + 2HNO 3 → Ca (NO 3) 2 + CO 2 + H 2 O B) Kalijev klorid KCl i lužina NaOH mogu se razlikovati po otopini bakrovog (II) sulfata. Kada bakrov (II) sulfat stupi u interakciju s KCl, reakcija izmjene se ne odvija, otopina sadrži ione K +, Cl -, Cu 2+ i SO 4 2-, koji međusobno ne stvaraju nisko disocirajuće tvari. Kada bakrov (II) sulfat stupi u interakciju s NaOH, dolazi do reakcije izmjene, uslijed koje se taloži bakrov (II) hidroksid (plava baza). C) Natrijev klorid NaCl i barijev BaCl 2 su topive soli koje se mogu razlikovati i po otopini bakrovog (II) sulfata. Kada bakrov (II) sulfat stupi u interakciju s NaCl, reakcija izmjene se ne odvija, otopina sadrži ione Na +, Cl -, Cu 2+ i SO 4 2-, koji međusobno ne stvaraju nisko disocirajuće tvari. Kada bakrov (II) sulfat stupi u interakciju s BaCl 2, dolazi do reakcije izmjene, uslijed koje se taloži barijev sulfat BaSO 4. D) Kloridi aluminija AlCl 3 i magnezija MgCl 2 otapaju se u vodi i različito se ponašaju u interakciji s kalijevim hidroksidom. Magnezijev klorid s alkalijom stvara talog: MgCl 2 + 2KOH → Mg (OH) 2 ↓ + 2KCl Kada lužina stupi u interakciju s aluminijevim kloridom, prvo nastaje talog, koji se zatim otapa u složenu sol - kalijev tetrahidroksoaluminat: AlCl 3 + 4KOH → K + 3KCl Zadatak broj 26 Uspostavite korespondenciju između tvari i područja njezine primjene: za svaki položaj označen slovom odaberite odgovarajući položaj označen brojem. Odabrane brojeve upišite u tablicu ispod odgovarajućih slova. Odgovor: A-4; B-2; AT 3; G-5 A) Amonijak je najvažniji proizvod kemijske industrije, njegova proizvodnja iznosi više od 130 milijuna tona godišnje. U osnovi, amonijak se koristi u proizvodnji dušičnih gnojiva (amonijev nitrat i sulfat, urea), lijekova, eksploziva, dušična kiselina, soda. Među predloženim odgovorima, područje primjene amonijaka je proizvodnja gnojiva (četvrti odgovor). B) Metan je najjednostavniji ugljikovodik, termički najstabilniji predstavnik niza ograničavajućih spojeva. Široko se koristi kao gorivo u kućanstvu i industriji, kao i kao sirovina za industriju (drugi odgovor). Metan je 90-98% sastavni dio prirodnog plina. C) Gume su materijali koji se dobivaju polimerizacijom spojeva s konjugiranim dvostrukim vezama. Izopren pripada ovoj vrsti spojeva i koristi se za dobivanje jedne od vrsta gume: D) Alkeni male molekularne mase koriste se za proizvodnju plastike, a posebno se etilen koristi za proizvodnju plastike koja se naziva polietilen: n CH 2 = CH 2 → (-CH 2 -CH 2 -) n Zadatak broj 27 Izračunajte masu kalijevog nitrata (u gramima) koju treba otopiti u 150 g otopine s masenim udjelom ove soli od 10 % da se dobije otopina masenog udjela od 12 %. (Napišite broj na desetine.) Odgovor: 3,4 g Obrazloženje: Neka je x g masa kalijevog nitrata koji je otopljen u 150 g otopine. Izračunavamo masu kalijevog nitrata otopljenog u 150 g otopine: m (KNO 3) = 150 g 0,1 = 15 g Da bi maseni udio soli bio 12% dodano je x g kalijevog nitrata. U ovom slučaju, masa otopine bila je (150 + x) g. Jednadžba je zapisana u obliku: (Napišite broj na desetine.) Odgovor: 14,4 g Obrazloženje: Kao rezultat potpunog izgaranja sumporovodika nastaju sumporov dioksid i voda: 2H 2 S + 3O 2 → 2SO 2 + 2H 2 O Posljedica Avogadrova zakona je da su volumeni plinova pod istim uvjetima međusobno povezani na isti način kao i broj molova tih plinova. Dakle, prema jednadžbi reakcije: ν (O 2) = 3 / 2ν (H 2 S), stoga su volumeni sumporovodika i kisika međusobno povezani na isti način: V (O 2) = 3 / 2V (H 2 S), V (O 2) = 3/2 6,72 L = 10,08 L, dakle V (O 2) = 10,08 L / 22,4 L / mol = 0,45 mol Izračunajmo masu kisika potrebnu za potpuno izgaranje sumporovodika: m (O 2) = 0,45 mol 32 g / mol = 14,4 g Zadatak broj 30 Metodom elektroničke ravnoteže napišite jednadžbu reakcije: Na 2 SO 3 +… + KOH → K 2 MnO 4 +… + H 2 O Odredite oksidacijsko sredstvo i redukcijsko sredstvo. Mn +7 + 1e → Mn +6 │2 reakcija redukcije S +4 - 2e → S +6 │1 reakcija oksidacije Mn +7 (KMnO 4) - oksidacijsko sredstvo, S +4 (Na 2 SO 3) - redukcijsko sredstvo Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 2KOH → 2K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O Zadatak broj 31 Željezo je otopljeno u vrućoj koncentriranoj sumpornoj kiselini. Rezultirajuća sol obrađena je suviškom otopine natrijevog hidroksida. Rezultirajući smeđi talog se odfiltrira i kalcinira. Dobivena tvar zagrijana je željezom. Napišite jednadžbe za četiri opisane reakcije. 1) Željezo, poput aluminija i kroma, ne reagira s koncentriranom sumpornom kiselinom, prekrivajući se zaštitnim oksidnim filmom. Reakcija se događa samo kada se zagrijava uz oslobađanje sumporovog dioksida: 2Fe + 6H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4) 2 + 3SO 2 + 6H 2 O (kada se zagrije) 2) Željezov (III) sulfat je sol topiva u vodi koja ulazi u reakciju izmjene s alkalijom, zbog čega se taloži željezov (III) hidroksid (smeđi spoj): Fe 2 (SO 4) 3 + 3NaOH → 2Fe (OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4 3) Netopljivi metalni hidroksidi se kalcinacijom razlažu na odgovarajuće okside i vodu: 2Fe (OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O 4) Kada se željezov (III) oksid zagrijava s metalnim željezom, nastaje željezov (II) oksid (željezo u spoju FeO ima srednje oksidacijsko stanje): Fe 2 O 3 + Fe → 3FeO (kada se zagrije) Zadatak broj 32 Zapišite reakcijske jednadžbe pomoću kojih možete izvesti sljedeće transformacije: Prilikom pisanja jednadžbi reakcija koristite strukturne formule organskih tvari. 1) Intramolekularna dehidracija nastaje pri temperaturama iznad 140 o C. To se događa kao rezultat eliminacije atoma vodika iz ugljikovog atoma alkohola, koji se nalazi kroz jedan do alkoholnog hidroksila (u β-položaju). CH 3 -CH 2 -CH 2 -OH → CH 2 = CH-CH 3 + H 2 O (uvjeti - H 2 SO 4, 180 o C) Intermolekularna dehidracija nastaje na temperaturama ispod 140 o C pod djelovanjem sumporne kiseline i u konačnici se svodi na eliminaciju jedne molekule vode iz dvije molekule alkohola. 2) Propilen je nesimetrični alkeni. Kada se dodaju vodikovi halogenidi i voda, atom vodika je vezan na atom ugljika na višestruku vezu povezanu s velikim brojem atoma vodika: CH 2 = CH-CH 3 + HCl → CH 3 -CHCl-CH 3 3) Djelujući s vodenom otopinom NaOH na 2-kloropropan, atom halogena zamjenjuje se hidroksilnom grupom: CH3-CHCl-CH3 + NaOH (vod.) → CH3-CHOH-CH3 + NaCl 4) Propilen se može dobiti ne samo iz propanola-1, već i iz propanola-2 reakcijom intramolekularne dehidracije na temperaturama iznad 140 o C: CH 3 -CH (OH) -CH 3 → CH 2 = CH-CH 3 + H 2 O (uvjeti H 2 SO 4, 180 o C) 5) U alkalnom mediju, djelujući s razrijeđenom vodenom otopinom kalijevog permanganata, dolazi do hidroksilacije alkena s stvaranjem diola: 3CH 2 = CH-CH 3 + 2KMnO 4 + 4H 2 O → 3HOCH 2 -CH (OH) -CH 3 + 2MnO 2 + 2KOH Zadatak broj 33 Odrediti masene udjele (u%) željezovog (II) sulfata i aluminijevog sulfida u smjesi ako se pri obrađivanju 25 g ove smjese s vodom oslobodio plin koji je potpuno reagirao s 960 g 5% otopine bakra (II) sulfat. Kao odgovor, zapišite reakcijske jednadžbe koje su navedene u uvjetu problema i navedite sve potrebne izračune (navedite mjerne jedinice željenog fizičke veličine). Odgovor: ω (Al 2 S 3) = 40%; ω (CuSO 4) = 60% Kada se smjesa željezovog (II) sulfata i aluminijevog sulfida tretira vodom, sulfat se jednostavno otapa, a sulfid se hidrolizira da nastane aluminijev (III) hidroksid i sumporovodik: Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al (OH) 3 ↓ + 3H 2 S (I) Kada se sumporovodik propušta kroz otopinu bakrovog (II) sulfata, taloži se bakrov (II) sulfid: CuSO 4 + H 2 S → CuS ↓ + H 2 SO 4 (II) Izračunavamo masu i količinu tvari otopljenog bakrovog (II) sulfata: m (CuSO 4) = m (otopina) ω (CuSO 4) = 960 g 0,05 = 48 g; ν (CuSO 4) = m (CuSO 4) / M (CuSO 4) = 48 g / 160 g = 0,3 mol Prema jednadžbi reakcije (II) ν (CuSO 4) = ν (H 2 S) = 0,3 mol, a prema reakcijskoj jednadžbi (III) ν (Al 2 S 3) = 1 / 3ν (H 2 S) = 0, 1 mol Izračunavamo mase aluminij sulfida i bakrovog (II) sulfata: m (Al 2 S 3) = 0,1 mol * 150 g / mol = 15 g; m (CuSO4) = 25 g - 15 g = 10 g ω (Al 2 S 3) = 15 g / 25 g · 100 % = 60 %; ω (CuSO 4) = 10 g / 25 g 100% = 40% Zadatak broj 34 Prilikom spaljivanja uzorka nekih organski spoj mase 14,8 g, dobiveno je 35,2 g ugljičnog dioksida i 18,0 g vode. Poznato je da je relativna gustoća vodikove pare ove tvari 37. Tijekom proučavanja kemijska svojstva ove tvari, utvrđeno je da kada ta tvar stupi u interakciju s bakrenim (II) oksidom, nastaje keton. Na temelju zadanih uvjeta zadatka: 1) napraviti proračune potrebne za utvrđivanje molekularne formule organske tvari (navesti mjerne jedinice željenih fizikalnih veličina); 2) zapišite molekulsku formulu izvorne organske tvari; 3) čine strukturnu formulu ove tvari, koja nedvosmisleno odražava redoslijed veza atoma u svojoj molekuli; 4) napiši jednadžbu za reakciju ove tvari s bakrovim (II) oksidom koristeći strukturnu formulu tvari. Tipično testnih zadataka iz kemije sadrži 10 opcija za skupove zadataka, sastavljenih uzimajući u obzir sve značajke i zahtjeve Jedinstvenog državnog ispita 2017. Svrha priručnika je čitateljima pružiti informacije o strukturi i sadržaju CMM-a za 2017. iz kemije, stupnju težine zadataka. Primjeri. S predloženog popisa tvari odaberite dvije tvari sa svakom od kojih bakar reagira. SADRŽAJFORMULA TVARI
REAGENSI
Zbirka daje odgovore na sve opcije testa i nudi rješenja za sve zadatke jedne od opcija. Osim toga, daju se uzorci obrazaca koji se koriste na ispitu za bilježenje odgovora i odluka.
Autorica zadataka je vodeći znanstvenik, nastavnik i metodičar koji je izravno uključen u izradu kontrolnih mjernih materijala za ispit.
Priručnik je namijenjen učiteljima za pripremu učenika za ispit iz kemije, kao i srednjoškolcima i maturantima – za samoučenje i samokontrolu.
U amonijevom kloridu postoje kemijske veze:
1) ionski
2) kovalentni polarni
3) kovalentni nepolarni
4) vodik
5) metal
1) cink klorid (otopina)
2) natrijev sulfat (otopina)
3) razrijeđena dušična kiselina
4) koncentrirana sumporna kiselina
5) aluminijev oksid
Predgovor
Upute za rad
OPCIJA 1
1. dio
2. dio
OPCIJA 2
1. dio
2. dio
OPCIJA 3
1. dio
2. dio
OPCIJA 4
1. dio
2. dio
OPCIJA 5
1. dio
2. dio
OPCIJA 6
1. dio
2. dio
OPCIJA 7
1. dio
2. dio
OPCIJA 8
1. dio
2. dio
OPCIJA 9
1. dio
2. dio
OPCIJA 10
1. dio
2. dio
ODGOVORI I RJEŠENJA
Odgovori na zadatke iz 1. dijela
Rješenja i odgovori na zadatke iz 2. dijela
Rješavanje problema opcije 10
1. dio
2. dio.
Besplatno preuzimanje e-knjiga u prikladnom formatu, gledajte i čitajte:
Preuzmite knjigu Jedinstveni državni ispit 2017, Kemija, Tipični testni zadaci, Medvedev Yu.N. - fileskachat.com, brzo i besplatno preuzimanje.
Učitavam...