Ege Chemistry Tests Demo.
14.11.2016 г. на сайта на FIPI публикува одобреното демо опции, кодификатори и спецификации на контрола измервателни материалиединния държавен изпит и главния държавен изпит 2017 г., включително по химия.
Демо версия на изпита по химия 2017 с отговори
| Вариант задачи + отговори | Изтеглете демо |
| Спецификация | демо вариант himiya ege |
| Кодификатор | кодификатор |
Демо версии на изпита по химия 2016-2015
| Химия | Изтеглете демо + отговори |
| 2016 | ege 2016 |
| 2015 | ege 2015 |
Имаше значителни промени в KIM в химията през 2017 г., поради което демонстрациите от предходни години са предоставени за преглед.
Химия - значителни промени: Оптимизирана е структурата на изпитната работа:
1. Структурата на част 1 на CMM е коренно променена: изключени са задачи с избор на един отговор; задачите са групирани в отделни тематични блокове, всеки от които има задачи както с основно, така и с повишено ниво на трудност.
2. Общият брой на задачите е намален от 40 (през 2016 г.) на 34.
3. Променена скалата за оценяване (от 1 на 2 точки) за изпълнение на задачи начално нивотрудности, които проверяват усвояването на знания за генетичната връзка на неорганичните и органичните вещества (9 и 17).
4. Максималният първичен резултат за изпълнение на работата като цяло ще бъде 60 точки (вместо 64 точки през 2016 г.).
Продължителност на изпитав химията
Общата продължителност на изпитната работа е 3,5 часа (210 минути).
Приблизително време за завършване индивидуални задачи, е:
1) за всяка задача от основно ниво на сложност на част 1 - 2-3 минути;
2) за всяка задача повишено нивотрудност на част 1 - 5–7 минути;
3) за всяка задача високо нивосложност на част 2 - 10-15 минути.
Спецификация
контролно измервателни материали
за провеждане на единен държавен изпит през 2017г
в химията
1. Назначаване на KIM USE
Неженен Държавен изпит(по-нататък - Единният държавен изпит) е форма на обективна оценка на качеството на обучение на лица, усвоили образователни програми за средно образование. общо образование, като се използват задачи от стандартизирана форма (контролно измервателни материали).
Единният държавен изпит се провежда в съответствие с Федералния закон от 29 декември 2012 г. № 273-FZ „За образованието в Руската федерация“.
Контролните измервателни материали ви позволяват да установите нивото на развитие на завършилите федералния компонент държавен стандартсредно (пълно) общо образование по химия, основни и профилирани нива.
Резултатите от единния държавен изпит по химия се признават образователни организациисреден професионално образованиеи образователни организации на висшето професионално образование като резултати приемни изпитив химията.
2. Документи, определящи съдържанието на KIM USE
3. Подходи към подбора на съдържание, развитието на структурата на CIM USE
Основата на подходите за разработване на KIM USE 2017 по химия е формирана от онези общи методологични указания, които са определени по време на формирането изпитни моделипредишни години. Същността на тези настройки е следната.
- CMM са фокусирани върху тестване на усвояването на системата от знания, която се разглежда като инвариантно ядро на съдържанието на съществуващите програми по химия за образователни организации... В стандарта тази система от знания е представена под формата на изисквания за подготовка на завършилите. Тези изисквания корелират с нивото на представяне в CMM на проверените елементи на съдържанието.
- За да се осигури възможност за диференцирана оценка образователни постижениязавършилите КИМ УСЕ проверяват развитието на осн образователни програмипо химия на три нива на трудност: основно, напреднало и високо. Образователен материал, на базата на който се изграждат задачите, се избира въз основа на значимостта му за общообразователната подготовка на завършилите средно образование.
- Изпълнението на задачите на изпитната работа включва изпълнението на определен набор от действия. Сред тях най-показателни са например такива като: да се разкрият класификационните признаци на веществата и реакциите; Определете степента на окисление химични елементипо формулите на техните съединения; обясняват същността на даден процес, връзката между състава, структурата и свойствата на веществата. Способността на изпитвания да извършва различни действия по време на работа се счита за показател за усвояването на изучавания материал с необходимата дълбочина на разбиране.
- Еквивалентността на всички варианти на изпитната работа се осигурява чрез спазване на едно и също съотношение на броя на задачите, които проверяват усвояването на основните елементи от съдържанието на ключовите раздели на курса по химия.
4. Структурата на KIM USE
Всяка версия на изпитната работа е изградена по единен план: работата се състои от две части, включващи 40 задачи. Част 1 съдържа 35 задачи с кратък отговор, включително 26 задачи с основно ниво на трудност (редни номера на тези задачи: 1, 2, 3, 4, ... 26) и 9 задачи с повишено ниво на трудност (ред. номера на тези задачи: 27, 28, 29, ... 35).
Част 2 съдържа 5 задачи с висока степен на сложност, с подробен отговор (редни номера на тези задачи: 36, 37, 38, 39, 40).
За задачи 1-3 използвайте следния ред химически елементи. Отговорът в задачи 1–3 е поредица от числа, под които са посочени химичните елементи в този ред.
1) Na 2) K 3) Si 4) Mg 5) C
Задача номер 1
Определете кои атоми от елементите, посочени в поредицата, имат четири електрона на външно енергийно ниво.
Отговор: 3; 5
Броят на електроните на външното енергийно ниво (електронен слой) на елементите от основните подгрупи е равен на номера на групата.
По този начин силиций и въглерод са подходящи от представените опции. те са в основната подгрупа от четвърта група на таблицата D.I. Менделеев (IVA група), т.е. Отговорите 3 и 5 са верни.
Задача номер 2
От изброените химични елементи изберете три елемента, които са в Периодичната таблица на химичните елементи на D.I. Менделеев са в същия период. Подредете избраните елементи във възходящ ред на техните метални свойства.
Запишете номерата на избраните елементи в необходимата последователност в полето за отговор.
Отговор: 3; 4; 1
Три от елементите, представени в един период, са натрий Na, силиций Si и магнезий Mg.
При движение в рамките на един период от периодичната таблица D.I. Менделеев (хоризонтални линии) от дясно на ляво улеснява връщането на електрони, разположени върху външния слой, т.е. металните свойства на елементите се подобряват. По този начин металните свойства на натрия, силиция и магнезия се подобряват в Si Задача номер 3 Измежду елементите, изброени в реда, изберете два елемента, които показват най-ниската степен на окисление от –4. Запишете номерата на избраните елементи в полето за отговор. Отговор: 3; 5 Съгласно правилото на октета, атомите на химичните елементи са склонни да имат 8 електрона на външното си електронно ниво, подобно на благородните газове. Това може да се постигне или чрез отказване на електрони от последното ниво, след което предишният, съдържащ 8 електрона, става външен, или, обратно, чрез прикачване на допълнителни електрони до осем. Натрият и калият са алкални метали и са в основната подгрупа на първата група (IA). Това означава, че има по един електрон във външния електронен слой на техните атоми. В това отношение загубата на един електрон е енергийно по-благоприятна от добавянето на още седем. Подобна е ситуацията и с магнезия, само че той е в основната подгрупа от втората група, тоест има два електрона на външно електронно ниво. Трябва да се отбележи, че натрият, калий и магнезий принадлежат към метали, а за металите по принцип отрицателното окислително състояние е невъзможно. Минималната степен на окисление на всеки метал е нула и се наблюдава при прости вещества. Химичните елементи въглерод С и силиций Si са неметали и са в основната подгрупа на четвъртата група (IVA). Това означава, че на външния им електронен слой има 4 електрона. Поради тази причина за тези елементи е възможно както освобождаването на тези електрони, така и добавянето на още четири до общо 8. Силициевите и въглеродните атоми не могат да прикрепят повече от 4 електрона, следователно минималната степен на окисление за тях е -4. Задача номер 4 От предложения списък изберете две съединения, в които присъства йонна химична връзка. Отговор: 1; 3 В по-голямата част от случаите е възможно да се определи наличието на йонен тип връзка в съединението по факта, че неговите структурни единици едновременно включват атоми на типичен метал и атоми на неметал. На тази основа установяваме, че в съединението под номер 1 има йонна връзка - Ca (ClO 2) 2, т.к. във формулата му можете да видите атомите на типичен метал калций и атоми на неметали - кислород и хлор. В този списък обаче няма повече съединения, съдържащи както метални, така и неметални атоми. В допълнение към горния знак, наличието на йонна връзка в съединение може да се каже, ако неговата структурна единица съдържа амониев катион (NH 4 +) или негови органични аналози - алкиламониев катиони RNH 3 +, диалкиламониев R 2 NH 2 +, триалкиламониев R 3 NH + и тетраалкиламониев R 4 N +, където R е някакъв въглеводороден радикал. Например, йонният тип връзка се осъществява в съединението (CH 3) 4 NCl между катиона (CH 3) 4 + и хлоридния йон Cl -. Сред посочените в задачата съединения има амониев хлорид, в който йонната връзка се осъществява между амониевия катион NH 4 + и хлоридния йон Cl -. Задача номер 5 Установете съответствие между формулата на веществото и класа/групата, към която принадлежи това вещество: за всяка позиция, обозначена с буква, изберете съответната позиция от втората колона, обозначена с число. Запишете номерата на избраните връзки в полето за отговор. Отговор: А-4; B-1; В 3 Обяснение: Киселинните соли се наричат соли, получени в резултат на непълна замяна на подвижни водородни атоми с метален катион, амониев или алкиламониев катион. В неорганичните киселини, които се срещат в училищната програма, всички водородни атоми са подвижни, тоест могат да бъдат заменени с метал. Примери за киселинни неорганични соли сред представения списък са амониев бикарбонат NH 4 HCO 3 - продукт на заместването на един от двата водородни атома във въглеродната киселина с амониев катион. По принцип киселинната сол е кръстоска между нормална (средна) сол и киселина. В случай на NH 4 HCO 3 - средната стойност между нормалната сол (NH 4) 2 CO 3 и въглеродната киселина H 2 CO 3. В органичните вещества само водородни атоми, които са част от карбоксилни групи (-COOH) или хидроксилни групи на феноли (Ar-OH), могат да бъдат заменени с метални атоми. Това е, например, натриевият ацетат CH 3 COONa, въпреки факта, че в неговата молекула не всички водородни атоми са заменени с метални катиони, е среда, а не кисела сол (!). Водородните атоми в органичните вещества, прикрепени директно към въглероден атом, почти никога не могат да бъдат заменени с метални атоми, с изключение на водородните атоми в тройната C≡C връзка. Несолеобразуващите оксиди са неметални оксиди, които не образуват соли с основни оксиди или основи, тоест или изобщо не реагират с тях (най-често), или дават различен продукт (не сол) в реакция с тях. Често се казва, че несолеобразуващите оксиди са неметални оксиди, които не реагират с основи и основни оксиди. Този подход обаче не винаги работи за откриване на оксиди, които не образуват сол. Така, например, CO, като не образуващ сол оксид, реагира с основния железен (II) оксид, но с образуването не на сол, а на свободен метал: CO + FeO = CO 2 + Fe Несолеобразуващите оксиди от училищния курс по химия включват оксиди на неметали в степен на окисление +1 и +2. Всички те се намират в изпит 4 - това са CO, NO, N 2 O и SiO (последният SiO, който лично не срещнах в задачите). Задача номер 6 От предложения списък с вещества изберете две вещества, с всяко от които желязото реагира без нагряване. Отговор: 2; 4 Цинковият хлорид е сол, а желязото е метал. Металът реагира със солта само ако е по-активен от този, който е част от солта. Относителната активност на металите се определя от редица метални активности (по друг начин, редица метални напрежения). Желязото в реда на метална активност се намира вдясно от цинка, което означава, че е по-малко активно и не е в състояние да измести цинка от солта. Тоест реакцията на желязото с вещество No1 не върви. Меден (II) сулфат CuSO 4 ще реагира с желязо, тъй като желязото се намира вляво от медта в обхвата на активност, тоест е по-активен метал. Концентрираната азотна и концентрирана сярна киселини не могат да реагират без нагряване с желязо, алуминий и хром с оглед на такова явление като пасивиране: на повърхността на тези метали под действието на тези киселини се образува сол, неразтворима без нагряване, която действа като защитна обвивка. При нагряване обаче тази защитна обвивка се разтваря и реакцията става възможна. Тези. тъй като е посочено, че няма нагряване, реакцията на желязото с конц. HNO 3 не изтича. Солната киселина, независимо от концентрацията, принадлежи към неокисляващите киселини. Металите в реда на активност вляво от водорода реагират с неокисляващи киселини с отделянето на водород. Желязото принадлежи към такива метали. Заключение: реакцията на желязо с солна киселинатечове. В случай на метал и метален оксид, реакцията, както в случая на сол, е възможна, ако свободният метал е по-активен от този, който е част от оксида. Fe, според поредицата от метални дейности, е по-малко активен от Al. Това означава, че Fe не реагира с Al 2 O 3. Задача номер 7 От предложения списък изберете два оксида, които реагират с разтвор на солна киселина, но не реагирайте
с разтвор на натриев хидроксид. Запишете номерата на избраните вещества в полето за отговор. Отговор: 3; 4 CO - несолеобразуващ оксид, с воден разтворалкали не реагира. (Трябва да се помни, че въпреки това при тежки условия - високо налягане и температура - той все още реагира с твърда основа, образувайки формиати - соли на мравчена киселина.) SO 3 - серен оксид (VI) - кисел оксид, което съответства сярна киселина... Киселинните оксиди не реагират с киселини и други киселинни оксиди. Тоест SO 3 не реагира със солна киселина и реагира с основа - натриев хидроксид. Не пасва. CuO - меден (II) оксид - принадлежи към оксидите с предимно основни свойства. Реагира с HCl и не реагира с разтвор на натриев хидроксид. Приляга MgO - магнезиев оксид - принадлежи към типичните основни оксиди. Реагира с HCl и не реагира с разтвор на натриев хидроксид. Приляга ZnO, оксид с изразени амфотерни свойства, лесно реагира както със силни основи, така и с киселини (както и с киселинни и основни оксиди). Не пасва. Задача номер 8 Отговор: 4; 2 При реакцията между две соли на неорганични киселини, газ се образува само при смесване на горещи разтвори на нитрити и амониеви соли поради образуването на термично нестабилен амониев нитрит. Например, NH 4 Cl + KNO 2 = t o => N 2 + 2H 2 O + KCl Списъкът обаче не включва нито нитрити, нито амониеви соли. Това означава, че една от трите соли (Cu (NO 3) 2, K 2 SO 3 и Na 2 SiO 3) реагира или с киселина (HCl), или с алкали (NaOH). Сред солите на неорганичните киселини само амониеви соли отделят газ при взаимодействие с основи: NH4 + + OH = NH3 + H2O Амониеви соли, както казахме, не са в списъка. Има само вариант на взаимодействието на солта с киселината. Солите сред тези вещества включват Cu (NO 3) 2, K 2 SO 3 и Na 2 SiO 3. Реакцията на медния нитрат със солна киселина не протича, т.к. не се образува нито газ, нито утайка, нито слабо дисоцииращо вещество (вода или слаба киселина). Натриевият силикат реагира със солна киселина, но поради освобождаването на бяла желатинова утайка от силициева киселина, а не на газ: Na 2 SiO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 SiO 3 ↓ Остава последният вариант - взаимодействието на калиев сулфит и солна киселина. Всъщност в резултат на йонообменната реакция между сулфит и почти всяка киселина се образува нестабилна сярна киселина, която моментално се разлага до безцветен газообразен серен (IV) оксид и вода. Задача номер 9 Запишете номерата на избраните вещества в таблицата под съответните букви. Отговор: 2; 5 CO 2 е кисел оксид и трябва да бъде третиран или с основен оксид, или с основа, за да се превърне в сол. Тези. за да се получи калиев карбонат от CO 2, върху него трябва да се въздейства или с калиев оксид, или с калиев хидроксид. И така, веществото X е калиев оксид: K 2 O + CO 2 = K 2 CO 3 Калиевият бикарбонат KHCO 3, подобно на калиевия карбонат, е сол на въглеродната киселина, с единствената разлика, че бикарбонатът е продукт на непълно заместване на водородните атоми във въглеродната киселина. За да се получи киселинна сол от нормална (средна) сол, е необходимо или да се въздейства върху нея със същата киселина, която е образувала тази сол, или да се въздейства върху кисел оксид, съответстващ на тази киселина, в присъствието на вода. Следователно, реагент Y е въглероден диоксид. Когато се прекарва през воден разтвор на калиев карбонат, последният се превръща в калиев бикарбонат: K 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 = 2KHCO 3 Задача номер 10 Установете съответствие между уравнението на реакцията и свойството на азотния елемент, което той проявява в тази реакция: за всяка позиция, обозначена с буква, изберете съответната позиция, обозначена с число. Запишете номерата на избраните вещества в таблицата под съответните букви. Отговор: А-4; B-2; IN 2; G-1 А) NH 4 HCO 3 - сол, която съдържа амониевия катион NH 4 +. В амониевия катион азотът винаги има степен на окисление -3. В резултат на реакцията той се превръща в амоняк NH 3. Водородът почти винаги (с изключение на неговите съединения с метали) има степен на окисление +1. Следователно, за да бъде молекулата на амоняка електрически неутрална, азотът трябва да има степен на окисление -3. По този начин не настъпва промяна в степента на окисление на азота; не проявява редокс свойства. Б) Както вече беше показано по-горе, азотът в амоняка NH 3 има степен на окисление -3. В резултат на реакцията с CuO амонякът се превръща в просто вещество N 2. Във всяко просто вещество степента на окисление на елемента, от който се образува, е нула. Така азотният атом губи своя отрицателен заряд и тъй като електроните са отговорни за отрицателния заряд, това означава загубата им от азотния атом в резултат на реакцията. Елемент, който в резултат на реакцията губи част от своите електрони, се нарича редуциращ агент. Б) В резултат на реакцията на NH 3 със степента на окисление на азота, равна на -3, той се превръща в азотен оксид NO. Кислородът почти винаги има степен на окисление -2. Следователно, за да бъде молекулата на азотния оксид електрически неутрална, азотният атом трябва да има степен на окисление +2. Това означава, че азотният атом в резултат на реакцията променя степента си на окисление от -3 на +2. Това показва загубата на 5 електрона от азотния атом. Тоест азотът, както в случай Б, е редуциращ агент. Г) N 2 е просто вещество. Във всички прости вещества елементът, който ги образува, има степен на окисление 0. В резултат на реакцията азотът се превръща в литиев нитрид Li3N. Единственото състояние на окисление на алкален метал, различно от нула (всеки елемент има степен на окисление 0) е +1. По този начин, за да бъде структурната единица на Li3N електрически неутрална, азотът трябва да има степен на окисление -3. Оказва се, че в резултат на реакцията азотът е придобил отрицателен заряд, което означава добавяне на електрони. Азотът в тази реакция е окислител. Задача номер 11 Установете съответствие между формулата на веществото и реагентите, с всеки от които това вещество може да взаимодейства: за всяка позиция, обозначена с буква, изберете съответната позиция, обозначена с число. D) ZnBr 2 (разтвор) 1) AgNO 3, Na 3 PO 4, Cl 2 2) BaO, H2O, KOH 3) H2, Cl2, O2 4) HBr, LiOH, CH3COOH 5) H3PO4, BaCl2, CuO Запишете номерата на избраните вещества в таблицата под съответните букви. Отговор: А-3; B-2; AT 4; G-1 А) Когато газообразният водород преминава през стопилката на сярата, се образува сероводород H 2 S: H 2 + S = t o => H 2 S При преминаване на хлор върху натрошена сяра при стайна температура се образува серен дихлорид: S + Cl 2 = SCl 2 За полагане на изпитаза да знаете точно как сярата реагира с хлора и съответно не е необходимо да можете да напишете това уравнение. Основното нещо е да запомните на фундаментално ниво, че сярата реагира с хлора. Хлорът е силен окислител, сярата често проявява двойна функция - както окислителна, така и редуктивна. Тоест, ако сярата се въздейства от силен окислител, който е молекулен хлор Cl 2, тя ще се окисли. Сярата гори със син пламък в кислород с образуването на газ с остра миризма - серен диоксид SO 2: Б) SO 3 - серен (VI) оксид има изразени киселинни свойства. За такива оксиди най-типичните реакции са реакциите с вода, както и с основни и амфотерни оксиди и хидроксиди. В списъка под номер 2 виждаме просто вода и основния оксид BaO и хидроксид KOH. Когато кисел оксид взаимодейства с основен оксид, се образува сол на съответната киселина и метала, който е част от основния оксид. Киселинен оксид съответства на тази киселина, в която киселиннообразуващият елемент има същото окислително състояние като в оксида. Сярната киселина H 2 SO 4 съответства на SO 3 оксид (и там, и там степента на окисление на сярата е +6). По този начин, когато SO 3 взаимодейства с метални оксиди, ще се получат соли на сярна киселина - сулфати, съдържащи сулфатен йон SO 4 2-: SO 3 + BaO = BaSO 4 При взаимодействие с вода киселинният оксид се превръща в съответната киселина: SO3 + H2O = H2SO4 И когато киселинните оксиди реагират с метални хидроксиди, се образува сол на съответната киселина и вода: SO3 + 2KOH = K2SO4 + H2O В) Цинковият хидроксид Zn (OH) 2 има типични амфотерни свойства, тоест реагира както с киселинни оксиди и киселини, така и с основни оксиди и основи. В списък 4 виждаме и двете киселини - бромоводородна HBr и оцетна, и алкални - LiOH. Припомнете си, че алкалите са водоразтворими метални хидроксиди: Zn (OH) 2 + 2HBr = ZnBr 2 + 2H2O Zn (OH) 2 + 2CH 3 COOH = Zn (CH 3 COO) 2 + 2H 2 O Zn (OH) 2 + 2LiOH = Li 2 D) Цинков бромид ZnBr 2 е сол, разтворима във вода. За разтворимите соли най-честите реакции са йонен обмен. Една сол може да взаимодейства с друга сол, при условие че и двете изходни соли са разтворими и се образува утайка. Също ZnBr 2 съдържа бромиден йон Br-. За металните халогениди е характерно, че те са способни да реагират с Hal 2 халогени, които са по-високи в периодичната таблица. Поради това? описаните типове реакции протичат с всички вещества от списък 1: ZnBr 2 + 2AgNO 3 = 2AgBr + Zn (NO 3) 2 3ZnBr 2 + 2Na 3 PO 4 = Zn 3 (PO 4) 2 + 6NaBr ZnBr 2 + Cl 2 = ZnCl 2 + Br 2 Задача номер 12 Установете съответствие между името на веществото и класа/групата, към която принадлежи това вещество: за всяка позиция, обозначена с буква, изберете съответната позиция, обозначена с число. Запишете номерата на избраните вещества в таблицата под съответните букви. Отговор: А-4; B-2; В 1 Обяснение: А) Метилбензен, известен още като толуен, има структурна формула: Както можете да видите, молекулите на това вещество се състоят само от въглерод и водород, следователно метилбензен (толуен) се отнася до въглеводороди Б) Структурната формула на анилин (аминобензен) е, както следва: Както можете да видите от структурната формула, анилиновата молекула се състои от ароматен въглеводороден радикал (C 6 H 5 -) и аминогрупа (-NH 2), така че анилинът се отнася до ароматни амини, т.е. верен отговор 2. В) 3-метилбутанал. Окончанието "al" показва, че веществото принадлежи към алдехидите. Структурната формула на това вещество: Задача номер 13 От предложения списък изберете две вещества, които са структурни изомери на бутен-1. Запишете номерата на избраните вещества в полето за отговор. Отговор: 2; 5 Обяснение: Изомерите са вещества, които имат същото молекулярна формулаи различни структурни, т.е. вещества, които се различават по реда на свързване на атомите, но с еднакъв състав на молекулите. Задача номер 14 От предложения списък изберете две вещества, при взаимодействие с разтвор на калиев перманганат ще се наблюдава промяна в цвета на разтвора. Запишете номерата на избраните вещества в полето за отговор. Отговор: 3; 5 Обяснение: Алканите, както и циклоалканите с размер на пръстена от 5 или повече въглеродни атома, са много инертни и не реагират с водни разтвори дори на силни окислители, като например калиев перманганат KMnO 4 и калиев дихромат K 2 Cr 2 О 7. По този начин опции 1 и 4 изчезват - когато циклохексан или пропан се добавят към воден разтвор на калиев перманганат, промяната на цвета няма да настъпи. Сред въглеводородите от хомоложната серия бензол само бензенът е пасивен към действието на водни разтвори на окислители, всички останали хомолози се окисляват в зависимост от средата или до карбоксилни киселини, или към съответните им соли. По този начин вариант 2 (бензен) е елиминиран. Правилните отговори са 3 (толуен) и 5 (пропилен). И двете вещества обезцветяват лилавия разтвор на калиев перманганат поради реакциите: CH 3 -CH = CH 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O → CH 3 -CH (OH) –CH 2 OH + 2MnO 2 + 2KOH Задача номер 15 От предложения списък изберете две вещества, с които реагира формалдехидът. Запишете номерата на избраните вещества в полето за отговор. Отговор: 3; 4 Обяснение: Формалдехидът принадлежи към класа на алдехидите - кислород-съдържащи органични съединения с алдехидна група в края на молекулата: Типичните реакции на алдехидите са реакции на окисление и редукция, протичащи по протежение на функционалната група. Сред списъка с отговори за формалдехид са характерни редукционни реакции, при които като редуциращ агент се използва водород (кат. - Pt, Pd, Ni), и окисляване - в този случай реакцията сребърно огледало. Когато се редуцира с водород върху никелов катализатор, формалдехидът се превръща в метанол: Реакцията на сребърното огледало е реакцията на извличане на сребро от амонячен разтворсребърен оксид. Когато се разтваря във воден разтвор на амоняк, сребърният оксид се превръща в комплексно съединение- хидроксид на диаминсребро (I) OH. След добавянето на формалдехид протича редокс реакция, при която среброто се редуцира: Задача номер 16 От предоставения списък изберете две вещества, с които метиламинът реагира. Запишете номерата на избраните вещества в полето за отговор. Отговор: 2; 5 Обяснение: Метиламинът е най-простият за представяне на органични съединения от класа на амините. Характерна особеностамини е наличието на самотна електронна двойка върху азотния атом, в резултат на което амините проявяват свойствата на основи и действат като нуклеофили в реакциите. По този начин, в тази връзка, от предложените варианти на отговор, метиламинът като основа и нуклеофилът реагира с хлорометан и солна киселина: CH 3 NH 2 + CH 3 Cl → (CH 3) 2 NH 2 + Cl - CH 3 NH 2 + HCl → CH 3 NH 3 + Cl - Задача номер 17 Дадена е следната схема на трансформации на веществата: Определете кои от посочените вещества са вещества X и Y. Запишете номерата на избраните вещества в таблицата под съответните букви. Отговор: 4; 2 Обяснение: Една от реакциите за получаване на алкохоли е реакцията на хидролиза на халоалкани. Така етанолът може да се получи от хлороетан, като се въздейства върху последния с воден разтвор на алкали - в този случай NaOH. CH 3 CH 2 Cl + NaOH (aq) → CH 3 CH 2 OH + NaCl Следващата реакция е реакцията на окисление етилов алкохол... Окисляването на алкохолите се извършва на меден катализатор или с помощта на CuO: Задача номер 18 Установете съответствие между името на веществото и продукта, което се образува предимно от взаимодействието на това вещество с бром: за всяка позиция, обозначена с буква, изберете съответната позиция, обозначена с число. Отговор: 5; 2; 3; 6 Обяснение: За алканите най-типичните реакции са реакции на заместване със свободни радикали, по време на които водороден атом се заменя с халогенен атом. По този начин, чрез бромиране на етан може да се получи бромоетан, а чрез бромиране на изобутан може да се получи 2-бромизобутан: Тъй като малките цикли на молекулите на циклопропан и циклобутан са нестабилни, циклите на тези молекули се отварят при бромиране, така че реакцията на добавяне протича: За разлика от циклопропан и циклобутан, циклохексановият цикъл е голям, в резултат на което водородният атом се заменя с бромен атом: Задача номер 19 Установете съответствие между реагентите и въглерод-съдържащия продукт, който се образува при взаимодействието на тези вещества: за всяка позиция, обозначена с буква, изберете съответната позиция, обозначена с число. Запишете избраните числа в таблицата под съответните букви. Отговор: 5; 4; 6; 2 Задача номер 20 От предложения списък с типове реакции изберете два типа реакции, които включват взаимодействието на алкални метали с вода. Запишете номерата на избраните типове реакции в полето за отговор. Отговор: 3; 4 Алкалните метали (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) са разположени в основната подгрупа на група I на таблицата на D.I. Менделеев и са редуциращи агенти, лесно даряващи електрон, разположен на външно ниво. Ако обозначите алкален метал с буквата M, тогава реакцията на алкален метал с вода ще изглежда така: 2M + 2H 2 O → 2MOH + H 2 Алкалните метали са силно реактивни спрямо вода. Реакцията протича бурно с освобождаването Голям бройтоплина, е необратим и не изисква използването на катализатор (некаталитичен) - вещество, което ускорява реакцията и не е част от продуктите на реакцията. Трябва да се отбележи, че всички силно екзотермични реакции не изискват използването на катализатор и протичат необратимо. Тъй като металът и водата са вещества, които са в различни агрегатни състояния, тогава тази реакция се случва на интерфейса, следователно е хетерогенна. Типът на тази реакция е заместваща. Реакции между неорганични веществасе наричат реакции на заместване, ако едно просто вещество взаимодейства със сложно вещество и в резултат на това други прости и сложно вещество... (Реакцията на неутрализация протича между киселина и основа, в резултат на което тези вещества обменят своите съставни частии се образуват сол и слабо дисоцииращо вещество). Както е споменато по-горе, алкални металиса редуциращи агенти, даряващи електрон от външния слой, следователно, реакцията е редокс. Задача номер 21 От предложения списък с външни влияния изберете две влияния, които водят до намаляване на скоростта на реакцията на етилен с водород. Запишете номерата на избраните външни влияния в полето за отговор. Отговор: 1; 4 На скорост химическа реакциясе влияят от следните фактори: промени в температурата и концентрацията на реагентите, както и използването на катализатора. Според правилото на Van't Hoff, за всеки 10 градуса константата на скоростта на хомогенна реакция се увеличава с 2-4 пъти. Следователно, намаляването на температурата също води до намаляване на скоростта на реакцията. Първият отговор е добре. Както бе отбелязано по-горе, скоростта на реакцията също се влияе от промяната в концентрацията на реагентите: ако концентрацията на етилен се увеличи, скоростта на реакцията също ще се увеличи, което не отговаря на изискването на проблема. Намаляването на концентрацията на водорода - първоначалният компонент, напротив, намалява скоростта на реакцията. Следователно вторият вариант не е подходящ, а четвъртият е подходящ. Катализаторът е вещество, което ускорява скоростта на химическа реакция, но не е част от продуктите. Използването на катализатор ускорява протичането на реакцията на хидрогениране на етилен, което също не отговаря на условието на проблема и следователно не е правилният отговор. Когато етиленът взаимодейства с водород (на Ni, Pd, Pt катализатори), се образува етан: CH 2 = CH 2 (g) + H 2 (g) → CH 3 -CH 3 (g) Всички компоненти, участващи в реакцията, и продуктът са газообразни вещества, следователно налягането в системата също ще повлияе на скоростта на реакцията. От два обема етилен и водород се образува един обем етан, следователно реакцията протича до намаляване на налягането в системата. Увеличавайки налягането, ще ускорим реакцията. Петият отговор не е подходящ. Задача номер 22 Установете съответствие между формулата на солта и продуктите от електролизата на воден разтвор на тази сол, който се утаява върху инертните електроди: до всяка позиция, СОЛЕНА ФОРМУЛА ПРОДУКТИ ЗА ЕЛЕКТРОЛИЗА Запишете избраните числа в таблицата под съответните букви. Отговор: 1; 4; 3; 2 Електролизата е редокс процес, който протича върху електродите по време на преминаването на константа електрически токчрез разтвор или разтопен електролит. При катода се извършва предимно редукция на онези катиони, които имат най-висока окислителна активност. На анода се окисляват преди всичко онези аниони, които имат най-висока редукционна способност. Електролиза на воден разтвор 1) Процесът на електролиза на водни разтвори при катода не зависи от материала на катода, а зависи от позицията на металния катион в електрохимичната серия от напрежения. За катиони подред Процес на възстановяване на Li + - Al 3+: 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 се отделя на катода) Процес на възстановяване на Zn 2+ - Pb 2+: Me n + + ne → Me 0 и 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 и Me се освобождават на катода) Процес на редукция на Cu 2+ - Au 3+ Me n + + ne → Me 0 (Me се освобождава на катода) 2) Процесът на електролиза на водни разтвори на анода зависи от материала на анода и от естеството на аниона. Ако анодът е неразтворим, т.е. е инертен (платина, злато, въглища, графит), процесът ще зависи само от естеството на анионите. За аниони F -, SO 4 2-, NO 3 -, PO 4 3-, OH - процесът на окисление: 4OH - - 4e → O 2 + 2H 2 O или 2H 2 O - 4e → O 2 + 4H + (освобождава се кислород на анода) халогенидни йони (с изключение на F-) окислителен процес 2Hal - - 2e → Hal 2 (свободен Освобождават се халогени) процес на окисление на органични киселини: 2RCOO - - 2e → R-R + 2CO 2 Общо уравнение за електролиза: А) разтвор на Na3PO4 2H 2 O → 2H 2 (при катода) + O 2 (при анода) Б) разтвор на KCl 2KCl + 2H 2 O → H 2 (при катода) + 2KOH + Cl 2 (при анода) Б) разтвор на CuBr2 CuBr 2 → Cu (при катода) + Br 2 (при анода) Г) Разтвор на Cu (NO3) 2 2Cu (NO 3) 2 + 2H 2 O → 2Cu (при катода) + 4HNO 3 + O 2 (при анода) Задача номер 23 Установете съответствие между името на солта и съотношението на тази сол към хидролизата: за всяка позиция, отбелязана с буква, изберете съответната позиция, отбелязана с число. Запишете избраните числа в таблицата под съответните букви. Отговор: 1; 3; 2; 4 Хидролиза на соли - взаимодействието на соли с вода, което води до добавяне на водородния катион Н + на водната молекула към аниона на киселинния остатък и (или) хидроксилната група ОН - на водната молекула към металния катион. Солите, образувани от катиони, съответстващи на слабите основи, и аниони, съответстващи на слабите киселини, се подлагат на хидролиза. А) Амониев хлорид (NH 4 Cl) – сол, образувана от силна солна киселина и амоняк (слаба основа), се хидролизира от катиона. NH 4 Cl → NH 4 + + Cl - NH 4 + + H 2 O → NH 3 · H 2 O + H + (образуване на амоняк, разтворен във вода) Разтворната среда е кисела (рН< 7). Б) Калиев сулфат (K 2 SO 4) - сол, образувана от силна сярна киселина и калиев хидроксид (алкал, т.е. силна основа), не се подлага на хидролиза. K 2 SO 4 → 2K + + SO 4 2- В) Натриев карбонат (Na 2 CO 3) - сол, образувана от слаба въглеродна киселина и натриев хидроксид (алкален, т.е. силна основа), се хидролизира от аниона. CO 3 2- + H 2 O → HCO 3 - + OH - (образуване на слабо дисоцииращ хидрокарбонатен йон) Разтворната среда е алкална (рН> 7). Г) Алуминиев сулфид (Al 2 S 3) - сол, образувана от слаба сярна киселина и алуминиев хидроксид (слаба основа), претърпява пълна хидролиза до образуване на алуминиев хидроксид и сероводород: Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al (OH) 3 + 3H 2 S Разтворната среда е близка до неутрална (рН ~ 7). Задача номер 24 Установете съответствие между уравнението на химичната реакция и посоката на изместване на химичното равновесие с увеличаване на налягането в системата: за всяка позиция, обозначена с буква, изберете съответната позиция, обозначена с число. УРАВНЕНИЕ НА РЕАКЦИЯТА A) N 2 (g) + 3H 2 (g) ↔ 2NH 3 (g) B) 2H 2 (d) + O 2 (d) ↔ 2H 2 O (d) C) H 2 (g) + Cl 2 (g) ↔ 2HCl (g) D) SO 2 (g) + Cl 2 (g) ↔ SO 2 Cl 2 (g) ПОСОКА НА ИЗМЕСТВАНЕ НА ХИМИЧЕСКОТО РАВНОВЕСИЕ 1) преминава към директна реакция 2) се измества в посоката на обратната реакция 3) няма промяна в равновесието Запишете избраните числа в таблицата под съответните букви. Отговор: А-1; B-1; AT 3; G-1 Реакцията е в химическо равновесие, когато скоростта на предната реакция е равна на скоростта на обратната. Изместване на равновесието в желаната посока се постига чрез промяна на условията на реакцията. Фактори, определящи положението на равновесието: - налягане: увеличаването на налягането измества равновесието към реакция, водеща до намаляване на обема (обратно, намаляването на налягането измества равновесието към реакция, водеща до увеличаване на обема) - температура: повишаването на температурата измества равновесието към ендотермична реакция (обратно, понижаването на температурата измества равновесието към екзотермична реакция) - концентрация на изходни вещества и реакционни продукти: увеличаването на концентрацията на изходните вещества и отстраняването на продуктите от реакционната сфера измества равновесието към директната реакция (напротив, намаляването на концентрацията на изходните вещества и увеличаването на реакционните продукти измества равновесието към обратното реакция) - катализаторите не влияят на изместването на равновесието, а само ускоряват постигането му А) В първия случай реакцията протича с намаляване на обема, тъй като V (N 2) + 3V (H 2)> 2V (NH 3). Чрез увеличаване на налягането в системата, равновесието ще се измести към страната с по-малък обем вещества, следователно в посока напред (към директната реакция). Б) Във втория случай реакцията също протича с намаляване на обема, тъй като 2V (H 2) + V (O 2)> 2V (H 2 O). Чрез увеличаване на налягането в системата, равновесието също ще се измести към директната реакция (към продукта). В) В третия случай налягането не се променя по време на реакцията, т.к V (H 2) + V (Cl 2) = 2V (HCl), така че равновесието не се измества. D) В четвъртия случай реакцията също протича с намаляване на обема, тъй като V (SO 2) + V (Cl 2)> V (SO 2 Cl 2). Чрез увеличаване на налягането в системата, равновесието ще се измести към образуването на продукта (директна реакция). Задача номер 25 Установете съответствие между формулите на веществата и реагент, с който можете да разграничите техните водни разтвори: за всяка позиция, обозначена с буква, изберете съответната позиция, обозначена с число. ФОРМУЛИ НА ВЕЩЕСТВА А) HNO 3 и H 2 O В) NaCl и BaCl 2 Г) AlCl 3 и MgCl 2 Запишете избраните числа в таблицата под съответните букви. Отговор: А-1; B-3; AT 3; G-2 А) Азотната киселина и водата могат да бъдат разграничени с помощта на солта на калциев карбонат CaCO 3. Калциевият карбонат не се разтваря във вода и при взаимодействие с азотната киселина образува разтворима сол - калциев нитрат Ca (NO 3) 2, докато реакцията е придружена от освобождаване на безцветен въглероден двуокис: CaCO 3 + 2HNO 3 → Ca (NO 3) 2 + CO 2 + H 2 O Б) Калиевият хлорид KCl и алкалната NaOH могат да се разграничат чрез разтвор на меден (II) сулфат. Когато меден (II) сулфат взаимодейства с KCl, обменната реакция не протича, разтворът съдържа йони K +, Cl -, Cu 2+ и SO 4 2-, които не образуват ниско дисоцииращи вещества помежду си. Когато меден (II) сулфат взаимодейства с NaOH, настъпва обменна реакция, в резултат на която се утаява меден (II) хидроксид (синя основа). В) Натриевите хлориди NaCl и бариевият BaCl 2 са разтворими соли, които могат да бъдат разграничени и чрез разтвор на меден (II) сулфат. Когато меден (II) сулфат взаимодейства с NaCl, обменната реакция не протича, разтворът съдържа йони Na +, Cl -, Cu 2+ и SO 4 2-, които не образуват ниско дисоцииращи вещества помежду си. Когато меден (II) сулфат взаимодейства с BaCl 2, настъпва обменна реакция, в резултат на която се утаява бариев сулфат BaSO 4. D) Алуминиеви хлориди AlCl 3 и магнезиев MgCl 2 се разтварят във вода и се държат различно при взаимодействие с калиев хидроксид. Магнезиевият хлорид с алкали образува утайка: MgCl 2 + 2KOH → Mg (OH) 2 ↓ + 2KCl Когато алкалите взаимодействат с алуминиев хлорид, първо се образува утайка, която след това се разтваря, за да образува комплексна сол - калиев тетрахидроксоалуминат: AlCl 3 + 4KOH → K + 3KCl Задача номер 26 Установете съответствие между веществото и неговата област на приложение: за всяка позиция, обозначена с буква, изберете съответната позиция, обозначена с число. Запишете избраните числа в таблицата под съответните букви. Отговор: А-4; B-2; AT 3; G-5 А) Амонякът е най-важният продукт на химическата промишленост, неговото производство е повече от 130 милиона тона годишно. По принцип амонякът се използва в производството на азотни торове (амониев нитрат и сулфат, урея), лекарства, експлозиви, азотна киселина, сода. Сред предложените отговори областта на приложение на амоняка е производството на торове (Четвърти отговор). Б) Метанът е най-простият въглеводород, най-термично стабилният представител на редица ограничаващи съединения. Намира широко приложение като домакинско и промишлено гориво, както и като суровина за промишлеността (втори отговор). Метанът е 90-98% съставна част от природния газ. В) Гумите са материали, които се получават чрез полимеризация на съединения със спрегнати двойни връзки. Изопренът принадлежи към този тип съединения и се използва за получаване на един от видовете каучук: Г) Алкените с ниско молекулно тегло се използват за производството на пластмаси, по-специално етиленът се използва за производството на пластмаси, наречени полиетилен: н CH 2 = CH 2 → (-CH 2 -CH 2 -) n Задача номер 27 Изчислете масата на калиевия нитрат (в грамове), който трябва да се разтвори в 150 g разтвор с масова част на тази сол 10%, за да се получи разтвор с масова част 12%. (Запишете числото до десети.) Отговор: 3,4 g Обяснение: Нека x g е масата на калиевия нитрат, който е разтворен в 150 g разтвор. Изчисляваме масата на калиевия нитрат, разтворен в 150 g разтвор: m (KNO 3) = 150 g 0,1 = 15 g За да бъде масовата част на солта 12%, се добавя x g калиев нитрат. В този случай масата на разтвора е (150 + x) g. Уравнението ще бъде записано във вида: (Запишете числото до десети.) Отговор: 14,4 гр Обяснение: В резултат на пълното изгаряне на сероводород се образуват серен диоксид и вода: 2H 2 S + 3O 2 → 2SO 2 + 2H 2 O Последица от закона на Авогадро е, че обемите на газовете при същите условия се отнасят един към друг по същия начин, както броят на моловете на тези газове. Така според уравнението на реакцията: ν (O 2) = 3 / 2ν (H 2 S), следователно, обемите на сероводород и кислород са свързани помежду си по един и същи начин: V (O 2) = 3 / 2V (H 2 S), V (O 2) = 3/2 6,72 L = 10,08 L, следователно V (O 2) = 10,08 L / 22,4 L / mol = 0,45 mol Нека изчислим масата на кислорода, необходима за пълното изгаряне на сероводород: m (O2) = 0,45 mol 32 g / mol = 14,4 g Задача номер 30 Използвайки метода на електронния баланс, напишете уравнението на реакцията: Na 2 SO 3 +… + KOH → K 2 MnO 4 +… + H 2 O Определете окислителя и редуциращия агент. Mn +7 + 1e → Mn +6 │2 редукционна реакция S +4 - 2e → S +6 │1 реакция на окисление Mn +7 (KMnO 4) - окислител, S +4 (Na 2 SO 3) - редуциращ агент Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 2KOH → 2K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O Задача номер 31 Желязото се разтваря в гореща концентрирана сярна киселина. Получената сол се третира с излишък от разтвор на натриев хидроксид. Получената кафява утайка се отфилтрува и се калцинира. Полученото вещество се нагрява с желязо. Напишете уравненията за четирите описани реакции. 1) Желязото, подобно на алуминия и хрома, не реагира с концентрирана сярна киселина, като се покрива със защитен оксиден филм. Реакцията протича само при нагряване с отделяне на серен диоксид: 2Fe + 6H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4) 2 + 3SO 2 + 6H 2 O (при нагряване) 2) Железен (III) сулфат е водоразтворима сол, която влиза в обменна реакция с алкали, в резултат на което се утаява железен (III) хидроксид (кафяво съединение): Fe 2 (SO 4) 3 + 3NaOH → 2Fe (OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4 3) Неразтворимите метални хидроксиди се разлагат при калциниране до съответните оксиди и вода: 2Fe (OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O 4) Когато железният (III) оксид се нагрява с метално желязо, се образува железен (II) оксид (желязото в съединението FeO има междинна степен на окисление): Fe 2 O 3 + Fe → 3FeO (при нагряване) Задача номер 32 Запишете реакционните уравнения, с които можете да извършите следните трансформации: Когато пишете уравнения на реакциите, използвайте структурните формули на органичните вещества. 1) Вътремолекулна дехидратация настъпва при температури над 140 o C. Това се случва в резултат на елиминирането на водороден атом от въглеродния атом на алкохола, разположен през един към алкохолния хидроксил (в β-позиция). CH 3 -CH 2 -CH 2 -OH → CH 2 = CH-CH 3 + H 2 O (условия - H 2 SO 4, 180 o C) Междумолекулната дехидратация настъпва при температури под 140 o C под действието на сярна киселина и в крайна сметка се свежда до елиминирането на една водна молекула от две молекули алкохол. 2) Пропиленът е несиметрични алкени. Когато се добавят халогеноводороди и вода, водороден атом е прикрепен към въглероден атом при множествена връзка, свързана с голям брой водородни атоми: CH 2 = CH-CH 3 + HCl → CH 3 -CHCl-CH 3 3) Действайки с воден разтвор на NaOH върху 2-хлоропропан, халогенният атом се заменя с хидроксилна група: CH 3 -CHCl-CH 3 + NaOH (aq.) → CH 3 -CHOH-CH 3 + NaCl 4) Пропиленът може да се получи не само от пропанол-1, но и от пропанол-2 чрез реакцията на вътрешномолекулна дехидратация при температури над 140 o C: CH 3 -CH (OH) -CH 3 → CH 2 = CH-CH 3 + H 2 O (условия H 2 SO 4, 180 o C) 5) Б алкална средадействайки с разреден воден разтвор на калиев перманганат, настъпва хидроксилиране на алкени с образуването на диоли: 3CH 2 = CH-CH 3 + 2KMnO 4 + 4H 2 O → 3HOCH 2 -CH (OH) -CH 3 + 2MnO 2 + 2KOH Задача номер 33 Определете масови фракции(в%) железен (II) сулфат и алуминиев сулфид в сместа, ако при третиране на 25 g от тази смес с вода се отдели газ, който напълно реагира с 960 g 5% разтвор на меден (II) сулфат . В отговор запишете уравненията на реакцията, които са посочени в условието на задачата, и предоставете всички необходими изчисления (посочете мерните единици на желаното физически величини). Отговор: ω (Al 2 S 3) = 40%; ω (CuSO 4) = 60% Когато смес от железен (II) сулфат и алуминиев сулфид се третира с вода, сулфатът просто се разтваря и сулфидът се хидролизира до образуване на алуминиев (III) хидроксид и сероводород: Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al (OH) 3 ↓ + 3H 2 S (I) Когато сероводородът преминава през разтвор на меден (II) сулфат, медният (II) сулфид се утаява: CuSO 4 + H 2 S → CuS ↓ + H 2 SO 4 (II) Изчисляваме масата и количеството на веществото разтворен меден (II) сулфат: m (CuSO 4) = m (разтвор) ω (CuSO 4) = 960 g 0,05 = 48 g; ν (CuSO 4) = m (CuSO 4) / M (CuSO 4) = 48 g / 160 g = 0,3 mol Съгласно реакционното уравнение (II) ν (CuSO 4) = ν (H 2 S) = 0,3 mol, и според уравнението на реакцията (III) ν (Al 2 S 3) = 1 / 3ν (H 2 S) = 0, 1 мол Изчисляваме масите на алуминиев сулфид и меден (II) сулфат: m (Al 2 S 3) = 0,1 mol * 150 g / mol = 15 g; m (CuSO4) = 25 g - 15 g = 10 g ω (Al 2 S 3) = 15 g / 25 g · 100% = 60%; ω (CuSO 4) = 10 g / 25 g 100% = 40% Задача номер 34 При изгаряне на проба от някои органично съединениес тегло 14,8 g получиха 35,2 g въглероден диоксид и 18,0 g вода. Известно е, че относителната плътност на парите на това вещество по отношение на водород е 37. По време на изследването химични свойстваот това вещество е установено, че когато това вещество взаимодейства с меден (II) оксид, се образува кетон. Въз основа на дадените условия на заданието: 1) направете изчисленията, необходими за установяване на молекулярната формула органична материя(посочете мерните единици на търсените физични величини); 2) запишете молекулната формула на оригиналната органична материя; 3) съставят структурната формула на това вещество, което недвусмислено отразява реда на връзките на атомите в неговата молекула; 4) напишете уравнението за реакцията на това вещество с меден (II) оксид, като използвате структурната формула на веществото. Резултатът от USE по химия не по-нисък от минимално установения брой точки дава право за влизане в университети за специалности, където предметът химия е включен в списъка на приемните изпити. Университетите нямат право да определят минимален праг за химия под 36 точки. Престижни университетиса склонни да определят минималния си праг много по-висок. Защото първокурсниците трябва да имат много добри познания, за да учат там. На официалния сайт на FIPI всяка година се публикуват версиите на Единния държавен изпит по химия: демонстрация, ранен период. Именно тези опции дават представа за структурата на бъдещия изпит и нивото на сложност на задачите и са източници на надеждна информация при подготовката за изпита. V варианти на изпитапо химия през 2017 г. има промени в сравнение с CMM от последната 2016 г., така че е препоръчително да се провежда обучение според текущата версия, а за разнообразно развитие на завършилите да се използват опциите от предишни години. Допълнителни материали и оборудване За всеки вариант на изпита работа на изпитапо химия са приложени следните материали: − периодична системахимични елементи D.I. Менделеев; - таблица на разтворимостта на соли, киселини и основи във вода; - електрохимични серии от метални напрежения. По време на изпитната работа е разрешено използването на непрограмируем калкулатор. Списъкът с допълнителни устройства и материали, използването на които е разрешено за Единния държавен изпит, е одобрен със заповед на Министерството на образованието и науката на Русия. За тези, които искат да продължат образованието си в университет, изборът на предмети трябва да зависи от списъка с приемни изпити по избраната специалност Списъкът на приемните изпити в университетите за всички специалности (области на обучение) се определя със заповед на Министерството на образованието и науката на Русия. Всеки университет избира от този списък определени предмети, които посочва в правилата си за прием. Трябва да се запознаете с тази информация на уебсайтовете на избраните университети, преди да кандидатствате за участие в Единния държавен изпит със списък на избраните предмети. Типично тестови задачипо химия съдържат 10 варианта за набори от задачи, съставени, като се вземат предвид всички характеристики и изисквания на Единния държавен изпит през 2017 г. Целта на ръководството е да предостави на читателите информация за структурата и съдържанието на CMM 2017 по химия, степента на трудност на задачите. Примери. От предложения списък с вещества изберете две вещества, с всяко от които медта реагира. СЪДЪРЖАНИЕФОРМУЛА НА ВЕЩЕСТВОТО
РЕАГЕНТИ
Ранна версия на изпита по химия 2017
Година
Изтеглете ранна версия
2017
вариант po himii
2016
Изтегли
Демонстрационен вариант на изпита по химия 2017 от FIPI
Вариант задачи + отговори
Изтеглете демо версия
Спецификация
демо вариант himiya ege
Кодификатор
кодификатор
(направление на обучение).
Колекцията предоставя отговори на всички тестови опции и дава решения на всички задачи на една от опциите. Освен това има образци на формуляри, използвани на изпита за записване на отговори и решения.
Автор на заданията е водещ учен, преподавател и методист, който участва пряко в разработването на контролно-измерителни материали за изпита.
Помагалото е предназначено за учители за подготовка на учениците за изпит по химия, както и за ученици и зрелостници – за самоподготовка и самоконтрол.
Има химични връзки в амониевия хлорид:
1) йонна
2) ковалентен полярен
3) ковалентен неполярн
4) водород
5) метал
1) цинков хлорид (разтвор)
2) натриев сулфат (разтвор)
3) разредена азотна киселина
4) концентрирана сярна киселина
5) алуминиев оксид
Предговор
Инструкции за работа
ОПЦИЯ 1
Част 1
Част 2
ВАРИАНТ 2
Част 1
Част 2
ВАРИАНТ 3
Част 1
Част 2
ВАРИАНТ 4
Част 1
Част 2
ВАРИАНТ 5
Част 1
Част 2
ВАРИАНТ 6
Част 1
Част 2
ВАРИАНТ 7
Част 1
Част 2
ВАРИАНТ 8
Част 1
Част 2
ВАРИАНТ 9
Част 1
Част 2
ВАРИАНТ 10
Част 1
Част 2
ОТГОВОРИ И РЕШЕНИЯ
Отговори на задачите от част 1
Решения и отговори на задачите от част 2
Решаване на задачите от вариант 10
Част 1
Част 2.
Безплатно сваляне електронна книгав удобен формат, гледайте и четете:
Изтеглете книгата Единен държавен изпит 2017, Химия, Типични тестови задачи, Медведев Ю.Н. - fileskachat.com, бързо и безплатно изтегляне.
Зареждане...